Стали в присутствии кислорода

Влияние ингибиторов или стимуляторов может оказаться весьма существенным фактором. Об ингибировании речь пойдет дальше в связи с химическим удалением окалины с поверхности стали. Типичным стимулятором коррозии является, например, кислород, присутствие которого в воде ускоряет коррозию углеродистых сталей, поскольку он действует как деполяризатор. Наоборот, на поверхности высоколегированных сталей в присутствии кислорода образуются так называемые пассивирующие [c.20]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет G большей легкостью. [c.109]

Коррозия котельной стали в большинстве случаев протекает с учетом растворенного в воде кислорода, и целесообразно выяснить термодинамическую вероятность процесса коррозии в присутствии кислорода. [c.56]

Скорость кислородной коррозии стали в присутствии угольной кислоты максимальна в интервале 60—70°С (рис. 11). При повышении температуры скорость коррозии с выделением водорода непрерывно возрастает. Таким образом, при наличии угольной кислоты, особенно в горячей воде, процесс коррозии развивается С заметным выделением водорода даже в присутствии растворенного кислорода. Образующийся водород в этих условиях кислородом воздуха не окисляется. [c.23]

Наличие в растворе угольной кислоты оказывает отслаивающее действие на образующиеся оксидные пленки. Причиной такого непрочного сцепления оксидов с поверхностью является действие выделяющегося водорода. В связи с этим коррозия стали в присутствии угольной кислоты протекает с постоянной скоростью, так как из-за отслаивания оксидных пленок не происходит торможения поступления кислорода к корродирующей поверхности. На рис. 1.5 показана зависимость скорости коррозии стали в воде в присутствии угольной кислоты и без нее на [c.7]

Более серьезными, но, к счастью, более редкими, являются случаи разрушения в результате коррозии под напряжением перегревателей, изготовленных из аустенитных сталей. В сухом паре коррозия под напряжением не наблюдается, однако аустенитные стали серии 300 склонны к коррозионному взаимодействию в водных растворах хлористого натрия или других хлоридов в присутствии кислорода. Большинство разрушений, которые имели место, могут быть объяснены плохим хранением или транспортировкой, или неполным удалением сварочного флюса, который содержал хлориды. [c.183]

Коррозия в атмосфере пара особенно опасна. Введение в состав стали хрома и кремния, способствующих образованию весьма прочных защитных пленок, увеличивает жаростойкость сталей. Хром сообщает стали пассивность. Углеродистые и низколегированные хромомолибденовые стали мало отличаются друг от друга коррозионной стойкостью в присутствии кислорода. Сера ухудшает стойкость сплавов на основе железа) против коррозии. [c.24]

Явление пассивности хромистых и хромоникелевых нержавеющих сталей в присутствии солей и кислорода, являющегося сильным окислителем, выражается в появлении защитной плотной пленки. При механическом повреждении пассивной пленки она легко самопроизвольно восстанавливается и защищает поверхность детали от дальнейшего воздействия окружающей среды. [c.25]

Фиг. 13-7. Зависимость скорости коррозии стали от pH раствора в присутствии кислорода.

С другой стороны, из работ некоторых исследователей видно, что пятиокись ванадия в отсутствии кислорода не оказывает действия на металл. Это привело к выдвижению теории, но которой на сталь действуют перекиси ванадия, образующиеся в присутствии кислорода при высокой температуре. [c.108]

Отмечается, что в растворах солей, не содержащих кислорода, у нержавеющих сталей не наблюдается точечной коррозии. В присутствии кислорода или окисляющих веществ в растворах солей часто создаются благоприятные условия для точечной коррозии. [c.634]

Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при высоких температурах менее опасен. Сухой сероводород при обычной температуре не представляет опасности для обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, но он способен взаимодействовать с медью по следующей реакции [c.18]

Высокая коррозионная стойкость сталей, легированных хромом, объясняется способностью хрома образовывать в окислительных средах (особенно в присутствии кислорода и кислородсодержащих соединений) плотной, прочно сцепленной с металлом пассивной пленки оксида хрома. На рис. 44 и 45 показаны зависимости электродного потенциала и скорости коррозии сталей от содержания в них хрома. [c.153]

Цинковые покрытия широко употребляются для защиты стали в водных средах. В присутствии кислорода из продуктов анодной и катодной реакций осаждается гидроокись цинка, которая служит барьером, тормозящим реакцию восстановления кислорода. Двуокись углерода в воде реагирует с гидроокисью с образованием несколько более растворимых карбонатов цинка и, следовательно, повышает скорость коррозии. Поэтому для достижения такой же защиты в мягких водах требуются более толстые цинковые покрытия, чем в жестких, поскольку в первых пленкообразующее действие значительно слабее. С повышением температуры скорость коррозии увеличивается, однако выше 60° С тип продуктов коррозии изменяется — из рыхлых и студенистых они становятся очень плотными,— и скорость коррозии резко уменьшается. Иногда происходит обращение потенциалов и значительно усиливается разъедание обнаженных участков железа. [c.151]

Рис. 11-20. Зависимость скорости коррозии стали от pH раствора в присутствии кислорода. Содержание Оз в растворе / — среднее II — высокое III — низкое IV отсутствие кислорода.

В присутствии кислорода повышается способность лития растворять никель, а в присутствий азота — хром. Для изготовления аппаратуры, работаюш.ей в жидком литии, можно использовать ограниченное число металлов чистое железо, ниобий, тантал, молибден. Низкоуглеродистые, хромовые и хромоникелевые стали, никелевые и кобальтовые сплавы могут применяться при температуре 400. .. 500 С. ш [c.546]

В заключение следует отметить, что, несмотря на сравнительно небольшой размер коррозии с выделением водорода по сравнению с разрушением стали от присутствия кислорода, она явилась ответственной за многие случаи повреждения оборудования Н—Na-катионированной и химически обессоленной водой по причинам, которые будут изложены ниже. [c.316]

Причиной непрочного сцепления окислов с корродирующей поверхностью металла является восстанавливающее и отслаивающее действие на окисные пленки образующегося атомарного и молекулярного водорода. Этим свойством СО2 объясняется тот факт, что кислородная коррозия стали в присутствии угольной кислоты протекает практически без замедления вследствие неустойчивости окисных пленок поступление кислорода к поверхности металла с течением времени не уменьшается и коррозия под действием его продолжается с неизменной скоростью. Такое свойство угольной кислоты иллюстрирует рис. 1.10, на котором кривые 1 и 2 показывают ход кислородной коррозии стали в воде, содержащей и не содержащей угольную кислоту. [c.18]

Приведены экспериментальные данные [2] по коррозионному поведению углеродистой стали при различных тепловых напряжениях в присутствии кислорода. [c.23]

Зависимость скорости коррозии и стационарного потенциала стали от теплового напряжения и состава воды в присутствии кислорода [c.24]

Скорость, с которой образуется пассивный слой, например в случае ортофосфатов в присутствии кислорода, зависит от величины начальной поверхности и пропорциональна величине свободной поверхности в каждый данный момент [275]. Скорость, с которой кислород абсорбируется из раствора на свободной поверхности хромоникелевой стали 18-8, подчиняется логарифмическому закону [276]. [c.102]

Железо устойчиво в органических кислотах, свободных от растворенного кислорода. Уксусная кислота (6%-ная) разъедает низкоуглеродистую сталь при аэрации и движении среды скорость растворения 300 г м сутки). При продувании водорода скорость коррозии уменьшается в 100 раз 3, г] м сутки) [406]. Аналогично ведет себя железо в ледяной уксусной кислоте скорость коррозии 356 г/ м сутки) в присутствии кислорода и 5,5 г/ м сутки) в отсутствие последнего. [c.137]

Коррозия стали в воде и водных растворах солей, т.е. в нейтральных средах со значением pH, равным 5—9, происходит в присутствии кислорода электрохимический процесс коррозии протекает с кислородной деполяризацией. [c.83]

Важным фактором, влияющим на скорость растворения твердого металла, является наличие примесей в расплавленном металле. К таким примесям в первую очередь относится растворенный в жидком металле кислород. Так, например, хромоникелевая аустенитная нержавеющая сталь в расплавленном натрии в присутствии кислорода может обнаруживать межкристаллитную коррозию. Наличие растворенного в жидком металле кислорода может вызывать также термический перенос массы металла. Сущность его состоит в том, что в местах с высокой температурой происходит растворение твердого металла, например стали, по схеме [c.31]

В настоящее время отсутствует единое мнение по вопросу об оптимальных параметрах НКВР и допустимых пределах отклонения по концентрации кислорода, температуре и скорости потока. До сих пор нет строгих представлений о том, чем вызвано снижение скорости растворения перлитных сталей в присутствии кислорода пассивацией поверхности металла в результате адсорб- [c.174]

АБХМ отличаются большой металлоемкостью и значительными расходами охлаждающей воды, а также интенсивной коррозией углеродистых сталей в присутствии кислорода воздуха. Для предотвращения и замедления коррозии в раствор бромистого лития вводятся ингибиторы, в частности хромат лития (0,18%) и гидроокись лития (0,1%) или др. При консервации АБХМ заполняется азотом. Поставляются АБХМ блоками заводской готовности с растворными насосами, вакуум-насосом, запорной и регулирующей арматурой, силовыми щитами, системой КИПиА. По отдельному заказу поставляются узел приготовления раствора бромистого лития и узел сбора конденсата при использовании водяного пара в качестве источника теплоты. [c.106]

Образующиеся в условиях переработки сернистых нефтей при высоких температурах крекинг-процесса сернистые соединения, элементарная сера, меркаптаны и др. являются весьма коррозионно-активными веществами. Основным агентом высокотемпературной коррозии является сероводород. Сернистый газ при шлеокнх температурах менее опасен, чем сероводород. Сухой сероводород при комнатной температуре также ие представляет опасности д, я обычных углеродистых сталей даже в присутствии кислорода, но он способен взаимодействовать с медью согласно следующей реакции [c.154]

Этим объясняется тот факт, что кислородная коррозия стали в присутствии угольной кислоты протекает практически без замедления вследствие неустойчивости оксидных пленок поступление кислорода к поверхности металла с течением времени не уменьшается и коррозия продолжается с неизменной скоростью. Это свойство угольной кислоты хорошо иллюстрир ет рис. 7, на котором показан ход кислородной коррозии стали в воде, содержащей (кривая 1) и не содержащей (кривая 2) угольную кислоту. [c.21]

Графит оказывает хорошее смазывающее действие в трущихся парах, однако в присутствии кислорода и воды графит работает как абразив. Кроме того, на поверхностях аустенитпых сталей и стали 30X13, где много хрома, при контакте с графитом при высокой температуре образуются карбиды хрома, что приводит к точечной (язвенной) коррозии. Карандашный мелкозернистый графит с малой [c.36]

Дисперсионнотвердеющие и закаливающиеся мартенситные стали в присутствии водорода подвергаются примерно такой же коррозии, как и при наличии малых концентраций кислорода или при полном его отсутствии. В обоих случаях наблюдается несколько большая скорость коррозии, чем при повышенных концентрациях кислорода. [c.288]

Влияние кислорода. Известно, что многие анионы пассивируют металл лишь в присутствии кислорода. Стоит удалить кислород из электролита, как защитное действие последних прекращается. Интересно было изучить, как ведет себя в этом отношении сульфат-ион. Оказалось, что его пассивирующие свойства сохраняются и в отсутствие кислорода, хотя он и не является окислителем. Из рис. 158 видно, что в растворе 0,1-н. Na l + 1-н. Na2S04, не содержащем кислорода, сталь 1Х18Н9Т устойчиво поляризуется до больших положительных значений по тенциала без появления периодических колебаний потенциала, которые указывают на нарушение пассивного состояния. Однако для пассивирования электрода требуется в этом случае затратить в несколько раз больше элек- [c.315]

В условиях контактной коррозии может возникнуть щелевая коррозия, однако этот термин также включает/все сходные формы коррозии типа создаваемсй частицами пыли на гигроскопической поверхности, в узлах из соединённых заклепками пластин и т. д. Эффекты щелевой коррозии возникают также вследствие дефицита кислорода. Некоторые металлы, обладающие высокой стойкостью в присутствии кислорода, например титан, и нержавеющая сталь, могут сильно разрушаться от этого типа разъедания. Защита от него достигается рациональным конструированием, исключающим участки, в которых может собираться влага, [c.105]

На практике в качестве анодных ингибиторов используются анионы, однако не следует считать, что только анионы функционируют при анодном ингибировании. Например, в случае нержавеющих сталей ингибированию может способствовать окислительно-восстановительная система Fe VFe за счет пассивирования.. При низких концентрациях и активных значениях потенциалов восстановление служит дополнительной катодной реакцией и увеличивает скорость растворения. Однако, как в примерах, приведенных в разд. 2.8, если катодная плотность тока превысит критическую плотность тока анодной реакции, то наступает пассивирование металла. Эта ситуация представлена диаграммой (фиг. 70), иллюстрирующей влияние концентрации ингибитора и скорости потока на коррозию ферритной нержавеющей стали в присутствии сульфата трез валенТного железа [91]. Этот тип ингибирования, который вызывает пассивность, несколько отличается от ингибиторного действия хроматов и нитритов, так как последние теряют кислород в процессе восстановления. Поскольку некоторые авторитетные специалисты называют такие ингибиторы пассиваторами то этот термин должен включать не только окислительно-восстановительные системы типа Fe /Fe , пример которой приводился вывде, но также систему Нг/Н на нержавеющей стали, содержащей благородные легирующие добавки (разд. 2.8). [c.145]

Питтинг может усиливаться ионами металлов, окислительновосстановительные потенциалы которых находятся в области пассивного состояния основного металла, поскольку добавляются объекты катодного восстановления. Так, если в присутствии кислорода все хлориды вызывают питтинг нержавеющих сталей, то в отсутствие кислорода лищь некоторые из них, а именно хлориды двухвалентной меди и трехвалентного железа, будут вызывать изъязвление. [c.169]

Рабальд [10] разделил металлы на две группы. Первая охватывает металлы, у которых коррозия в органических кислотах тормозится в присутствии кислорода сюда относятся алюминий, титан и нержавеющие стали. Ко второй группе принадлежат металлы, у которых в присутствии кислорода коррозия усиливается таковы медь, никель, свинец, цинк. [c.467]

В горячей (100° или при температуре кипения) 10—15 %-ной соляной кислоте более или менее стойкими являются никельмолибденовые сплавы типа хастеллой А и В, а также бронзы алюминиевые [5], чугун кремнемолибденовый [6], кремнистые стали [7]. Тантал совершенно стоек в концентрированной кислоте при температуре 110°, ниобий в этих условиях корродирует со скоростью 0,01 г м -час и приобретает хрупкость [8]. Титан в 5%-ной НС1 при кипении корродирует со скоростью 15,24 мм/год [51. Двухнормальная соляная кислота разрушает инертную пленку TIO2 даже в присутствии кислорода в кислоте [9]. Если ввести в кипящую 10%-ную НС1 ионы меди или хрома в количестве 0,02—0,03 моля, то коррозию титана можно понизить примерно в 100 раз [10]. [c.256]

Наличие влаги в чистом дихлорэтане не оказывает существенного влияния на стойкость многих металлов и сплавов даже при повышенной температуре. Согласно Фразье и Рейду [1], коррозия углеродистой стали в условиях кипения влажного дихлорэтана невелика. По данным Плаховой и Гинзбурга, скорость коррозии сталей Х18Н10Т, Х17Н13М2Т в кипящем дихлорэтане при содержании воды 0,1 —1,0% не превышает 0,004 мм/год. В присутствии кислорода воздуха коррозия углеродистой стали, цинка, алюминия, меди и ее сплавов, свинца во влажном кипящем дихлорэтане протекает интенсивнее, чем в инертной атмосфере (табл. 3.1). [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...