Электролит Величина

Как уже отмечалось, с увеличением концентрации С1 в электролите величина максимального коррозионного тока пар возрастает, а значение потенциала пробоя сдвигается в отрицательную сторону. [c.74]

Кислая среда (pH = 2,8) исключала возможность повторного образования на олове окисных пленок и устраняла воздействие на металл щелочи, образующейся при поляризации — после снятия окисной пленки pH среды практически не изменялся (pH —2,85). Специальные опыты показали, что в электролите величина деформации монокристаллов не изменяется по сравнению с растяжением в воде. [c.75]

Местная коррозия в результате возникновения гальванических макропар наблюдается и в случае различия электрохимических характеристик отдельных участков одного и того же металла. Контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется путем моделирования макропар, измерения их коррозионных токов, построением коррозионной поляризационной диаграммы, по величине тока и потенциалам электродов пары в электролите при изменении внешнего сопротивления и т. д. Вели электродами гальванической пары являются анодные и катодные структурные составляющие какого-либо металла, то тэ кая [c.348]

Величина равновесного (обратимого) электродного потенциала зависит от рода металла, природы растворителя, температ ры и активности ионов металла в электролите. [c.30]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения S см равно l/xS Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

При конечной же скорости переноса процесс идет необратимо чтобы заставить заряды двигаться обратно, их нужно сначала остановить. При этом конечной,будет и скорость изменения концентрации ионов в электролите. Поэтому их равновесное распределение по обе стороны полупроницаемой перегородки не будет успевать, как следует, устанавливаться и определяемая этим распределением разность потенциалов будет уменьшаться. Она будет становиться меньше, чем величина ЭДС. Такой же механизм уменьшения напряжения при конечной величине отбираемого тока действует во всех химических источниках тока, и его обычно учитывают, вводя представление о внутреннем сопротивлении источника. [c.112]

Увеличение содержания серосодержащих органических веществ в электролите приводит к снижению величины растягивающих остаточных напряжений и, возможно, переход их в напряжения сжатия. [c.100]

При изучении влияния различных дисперсных частиц окислов и карбидов, осаждаемых совместно с электролитическим никелем, на величину внутренних напряжений и наводороживание были исследованы окислы алюминия и циркония, карбиды вольфрама, кремния, ниобия, титана и хрома, добавляемые в одинаковом количестве (1 %) в сульфатно-хлоридный электролит следующего состава [c.106]

Метод оценки действия ингибиторов по общей поляризуемости заключается в следующем. Скорость коррозии металла в электролите определяется величиной коррозионного тока. [c.178]

Из уравнения (193) следует, что коэффициент переноса а регулирует степень проявления хемомеханического эффекта при а = 1 величина эффекта максимальна (частный случай — химическая реакция), при а = О эффект отсутствует, что согласуется с независимостью физико-механического состояния металла (т. е. химического потенциала) от величины скачка электрического потенциала, если он полностью приходится на ионы в электролите, и наоборот. [c.123]

Необходимо отметить следующее обстоятельство. Полное сопротивление растеканию тока внутрь трубки R складывается из сопротивлений R и R . Сопротивление растеканию тока в электролите является линейным, тогда как R включает в себя сопротивление электрохимической поляризации, которое в общем случае нелинейно. Однако при отсутствии покровных пленок, как показывает численный расчет, величина R определяется в основном сопротивлением R , которое может превосходить сопротивление электрохимической поляризации. Если же покровные пленки имеются, то их сопротивление, также линейное по характеру, намного превосходит сопротивление электрохимической поляризации. Таким образом, величина R в данном случае имеет характер почти линейного сопротивления, и для расчета распределения плотности тока электрохимическая цепь может рассматриваться как линейная цепь. Вместе с тем при определении только электрохимической поляризации в отсутствие покровных пленок скачок потенциала может выражаться через найденную плотность тока нелинейной кинетической зависимостью. С этой точки зрения электрохимическую цепь внутренней полости трубки можно рассматривать по аналогии с гальваностатической цепью. [c.201]

Рассмотрим прямолинейный однородный трубопровод бесконечной длины, по которому транспортируется электролитический продукт. Внешняя поверхность трубопровода не соприкасается с электропроводными телами и считается полностью изолированной. Для упрощения задачи (без потери общности окончательных выводов) изучение проводится в пределах области линейной поляризации, что позволяет решать задачу стационарного поля потенциалов и токов коррозии, учитывая сопротивление электрохимической реакции на границе металл—электролит путем введения постоянной величины поляризационного сопротивления, включающего также все другие сопротивления току поляризации на границе фаз, в том числе сопротивления покровных пленок различной природы, изолирующих защитных покрытий и т. д. . [c.210]

И представляет собой, как ранее, полное сопротивление поляризующему току с учетом сопротивления растеканию тока со стенки трубопровода по нормали в электролит. Все, что было сказано выше о физическом смысле понятия этого сопротивления для случая капилляра, полностью справедливо и в данном случае. Поэтому величину Шо выбираем равной о = а и далее решаем трансцендентное уравнение для определения коэффициента затухания а [c.214]

Введение в электролит ингибитора КПИ-1 (3 г/л) сдвинуло кривую статической коррозионной усталости в сторону больших значений времени до разрушения (кривая 3) и резко повысило условный предел коррозионной статической усталости (на базе 2000 мин — в полтора раза). При этом значительный защитный эффект ингибитора наблюдался при всех уровнях нагрузки. При малых нагрузках его величина была несколько более высокой, что, по-видимому, связано с увеличением степени пассивации поверхности за более продолжительное время. Величина электродного потенциала (кривая 4) почти не зависит от нагрузки, незначительно сдвигаясь в сторону положительных значений, что также указывает на высокие защитные свойства ингибитора при различных уровнях нагружения. [c.164]

Необходимо отметить следующее обстоятельство. Полное сопротивление растеканию тока внутрь трубки R складывается из сопротивлений R и R . Сопротивление растеканию тока в электролите 7 э является линейным, тогда как R включает в себя сопротивление электрохимической поляризации, которое в общем случае нелинейно. Однако при отсутствии покровных пленок, как показывает численный расчет, величина определяется в основном [c.197]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

На величину выхода по току влияют многие технологические параметры, которые подробно обсуждались в гл. 4. Здесь же отметим, что основными из них являются температура и плотность тока в электролите, величина междуполюсного расстояния (МПР), состав электролита и конструкция ошиновки. Рассмотрим их с точки зрения возможности использования в качестве регулирующих параметров. [c.358]

При испытаниях в нейтральном электролите величина потенциала составляла 10 мВ в анодную область, в кислом -20 мВ в катодную область относительно стационарного потенциала коррозии. Электродом сравнения служил насьщен-ный хлорсеребряный электрод. В качестве вспомогательного электрода использовали платиновую проволоку. Трибологические испытания проводили на машине трения СМЦ-2 по схеме ролик - колодка. Ролик был изготовлен из стали 40Х, колодка из стали 10. В течение 1 ч поверхности трения прирабатывали при ступенчатом увеличении давления с 1,2.до 1,6 2 и 2,8 МПа через каждые 15 мин. Затем в течение 3 ч при давлении 2,8 МПа проводили испытания с фиксацией момента трения и температуры масла. Износ определяли весовым методом. Частота вращения ролика 300 мин , что соответствовало линейной скорости [c.51]

Переходным сопротивлением изоляционного покрытия называется электрическое сопротивление единицы площади покрытия в цепи труба-покрытие-электролит. Величина переходного сопротивления К определяется по методу, приведенному в 8.2, или с помощью мегомметра, например типа М1101М или другого с килоомной шкалой и напряжением 100 В. Одновременно определяется удельное электрическое сопротивление грунта в месте расположения диагностируемого участка газопровода. [c.220]

Как и следовало ожидать (рис. 3), с повышением относительного содержания сульфат-ионов в электролите величина тока, при котором завершается процесс образования пленки на поверхности катода и начинается электроосаждение хрома, возрастает. В растворах, содержащих 250—300 г/л СгОз и 3 г/л Н4504, катодная пленка получается настолько устойчивой, что ток, при котором происходит ее разрушение, практически не зависит от скорости вращения электрода. [c.100]

Как видно из таблиц и рисунка, потери олова возрастают с повышением температуры, содержания хлористого олова и времени выдержки металла в электролите. Величина потерь олова связана с молекулярным состоянием системы Sn b— K l. [c.91]

Боли допустимое падение напряжения в электролите определяется величиной области потенциалов оптимальной запассивированности [c.86]

Величина равновесного электродн ) потенциала зависит от природы металла и растворителя, т пературы и активности ионов металла в электролите. Она может быть рассчитана при л4 ой активности по известному термодинамическому уравне-ниюТЭернста [c.24]

Металл, помещённый в электролит, всегда имеет естественный алектродный потенциал. На основании экспериментальных данных оыло установлено, что естественным потенциал г.шогих стальных подземных трубопроводов ле>.111т в пределах от минус 0,35 В до минус 0,65 Вм Поэтому при расчёте катодном защиты, если нет замеренных данных, естественный потенциал стали принимают равным минус 0,55 В по отношению к медносульфатному электроду сравнения (Ы.С.Э) Потенциал защищаемой конструкции, при котором ток коррозии практически равен нулю, называется защитным потенциалом. Практически стальные подземные сооружения становятся защищёнными на 80...90 если потенциал равен минус 0,85 В. Эта величина принята в нашей стране как критерий минимального защитного потенциала. Однако указанный минимальный потенциал достаточен только в случае, если отсутствует анаэробная биокоррозия. Цри наличии последней защитный потенциал должен быть более отрицательным, равным минус 0,95В. [c.40]

Фазы а, 3, S — электронные проводники, у и S имеют одинаковый химический состав — обычно это металлы. Мембраной между Y и а, а также между р и б служат естественные границы фаз, проницаемые толыко для электронов, а центральная мембрана между аир, электролит, является ионным проводником, т. е. она проницаема только для определенных катионов или (и) определенных анионов. Соответствующие ионы должны присутствовать в фазах а, Р либо получаться в них в результате химических реакций. Величина ф" —ф в таком элементе в принципе может быть измерена, поскольку химическая часть работы переноса заряженной частицы, в данном случае электрона, между химически идентичными фазами отсутствует. Пусть, например, в мембране, разделяющей фазы аир, подвижны только катионы В+ вещества В с зарядом +z. Вещество В может находиться в фазах а, р в виде раствора с другими веществами или входить в состав молекул более сложных соединений. Подвижными компонентами в системе являются ионы и электроны ё. Условия (17.26) равновесия реакции образования В в фазах из подвижных компонентов [c.151]

Так как плотность тока в пассивной области не зависит от потенцна. 1а. то величины токов, стекаюших с единичных участков поверхности трубопровода. одинаковы (рнс. 48.ai. По мере удаления от точки дренажа ток. проходя-miiii через электролит, линейно уменьшается (.рис. 48,6). В произвольной точке ф бопровода на расстоянии. х от точки дренажа ток /, равен [c.83]

Если допустимое падение напряжения в электролите определяется величиной области потенциалов оптимальной запассивированности ( 1 ,,) > то максимальная длина трубы, которую можно поддерживать [c.84]

Сопоставление величины запрещенной зоны А12О3 с энергией отрыва электрона ОН"-группы (2.16 эВ), а также учет напряженности поля в оксиде (15 МВ/см), действующего на электрон в процессе роста пленки, позволяет считать барьер на границе оксид—электролит инжекционным. В то же время сравнение работ выхода А1 и А12О3 (3.93 и 3.35 эВ соответственно) дает возможность с большой вероятностью допустить возникновение запорного контакта на границе оксид—металл. [c.77]

Отсюда видно, что при растворении металла от механического воздействия зависит только анодный ток, а катодный (скорость обратной полуреакции) — не зависит, хотя в потендиостатическдм, режиме (ф = onst) деформация влияет на величины сродства аА = ar zF и рЛ = r zF обеих реакций (константа обратной полуреакции определяется разностью стандартных химических потенциалов активированного комплекса и иона в электролите [18], которые от деформации электрода не зависят). [c.31]

Рис. 12. Зависимость растягивающего усилия Р и величины Аф раэблагора-живания стационарного потенциала отожженного армко-железа электроннолучевого перлплава от степени деформации е (скорость деформации 0,002 - ). Электролит — 3% НЫЙ раствор Na l

По методике, подробно описанной в статье [85], изучали дифференциальную емкость и сопротивление двойного слоя на поверхности деформируемого одноосным растяжением образца из стали Св-08 (отжиг в вакууме при 920°.С) в электролите 0,1-н. H2SO4. Результаты измерений приведены на рис. 31. Как видно из рисунка, деформация изменяет стационарный потенциал незначительно, тогда как потенциал незаряженной поверхности [86] смещается в сторону отрицательных величин, т. е. поверхность зарядилась положительным зарядом. В соответствии с теорией с ростом деформации сдвиг заряда поверхности в сторону положительных значений увеличивается, а затем несколько уменьшается из-за общего уменьшения механохимического эффекта. Аналогичные результаты получаются и в растворе НС1. Если измерять изменение заряда поверхности по ср-шкале Л. И. Антропова, т. е. по величине сдвига потенциала незаряженной поверхности ф , то можно сделать вывод, что деформация практически незаряженной поверхности (в недеформированном состоянии ф близко к фс.г> что согласуется с данными [86]) привела к возникновению положительного заряда, характеризующегося сдвигом Аф 102 [c.102]

Существенное облегчение анодных и катодных процессов в области малых величин тока может быть связано с комплексообразующим взаимодействием ионов Fe + с молекулами ингибитора — облегчается их десорбция и ослабляется защита (разрыхление пленки ингибитора ПБ-5). При больших плотностях тока ингибитор ПБ-5 катионного типа прочнее соединяется с ка-тоднополяризуемой поверхностью и влияние ионов Fe " нейтрализуется. Облагораживание стационарного потенциала коррозии при введении в ингибированный электролит. ионов Fe + обусловлено как облегчением катодной реакции на начальном участке катодной кривой, так и сдвигом начального потенциала микрокатодов в сторону положительных значений (в направлении к равновесному потенциалу реакции восстановления трехвалентного железа). При э ом в случае смеси ингибиторов уротропин + -f И1А деформация практически не оказывает влияния на стационарный потенцйал. [c.151]

Таким образом, в неперемешиваемом нейтральном электролите можно добиться катодной поляризации трещины, относительно равномерной по ее глубине. Однако достаточность этой величины поляризации для защиты зависит от конкретных параметров трещины. Сделанный вывод подтверждается экспериментально [45]. [c.209]

Следует отметить, что поляризационный скачок электродного потенциала на границе раздела фаз металл—электролит определяется величиной плотности тока поляризации, поэтому достаточно исследовать распределение j (х) во всех точках х вдоль трубопровода, чтобы иметь представление о распределении вариаций электродного потенциала на поверхности металла, характеризующих макроэлектрохимическую гетерогенность. [c.210]

В нейтральных электролитах стационарный потенциал электрода из армко-железа весьма чувствителен к проявлению механохимического эффекта. На рис. 18 приведена зависимость разблаго-раживания стационарного потенциала отожженного (при 920 °С в вакууме) армко-железа электроннолучевого переплава от степени деформации (скорость деформации 0,002 ). Потенциал измеряли относительно хлорсеребряного электрода в электролите 3%-ного Na l. Величина разблагораживания потенциала достигала 60 мВ при Ат = 250 МПа. Следующее за максимумом уменьшение эффекта соответствует стадии HI деформационного упрочнения, а дальнейшее увеличение Аср вызвано вторичным упрочнением металла при образовании шейки перед разрушением вследствие роста скорости ее деформации при постоянной скорости удлинения 74 [c.74]

По методике, подробно описанной в работе [93], изучали электродный импеданс (дифференциальную емкость и сопротивление) на поверхности деформируемого одноосным растяжением образца из стали Св-08 (отжиг в вакууме при 920 °С) в электролите 0,1 н. H2SO4. Результаты измерений приведены на рис. 37. Как следует из графика, деформация изменяет стационарный потенциал незначительно, тогда как потенциал незаряженной поверхности [101] смещается в сторону отрицательных величин, [c.104]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...