Электрохимическая поляризация

Линейная зависимость электрохимической поляризации от плотности тока при малых значениях последней была впервые установлена А. С. Савельевым (1845 г.). [c.195]

Логарифмическая зависимость электрохимической поляризации от плотности тока при достаточно больших значениях последней была впервые установлена Тафелем для катодного процесса разряда водородных ионов (1900 г.), и уравнение подобного типа называют уравнением Тафеля или тафелевским. [c.196]

Из уравнений (401) и (402) следует, что чем меньше ток обмена io данной электрохимической реакции, тем больше электрохимическая поляризация АУ. [c.204]

Электрохимическую поляризацию вследствие замедленности реакций (342) или (487), каждая из которых при отсутствии поляризации должна была бы протекать при потенциале катода, рав- [c.233]

Таким образом, концентрационная поляризация увеличивает смещение потенциала катода а + 2 Ig к) в отрицательную сторону вследствие электрохимической поляризации на величину [c.242]

При испытании стали марки СтЗ при постоянной 80%-ной относительной влажности воздуха наблюдался экспоненциальный рост скорости коррозии с увеличением температуры (рис. 273). Вычисленное из опытных данных значение эффективной энергии активации процесса (30 ккал/г-атом) соответствует электрохимической поляризации и подтверждает отсутствие диффузионного контроля в условиях влажной атмосферной коррозии. [c.383]

Время затухания электрохимической поляризации (см. рис. 3.7) зависит не только от продолжительности предварительной поляризации, но и от качества покрытия. Вновь уложенные трубопроводы и только что смонтированные подземные резервуары обычно достаточно поляризовать при опытном включении защиты в течение нескольких часов. [c.93]

Рнс. 3.8. Уменьшение электрохимической поляризации (во времени) после отключения защитного тока при записи с различной скоростью протяжки ленты (поляризация стали в модельном грунтовом растворе в течение 200 ч) I — включение защитного тока II —выключение защитного тока цифры V кривых — скорость протяжки ленты йу, см с " 1 V — время поляризации IR — омическая составляющая падения напряжения [c.96]

Фильтры имеют постоянную времени x=R , которая увеличивает демпфирование измерительного прибора. Постоянная времени зависит от требуемой степени ослабления и от частоты переменного тока, оказывающего возмущающее влияние, но не от внутреннего сопротивления измерительного прибора. Постоянные времени экранирующих фильтров по порядку близки к постоянным времени электрохимической поляризации, так что погрещность при измерении потенциала отключения увеличивается. Поскольку при последовательном соединении ослабляющих фильтров их постоянные времени складываются а коэффициенты ослабления перемножаются, целесообразно вместо одного большого фильтра подключать последовательно несколько небольщих. [c.100]

Для кабелей со свинцовой оболочкой, а также и для других кабелей, имеющих малое переходное сопротивление на землю, потенциал выключения не всегда может быть применен как критерий эффективности катодной защиты, поскольку у них выключается и часть электрохимической поляризации (см. раздел 3.3.1). Поэтому для кабелей связи со свинцовой оболочкой для приближенной оценки обычно используют потенциал включения. В табл. 14.1 представлены стационарные и защитные потенциалы подземных кабелей. Дополнительные сведения о предельных потенциалах имеются в разделе 2.4. [c.300]

Изменение заряда поверхности металла происходит не только при его электрохимической поляризации (например, от внешнего источника), но и вследствие изменения физико-механического состояния поверхности, ведущего к образованию внутреннего двойного слоя при пластической деформации и сдвигу заряда в сторону положительных значений (гл. П), что подтверждено экспериментально (см. рис. 31). [c.171]

Необходимо отметить следующее обстоятельство. Полное сопротивление растеканию тока внутрь трубки R складывается из сопротивлений R и R . Сопротивление растеканию тока в электролите является линейным, тогда как R включает в себя сопротивление электрохимической поляризации, которое в общем случае нелинейно. Однако при отсутствии покровных пленок, как показывает численный расчет, величина R определяется в основном сопротивлением R , которое может превосходить сопротивление электрохимической поляризации. Если же покровные пленки имеются, то их сопротивление, также линейное по характеру, намного превосходит сопротивление электрохимической поляризации. Таким образом, величина R в данном случае имеет характер почти линейного сопротивления, и для расчета распределения плотности тока электрохимическая цепь может рассматриваться как линейная цепь. Вместе с тем при определении только электрохимической поляризации в отсутствие покровных пленок скачок потенциала может выражаться через найденную плотность тока нелинейной кинетической зависимостью. С этой точки зрения электрохимическую цепь внутренней полости трубки можно рассматривать по аналогии с гальваностатической цепью. [c.201]

Фэ ( ) — / ( ) — сумма электрохимической поляризации и падения потенциала в покровных пленках [c.214]

Необходимо отметить следующее обстоятельство. Полное сопротивление растеканию тока внутрь трубки R складывается из сопротивлений R и R . Сопротивление растеканию тока в электролите 7 э является линейным, тогда как R включает в себя сопротивление электрохимической поляризации, которое в общем случае нелинейно. Однако при отсутствии покровных пленок, как показывает численный расчет, величина определяется в основном [c.197]

В определенных условиях общая скорость электродной реакции может и не определяться скоростью протекания отдельных стадий, а зависеть от скорости доставки реагирующих веществ к электроду. В таких условиях потенциал будет изменяться в зависимости от концентрации реагирующих частиц у поверхности электрода. В этом случае имеет место явление концентрационной поляризации. Поляризация электродов, вызванная медленным течением самой электрохимической реакции, называется электрохимической поляризацией. [c.9]

ОБЩИЕ ПРИЧИНЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ [c.41]

Химическая поляризация обусловлена замедленностью химической, электрохимическая поляризация электрохимической стадии процесса. Электрохимическую поляризацию можно представить уравнением [c.532]

Какая связь существует между электрохимической поляризацией металла-основы и выбором лакокрасочного покрытия [c.170]

Анализируя уравнение (26), легко заметить, что при наличии концентрационной поляризации потенциал катода, так же как и при электрохимической поляризации, сдвигается в область более отрицательных значений. Стало быть, эффективно действующая разность потенциалов между ним и анодом, находящимся в контакте, уменьшается. [c.43]

Следовательно, при наличии лишь одной концентрационной поляризации, когда процесс близок к обратимому, потенциал катода при изменении плотности тока меняется в меньшей степени, чем при электрохимической поляризации. Увеличение плотности тока в 10 раз приводит, как это следует из рассмотренных выше уравнений, при электрохимической поляризации с одноэлектронным переходом к сдвигу потенциала на 116 мв, при концентрационной же поляризации такое же изменение плотностей тока изменяет потенциал максимум на 29 мв. [c.44]

Электрохимическую поляризацию вследствие замедленности катодного деполяризационного процесса называют перенапряжением водорода, абсолютную величину которого обозначают греческой буквой tj [c.251]

Метод электрохимической поляризации позволяет сравнительно точно и быстро, не проводя длительных грэйиметрических испытаний, предсказать поведение ингибитора в реальных условиях эксплуатации. [c.66]

Таким образом, определение потенциала Um-frei и в случае гомогенных электродов по формулам (3.11) и (3.14) и в случае гетерогенных электродов по формуле (3.19) дает результаты, не зависящие от плотности тока /з, т. е. одинаковые для опыта с выключением и для опыта с переключением. Однако способ переключения оказывается более выгодным, когда постоянная времени Тр слишком мала и поэтому исчезают потенциалы электрохимической поляризации (которые нельзя считать пренебрежимо малыми) вместе с омическим падением напря. жения. Это возможно при активационной поляризации, но не при концентрационной поляризации (см. раздел 2.2.3.2). Выше для упрощения принималось, что Гр не зависит от J. Судя по формуле (2.35) и по рис. 2.4, это не так. Для активационной поляризации из выражения (2.35) с подстановкой Ga- oo и Gk- oo для больших катодных перенапряжений (когда ехрг /Р+ 0) можно вывести отношение разностей [c.90]

Широко используемая на практике катодная (или электродренаж-ная) защита от почвенной коррозии (или электрокоррозии) подземных трубопроводов позволяет подавить электрохимическую гетерогенность внешней поверхности, вызванную неоднородной деформацией трубы или сварными соединениями. Для внутренней поверхности трубопроводов такая возможность отсутствует. Однако электрохимическая поляризация внешней поверхности трубопровода окажет некоторое влияние на внутреннюю поверхность, если транспортируемая среда обладает электропроводностью (водоводы, рассолопроводы, пульпопроводы, трубопроводы промстоков, газоконденсата, сильно обводненной нефти и др.). [c.213]

Удельная поляризуемость (или удельное поляризационное сопротивление) характеризует среднюю скорость изменения электродного потенциала с увеличением плотности поляризующего тока и может быть представлена как удельное (на единицу поверхности соприкосновения металла с коррозионной средой) электрическое сопротивление, обусловлейное явлениями электрохимической поляризации. [c.15]

С учетом этого, обстоятельства в последующем обсуждении явлений электрохимической поляризации мы будем пользоваться понятием гальвани-лотенциала на границе электрод—раствор, а не электродным потенциалом с соответствующим различием в обозначениях обеих этих величин. [c.42]

Третий вид электрохимической поляризации —перенапряжение реакции — обусловлен тем, что во многих случаях лбетрохимический процесс наряду с уже рассмотренными ста щя ми 1 реноса заряда и ди ф может вклю- [c.44]

Поскольку в ходе эксперимента на поверхности испытуемого электрода могут возникать оксидные пленки, а на значение измеряемого потенциала также влияет омическое сопротивление электролита, было исследовано влияние этих факторов на кинетику электродных реакций. Это выполнялось двукратным измерением потенциала образца при обтекании его поляризующим током и при мгновенном отключении тока. Первое измерение характеризует суммарную разность потенциалов на границе металл—-электролит, возникающую под действием электрохимической поляризации и омического падения напряжения в пленке приграничного слоя и электролита. Второе измерение характеризует только электрохимическую поляризацию образца. При отключении внешнего поляризующего тока потенциал образца скачком снижался на величину, определяемую омическим торможением. Дальнейшее снижение потенциала протекало уже медленно. Это дает основание использовать методику, применяемую А. И. Денисоном, Н. Д. То-машовым и И. Л. Розенфельдом для оценки поляризационного потенциала по его остаточному значению в момент кратковременного отключения поляризующего тока. Такая методика измерений дает возможность оценить воздействие этих факторов на механизм торможения при различных температурных режимах. [c.219]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...