Ядерная модель атома

Таким образом, доказано, что нельзя пользоваться моделью Томсона (положительная сфера имеет размеры атома) и надо представлять себе атом, содержащий 2 электронов, как систему зарядов, в центре которой находится положительно заряженное ядро с зарядом 1е, а вокруг ядра расположены электроны, распределенные по всему объему, занимаемому атомом. Лучше сказать, что размерами атома мы считаем размеры области, где расположены принадлежащие атому электроны. Такая система зарядов не может находиться в устойчивом равновесии, если заряды неподвижны (общее положение электростатики). Поэтому необходимо предположить, что электроны движутся вокруг центрального ядра наподобие планет Солнечной системы, описывая около него замкнутые траектории. Так возникла ядерная модель атома Резерфорда, сохранившая свое значение и до настоящего времени, хотя в рамках современных представлений мы не можем говорить столь определенно ни о локализации зарядов, ни об их траекториях. [c.720]

Ядерная модель атома прекрасно объясняет результаты опытов по изучению рассеяния а-частиц и является крупным шагом вперед на пути к познанию устройства материи. Год создания ядерной модели атома можно считать годом рождения ядерной физики. [c.15]

Формула (19.24) была использована Резерфордом для объяснения опытов по рассеянию а-частиц. Напомним, что в этих опытах для некоторых случаев рассеяния а-частиц получались очень большие (до 180°) углы, которые нельзя было объяснить на основе модели атома с размазанным положительным электрическим зарядом. Формула (19.24) была получена Резерфордом на базе ядерной модели атома и может быть проверена экспериментально, так как в нее входят только экспериментально измеримые величины. Так, при рассеянии пучка а-частиц с данной интенсивностью N и скоростью v на ядрах некоторой определен- [c.223]

Рассмотрим опыты, с помощью которых может быть проанализирован характер ядерных сил и, в частности, найден радиус ядерного взаимодействия а. Естественно, эта задача может быть решена в результате изучения элементарных взаимодействий. К ядерной модели атома Резерфорд пришел, как известно, изучая рассеяние а-частиц. В этих опытах было установлено, что атомное ядро имеет размеры R см. Для того чтобы получить более точные сведения о радиусе действия ядерных сил, надо рассмотреть более элементарные , если можно так выра- [c.498]

Ядерная модель атома [c.67]

Ядерная модель атома 81 [c.81]

Рассматриваются опыты Резерфорда, приведшие к установлению ядерной модели атома. Излагается элементарная квантовая теория Бора строения и излучения атома водорода и ее элементарное обобщение на эллиптические орбиты с учетом конечной массы ядра. [c.81]

Ядерная модель атома 83 [c.83]

Ядерная модель атома 85 [c.85]

Ядерная модель атома 87 [c.87]

Ядерная модель атома 89 [c.89]

Главной особенностью столкновений и-частиц достаточно большой энергии с атомами, свидетельствующей об ядерной модели атома, является изменение направления движения и-частиц в результате столкновения на очень большие углы, близкие к 180. [c.89]

Ядерная модель атома 91 [c.91]

В 1911 году Резерфорд предлагает ядерную модель атома, которую затем теоретически обосновал молодой датчанин Нильс Бор. В 1920—1922 годах были осуществлены первые ядерные превращения. В 1920 году Фредерик Астон предложил объяснение того, откуда в ядре атома появляется огромная энергия. В основу своего объяснения он положил формулу Эйнштейна, связывающую массу и энергию. [c.201]

На основании этих опытов в 1911 г. Резерфорд предложил ядерную модель атома (в противовес существовавшей в то время модели Томсона, согласно которой атом рассматривался как положительно заряженный сплошной шар со взвешенными внутри него электронами). По этой ядерной модели атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра и в тысячи раз более легкой оболочки, образованной электронами. Электроны вращаются вокруг ядра и удерживаются вблизи него электрическими силами на расстояниях, которыми и определяется размер всего атома. Так как атомы электрически нейтральны, то атомный номер 2, определяющий заряд ядра и химические свойства элементов, равен числу электронов внешней оболочки. [c.6]

Исходя из этих соображений, Резерфорд в 1911 г. и предложил так называемую ядерную модель атома. Для описания полученных результатов им было выведено соотношение, определяющее угловое распределение а-частиц после рассеяния их ядрами атомов. При выводе этой формулы предполагалось, что силы взаимодействия между ядром и а-частицей следуют закону Кулона для точечных зарядов, и масса ядра много больше, чем масса а-частицы. Формула Резерфорда может быть записана в следующем виде [c.32]

Рассмотрим опыты, с помощью которых может быть проанализирован характер ядерных сил, и в частности найден радиус сильного ядерного взаимодействия а. Естественно, эту задачу можно решить в результате изучения элементарных взаимодействий. К ядерной модели атома Резерфорд пришел, как известно, изучая рассеяние а-частиц. В этих опытах было установлено, что атомное ядро имеет размеры / %10 см. Для того чтобы получить более точные сведения о радиусе действия ядерных сил, надо рассмотреть более элементарные , если можно так выразиться, процессы. Лучше всего характер ядерных сил изучать с помощью описываемых ниже взаимодействий между нуклонами, а также взаимодействий между я-мезонами и нуклонами. Взаимодействие последнего типа является более элементарным , так как оно происходит между источниками ядерных сил (нуклонами) и переносчиками сильного ядерного взаимодействия — ядерными квантами (я-мезонами). Такие взаимодействия будут рассмотрены в 111, п. 1. В 112, пп. 6 и 7 будет также рассмотрено взаимодействие между двумя ядерными квантами —(п-я)-взаимодействие. [c.37]

Ядерная модель атома Резерфорда [c.436]

Результаты опытов Резерфорда получили простое объяснение с точки зрения ядерной модели атома (п. Г). При [c.437]

ТРУДНОСТИ КЛАССИЧЕСКОЙ ЯДЕРНОЙ МОДЕЛИ АТОМА 439 [c.439]

Линейчатый,спектр атома водорода находится в противоречии с классическим истолкованием ядерной модели атома (VI.2,2.2°). [c.441]

Во-вторых, даже если принять какой-то приближенный и упрощенный закон ядерного взаимодействия, то и в этом случае квантовомеханическая задача о ядре весьма громоздка, число ее независимых переменных равно числу степеней свободы (ЗЛ, не учитывая спиновой переменной). Здесь возникают значительно большие трудности по сравнению с теми, с которыми мы встречаемся при решении задачи об атоме. В атоме имеется динамический центр — ядро, взаимодействие электронов с которым играет основную определяющую роль. Взаимодействие электронов друг с другом может быть сведено к эффекту экранирования действия заряда ядра. Электроны атома движутся в сферически симметричном поле ядра, которое удается представить некоторым скалярным потенциалом V (г), являющимся функцией только расстояния г от ядра. Сферическая симметрия поля ядра и сравнительно простой вид потенциала V (г) существенно облегчает решение квантовомеханической задачи (например, решение уравнения Шредингера) об атоме, основанное на оболочечной модели атома. В атомном же ядре, учитывая совокупность известных фактов, нет выделенного центрального тела, так как все нуклоны, входящие в ядро, равноправны. [c.170]

Квантовая механика позволяет решать различные задачи атомной и ядерной физики. Однако используемые в ней методы довольно сложны. Существует более простой метод решения некоторых из этих задач, основанный на рассмотрении векторной модели атома. В этой модели используются простые, наглядные представления теории Бора с учетом поправок, вносимых квантовой механикой. Ввиду того что векторная модель атома позволяет сравнительно легко проанализировать вопрос об определении спина и магнитного момента ядер, остановимся подробнее на ее описании, [c.62]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную" теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен - -Ze, где е—заряд электрона, а Z — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

В 1911 г. англичанин Э. Резерфорд предлагает планетарную модель атома и доказывает, что вся его масса сосредоточена в ядре. Два года спустя датчанин Н. Бор создает модель атома водорода и разрабатывает теорию строения атома. С этого момента начинается быстрое развитие квантовой механики и ядерной физики. Однако никто не искал путей энергетического деления атомных ядер, Резерфорд же такую возможность категорически, отрицал... [c.127]

Теория ионизации вещества быстро движущимися тяжелыми частицами (например, а-частицами) сравнительно хороша в области больших скоростей и может быть применена для интерполяции между измеренными значениями и для экстраполяции несколько вне этих значений. Теория была первоначально развита Бете для случая водорода, затем он сам внес в нее некоторые видоизменения. Аналогичная теория была разработана Блохом, применившим томас-фермиевскую модель атома. Частица заряда ге рассматривается как движущаяся со скоростью V мимо атома с ядерным зарядом 2е, окруженным 2 электронами. В случае водорода пишется уравнение Шредингера для потенциала между ядром и его одним атомным электроном, учитываются возмущения от взаимодействия между а-частицей и ядром и между а-части-цей и электроном, применяется приближение Борна и получается решение в виде выражения [c.52]

Ядра атомов, в которых сосредоточена почти вся масса атома, заряжены положительно. Величина заряда ядра атома равна 2е, где 2 — атомный номер элемента, е —модуль элементарного электрического заряда (заряда электрона). Исследование строения атома производится путем зондирования его пучком быстро движущихся заряженных частиц. При взаимодействии частиц с ядром траектория последних искривляется, происходит явление рассеяния частиц. Опытами такого рода английский физик Резерфорд в 1911 г. установил ядерную модель строения атома. [c.238]

Итак, экспериментальные исследования Резерф< )рда по рассеянию а-частиц при их прохождении через тонкие металлические листки показали, что основная масса атома и положительный электрический заряд сосредоточены в небольшой (lO — 10 м) центральной области атома, именуемой атомным ядром. В нейтральном атоме вокруг ядра обращается Z электронов. Такая мОт дель получила название ядерной модели атома. Ядерная модель атома в сочетании с квантовыми закономерностями объясняет возникновение и структуру атомных спектров процессы возбуждения и ионизации атомов, свойства молекул, свойства твердых тел (металлов) и т. д. [c.81]

Проверка, проведенная Гейгером и Марсденом, полностью подтвердила правильность формулы (19.25) и, следовательно, правильность положенной в основу ее вывода ядерной модели атома. [c.224]

Исследуя рассеяние а-частиц при прохождении через вещество, Э. Резерфорд в 1911 г. пришел к открытию существования атомного ядра. Он выдвигает ядерную (планетарную) модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и обра- [c.10]

Физика ядра. Открытие нейтрона в 1932 привело к созданию протонно-нейтронной модели ядра. К наст, времени достигнут большой прогресс в понимании структуры атомных ядер, построены разл. приближённые ядерные модели. Однако последоват. теории атомного ядра (подобной теории атома), позволяющей рассчитать, в частности, энергию связи нуклонов в ядре (её определяют по дефекту масс) и энергетич. уровни ядра, пока нет. [c.320]

Решение задачи устойчивости атома непосредственно связано с принятой моделью его строения [20], Наиболее привлекательной в этой связи явилась ядерная модель, в соответствии с которой вся масса атома сосредоточена в малом ядре. В этом объеме заключен и положительный заряд атома. Вокруг ядра движутся легкие, отрицательно заряженные электроны атом при этом вцелом остается электрически нейтральным. Динамическая устойчивость атома в этой модели обеспечивается равновесием между кудоновской силой притяжения электронов к ядру и центральной силой, возникающей при обращении электрона вокруг ядра. [c.58]

Химическая почтинеразличимость изотопов. В качестве одного из основных результатов начальной стадии радиохимических исследований было установлено то обстоятельство, что в высоком приближении все изотопы данного элемента ведут себя химически одинаково, т. е. что химические свойства определенного типа ядер не зависят от их массового числа А, а зависят только от параметра, постоянного для каждого семейства изотопов (ядерного заряда или атомного номера Z). Только у самых легких элементов хилтические свойства заметным образом зависят от А. Для средних и тяжелых элементов обнаружение различий такого рода превосходит точность обычных химических или радиохимических методов. Незначительность этих эффектов совершенно естественна с точки зрения модели атома Бора—Резерфорда. [c.9]

Ферми (Fermi) Энрико (1901-1954) — выдающийся итальянский физик, один из создателей ядерной и нейтронной физики. Окончил Пизанский университет и Высшую нормальную школу (1922 г.). Работал в Геттингенском и Лейденском университетах, преподавал в Римском и Флорентийском университетах. В 1938 г. эмигрировал в США, где в 1942 г. в Металлургической лаборатории Чикагского университета построил первый ядерный реактор и осуществил управляемую цепную ядерную реакцию. Научные работы в области атомной и ядериой физики, статистической механики, физики космических лучей, физики высоких энергий, астрофизики, технической физики, разработал статистику частиц с полуцелым спином (статистика Ферми — Дирака), создал модель атома (модель Томаса — Ферми), открыл искусственную радиоактивность (1934 г.), обусловленную нейтронами, эффекты замедления нейтронов (Нобелевская премия, 1938 г.). Впервые (1941 г.) зарегистрировал нейтроны при спонтанном делении. Член многих академий наук и научных обществ. [c.267]

Кристаллич. поле паз. сильным, если оно нарушает взаимодействие электропов, приводящее к образованию терм а. Такое поле встречается в нек-рых соединениях группы Ге, у элементов группы Рс1 (4а — конфигурация) и группы Р1 (5й" — конфигурация). Ионная модель в этих случаях — плохое приближение большую роль играют ковалентные связи, приводящие к появлению у линий Э. п. р. дополнительно сверхтонко11 структуры, обусловленной влиянием ядерных сиинов атомов, окружающих атом переходного элемента. [c.501]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...