Ядерная модель атома Резерфорда

Таким образом, доказано, что нельзя пользоваться моделью Томсона (положительная сфера имеет размеры атома) и надо представлять себе атом, содержащий 2 электронов, как систему зарядов, в центре которой находится положительно заряженное ядро с зарядом 1е, а вокруг ядра расположены электроны, распределенные по всему объему, занимаемому атомом. Лучше сказать, что размерами атома мы считаем размеры области, где расположены принадлежащие атому электроны. Такая система зарядов не может находиться в устойчивом равновесии, если заряды неподвижны (общее положение электростатики). Поэтому необходимо предположить, что электроны движутся вокруг центрального ядра наподобие планет Солнечной системы, описывая около него замкнутые траектории. Так возникла ядерная модель атома Резерфорда, сохранившая свое значение и до настоящего времени, хотя в рамках современных представлений мы не можем говорить столь определенно ни о локализации зарядов, ни об их траекториях. [c.720]

Рассмотрим опыты, с помощью которых может быть проанализирован характер ядерных сил и, в частности, найден радиус ядерного взаимодействия а. Естественно, эта задача может быть решена в результате изучения элементарных взаимодействий. К ядерной модели атома Резерфорд пришел, как известно, изучая рассеяние а-частиц. В этих опытах было установлено, что атомное ядро имеет размеры R см. Для того чтобы получить более точные сведения о радиусе действия ядерных сил, надо рассмотреть более элементарные , если можно так выра- [c.498]

Рассмотрим опыты, с помощью которых может быть проанализирован характер ядерных сил, и в частности найден радиус сильного ядерного взаимодействия а. Естественно, эту задачу можно решить в результате изучения элементарных взаимодействий. К ядерной модели атома Резерфорд пришел, как известно, изучая рассеяние а-частиц. В этих опытах было установлено, что атомное ядро имеет размеры / %10 см. Для того чтобы получить более точные сведения о радиусе действия ядерных сил, надо рассмотреть более элементарные , если можно так выразиться, процессы. Лучше всего характер ядерных сил изучать с помощью описываемых ниже взаимодействий между нуклонами, а также взаимодействий между я-мезонами и нуклонами. Взаимодействие последнего типа является более элементарным , так как оно происходит между источниками ядерных сил (нуклонами) и переносчиками сильного ядерного взаимодействия — ядерными квантами (я-мезонами). Такие взаимодействия будут рассмотрены в 111, п. 1. В 112, пп. 6 и 7 будет также рассмотрено взаимодействие между двумя ядерными квантами —(п-я)-взаимодействие. [c.37]

Ядерная модель атома Резерфорда [c.436]

Формула (19.24) была использована Резерфордом для объяснения опытов по рассеянию а-частиц. Напомним, что в этих опытах для некоторых случаев рассеяния а-частиц получались очень большие (до 180°) углы, которые нельзя было объяснить на основе модели атома с размазанным положительным электрическим зарядом. Формула (19.24) была получена Резерфордом на базе ядерной модели атома и может быть проверена экспериментально, так как в нее входят только экспериментально измеримые величины. Так, при рассеянии пучка а-частиц с данной интенсивностью N и скоростью v на ядрах некоторой определен- [c.223]

Рассматриваются опыты Резерфорда, приведшие к установлению ядерной модели атома. Излагается элементарная квантовая теория Бора строения и излучения атома водорода и ее элементарное обобщение на эллиптические орбиты с учетом конечной массы ядра. [c.81]

В 1911 году Резерфорд предлагает ядерную модель атома, которую затем теоретически обосновал молодой датчанин Нильс Бор. В 1920—1922 годах были осуществлены первые ядерные превращения. В 1920 году Фредерик Астон предложил объяснение того, откуда в ядре атома появляется огромная энергия. В основу своего объяснения он положил формулу Эйнштейна, связывающую массу и энергию. [c.201]

На основании этих опытов в 1911 г. Резерфорд предложил ядерную модель атома (в противовес существовавшей в то время модели Томсона, согласно которой атом рассматривался как положительно заряженный сплошной шар со взвешенными внутри него электронами). По этой ядерной модели атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра и в тысячи раз более легкой оболочки, образованной электронами. Электроны вращаются вокруг ядра и удерживаются вблизи него электрическими силами на расстояниях, которыми и определяется размер всего атома. Так как атомы электрически нейтральны, то атомный номер 2, определяющий заряд ядра и химические свойства элементов, равен числу электронов внешней оболочки. [c.6]

Исходя из этих соображений, Резерфорд в 1911 г. и предложил так называемую ядерную модель атома. Для описания полученных результатов им было выведено соотношение, определяющее угловое распределение а-частиц после рассеяния их ядрами атомов. При выводе этой формулы предполагалось, что силы взаимодействия между ядром и а-частицей следуют закону Кулона для точечных зарядов, и масса ядра много больше, чем масса а-частицы. Формула Резерфорда может быть записана в следующем виде [c.32]

Результаты опытов Резерфорда получили простое объяснение с точки зрения ядерной модели атома (п. Г). При [c.437]

Более детального развития теории строения атома Бор достиг, исходя из модели Резерфорда. Основываясь на опытах по рассеянию а-частиц тонкими металлическими пленками, Резерфорд, как известно, предложил так называемую ядерную" теорию атомов, которая предполагает, что атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра (размеры которого малы по сравнению с размерами всего атома) и вращающихся вокруг него электронов. Заряд ядра равен - -Ze, где е—заряд электрона, а Z — зарядовое число элемента, равное его порядковому номеру в периодической [c.18]

В 1911 г. англичанин Э. Резерфорд предлагает планетарную модель атома и доказывает, что вся его масса сосредоточена в ядре. Два года спустя датчанин Н. Бор создает модель атома водорода и разрабатывает теорию строения атома. С этого момента начинается быстрое развитие квантовой механики и ядерной физики. Однако никто не искал путей энергетического деления атомных ядер, Резерфорд же такую возможность категорически, отрицал... [c.127]

Ядра атомов, в которых сосредоточена почти вся масса атома, заряжены положительно. Величина заряда ядра атома равна 2е, где 2 — атомный номер элемента, е —модуль элементарного электрического заряда (заряда электрона). Исследование строения атома производится путем зондирования его пучком быстро движущихся заряженных частиц. При взаимодействии частиц с ядром траектория последних искривляется, происходит явление рассеяния частиц. Опытами такого рода английский физик Резерфорд в 1911 г. установил ядерную модель строения атома. [c.238]

Исследуя рассеяние а-частиц при прохождении через вещество, Э. Резерфорд в 1911 г. пришел к открытию существования атомного ядра. Он выдвигает ядерную (планетарную) модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и обра- [c.10]

Химическая почтинеразличимость изотопов. В качестве одного из основных результатов начальной стадии радиохимических исследований было установлено то обстоятельство, что в высоком приближении все изотопы данного элемента ведут себя химически одинаково, т. е. что химические свойства определенного типа ядер не зависят от их массового числа А, а зависят только от параметра, постоянного для каждого семейства изотопов (ядерного заряда или атомного номера Z). Только у самых легких элементов хилтические свойства заметным образом зависят от А. Для средних и тяжелых элементов обнаружение различий такого рода превосходит точность обычных химических или радиохимических методов. Незначительность этих эффектов совершенно естественна с точки зрения модели атома Бора—Резерфорда. [c.9]

В 1911 г. английский физик Резерфорд установил ядерную модель строения атома. Производилось зондирование строения атома потоком а-частиц большой скорости. Выявлено искривление траектории а-частиц, их рассеивание. Исследование характера рассеивания подтвердило сушествова-ние в центре атома точечного положительно заряженного ядра. [c.101]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...