Модель атома

Хотя механическая модель атома или молекулы не может быть четко определена, математические законы, определяющие свойства и поведение индивидуальных атомов и молекул, теперь твердо установлены с помощью квантовой механики. [c.69]

Модель атома по Бору 159, 160 [c.427]

Принципиальное значение формулы заключается в том, что она способствовала созданию планетарной модели атома Бора, заменившей томсоновскую модель его строения. [c.162]

Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетной системе. Как вокруг Солнца на больших расстояниях от него обращаются планеты, так электроны в атоме обращаются вокруг атомного ядра. Радиус круговой орбиты самого далекого от ядра электрона и есть радиус атома. Такая модель атома была названа планетарной моделью. [c.309]

Планетарная модель атома объясняет основные закономерности рассеяния заряженных частиц. [c.309]

Неустойчивость атома Резерфорда. Планетарная модель атома позволила объяснить результаты опытов по рассеянию альфа-частиц вещества, но встретилась с другой принципиальной трудностью. [c.310]

На грани XIX и XX столетий физика располагала многочисленными опытными данными (экспериментальное открытие электрона, эффект Зеемана, явление фотоэффекта, испускание электронов нагретыми металлами, явления электризации, радиоактивность атомов и др.), которые убедительно свидетельствовали о том, что атом представляет сложную систему, состоящую из электрически заряженных частиц. В 1903 г. Дж. Дж. Томсоном была предложена статическая модель атома (см. 2). Исследования Резерфорда (1911) по рассеянию а-частиц при их прохождении через газы и металлические фольги показали несостоятельность и ошибочность модели Томсона. [c.77]

Во-вторых, даже если принять какой-то приближенный и упрощенный закон ядерного взаимодействия, то и в этом случае квантовомеханическая задача о ядре весьма громоздка, число ее независимых переменных равно числу степеней свободы (ЗЛ, не учитывая спиновой переменной). Здесь возникают значительно большие трудности по сравнению с теми, с которыми мы встречаемся при решении задачи об атоме. В атоме имеется динамический центр — ядро, взаимодействие электронов с которым играет основную определяющую роль. Взаимодействие электронов друг с другом может быть сведено к эффекту экранирования действия заряда ядра. Электроны атома движутся в сферически симметричном поле ядра, которое удается представить некоторым скалярным потенциалом V (г), являющимся функцией только расстояния г от ядра. Сферическая симметрия поля ядра и сравнительно простой вид потенциала V (г) существенно облегчает решение квантовомеханической задачи (например, решение уравнения Шредингера) об атоме, основанное на оболочечной модели атома. В атомном же ядре, учитывая совокупность известных фактов, нет выделенного центрального тела, так как все нуклоны, входящие в ядро, равноправны. [c.170]

Резерфорда модель атома 8i [c.395]

Модели атома Дж. Дж. Томсона и Резерфорда [c.718]

Исходя из закона взаимодействия точечных электрических зарядов (закон Кулона), можно было бы представить себе модель атома, удовлетворяющую такому требованию. Согласно этой модели, предложенной Дж. Дж. Томсоном (1903 г.), атом представляет собой равномерно заполненную положительным электричеством сферу, внутри которой находится электрон. Если заряд электрона равен положительному заряду сферы, то такой атом будет нейтральным, а сила, действующая на электрон при его смещении, подчиняется закону квазиупругой силы. [c.718]

Таким образом, доказано, что нельзя пользоваться моделью Томсона (положительная сфера имеет размеры атома) и надо представлять себе атом, содержащий 2 электронов, как систему зарядов, в центре которой находится положительно заряженное ядро с зарядом 1е, а вокруг ядра расположены электроны, распределенные по всему объему, занимаемому атомом. Лучше сказать, что размерами атома мы считаем размеры области, где расположены принадлежащие атому электроны. Такая система зарядов не может находиться в устойчивом равновесии, если заряды неподвижны (общее положение электростатики). Поэтому необходимо предположить, что электроны движутся вокруг центрального ядра наподобие планет Солнечной системы, описывая около него замкнутые траектории. Так возникла ядерная модель атома Резерфорда, сохранившая свое значение и до настоящего времени, хотя в рамках современных представлений мы не можем говорить столь определенно ни о локализации зарядов, ни об их траекториях. [c.720]

В 1904 г. английский физик Томсон предложил первую модель атома, согласно которой атом представляет собой положительно заряженный шар размером 10 см с взвешенными внутри него электронами. Эта модель казалась более или менее удовлетворительной до тех пор, пока в 1909 г. она не вступила в противоречие с результатами опытов по изучению рассеяния а-частиц на тонких металлических пленках. В этих опытах было обнаружено, что наряду с рассеянием на малые углы, которое соответствует расчетам кулоновского взаимодействия а-частиц с атомом типа Томсона, в некоторых случаях а-частицы испытывают отклонения на очень большие углы (больше 90°). Для объяснения таких отклонений модель Томсона абсолютно непригодна. [c.15]

В 1911 г. Резерфорд предложил новую модель атома, согласно которой атом представляет собой центральное положительно заряженное ядро очень малых размеров (сж) с распределенными вокруг него на больших расстояниях (- Ю сж) электронами. Так как масса электронов очень мала, то вся масса атома практически сосредоточена в ядре. [c.15]

Ядерная модель атома прекрасно объясняет результаты опытов по изучению рассеяния а-частиц и является крупным шагом вперед на пути к познанию устройства материи. Год создания ядерной модели атома можно считать годом рождения ядерной физики. [c.15]

Вместо старой модели атома была предложена новая, в которой положение электрона в атоме в данный момент времени определяется не точно, а с некоторой вероятностью, величина которой задается волновой функцией, являющейся решением волнового уравнения. Квантовая механика не только повторила все результаты теории Бора, ио и объяснила, почему атом не излучает в стационарном состоянии, а та кже позволила подсчитать интенсивности спектральных линий. Кроме того, квантовая механика дала объяснение совершенно непонятному с точки зрения классической физики явлению дифракции электронов. [c.17]

Определение спинов и магнитных моментов ядер основано на изучении взаимодействия магнитного момента ядра с магнитными полями. Эта задача может быть решена методами квантовой механики, а также при помощи векторной модели атома. [c.60]

Квантовая механика и векторная модель атома [c.60]

Квантовая механика позволяет решать различные задачи атомной и ядерной физики. Однако используемые в ней методы довольно сложны. Существует более простой метод решения некоторых из этих задач, основанный на рассмотрении векторной модели атома. В этой модели используются простые, наглядные представления теории Бора с учетом поправок, вносимых квантовой механикой. Ввиду того что векторная модель атома позволяет сравнительно легко проанализировать вопрос об определении спина и магнитного момента ядер, остановимся подробнее на ее описании, [c.62]

Описанные свойства квантовомеханических векторов позволили построить сравнительно простую и удобную в обращении векторную модель атома. В этой модели состояние атома характеризуется величиной и ориентацией различных квантовомеханических векторов моментов количества движения и соответствующих им магнитных моментов, и все вычисления сводятся к простым операциям над этими векторами. [c.64]

Формула (19.24) была использована Резерфордом для объяснения опытов по рассеянию а-частиц. Напомним, что в этих опытах для некоторых случаев рассеяния а-частиц получались очень большие (до 180°) углы, которые нельзя было объяснить на основе модели атома с размазанным положительным электрическим зарядом. Формула (19.24) была получена Резерфордом на базе ядерной модели атома и может быть проверена экспериментально, так как в нее входят только экспериментально измеримые величины. Так, при рассеянии пучка а-частиц с данной интенсивностью N и скоростью v на ядрах некоторой определен- [c.223]

Рассмотрим опыты, с помощью которых может быть проанализирован характер ядерных сил и, в частности, найден радиус ядерного взаимодействия а. Естественно, эта задача может быть решена в результате изучения элементарных взаимодействий. К ядерной модели атома Резерфорд пришел, как известно, изучая рассеяние а-частиц. В этих опытах было установлено, что атомное ядро имеет размеры R см. Для того чтобы получить более точные сведения о радиусе действия ядерных сил, надо рассмотреть более элементарные , если можно так выра- [c.498]

Однако после классических опытов Резерфорда по аномальному рассеянию а-частиц (1911 г.) стало ясно, что наблюдающиеся при рассеянии а-частиц отклонения на большие углы не могут быть объяснены моделью Томсона. Для объяснения этих опытов Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели, атом состоит из положительно заряженного ядра очень малых ( 10 2 см) размеров, вокруг которого на относительно больших расстояниях ( 10 см) вращаются электроны. Так как масса электронов очень мала, то практически вся масса атома сосредоточена в ядре. [c.543]

Резерфорда модель атома 15—16 [c.718]

Телескоп из счетчиков 521 Тензорные силы 507 Теория возмущений 524, 528, 532 Теория возраста 308 Тепловые нейтроны 298 Тепловые реакторы 387 Термализация 298 Термоядерная реакция 479 Тета — пинч — эффект 482 Томсона модель атома 15—16 Томсоновское рассеяние у-лучей 244 Ториевая вилка 142 Тормозное излучение 233 Транспортная длина 307 Трансурановые элементы 413 Триплет см. Мультиплет Туннельный переход 126, 396 Турбулентный нагрев 483 [c.719]

Открытие электрона позволило построить первую модель атома. [c.95]

Модель атома Региерфорда. Рассеяние отдельных альфа-частиц на большие углы Резерфорд сб7,яснил тем, что положительный заряд в атоме не распределен равномерно в шаре радиусом 10"м, как предполагали ранее, а сосредоточен в центральной масти атома в области значительно меньших размеров. В этой центральной положительно заря-лсенной части атома — атомном ядре — сосредоточена и почти вся масса атома. Расчеты Резерфорда показали, что для объяснения опытов по рассеянию аль- [c.309]

Метод фотоэмульсий 329 Метр 5 Мехаплча 4 Микропроцессор 1G3 Микроскоп 275 Микрофон 192 Мик1>оэлектрон1к а 162 Мнимое изображение 271 Модель атома Резерфорда 309 Модуль упругости 91 Модуляция амплитудная 252 Молекулярно-кинетическая теория 70 Молния 170 Моль 73 [c.362]

Экспериментальное открытие электрона, радиоактивности, термоэлектронной эмиссии (испускание нагретыми металлами электронов), фотоэффекта (вырывание электронов из металлов под действием света) и других явлений — все это указывало на то, что атом вещества является сложной системой, построенной из более мелких частиц. Перед физикой встала проблема строения атома. Как устроен атом Первая (статическая) модель атома была предложена в 1903 г. Дж. Дж. Томсоном, согласно которой положительный заряд и масса распределены равномерно по всему атому, имеющему форму сферы радиуса 10 м. Отрицательные электроны расположены внутри этой сферы, образуя некоторые конфигурации, и взаимодействуют с отдельными ее элементами по закону Кулона. Электроны в атоме пребывают в некоторых равновесных состояниях. Если электрон получает малое смещение, то возникает квазиупругая сила — и электрон начинает совершать колебания около рав1Ювесного положения и излучать световые волны. Хотя модель Томсона объясняла некоторые явления, все же вскоре выяснилась ее несостоятельность. [c.10]

Исследуя рассеяние а-частиц при прохождении через вещество, Э. Резерфорд в 1911 г. пришел к открытию существования атомного ядра. Он выдвигает ядерную (планетарную) модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и обра- [c.10]

Итак, экспериментальные исследования Резерф< )рда по рассеянию а-частиц при их прохождении через тонкие металлические листки показали, что основная масса атома и положительный электрический заряд сосредоточены в небольшой (lO — 10 м) центральной области атома, именуемой атомным ядром. В нейтральном атоме вокруг ядра обращается Z электронов. Такая мОт дель получила название ядерной модели атома. Ядерная модель атома в сочетании с квантовыми закономерностями объясняет возникновение и структуру атомных спектров процессы возбуждения и ионизации атомов, свойства молекул, свойства твердых тел (металлов) и т. д. [c.81]

В векторной модели атома вместо описанного полуклассичес- [c.63]

Проверка, проведенная Гейгером и Марсденом, полностью подтвердила правильность формулы (19.25) и, следовательно, правильность положенной в основу ее вывода ядерной модели атома. [c.224]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...