Поляризационная кривая определение)

Рис. 183. Применение идеальных поляризационных кривых для расчета скорости коррозии и определения соотношения площадей катодной и анодной фаз корродирующего металла

Упрощенный метод измерения поляризационных кривых (см. с. 461) может быть применен для ускоренного внелабораторного определения коррозионной активности грунтов. Для этого исследуемую электролитическую ячейку заменяют длинным узким стержнем (зондом), на нижнем конце которого помещают два электрода нз предназначенного для эксплуатации в грунте металла с соединительными проводами. При испытаниях зонд может быть погружен в грунт на необходимую глубину, а соединительные провода служат для подключения электродов к измерительной установке (рис. 364). [c.469]

Обычно поляризуются как катодные, так и анодные участки. Это явление называется сл(е-шанным контролем. Следует заметить, что степень поляризации зависит не только от природы металла и электролита, но и от истинной площади корродирующего электрода. Если площадь поверхности анодных участков корродирующего металла очень мала, например из-за пористых поверхностных пленок, коррозия может сопровождаться значительной анодной поляризацией, даже если измерения показывают, что при данной плотности тока незащищенные участки анода поляризуются незначительно. Следовательно, отношение площадей поверхности анода и катода также является важным фактором в определении скорости коррозии. Если на график вместо суммарного коррозионного тока нанести плотность тока, например для случая, когда площадь анода составляет половину площади катода, мы получим поляризационные кривые, представленные на рис 4.9. [c.63]

Рис. 37. Метод определения тока коррозии по поляризационной кривой

Определение коррозионной активности грунтов по отношению к стали по поляризационным кривым [c.101]

Установка для определения коррозионной активности по поляризационным кривым (рис. 49) состоит из источника регулируемого напряжения постоянного тока, амперметра, вольтметра, регистрирующего разность поляризационных потенциалов с помощью прерывателя, стакана из непроводящего материала вме- [c.101]

Рис. 49. Установка для определения коррозионной активности грунта по поляризационной кривой

Для измерения поляризационного сопротивления могут быть использованы трехэлектродные датчики, в которых один из электродов является электродом сравнения. Такие датчики имеют то преимущество, что позволяют более точно определять потенциал рабочего электрода и могут работать в средах с большим сопротивлением (до 10 Ом см3), двухэлектродные. Двухэлектродные датчики могут эксплуатироваться в средах с удельным сопротивлением до 10 Ом-см, но их применение уменьшает ошибку, связанную с непостоянством потенциала коррозии во времени. Кроме того, применение двух одинаковых электродов приводит к более напряженной области линейной зависимости ток-потенциал, что позволяет применять большие поляризации при сохранении хорошей точности определения скорости коррозии. Для двухэлектродных систем меньше ошибки, связанные с несимметричностью и нелинейностью поляризационной кривой вблизи потенциала коррозии [24]. [c.111]

Если же смещение потенциала происходит из-за уменьщения скорости катодной реакции (например, при удалении окислителя из электролита), то в этом случае скорость коррозии должна уменьшиться из-за смещения катодной поляризационной кривой из положения Ф 4 в положение ф В (12 < /1) (рис. 42,6). Отличить эти случаи можно в результате кратковременных опытов с целью определения скорости коррозии [28]. [c.138]

Поляризационные кривые используют для определения скорости коррозии они не только дают ценные сведения о характере коррозионного процесса, но в ряде случаев позволяют количественно рассчитывать его скорость. Предложено много способов их использования для определения скорости коррозии. [c.139]

Склонность сплавов к питтинговой коррозии электрохимическими методами устанавливают по потенциалу питтингообразования, определенному с помощью поляризационных кривых. [c.168]

Ввиду возможных погрешностей при определении по поляризационным кривым /(L/) потенциал язвенной коррозии надежнее всего определять по диаграммам число язв — потенциал, которые строятся при потенциостатических испытаниях с выдержкой. На рис. 2.15 показаны результаты испытаний для хромоникелевой стали в нейтральной воде [35]. [c.69]

Условия пассивации видны на анодных поляризационных кривых сталей (рис. 100). Если повышать электродный потенциал нержавеющей стали в растворе серной кислоты, то плотность тока увеличивается до максимума, причем металл находится в активном состоянии (3) и растворяется, а плотность тока характеризует скорость растворения. При определенном потенциале пассивации (4) плотность коррозионного тока начинает резко понижаться металлическая поверхность пассивируется (2). Пассивацию связывают с образованием тончайшей защитной пленки, которая состоит в основном из оксида и гидроксида хрома. Если потенциал продолжать увеличивать до очень высоких значений, плотность тока снова возрастает вследствие так называемой транспассивной коррозии (1) . [c.109]

Электрохимическое определение скорости коррозии с помощью поляризационных кривых [c.46]

Самые распространенные электрохимические методы измерение электродных потенциалов снятие поляризационных кривых и определение скорости коррозии по этим кривым измерение силы тока пар. [c.30]

На рис. 4.2, 4.3 изображены поляризационные кривые железа в нитратных и ацетатных растворах в широком диапазоне pH. Буферные свойства растворов обеспечивались добавками моно-и триэтаноламина (МЭА и ТЭА). На всех кривых наблюдаются четкие максимумы, после которых следует область пассивности, где плотность тока почти не зависит от потенциала [21. Потенциалы начала пассивации п отвечают началу отклонения кривых от усредненной общей огибающей. Примеры определения нп показаны на рис. 4.2, 4.3 стрелками. [c.58]

Контролирующий фактор коррозионного процесса более четко выявляется при анализе хода идеальных поляризационных кривых (графический метод анализа коррозионных процессов) (см. рис. 10). При протекании коррозионного тока в системе происходит смещение значений электродного потенциала анодной и катодной реакции в направлении их сближения. Обычно анодная и катодная кривые не пересекаются (поверхность металла не становится эквипотенциальной), за счет определенного омического сопротивления электролита. Максимальный ток коррозии /щах отвечает определенным сближенным значениям электродного потенциала анодной и катодной реакции (анодного и катодного участка) и определенному омическому падению потенциала IR (если величина R бесконечно мала — кривые пересекаются и поверхность становится эквипотенциальной). Значение стационарного потенциала V m металла или сплава (соответствующее пересечению кривых) в общем случае определяется (см. рис. 10) соотношением скоростей анодной и катодной реакции при максимальном токе коррозии /max. Степень наклона поляризационных кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затрудненность протекания электродных реакций. Количественно эта затрудненность выражается величиной поляризуемости электродных реакций Рк или Ра (поляризуемость имеет размерность омического сопротивления J л и. [c.130]

Определение поляризационных кривых проводили для двух стадий термического обессоливания природной и сточной воды в многокорпусной испарительной установке для начальной стадии, характеризующейся низкой кратностью упаривания в пределах 1— [c.220]

Харламов Ю. А. Сравнение различных методов определения скоростей коррозии но поляризационным кривым/ Математические методы в оценке коррозионных процессов и способов защиты. Баку Знание, 1980. С. 47—49. [c.268]

Таким образом, метод состоит в измерении реальных поляризационных кривых V — / (/)внешн (пунктирная кривая на рис. 191) и определении тока саморастворения металла (по коррозионным потерям Ат) /внутр при различных постоянных значениях потенциала V = onst с применением потенциостата. Дважды нанеся на график рис. 191 последние значения (один раз, откладывая их от оси ординат, а второй — прибавляя к реальной поляризационной кривой), получим идеальную коррозионную диаграмму (сплошные линии на рис. 191). [c.284]

Для изучения скорости и характера элсмстродных процессов электрод искусственно нагружают током определенной величины и измеряют при этом потенциал исследуемого электрода. Зависимость потенциала электрода от плотности проходящего через него тока, изображенная графически, называется поляризационной кривой. [c.33]

Г1( ходу поляризационной кривой легко определить, насколько сильно тормозится анодный процесс. На рис. 15 представлены две анодные поляризационные кривые, характеризующие разное протекание анодного процесса. У обеих кривых имеется общий участок, соответствующий активному анодному растворению металла, но дальнейший их ход различен. Кривая I описывает сравиитслык) свободно протекающий процесс активного анодного растворения металла, и ее наклон к оси абсцисс невелик. Кривая // описывает более сложный случай, когда анодный процесс, протекающий с незначительным торможением в некотором интервале потенциалов, при достижении определенного значения 3 [c.35]

Поляризационные кривые позволяют изучить кинетику электродных процессов, величину защитного тока при электрохимической защите, явление пассивности и др. Существует два способа снятия поляризационных кривых гальваностатический и потен-циостатический. Гальваностатический метод заключается в измерении стационариого потенциала металла при пропускании через него тока определенной плотности. По ряду значений потенциалов при соответствующих плотностях поляризующего тока строят кривые катодной или анодной поляризации, т. е. зависимости Е = /(г к) или Е = /(/-г). [c.342]

Критические потенциалы некоторых металлов в 0,1 н. Na l, определенные из анодных поляризационных кривых, приведени в табл. 5.1. Большая часть этих данных получена путем наблюдения изменений тока в ходе 5-минутной (и более) -выдержки при данном потенциале. Тогда крит — это наибольшее значение по [c.86]

Влияние несимметричности реакций фарадеевское выпрямление) наблюдается особенно часто при вызываемой переменным током коррозии пассивных металлов (в основном, по определению 1 в гл. 5). Показано, что нержавеющие стали корродируют под действием переменного тока [4], алюминий в разбавленных растворах соли разрушается при 15 А/м на 5 %, а при 100 А/м на 31 % по отношению к разрушениям, вызванным при 100 А/м постоянным током той же силы. Феллер и Рукерт [4] изучали воздействие наложения переменного тока (1 В, 54 Гц) на постоянный на никель в 1 и. H2SO4. Оказалось, что на потенцио-статических поляризационных кривых полностью исчезла пассивная область, а высокая плотность анодного тока сохранялась во всей области положительных потенциалов. Чин и Фу [5] отметили аналогичное поведение мягкой стали в 0,5т N82804 при pH = 7. Плотность пассивирующего тока возрастала с повышением плотности наложенного переменного тока, достигая при плотности тока 2000 А/м и частоте 60 Гц критического значения (отсутствие пассивной области). Они нашли также, что при плотности переменного тока 500 А/м потенциал коррозии снижался на несколько десятых вольта, одновременно в отрицательную сторону сдвигалась и область Фладе-потенциала, но [c.209]

Для достижения наилучшего ингибирующего эффекта концентрация пассиватора должна превышать определенное критическое значение. Ниже этого значения пассиваторы ведут себя как активные деполяризаторы и увеличивают скорость коррозии на локализованных участках поверхности (питтинг). Более низкая концентрация пассиватора соответствует бЬлее отрицательным значениям окислительно-восстановительного потенциала, и вследствие этого катодная поляризационная кривая пересекает анодную кривую в активной, а не в пассивной области (см. рис. 16.1). [c.262]

Одним из методов изучения коррозионного поведения металлов и сплавов, определения эффективности и механи ма действия ингибиторов является получение анодных и катодньо поляризационных кривых.. [c.66]

Исследование пассивности проводят путем снятия потенциоста-тических поляризационных кривых. С помощью погенциостата на изучаемый образец металла подают строго определенный электродный потенциал и регулируют скорости анодного процесса (анодную скорость тока). Эту операцию повторяют неоднократно в необходимом диапазоне потенциалов, в результате чего получают анодную поляризационную кривую металла. [c.90]

Для определения установившейся скорости коррозии в условиях образования твердых продуктов коррозии длительность выдержки образцов в коррозионной среде должна составлять не менее 500 ч, по истечении которых извлекают образцы для взвешивания, снимают поляризационные кривые или измеряют скорость коррозии коррозиметром. [c.133]

Схематично получаемые такими методами кривые представлены на рис. 56 и 53. На этих поляризационных кривых кроме потенциала питтингообразования ф р можно определить и потенциал. репассивации фр ,. Для практики последний пбтенциал даже важнее, так как показывает, что при более отрицательных потенциалах пит-тингов не будет. Для определения ф р потенциостатическим методом снимают поляризационную кривую обратного хода. [c.169]

Исходя из полученнйх формул, можно указать пути экспериментального определения феноменологических коэффициентов L22. 1 12 = - 21- Коэффициент L22 находят из поляризационной кривой, коэффициент используя—выражение (219) и измеряя J для заданного Ат в потенциостатическом режиме А = 0. Коэф- [c.136]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Исходя из полученных формул, можно указать пути экспериментального определения феноменологических коэффициентов i L , L22, L 2 = - 2i- Коэффициент L22 находят из поляризационной кривой, коэффициент L21 — используя выражение (232) и измеряя J для заданного Ат в потенциостатическом режиме А = Q. Коэффициент Lix можно вычислить из формулы (222), если измерить Дт (по знаку — напряжение сжатия) для заданного J в галь-ваностатическом режиме при условии жесткого закрепления образца, не допускающего его деформацию (п = 0). [c.142]

Одним из ускоренных методов определения склонности материалов к МКК являются испытания образцов в электролите по методу АМ (в соответствии с ГОСТ) при одновременном воздействии растягивающих напряжений. В этом случае склонность к МКК проявляется быстрее и результат нагляднее [631. Обнадеживающие резу -льтаты показывает способ определения склонности к МКК путем снятия потенциодина-мических анодных поляризационных кривых из анодной области, анализируя которые, можно дать заключение о стойкости данного материала против МКК в испытуемой среде [43]. [c.63]

Одними из наиболее важных и точных методов лабораторных коррозионных исследований являются электрохимические. Чаще всего исследуется изменение потенциала металла в определенной коррозионной среде в зависимости от времени. Из-за относительно большой продолжительности исследований эта зависимость регистрируется обычно с помощью автоматического самописца. Более полную картину коррозионного процесса дают так называемые поляризационные кривые, по которым судят о поляризуемости данного металла, о роли катодных и анодных реакций и влиянии внутренних и внешних факторов на коррозионный процесс. Особенно важное место занимают поляризационные измерения при исследовании пассивирующихся систем (см. ингибиторы коррозии). [c.36]

Снятие поляризационных кривых можно проводить гальваностатическим или потенцпостатнческим методом. В первом случае через ячейку пропускают ток определенной плотности и изучают изменение потенциала, во втором — исследуемому электроду задают определенный потенциал и измеряют силу тока, устанавливающуюся в системе при данном потенциале. [c.31]

На рис. 2.6 приведена схема установки для снятия поляризационных кривых г-альваностатическим методом ячейка — без разделения катодного и анодного пространства. Для определения характера коррозионного процесса в атмосферных условиях поляризационные кривые снимают в тонких слоях электролитов [3]. [c.32]

Для случая пассивирующихся систем определение электрохимических параметров, характеризующих способность металла к пассивации, проводят на основании потенциостатической поляризационной кривой, представленной на рис. 3, где — потенциал начала пассивации / — [c.8]

Анодные поляризационные кривые могут быть получены гадьезноста-тическим или потенциостатическим методом. Гальваностатический метод заключается в измерении стандартного потенциала металла при пропускании через него тока заданной плотности. Этот метод снятия поляризационных кривых имеет определенные ограничения, он непригоден, если сдвиг потенциала в положительном направлении уменьшается с уменьшением скорости растворения, что характерно, например, для пассивирующихся металлов. Для этих цепей применяют потенциостатический метод, заключающийся в том, что исследуемый образец металла с помощью по-тенциостата искусственно поддерживают при постоянном во времени потенциале, а фиксируется величина переменного во времени тока, [c.9]

В АзИНЕФТЕХИМ были проведены исследования сравнительной коррозионной стойкости стали в очищенной хозяйственно-бытовой сточной воде и в природной воде аналогичного минерального состава. Исследования проводились снятием гальваностатических кривых в автоклаве. Материалы по определению стойкости металла по кинетическим характеристикам [216] подтверждают возможность их использования для расчета скоростей коррозии. Однако необходимо учитывать, что поляризационные кривые, снимаемые сразу после установления стационарного потенциала, характеризуют только начальную скорость коррозии. Не отражая действительной скорости, устанавливающейся после появления оксидных пленок, они тем не менее позволяют дать ориентировочную сравнительную оценку коррозионной агрессивности исследуемых электролитов. [c.218]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...