Равновесие осмотическое

Этот избыток гидростатического давления и называют осмотическим давлением. Величина осмотического давления вполне может составлять несколько атмосфер, и мембрана должна выдерживать его при достижении равновесия. Осмотическое давление имеет важное значение для живых организмов, и исторически представление об осмотическом давлении сыграло большую роль в развитии термодинамики. В силу этих причин мы выбрали в качестве примера для этой главы термодинамическую теорию осмотического давления, предложенную Вант-Гоффом (1903). [c.138]

Осмотическое давление л— избыток давления, необходимого для поддержания осмотического равновесия между раствором и чистым растворителем, разделенных мембраной, проницаемой только для растворителя. Осмотическое давление имеет размерность давления и выражается в паскалях. [c.217]

S. ОСМОТИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРАХ [c.48]

Уравнение (2.93) показывает, что изучение осмотического равновесия в идеальных разбавленных растворах может быть использовано для определения молекулярной массы растворенного-вещества. [c.51]

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРА ЗАМЕРЗАНИЯ И ОСМОТИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В БЕСКОНЕЧНО РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ [c.64]

Пусть бесконечно разбавленный раствор (фаза р) находится в состоянии осмотического равновесия с чистым растворителем (фаза а). Имеем [c.65]

Осмотическое равновесие чистого растворителя с неидеальным раствором описывается уравнением [c.105]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

В общем случае гетерогенное равновесие на границе химически взаимодействующих твердой и жидкой фаз относится к типу осмотического мембранного равновесия. [c.24]

Так, осмотическое мембранное равновесие характеризуется исходным фундаментальным термодинамическим уравнением [c.25]

ТЕОРИЯ ОСМОТИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.112]

Рис. 26-9. Равновесие растворителя и раствора (осмотическое давление).

Схема осмометра Л — камера с раствором, Б — камера с растворителем, М — мембрана уровни жидкости в трубках ври осмотическом равновесии а и в— в условиях равенства внешних давлений в камерах А и Б (столб жидкости Н уравновешивается л) б — в условиях, когда Др = л. [c.476]

Физико-химические эффекты воздействия магнитного поля (рост опалесценции, рост осмотических коэффициентов и капиллярной проницаемости, уменьшение вязкости, изменение скорости и константы равновесия обратимых химических реакций, снижение порогов коагуляции и др.) наиболее ярко проявляются в достаточно концентрированных ионных растворах, находящихся вблизи состояния насыщения. Тогда естественно предположить, что точкой приложения электрических сил, индуцированных магнитным полем, являются заряженные частицы — ионы или ион-радикалы, а доминирующей силой является сила Лоренца, вызывающая перемещение катионов и анионов навстречу друг другу. [c.67]

Понятие обратный осмос показывает обратимость естественного (прямого) осмоса. Последний характеризуется самопроизвольным переходом растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор. Проиллюстрируем процессы прямого и обратного осмоса схемой, приведенной на рис. 5.1. Если чистую воду и водный раствор какого-либо неорганического вещества поместить в два отсека по обе стороны полупроницаемой мембраны, способной пропускать только молекулы Н2О, то в такой системе будет наблюдаться следующее. Из-за разности давлений (концентраций) молекул Н2О в разных отсеках происходит переход молекул воды в объем с их меньшей концентрацией, т.е. в отсек солевого раствора, объем которого постепенно увеличивается, раствор разбавляется, разность давлений уменьшается, тормозя дальнейший перенос молекул Н2О. В состоянии равновесия уровни в обеих частях ячейки не будут изменяться, а установившееся гидростатическое давление определяется как осмотическое давление раствора (рис. 5.1, б). [c.168]

Схематически процесс осмотического переноса воды показан на рис., 12.1. Если в сосуде слева от мембраны находится пресная вода I, а справа — соленая вода 2 и уровни жидкостей в обоих отсеках в начальный момент одинаковы, то в результате перехода молекул воды слева направо уровень жидкости в правом отсеке будет повышаться до тех пор, пока не наступит равновесие, при котором уровень в правом отсеке окажется на величину h выше, чем слева от мембраны 3. Величина о) s) [c.183]

Коицентрация молекул Л2 в части I сосуда будет повышаться, а в части II понижаться, так как эти молекулы не могут пройти через полупроницаемую перегородку. Это, в свою очередь, вызовет появление разности давлений между частями I и II так называемого осмотического давления. Под действием осмотического давления появится обратный поток ионов Л через перегородку, который скомпенсирует поток этих ионов, вызванный электрическим полем, и установится новое термодинамическое равновесие. Чем выше разность потенциалов на электродах, тем выше уравновешивающее осмотическое давление. Получаем, таким образом, преобразование электрической разности потенциалов в давление. [c.100]

Равновесие достигается тогда, когда мениск в трубке находится на некоторой высоте к над уровнем воды в ванне, показывая, что давление раствора выше давления чистой воды. Разность давлений называется осмотическим давлением раствора. Если пренебречь незначительной разницей между плотностью воды и плотностью раствора, то осмотическое давление будет равно давлению, оказываемому жидким столбом к, и выразится произведением [c.105]

Так как перепонка, разделяющая две части сосуда, проницаема для чистого растворителя, то он будет протекать через перепонку в обоих направлениях. Когда зти два течения сравняются, система придет в равновесие, и тогда разность давлений между левой и правой частями сосуда будет равна осмотическому давлению. [c.105]

Энергетическое состояние ионной атмосферы зависит от взаимодействия двух противоположно направленных сил. С одной стороны, осмотические сипы стремятся расширить ионную атмосферу ионита и рассеять ее в растворителе. С другой стороны, сипы взаимного притяжения между разноименно заряженными твердой фазой ионита и его ионной атмосферой стремятся сжать последнюю. При установлении, равновесия достигается некоторая степень диссоциации ионита, зависящая как от природы ионита, так и от внешних условий его ионная атмосфера характеризуется определенным запасом энергии. Изменение энергетического состояния ионной атмосферы в первом приближении можно себе представить, исходя из следующих соображений. [c.475]

Мембранные процессы при электродиализе подчиняются за- конам ионного равновесия. Эффективность метода снижается из-за сопутствующих процессов мембранной поляризации, обратной диф фузии электролита, переноса воды за счет осмотических явлений и др. Несмотря на сложность процесса, разработана его математическая модель, позволяющая оптимизировать основные параметры электродиализа [122]. [c.136]

Если в растворе, разделенном полупроницаемой мембраной, пропускающей только растворитель, установилось осмотическое равновесие, то условие равновесия имеет вид [c.261]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны И. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла на ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Способность мембраны передавать или не передавать энергию и вещества из одной части системы в другую формулируется на языке ее качественных характеристик. Различают мембраны подвижные и неподвижные, гибкие и жесткие, проницаемые для конкретных частиц и непроницаемые. Подвижные мембраны способны изменять свое положение в пространстве, а гибкие — изменять свою площадь и форму. В первом случае изменяются объемы разделяемых частей системы, а во втором — в дополнение к этому может производиться работа изменения величины поверхности мембраны. Если жесткая неподвижная мембрана разделяет два раствора и проницаема ие для всех, а лишь для некоторых из нейтральных компонентов (полупроницаемая мембрана), то такую систему называют осмотической, если же при этом мембрана способна пропускать через себя ионы, то говорят о равновесии Доннана. При подвижных мембранах с ионной проводимостью имеют дело с обычными электрохимическими равновесиями. Частным случаем мембранных равновесий можно считать и гетерогенные равновесия между различными фазами вещества. Роль мембраны в этом случае играет естественная граница раздела соприкасающихся фаз ( поверхностная фаза ) или другая фаза, в равновесии с которой находятся гомогенные части системы. Например, при так называемых изопьестических (изобарических) равновесиях ею может сл) жить общая паровая фаза над жидкими растворами с различающимися концентрациями веществ. [c.129]

В рассмотренной системе воображаемой мембраной являлась естественная граница фаз, плоская, подвижная и проницаемая для некоторых из компонентов. Никакие ограничения на сосуществующие фазы не вводились, и, как показывают соотношения (14.13) — (14.15), при равновесии наблюдается термическое, механическое и химические равновесия. Если, одпако, мембраной служит реальная перегородка, неподвижная и жесткая, то любые изменения объемов фаз в изолированной системе становятся невозможными, т. е. в (14.8) б= бР = 0. Это условие аналогично, как легко видеть, условию для неподвижных ком-попеитов (14.10). Механическое равновесие фаз может в этом случае -отсутствовать, а для термического и химических равновесий останутся в силе прежние выводы. Разность давлений (ра рр) в такой системе называют осмотическим давлением, для ее нахождения надо использовать какие-либо дополнитель- [c.133]

Следует отметить, что равенство давлений в сосуществующих фазах является необходимым условием термодинамического равновесия лишь в том случае, когда между фазами нет полупроницаемых перегородок и отсутствуют внешние поля. Так, например, равновесие между двумя бинарными растворами различной концентрации (так называемое осмотическое равновесие) возможно лишь при условии, что давления не райиы друг другу. [c.10]

Так как часть объема в растворе занята молекулами растворимого вещества, то число молекул растворителя, встречающихся со стенкой со стороны чистого растворителя, больше, чем со стороны раствора. Позтому при р, Т = (x>nst молекулы растворитаая проникают в раствор. Равновесие наступит тогда, когда избыток давления со стороны раствора (осмотическое давление) при Т = onst или избыток температуры (осмотическая температура, о ростом которой растет интенсивность движения молекул) при р = = onst компенсируют избыточный поток молекул растворителя. [c.227]

Осмотическое давление 112 Осмотический коэффициент 113 Осмотическое равновесие 112 Открытые системы 27,44,45 Нара давление 109 Нармингтон 29, 31 Парциальная мольная величина 30 [c.6]

Сравнивая неосмотическую и осмотическую теории равновесия и ионного обмена, можно прийти к следующему [9]. [c.32]

Обратный осмос - процесс фильтрации растворов под давлением, превышаюшим осмотическое, через мембраны, пропускающие растворитель и задерживающие молекулы и ионы растворенных веществ. В основе этого метода лежит явление осмоса - самопроизвольного перехода растворителя через полупроницаемую перегородку в раствор. Давление, при котором наступает равновесие, называется осмотическим. Если со стороны раствора приложить давление, превышающее осмотическое, то перенос растворителя будет осуществляться в обратном направлении - обратный осмос. Обратный осмос - метод опреснения и обессоливания воды, широко используемый в энергетике, в медицинской, пищевой, химической промышленности, а также для улучшения качества технической и питьевой воды. Исключительный интерес представляет применение обратного осмоса для очистки промышленных и бытовых стоков. [c.563]

Здесь мы опять имеем дело с равновесием мембраны Доннана. Обозначим концентрацию ионов по одну и другую стороны мембраны I и П через а м+, х и х в-. При добавлении М+Х" осмотическое давление становится равным пт [c.285]

Учение Гиббса позволило открыть правило фаз, разработать теории разбавленных растворов, осмотического давления и др. К творцам первичной теории химической термодинамики надо отнести Гиббса и Вант-Гоффа. Но надо сказать, что методы построения этой теории у них во многом были различные. Гиббс напечатал в 1878 г. свое замечательное сочинение О равновесии гетерогенных систем . Вант-Гофф в 1884 г. опубликовал СВ020 книгу Этюды по химической динамике . Эти ученые определили два направления развития первичной теории химической термодинамики. [c.93]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

В мембранной системе кардиомиоцитов выделяют сарколемму, продольно-поперечную тубулярную систему и саркоплаз-матический ретикулум. Сарколемма представляет собой элементарную мембрану толщиной 7-10 нм, расположенную на поверхности клетки. Сарколемма обладает избирательной проницаемостью, за счет этого внутри клетки поддерживается определенное ионно-осмотическое и коллоидное равновесие. Ионная асимметрия обусловливает возникновение трансмембранного [c.501]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...