Осмотическое давление растворов

На основании измерения осмотического давления раствора. Расчет производят по уравнению [c.246]

Величин осмотического давления раствора зависит от природы растворенного вещества, его концентрации и температуры раствора, причем, с ростом последних, осмотическое давление также увеличивается. [c.578]

Понятие обратный осмос показывает обратимость естественного (прямого) осмоса. Последний характеризуется самопроизвольным переходом растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор. Проиллюстрируем процессы прямого и обратного осмоса схемой, приведенной на рис. 5.1. Если чистую воду и водный раствор какого-либо неорганического вещества поместить в два отсека по обе стороны полупроницаемой мембраны, способной пропускать только молекулы Н2О, то в такой системе будет наблюдаться следующее. Из-за разности давлений (концентраций) молекул Н2О в разных отсеках происходит переход молекул воды в объем с их меньшей концентрацией, т.е. в отсек солевого раствора, объем которого постепенно увеличивается, раствор разбавляется, разность давлений уменьшается, тормозя дальнейший перенос молекул Н2О. В состоянии равновесия уровни в обеих частях ячейки не будут изменяться, а установившееся гидростатическое давление определяется как осмотическое давление раствора (рис. 5.1, б). [c.168]

Осмотическое давление раствора я определяется согласно закону Вант-Гоффа [c.169]

Ионная проводимость пленок будет определяться наличием пор в пленке, способностью тех или иных ионов проникать через них, величиной осмотического давления раствора, а в некоторых случаях и участием материала покрытия в переносе ионов. [c.203]

Равновесие достигается тогда, когда мениск в трубке находится на некоторой высоте к над уровнем воды в ванне, показывая, что давление раствора выше давления чистой воды. Разность давлений называется осмотическим давлением раствора. Если пренебречь незначительной разницей между плотностью воды и плотностью раствора, то осмотическое давление будет равно давлению, оказываемому жидким столбом к, и выразится произведением [c.105]

Приведенное выражение осмотического давления раствора очень похоже на уравнение состояния идеального газа. Уравнение (166) мо кет быть сформулировано следующим образом осмотическое давление слабого раствора равно давлению идеального газа, который при температуре раствора занимает одинаковый с ним объем и содержит число молей, равное числу молей растворенных веществ. [c.107]

Осмотическое давление раствора в общем случае определяется согласно уравнению Вант-Гоффа [c.122]

Объемно-манометрические методы применяются также при определении поверхностного натяжения жидких сред и упругости паров. Последняя величина является характеристикой смесей, содержащих летучие компоненты и растворенные вещества, влияющие на осмотическое давление. Однако точность методов анализа, основанных на измерении упругости паров, относительно невелика. При измерении осмотического давления растворов удается достичь большей точности при использовании мембранных осмометров. Принцип действия подобных осмометров основан на использовании мембран, которые непроницаемы для исследуемого компонента, но легко проницаемы для молекул растворителя и других компонентов меньшей молекулярной массы. [c.76]

На водопоглощение пленок оказывают влияние внутренние и внешние факторы. К первым относят химический состав и структуру пленкообразователя (число и тип реакционноспособных групп, густота полимерной сетки, пористость и т. д.) и природу пигмента. Из внешних факторов важны масса пленки, так как существует определенная зависимость поглощения воды пленками от их массы или толщины, и осмотическое давление, поскольку поглощение воды покрытием зависит от разности между осмотическим давлением раствора, образованного в покрытии путем растворения водорастворимых веществ, и осмотическим давлением воды, в которую погружено покрытие. Некоторое количество воды проникает в покрытие в виде паров, которые конденсируются, образуя мельчайшие капли, растворяющие соли. Это приводит к появлению белесоватости пленок или их помутнению при воздействии на покрытие воды. [c.261]

При разделении указанных жидкостей ультрафильтрацией требуется преодолеть сравнительно небольшое осмотическое давление. Например, осмотическое давление даже насыщенного раствора сахарозы не превышает 7 кгс/см . Осмотическое давление растворов ВМС значительно ниже. Поэтому необходимый напор для ультрафильтрации находится в пределах 1 — [c.66]

Для бинарных жидких растворов аналогом величины, обратной сжимаемости, является производная осмотического давления раствора П по концентрации растворенного вещества . Эта производная связана с парной корреляционной функцией растворенного-вещества Сц (г) соотношением [c.105]

Осмотическое давление растворов 177. [c.465]

Осмотическое давление растворов 177 XIX Остановы 566, XIX. [c.463]

Если в теле пленки или под пленкой на поверхности окрашенного металла имеются даже незначительные количества низкомолекулярных водорастворимых веществ, например хроматов, сульфатов, хлоридов, глицерина и т. п., то скорость диффузии молекул воды и ионов электролита возрастает. Происходит это вследствие того, что молекулы воды, диффундируя в пленку, растворяют водорастворимые вещества, создаются микрообъемы раствора электролита с концентрацией большей, чем концентрация влаги на поверхности пленки. Наличие градиента концентраций растворов создает условия для протекания осмотического процесса перемещения влаги в пленку и под пленку. Известно, что при осмотическом перемещении влаги через полимерные пленки давление электролита достигает десятков атмосфер. Величина давления зависит от разности концентраций раствора электролита под пленкой покрытия на поверхности металла и на поверхности покрытия. С увеличением этой разницы осмотическое давление раствора электролита увеличивается, в результате чего возможно образование под пленкой пузырей, наполненных электролитом. На рис. 63 82 [c.82]

Осмотические давления растворов могут достигать десятков мегапаскалей. Рабочее давление в обратно осмотических установках должно быть значительно больше, поскольку их производительность определяется движущей силой процесса-разностью между рабочим давлением и осмотическим. Движущую силу АР обратного осмоса в случае применения идеально селективной мембраны (т. е. при ф = 100%) определяют разностью рабочего давления Р и осмотического давления 713 разделяемого раствора у поверхности мембраны, т.е. [c.325]

Поскольку осмотические давления высокомолекулярных соединений малы (как правило, они не превышают десятых долей мегапаскаля), при расчете движуш,ей силы процесса ультрафильтрации ими часто можно пренебречь. Поэтому ультрафильтрацию проводят при сравнительно невысоких давлениях (0,2-1,0 МПа). Если же ультрафильтрации подвергают раствор достаточно высокой концентрации или если происходит отложение на мембране задерживаемого вещества, то при расчете движущей силы процесса следует учитывать осмотическое давление раствора высокомолекулярного вещества у поверхности мембраны [см. уравнение (24.3) или (24.3а)]. [c.327]

Отношение концентрации растворенного вещества у поверхности мембраны к его концентрации в разделяемом растворе называют концентрационной поляризацией. Ее влияние на рабочие характеристики мембран отрицательно, так как вследствие увеличения осмотического давления раствора снижается движущая сила процесса разделения. Кроме того, при этом возможны выпадение в осадок и осаждение на мембране труднорастворимых солей, гелей высокомолекулярных соединений, что вызывает необходимость чистки или замены мембран. [c.341]

Осмотическое давление - избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить переход растворителя через полупроницаемую мембрану. [c.151]

Осмотическое давление л— избыток давления, необходимого для поддержания осмотического равновесия между раствором и чистым растворителем, разделенных мембраной, проницаемой только для растворителя. Осмотическое давление имеет размерность давления и выражается в паскалях. [c.217]

Осмотическое давление. Понятие осмотического давления хорошо иллюстрируется следующим опытом. В трубке, один конец которой закрыт полупроницаемой мембраной (проницаемой для растворителя, но не растворенного вещества) и погружен в сосуд с водой, находится раствор сахара (рис. 14.2) уровень раствора в трубке выще уровня воды в сосуде на величину /г. Это означает, что давление в растворе сахара р выще давления в чистой воде при той же температуре, т. е. [c.502]

Разность давлений р — Ра = Рос обусловлена наличием растворенного вещества (в данном случае сахара) и называется осмотическим давлением, производимым в растворе растворенным веществом. [c.502]

Докажем, что в очень разбавленном растворе осмотическое давление [c.502]

Уравнение (2.89) описывает зависимость осмотического давления идеальных растворов от их состава. [c.49]

Формула Вант-Гоффа (2.92) имеет такой же вид, как и уравнение состояния идеальных газов. Однако следует подчеркнуть, что аналогия между соотношением (2.93) и уравнением состояния идеальных газов не является глубокой. Представление об осмотическом давлении как итоге ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку неверно. Формула Вант-Гоффа Показывает лишь то, что избыточное давление, которое нужно создать над раствором, чтобы выровнять химические Потенциалы растворителя, для разбавленных идеальных растворов вычисляется по такому же уравнению, как и давление иде- [c.50]

Принципиальное различие процессов фильтрования и обратного осмоса заключается также в том, что в первом процессе извлекаемые из воды частицы остаются либо на поверхности, либо в объеме фильтрующей среды, которую или периодически меняют (например, патронные и намывные фильтры), или очищают обратной промывкой (например, осветлительные фильтры). В противоположность этому задерживаемые вещества в идеале не должны сорбироваться ни на поверхности, ни в объеме обратноосмотических мембран (образование осадков на мембранах — процесс вторичный и вредный, препятствующий нормальному разделению растворов). Так как сорбция (удерживание) растворенного вещества мембранами практически отсутствует, необходимо постоянное его удаление от поверхности мембран в противном случае у поверхности мембран будет происходить его накапливание, которое сопровождается повышением осмотического давления раствора. В случае идеальной полупроницаемости мембран при достижении осмотическим давлением величины, равной приложенному гид-р-остатическому давлению, движущая сила процесса станет равной нулю, и процесс прохождения растворителя прекратится. При неполном задержании растворенного вещества мембраной-его количество у поверхности увеличится и приведет к увеличению его проникновения в фильтрат. Рост концентрации растворенного вещества у поверхности мембран прекратится в этом случае при достижении равенства солевых потоков, направленных к мембране и от нее. Таким образом, если растворенное вещество от поверхности неидеальной полупроницаемой мембраны не отводится, то процесс продавливания раствора не прекратится, однако, концентрация растворенных веществ в [c.576]

Из (5.1) следует, что осмотическое давление раствора зависит от химической природы растворенного вещества и его концентрации. Например, для раствора Na l с концентрацией 35 г/дм (примерно равной солесодержанию океанской воды) при Т = 293 К осмотическое давление [c.169]

Примечания. 1. Молекулярный вес определен на основании измерений осмотического давления растворов алкатена в ксилоле при 85 С. [c.55]

Термометрия при определенных условиях оказывается весьма эффективным косвенным методом определения осмотического давления растворов. Метод основан на измерении понижения точки замерзания (криоскопия) или давления насыщенного пара (эбулиоскопия) при переходе от чистого растворителя (воды) к данной жидкости. [c.157]

Катодная поляризация обусловлена тем, что на катоде происходит восстановление положительно заряженных ионов, по-ступаюш,их из раствора (при коррозионных процессах это чаще всего ионы водорода и сравнительно редко ионы металлов—меди, серебра и др.). Поляризация анода вызывается накоплением вблизи анодных участков ионов металла, перешедших в раствор, вследствие чего осмотическое давление раствора возрастает и потенциал анода повышается. Кроме того, поляризация анода может явиться следствием того что анодные участки металла покрываются плотной пленкой, состоящей из продуктов коррозии. Как при катодной, так и при анодной поляризации разность потенциалов уменьшается, а, следовательно, уменьшается коррозионный тек, и коррозия замедляется. [c.35]

Ускорить диффузию можно путем увеличения поверхности мембраны, путем увеличения градиента концентрации, т, е. падения концентра1Ц1и кристаллоида по обе стороны мембраны, или наконец путем увеличения осмотического давления раствора. Последнее можно сделать (при заданной начальной концентрации), повышая ° раствора. Все эти факторы и учитываются в большей или меньшей степени в новых конструкциях диализаторов. [c.313]

Пример 8.3. Живые клетки содержат воду и многие ионы. Осмотическое давление соответствует осмотическому давлению раствора КаС1 с концентрацией 0,15 моль/л. Вычислите осмотическое давление при Т = 27°С. [c.224]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Уравнение (14.6) называется формулой Вант-Гоффа. Она относится к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа (вместо давления газа в формуле Вант-Гоффа стоит осмотическое давление, вместо объема газа — объем раствора и вместо количества газа — число кмблей растворенного вещества). [c.503]

Отметим, что осмотическое давление л (2.90) пропорционально 1п С , но этой же величине пропорциональны величины понижения температуры затвердевания идеального раствора (см. (2.59)) и повышения температуры кипения идеального раствора (см. (2.73)), 1которые таким образом оказываются взаимосвязанными друг с другом. [c.50]

Предельные законы разбавленных растворов — закон Рауля (3.1), закон Вант-Гоффа (3.3), законы для понижения температуры плавления (3.66) — как уже говорилось, были открыты в 80-х гг. XIX в. Точность измерений в то время была сравнительно невелика, и поэтому измерения осмотического давления производились в растворах, в которых концентрация растворенного вещества Х2Э"10 Л криоскопические исследования — при Х2 0 , а измерения понижения давления пара — при еще более высоких концентрациях. Следовательно, законы Рауля и Вант-Гоффа могли быть установлены на основе исследования таких растворов, которые уже при умеренном разведении по своим свойствам приближаются к бесконечно разбавленным. Из сказанного ясно, что такие растворы могли быть только идеальными или близкими к идеальным и, как теперь известно, часто встречаются среди органических веществ, например растворы сахара в воде. Не случайно поэтому Рауль смог установить указанные закономерности только тогда, когда обратился к исследованию растворов органических веществ. Известно, что измерения осмотического давления в водных растворах сахара дали фактический материал, который лег в основу теории разбавленных растворов Вант-Гоффа. [c.69]

Давление р в разбавленном растворе всегда Bbiuje давле ния ро чистого растворителя при той же температуре Разность давлений р — р обусловлена наличием раство ренпого вещества и называется осмотическим давлением производимым в растворе растворенным веществом. Убе димся, что в разбавленном растворе осмотическое давление [c.489]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...