Теория осмотического равновесия

ТЕОРИЯ ОСМОТИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ [c.112]

Этот избыток гидростатического давления и называют осмотическим давлением. Величина осмотического давления вполне может составлять несколько атмосфер, и мембрана должна выдерживать его при достижении равновесия. Осмотическое давление имеет важное значение для живых организмов, и исторически представление об осмотическом давлении сыграло большую роль в развитии термодинамики. В силу этих причин мы выбрали в качестве примера для этой главы термодинамическую теорию осмотического давления, предложенную Вант-Гоффом (1903). [c.138]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны И. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла на ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Сравнивая неосмотическую и осмотическую теории равновесия и ионного обмена, можно прийти к следующему [9]. [c.32]

Учение Гиббса позволило открыть правило фаз, разработать теории разбавленных растворов, осмотического давления и др. К творцам первичной теории химической термодинамики надо отнести Гиббса и Вант-Гоффа. Но надо сказать, что методы построения этой теории у них во многом были различные. Гиббс напечатал в 1878 г. свое замечательное сочинение О равновесии гетерогенных систем . Вант-Гофф в 1884 г. опубликовал СВ020 книгу Этюды по химической динамике . Эти ученые определили два направления развития первичной теории химической термодинамики. [c.93]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...