Коэффициенты осмотические

Заметим, что следующее также из (4.49) известное соотношение Эйнштейна, связывающее коэффициент диффузии с температурой и коэффициентом вязкости, выше при выводе уравнения (4.46) мы получили из уравнения состояния идеального газа для осмотического давления брауновских частиц. [c.54]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Средние коэффициенты активности электролитов y и осмотическое коэффициенты Ф серной кислоты при 25 [120] [c.97]

Средние коэффициенты активности v и осмотические коэффициенты Ф растворов фосфорной кислоты при 25 °С [154 ] [c.179]

Осмотический коэффициент. Коэффициент активности fi растворителя столь незначительно отличается от единицы, что более удобно химический потенциал растворителя представлять через осмотический коэффициент g. В этом случае можно записать [c.113]

Как и для коллоидного тела, у сосны при больших влагосодержаниях коэффициент бр равен нулю, а максимумы кривых Sp = /(u) с уменьшением температуры смещаются вправо. Коэффициент бр с повышением температуры уменьшается, что тоже характерно для осмотической влаги, за исключением малых влагосодержаний, при которых, наоборот, коэффициент бр с повышением температуры увеличивается [Л. 6-10]. [c.332]

Физико-химические эффекты воздействия магнитного поля (рост опалесценции, рост осмотических коэффициентов и капиллярной проницаемости, уменьшение вязкости, изменение скорости и константы равновесия обратимых химических реакций, снижение порогов коагуляции и др.) наиболее ярко проявляются в достаточно концентрированных ионных растворах, находящихся вблизи состояния насыщения. Тогда естественно предположить, что точкой приложения электрических сил, индуцированных магнитным полем, являются заряженные частицы — ионы или ион-радикалы, а доминирующей силой является сила Лоренца, вызывающая перемещение катионов и анионов навстречу друг другу. [c.67]

При растворении нелетучего вещества давление насыщенного пара растворителя над раствором снижается. Для идеальных растворов значение его пропорционально мольной доле растворителя в жидкой фазе. Эта зависимость носит название закона Рауля. При расчете давления пара электролитов по закону Рауля необходимо учитывать их диссоциацию. Однако в этом случае закон Рауля справедлив только при очень больших разбавлениях. В реальных условиях наблюдаются значительные отклонения от этого закона, для учета которых используется так называемый осмотический коэффициент ф, равный [c.19]

Зависимость активности воды от концентрации раствора при 25 °С для некоторых солей показана на рис. 1-5, а зависимость осмотического коэффициента от концентрации для тех же солей на рис. 1-6. [c.19]

Рис. 1-6. Осмотический коэффициент растворов некоторых солей при 25 °С.

Зависимость осмотического коэффициента от концентрации соли имеет более сложный характер. Для сильно гидратированных солей отмечается и более высокий осмотический коэффициент. [c.20]

Средний коэффициент активности электролита может быть вычислен по данным о зависимости от концентрации давления насыщенного пара раствора, его осмотического давления, повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания, а также по э.д. с. электрохимических систем с участием исследуемого электролита и с помощью других способов. [c.30]

Показать, что осмотический коэффициент g ) определяется фор-м улой [c.234]

Тогда осмотический коэффициент g связан с активностью у, [с.м. (4.43)] соотношением [c.234]

Это выражение может быть использовано для нахождения коэффициента активности, когда осмотический коэффициент g известен. [c.235]

ВОДНОГО раствора НС1. Определить по этим данным осмотический коэффициент g и сравнить его с предельным значением (4.56), получаемым из закона Дебая — Хюккеля (см. примеры 6 и 8). [c.249]

Осмотический коэффициент 234 Осмотическое давление 228, 285 Отто цикл 97 [c.301]

Отклонение поведения растворов кислот, оснований и солей от законов, выведенных для разбавленных растворов, характеризуется коэффициентом Вант-Гоффа I, называемым изотоническим коэффициентом. Последний показывает во сколько раз наблюдаемые на опыте осмотическое давление р, понижение точки замерзания А зам. и повышение точки кипения Д кип. растворов кислот, оснований и солей больше тех же величин (р, Д зам> кип). вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля. [c.375]

Отклонение от закона Рауля или закона Генри позволяет определить Для неидеальных растворов в качестве альтернативы коэффициенту активности вводится осмотический коэффициент фi [c.204]

Как показано в следующем разделе, осмотический коэффициент фактически определяется отношением осмотического давления реального раствора к осмотическому давлению идеального раствора. Из (8.1.13) и (8.1.14) нетрудно вывести, что [c.204]

Для неидеальных растворов вместо коэффициента активности 7 используется осмотический коэффициент ф, который определяется, как и в (8.1.14), из соотношения [c.210]

Осмотическое давление 204, 208, 210, 225 Осмотический коэффициент 204 [c.454]

Средние коэффициенты активности электролитов у а осмотические коэффициенты Ф водных растворов HNOj при 25 °С Ц12 [c.17]

Осмотическое давление 112 Осмотический коэффициент 113 Осмотическое равновесие 112 Открытые системы 27,44,45 Нара давление 109 Нармингтон 29, 31 Парциальная мольная величина 30 [c.6]

Общее определение осмотического коэффициента принадлежит Гугенгейму. Формула (14.76) при учете (14.87) дает [c.114]

Этот пример поучителен в том отношении, что он ясно показывает, какого рода ре.чультаты могут быть получены методами термодинамики необратимых процессов. Хотя эти методы и недостаточны для непосредственного вычисления термодинамических коэффициентов, они позволяют установить связь между явлениями, на первый взгляд совершенно независимыми друг от друга. Это положение аналогично положению в термодинамике равновесных состояний, где термодинамические методы позволяют установить связь между такими макроскопическими явлениями, как осмотическое давление и давление насыщенного пара. [c.80]

Ряс. 0. Изменение осмотического давлевия раствора (р У, коэффициентов вязкости (ц), электропроводности (о) и поверхностного натяжения (а) вблизи критической концентрации ницеллообра-зованин с для раствора додецилсульфата натрия (СиНа,030,Ма) в воде с = [c.290]

Дальнейшее увеличение коэффициента теплоероводности пористых тел после максимального гигроскопического влагосодержания их соответствует поглощению крахмалом и целлюлозой осмотической влаги, а силикагелем — капиллярной влаги макропор. Это объясняется тем, что влажное дисперсное тело приближается к двухфазной системе, состоящей из воды и твердых зерен вещества. В такой системе теплопроводность воды значительно больше теплопроводности твердой фазы вещества. [c.25]

В первый период сушки при постоянных температуре, скорости сушки и скорости внешнего теплообмена происходит удаление осмотической влаги. Начиная с первой критической точки Г термограммы сушки и других кинетических кривых целлюлозы, происходит удаление гигроскопической влаги. С первой критической точкой связаны начало уменьшения скорости сушки, уменьшение скорости внешнего теплообмена с окружающим воздухом, по вышение температуры сушимой целлюлозы и увеличение коэффициента температуропроводности. С началом удаления гигроскопической влаги влажная целлюлоза из двухфазной системы переходит в трехфазную состоящую из твердой фазы, воды и -паровоздушной смеси в мамропорах. После критической точки начинается период падающей скорости сушки и соответственно возрастающей температуры сушимого тела. [c.26]

В значительном диапазоне влагосодержаний — от начального, формовочного о до влагосодержания конца усадки Ик.у — глина или керамическая масса изменяет свои размеры линейно с изменением влагосодержания. У ряда глин и масс имеется еще участок, на котором между размером и влагосодержанием существует криволинейная зависимость, однако этот участок незначителен по абсолютной величине усадки. Формование изделий производится при некотором так называемом формовочном влагосодержании. Последнее обычно выше предела раскатывания (по Аттербергу), но ниже предела текучести. В диапазоне от Но до и ,у глина является упруго-вязко-пластичным телом, обладающим коагуляционной структурой. Основная форма связи влаги с материалом в этом периоде — осмотическая. Имеющиеся экспериментальные данные свидетельствуют, что в этом интервале влагосодержаний коэффициент потенциалопроводности а мало зависит от влагосодержания и очень сильно зависит от температуры материала. Характерно также, что развитие поля влагосодержаний обладает значительной инерционностью по сравнению с инерционностью развития поля температур (величина критерия Лыкова Lu = 0,l-ь0,3). [c.143]

Давление набухания. Если контактирующая с жидкостью деталь находится в замкнутом объеме (F= onst), то по мере диффузии жидкости в эластомере возникает давление набухания р,, которое может достигать 20 МПа. По природе давление набухания идентично осмотическому давлению, которое связано с физическими параметрами уравнением, аналогичным уравнению Менделеева — Клапейрона. Давление набухания р, можно описать эмпирическим уравнением в зависимости от концентрации С жидкости в эластомере = = ЯоС , где Ко, к — коэффициенты. [c.213]

Коэффициенты ai2 и ia2i связаны с осмотическими коэффициентами исходных растворов ф1 и фг уравнением [c.32]

Срав нвая кривые 1 и 2, нужно отметить их аналогичный ход. Однако на кривой 2 излома, соответствующего ККМ, нет. Определенная авторами работы [3] методом осмотического коэффициента ККМ для ОГА равна примерно 0,6 м М/л и поэтому она должна бы наблюдаться на кривой 2. Отсутствие излома на кривой 2 объясняется тем, что авторы [3]непосред-ственпых измерсни электропроводности растворов ОГА при концентрациях ниже 0,6 м М/л не проводили и две последние точки ниже этой концентрации получены ими экстраполяцией из графика. [c.69]

Осмотический, коэффициент g определяется обглчно следующим образом. Пусть XI есть молярная доля растворенного вещества в растворе, а химп-ческиГ[ потенциал его имеет впд [c.234]

Соотношение (8.2.18) было предложено Доннаном и Гуггенгеймом в 1932 г. Из соотношений (8.2.15) и (8.2.18) след ет, что ф = 7г/7г д отсюда и название — осмотический коэффициент. Сродство также можно выразить через осмотическое давление. Когда давления раствора и чистого растворителя равны, сродство удовлетворяет соотношению А = Т) - 1л р, Т) - фКТ пх2 = —фКТ т1Х2. Подставляя это выражение в (8.2.18), получаем [c.210]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...