Двойные растворы

Диаграмма состояния двойного раствора. [c.482]

Поэтому критическое состояние двойного раствора определяется условиями [c.508]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВОЙНОГО РАСТВОРА [c.509]

Рис. 20.16. Фазовая диаграмма двойного раствора

РАСТВОРЫ СВОЙСТВА двойных РАСТВОРОВ [c.320]

Рассмотрим подробнее свойства двойных или бинарных жидких растворов. Состояние двойного раствора определяется тремя независимыми переменными, в качестве которых могут быть взяты, например, давление раствора р, температура его Т и концентрация растворенного вещества с. [c.320]

Состояние двойного раствора характеризуется не двумя, а тремя независимым. параметрами, поэтому количественная зависимость между р п Т в случае фазового равновесия при наличии растворенного вещества будет иной, чем для чистого растворителя. В частности, при растворении нелетучего вещества давление пара растворителя [c.320]

В слабых и разбавленных двойных растворах давление насыщенного пара растворителя р, над раствором меньше давления р насыщенного пара над чистым растворителем на величину т. е. [c.321]

Двойной раствор имеет согласно правилу фаз три термодинамические степени свободы, следовательно, состояние его определяется тремя независимыми переменными, в качестве которых могут быть взяты, например, давление раствора р, температура его Т и концентрация растворенного вещества с. Так как обычно растворы находятся под постоян- [c.62]

Мне кажется, что на примере изотермической молекулярной диффузии можно показать преимущества и плодотворность положений термодинамики необратимых процессов. Речь идет о молекулярной диффузии в критической точке двойного раствора. [c.228]

Из термодинамики критических явлений известно, что критическая точка двойного раствора характеризуется превращением в нуль первой и второй производных от химических потенциалов компонентов по составу. Отсюда следует, что создание градиента концентраций в критической точке двойного раствора не сопровождается градиентом химического потенциала. Так как по положениям термодинамики необратимых процессов движущей силой изотермической молекулярной диффузии является градиент химического потенциала, то в критической точке двойного раствора молекулярная диффузия прекратится, несмотря на существование градиента концентраций. [c.228]

Если опытные данные передать при помощи диффузионного уравнения Фика, то сказанное приводит к выводу, что в критической точке двойного раствора коэффициент диффузии (по Фику) должен превратиться в нуль. [c.228]

Состояние двойного раствора определяет- я тремя независимыми переменными, в каче- тве которых могут быть взяты, например, дав-тение раствора р, температура его t и концен-грация растворенного вещества с. [c.191]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на фиг. 16-19. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках 1 я 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1-а-2-Ь-1 изображает равновесные состояния системы при наличии обеих — жидкой и газообразной— фаз. Нижняя ветвь 1-а-2 соот- [c.324]

Двойные растворы 191 Двухступенчатое сжатие 228 Двухступенчатые компрессоры 228 Двухфазные системы 91, 104, 159 Деградация энергии 82 Детонация 248 [c.333]

Работа абсорбционного теплового насоса основывается на использовании следующих свойств двойного раствора [c.212]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 14-19. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках 1 и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1—а—2—Ь—1 [c.283]

Свойства двойных растворов [c.301]

В настоящее время наибольшее распространение получили эмпирические формулы, позволяющие рассчитать теплопроводность двойных растворов по известным значениям теплопроводности исходных компонент и их концентраций. В то же время практически отсутствуют методы решения этой задачи на основе молекулярно-кинетической теории теплопроводности однородных жидкостей. Последнее вызвано как ограниченностью наших сведений о структуре жидкости и характере межмолекулярного взаимодействия, так и сложностью аналитического решения задачи. [c.190]

Далее без какого-либо обоснования постулируется, что теплопроводность двойного раствора к аддитивно связана с измененной теплопроводностью его компонент, а именно [c.194]

Теплопроводность двойных растворов. [c.198]

Рис. 7-3. Теплопроводность двойных растворов при температуре 313° К

Концентрация компонент /Иг в двойном растворе вычисляется по формулам (1-37) [c.229]

Способ засверливания шва применяют для определения непровара корня или кромки в отдельных сомнительных местах. Отмеченное место шва засверливают сверлом или конической фрезой, диаметр которых на 3 мм больше ширины сварного шва. Засверленную поверхность протравливают 10—12%-ным двойным раствором хлористой соли и аммония. [c.134]

Воспользовавшись условием равновесия, сократим все члены равенства на Ас устремляя Ас к нулю (что эквивалентно переходу в точку К), получаем д( 1дс)р,т — 0. Так как устойчивые состояния раствора (которые только и рассматриваются) удовлетворяют условию d( ld )pj> О, то ясно, что при d d )pj = О и д дс )р,т = = 0. Поэтому критическое состояние двойного раствора определяется условиями [c.134]

Возможно, что третья производная также обращается в нуль, тогда в критической точке равны нулю все четыре производные от ф по i , а пятая производная положительна. Однако при этом возникает трудность, связанная с тем, что для определения значений р, Т м с ъ критическом состоянии оказываются более чем три уравнения. Так как число независимых переменных, описывающих состояние раствора, равно трем, а уравнений (4.32) для определения критической точки — два, то ясно, что в случае двойного раствора имеется не изолированная критическая точка, а множество критических точек, образующих некоторую линию, расположенную на поверхности равновесия. [c.134]

Тройная эвтектика в таком сплаве состоит из трех твердых растворов а, Р и Y- Соответственно двойные эвтектики состоят из двух твердых растворов a-hiP, t-f-Y или P+Y- [c.152]

При Ui > и2 (см. рис. 107) переход части катионов в раствор сопровождается снижением средней потенциальной энергии поверхностных катионов (точка / перемещается вниз), появлением на металлической поверхности избыточных отрицательных зарядов и повышением энергетического барьера Qa. Повышение концентрации ионов у поверхности металла сопровождается ростом запаса их энергии (точка 2 перемещается вверх), приобретением раствором избыточного положительного заряда и снижением энергетического барьера Q . Таким образом, образующийся двойной электрический слой затрудняет протекание прямого процесса и облегчает протекание обратного процесса. [c.153]

В абсорбционных холодильных установках вместо работы используется теплота более высокого потэнциала. Рабочим телом в них является раствор двух веществ с резко различными температурами кипения. Температура кипения бинарного (двойного) раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Водоаммиачный раствор, например, при концентрации аммиака = = 0 (чистая вода) имеет пзи атмосферном давлении, равном 100 кПа, температуру кипения 99,64 °С (точка / на [c.200]

В диаграмме состояния двойного раствора по осям координат откладывают значения температуры Т и концентрации раствора с при р = onst. На диаграмме проводятся кривые равновесия заштри.хованные области, заключенные между кривыми равновесия, соответствуют распавшимся на две фазы состояниям раствора, а незаштрихованные — однородным состояниям раствора. [c.509]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 20.16, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.625]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 15-21. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии обеих — жидкой и газообразной—фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует состояниям жидкой фазы, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. Другими словами, кривая 1а2 представляет собой линию кипения раствора при данном давлении, а кривая 1Ь2 — линию конденсации насыщенного пара. [c.485]

Рассмотрим свойства слабых или разбав-енных двойных растворов, характеризующих- [c.191]

В качестве двойного раствора обычно применяется водо-аммиач-ный раствор. [c.212]

Вследствие того что состояние двойного раствора характеризуется не двумя, а тремя независимыми параметрами, количественная зависимость между р и Г в случае фазового paв нoвe ия при наличии растворенного вещества будет иной, чем для чистого растворителя. В частности, при растворении нелетучего вещества давление пара растворителя над раствором уменьшается, температура кипения раствора повышается, а температура зa мepзa-ния раствора понижается. [c.302]

Далее переходим к расчету теплопроводности тройного раствора, представив его в виде двойного раствора, компонентами которого являются изопропиловый спирт и водный раствор формамида. [c.229]

Теплопроводность жидкого воздуха может быть определена также по уравнению, предложенному Л. П. Филипповым и Н. С. Новоселовой для двойных растворов [137]. Для Г=27°К вычисления дают 0,161 вт/(м град), что вполне удовлетворительно согласуется со значением, полученным на основе данных Хаммана. [c.82]

В диаграмме состояния двойного раствора по осяхм координат откладывают значения температуры Т и концентрации раствора с при р = onst. На диаграмме проводят кривые фазового равновесия, которые выделяют как область однородного состояния раствора, так и области, в которых раствор существует в ввде двухфазной системы. [c.134]

Рнс. 124. Угол тройной системы, богатый компонентом А. Все три компонента образуют ограиичеиные твердые растворы (а. р, V) и эвтектики (двойные и тройные) [c.153]

Наиболее прочными сплавами на основе цинка являются тройные сплавы Zn—А1—Си. Структура этих сплавов весьма разнообразна (зависит главным образом от соотношения п количества алюминия и меди) и состоит из первичных выделений р (чистый цинк), а (раствор на базе алюминия, богатый цинком) или е (химические соединения Си2пз), двойной эвтектики Р+а, е+ +а или p-t-8 и тройной эвтектики a-fP + e, Например, литой силав с 5% А1 [c.629]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...