Уравнения ликвидуса

При выводе этого уравнения ликвидуса не было сделано никаких упрощающих предположений, за исключением указания на отсутствие фазовых переходов в А, С и АС в интервале температур от Тр до Гь [c.92]

Уравнение ликвидуса в форме (6.2.13) нельзя использовать для определения составов ликвидуса Хс Т) до тех пор, пока не будут определены значения коэффициентов активности, теплоемкостей и AS° Tp). Можно показать [17], что величина АСр мала по сравнению с другими членами, поэтому интегралом в [c.92]

Подстановка выражений (6.2.18) и (6.2.19) в (6.2.13) дает уравнение ликвидуса при равновесии простого жидкого раствора с бинарным соединением для некоторой температуры Т = Ti [c.93]

Уравнения ликвидуса бинарных систем 93 тройных систем 101, 102 [c.362]

В принципе эти уравнения позволяют построить различные линии диаграмм равновесия, если заданы некоторые отправные точки. Начиная с точки плавления одного из чистых компонентов, можно по (IV-1) и (IV-2) получить начальные наклоны кривых ликвидуса и солидуса интегрирование позволит получить эти кривые в целом. Для этого необходимо знать как теплоты переходов и Аз, так и относительные интегральные молярные свободные энергии и в функции температуры и состава. Однако данные об этих величинах, как правило, отсутствуют. [c.82]

В связи со сравнительной легкостью экспериментального определения кривой ликвидуса и величины ДЯу уравнение (IV-6) может быть использовано для нахождения д па[ /дх , . [c.87]

Кривые ликвидуса в системе Bi—Rh построены в интервале концентраций 0—35% (ат.) Rh [12] и вплоть до 10% (ат.) Rh [13]. В последней работе [13] для растворимости Rh в жидком Bi, содержащем Ru, приводится следующее уравнение Ig [% (rio массе) Rh-10 ] = 7,90 — 2460/Г °К максимальная же раствори.мость Ru в жидком Bi при температуре 636° С составляет только 0,035 (ат.), [c.220]

Эти уравнения дают кривую жидкой фазы (линию ликвидуса), а пересечение (5а) и (56) — эвтектическую точку [c.264]

Из рис. 87 ясно видно, что в рассматриваемых сериях сплавов на основе меди и серебра по мере увеличения валентности растворенного элемента кривые ликвидуса и солидуса спадают более резко с увеличением содержания второго компонента, а также растет. интервал, кристаллизации. В любой системе кривые ликвидуса и солидуса связаны термодинамическими уравнениями, причем, согласно точке зрения Джонса понижение линии, проходящей посредине между ликвидусом и солидусом, тесно связано с соотношением между энергиями жидкого и [c.141]

Уравнение ликвидуса (6.2.20) может быть преобразовано далее прибавлением и вычитанием / Г1п4, что дает [c.93]

Цию, соответствующую точке Ь. Нетрудно видеть, что такое равновесие было рассмотрено выше, при анализе растворимости твердых тел в жидкостях ( 9-8). При этом рассмотрении для случая когда жидкость могла считаться идеальным раствором, было получено уравне-нение Шредера (9-62). Очевидно, что в предположении идеальности жидкого раствора кривые ликвидуса ТщлЕ и TiniiE будут описываться аналогичными уравнениями [c.210]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

Подробный анализ кривых ликвидуса для различных сплавов ртути был сделан Ван-Лааром [370, 371, 377] в связи с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса. [c.85]

Чипмен [46] вычислил активности из диаграмм состояния систем Fe—Си, Fe—FeS, Ag—Pb и Fe—Si. В последнем случае для кривой ликвидуса промежуточной фазы FeSi применялось уравнение (1V-8), которое приводится ниже. [c.85]

Равновесия жидких сплавов с твердыми растворами. Применяя уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, Ван-Лаар [374—376] сделал вычисления для систем Ag—Aii, Си—Ni, Au—Pt и аналогичных систем с широкой областью существования твердых растворов. Зельтц [340, 341 ] вычислил кривые солидуса и ликвидуса в системах Ag—Pt и Au—Pt в предположении, что как жидкая, так и твердая фазы являются идеальными растворами, в соответствии с определением в гл. I, п. 6. Как показывает расхождение [c.85]

Согласно изложенному ранее, крупная усадочная пористость образуется в результате затруднения фильтрации расплава в двухфазной области затвердевающей отливки. Поэтому можно допустить, что ширина 2А1пор зоны тела отливки, объятой усадочной пористостью, определится шириной двухфазной области в момент затвердевания, когда температура tlц центра отливки станет равной температуре (л ликвидуса сплава (рис. 10). В этой связи формула (28) и уравнение (29) принимают вид [c.168]

Можно было бы полагать, что если скрытая теплота плавления известна, уравнение может быть исполъзовано как критерий одноатомной природы жидкого или твердого раствора. Однако это не так. Если, например, растворитель В присутствует и в твердом, и в жидком растворах в форме молекул /4отношение производных солидуса и ликвидуса при нулевой концентрации В такое же, как для одноатомной жидкости. Это утверждение справедливо лишь для отношения производных при бесконечном разбавлении раствора с увеличением концентрации образование молекул соединения влияет на относительный наклон кривых ликвидус и солидус. [c.35]

Уравнение Ван-Лаара [50] для линий ликвидуса и соли-дуса для идеальной бинарной системы [c.114]

Эти уравнения дают наклон границ между фазовыми областями жидкость/ жидкость твердая фаза) и (жидкость + твердая фаза)/твердая фаза на равновесной диаграмме состояния, как это видно из фиг. 15. Поскольку точки р ж q с повышением температуры все больше и больше сближаются друг с другом, то dpIdT и dqldT в уравнениях (10) и (11) приближаются к бесконечности отсюда следует, что обе границы между различными фазовыми областями должны оказаться горизонтальными при температуре их совпадения, т. е. при температуре максимума на кривых ликвидуса и солидуса. К равновесным диаграммам состояния, на которых кривые ликвидуса или солидуса резко изменяют свое направление в точке максимума или на которых имеется температурный интервал между максимумами на этих кривых, следует относиться с подозрением ). Аналогичные соображения следует [c.69]

При выводе уравнения (16) предполагалось, что кристаллизующаяся твердая фаза имеет неизменный состав и что раствор является разбавленным и идеальным. Промежуточные фазы, характеризующиеся высокой устойчивостью, часто имеют достаточно узкий интервал гомогенности, что отвечает первЬму допущению, и поэтому целесообразно строить графические зависимости Ig от 1/Т для заэвтектических кривых ликвидуса (типа кривой, показанной на фиг. 38), где S — состав (в атомных процентах), отвечающий отдельным точкам на этой кривой при температуре Т (в градусах Кельвина). При этом часто получается прямая линия, которую можно использовать в качестве критерия при оценке точности отдельных определений растворимости в жидком состоянии. [c.88]

Кривая растворимости Се в жидком В1 (рис. 95) взята из работ [1, 2] в работе [1 ] состав определяли по потере. массы ко. шактны,х отливок, а в работе [2] — хи шческим анализом образцов, приведенных в равновесное состояние. В работе [2] выведены эмпирические уравнения кривой ликвидуса для двух температурных интервалов [c.207]

Диаграмма (рис. 123) построена по данным дифференциального термического анализа [1 ], она значительно отличается от опубликованной ранее (см. М, Хансен и К- Андерко, т. I [1 ], рис. 226). Для исследований использовали Са и Е1 чистотой 99Чо. Ликвидус сплавов, содержащих О—30 о (ат.) Са, приведен по данным работы [1 ] из уравнения понижения точки замерзания. В работе [1 ] температуры ликвидуса сплавов с 30—100 о (ат.) Са определить не удалось. Расчетные данные очень хорошо согласуются с экспери.ментальными при перитектической температуре. Температура эвтектической точки [7,7 о (ат.)Са] составляет 141,8° С, перитектической 230,9° С [1]. Концентрации точек предельной растворимости 2,1% (ат.) Са и 3 о (ат.) Е определены из графиков зависимости времени равновесной выдержки от состава [I]. [c.270]

В работе Бребрика и Страусса [185] использовался статический метод (измерялась оптическая плотность спектра поглощения пара, находящегося в запаянной ампуле над РЬТе). При этом были исследованы сплавы различного состава в пределах области гомогенности соединения в интервале от 725° С до максимума на линии ликвидус при 924° С. В работе показано, что парциальное давление пара РЬТе не зависит от состава твердой фазы и выражается уравнением [c.99]

Как уже было отмечено выше, углерод имеет ограниченную растворимость в жидком железе, но.1шл в не-сколько раз выше, чем да же в 6-Ре. Зависимое раство-римоста углерода в жидком желез от температуры на диаграмме Ре—С изображается линией ликвидуса в области заэвтектических сплавов С Р ). Эту линию можно описать уравнением (для области, =1153— —2100° С и [С] =4,26 7,0%) [c.144]

Рис. 6.2.8. Изотермы ликвидуса в системе А1—Оа—Аз [27]. Ссылки на ори- гинальиые работы, из которых взяты эксперимеигальные данные, приведены В [27]. Сплошные линии проведены по данным, полученным из уравнений и параметров, приведенных в тексте. [c.105]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...