Солевая коррозия металлов и сплавов

Солевая коррозия металлов и сплавов [c.146]

Проведены систематические исследования коррозионного поведения ряда металлов и сплавов в среде расплавленных карбонатов и галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов. Показано, что в чистых расплавленных солях коррозия металлов имеет электрохимическую природу. Деполяризаторами выступают как компоненты солевого расплава (катионы щелочных н щелочноземельных металлов и комплексные анионы), так и примеси (растворенные газы НС1, I2, О2). Показано, что если коррозия не осложняется образованием иа поверхности металлов пленки твердых продуктов, то скорость ее (ток коррозии) контролируется диффузией ионов окислителя и продуктов коррозии в расплаве, н стационарный потенциал является важной количественной характеристикой процесса. [c.126]

Ингибитор коррозии магния и его сплавов в контакте с более благородными металлами в солевых растворах и тумане [798]. Вводится в коррозионную среду или в покрытие, наносимое на металл, в концентрации 2—15% от веса покрытия или 0,2—1% от веса среды. [c.105]

Ингибитор коррозии черных металлов, меди и сплавов (в том числе в контакте) в воде и водных агрессивных солевых растворах [638]. [c.118]

Ингибитор коррозии магния и его сплавов в контакте с более благородными металлами в солевых растворах и тумане [798]. Способ применения аналогичен 901. [c.121]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

Рассмотрены следующие аспекты применения методики вращающегося дискового электрода с кольцом 1) качественный и количественный анализ продуктов коррозии, в том числе и нестабильных промежуточных продуктов коррозии, и контроль за их превращениями в растворе с целью изучения путей и стадийности процесса 2) исследование механизма коррозии сплавов 3) исследование механизма коррозии металлов, покрытых пассивирующими окисными или солевыми слоями, с целью выяснения механизма пассивирующего действия этих слоев. Показана эффективность метода в условиях, когда на электроде параллельно протекают какие-либо другие (химические или электрохимические) процессы. [c.216]

Болтовые соединения, а также соединения, полученные точечной сваркой и сваркой плавлением, разрушились при 260° С менее чем за 96 ч. Простые листовые образцы без соединений из этого снлава не разрушились в течение 1000 ч. В клепаных соединениях с заклепками из этого же сплава также произошло растрескивание менее чем за 96 ч. Соединения из сплава Т1—5А1—2,5 5п также оказались менее стойкими, чем основной металл. Таким образом, при выборе титановых сплавов для тех или иных применений следует учитывать, что места соединений могут быть более чувствительны к солевой коррозии, чем основной материал. [c.214]

В определенном интервале температур, несколько различном для разных сплавов, но обычно выше 290° С, при действии растягивающих напряжений вблизи отложений поваренной соли в металле зарождаются трещины. Они могут зарождаться на ровной поверхности без каких-либо заметных следов коррозии, а также на углублениях и ямках. Однако ни в одном случае трещины НС, зарождались на следах от механической обработки. Интенсивность солевой коррозии ие зависит ни от чистоты поверхности после механической обработки, ни от наличия неровностей на ее поверхности, ни от надрезов. [c.215]

При разработке технологии изготовления упомянутых титановых деталей возник ряд сложных задач. Это предупреждение разрушения сплавов при эксплуатации из-за остаточных внутренних напряжений, охрупчивания металла вследствие поглощения водорода, кислорода, азота и углерода борьба с солевой коррозией. В результате проведенных исследований определены режимы отжига целых отсеков и панелей из титана для снижения внутренних напряжений и дегазации металла, причем дальнейшую сборку конструкций вели только на болтовых или клепаных соединениях. Чтобы уменьшить загрязнение металла в процессе его обработки, создали технологию химического фрезерования, не вызывающую наводороживания титана (таким способом изготавливают более 1500 деталей на самолет) сварку ведут в герметичных сварочных камерах с непрерывной очисткой аргона в процессе сварки и контролем степени чистоты аргона. [c.107]

Коррозионное поведение титана в морской воде исследовалось в условиях дифференциальной аэрации [273]. Образцы испытывались в специальной аппаратуре, позволяющей создавать аэрированную катодную зону с площадью, в 10 раз превышающей площадь анодной зоны в щели между полиэтиленовой оправой и металлом. При испытании в морской воде аустеннтной нержавеющей стали и сплавов на основе меди коррозионные питтинги возникали в неаэрируемой зоне (в щели) через 4 дня после начала опыта. Технически чистый титан с различным состоянием поверхности (травленый, с окалиной, анодированный), испытанный в течение 83 дней, в этих условиях совершенно не корродировал. Даже в том случае, когда защитная окисная пленка умышленно удалялась с титана в анодной зоне, начавшаяся коррозия быстро прекращалась. Подобное поведение титана свидетельствует о возможности возобновления на его поверхности защитной пленки в нейтральных солевых растворах даже при ограниченном доступе кислорода. [c.96]

Коррозия сплавов в некотором отношении аналогична коррозии индивидуальных металлов. Так, например, если металл пассивируется в данной солевой среде, то пассивация может сохраниться и тогда, когда он входит в состав сплава. Это наблюдали ряд исследователей при изучении коррозии сплавов в расплавленных солях кислородсодержащих кислот [22,30,210,215,218,330—3321. [c.187]

К группе конверсионных относят неметаллические неорганические покрытия, которые не наносятся извне на поверхность деталей, а формируются на ней в результате конверсии (превращений) при взаимодействии металла с рабочим раствором, так что ионы металла входят в структуру покрытия. Основой их являются оксидные или солевые, чаще всего фосфатные пленки, которые образуются на металле в процессе его электрохимической или химической обработки. Наиболее широкое распространение получили оксидные покрытия алюминия и его сплавов. Это связано с тем, что по разнообразию своего функционального применения, определяемого влиянием на механические, диэлектрические, физико-химические свойства металла основы, такие покрытия почти не имеют равных в гальванотехнике. Полученные оксидные пленки надежно защищают металл от коррозии, повышают твердость и износостойкость поверхности, создают электро- и теплоизоляционный слой, легко подвергаются адсорбционному окрашиванию органическими красителями и электрохимическому окрашиванию с применением переменного тока, служат грунтом под лакокрасочные покрытия и промежуточным адгезионным слоем под металлические покрытия. Эти характеристики относятся к оксидным покрытиям, полученным электрохимической, прежде всего анодной обработкой металла. Хотя выполнение химического оксидирования проще, не нуждается в специальном оборудовании и источниках тока, малая толщина получаемых покрытий, их низкие механические и диэлектрические характеристики существенно ограничивают область его применения. [c.228]

Не рекомендуется допускать сочетание сплавов Сц — № с алюминием в морской воде или морской атмосфере. В морской воде, солевых и кислых растворах, а иногда и в некоторых пресных водах сочетание сплавов Си — № со стальными трубами может привести к коррозии последних в местах соприкосновения (особенно страдает резьба). При сочетании сплавов Си — № с цинком, свинцом или оловом в морской воде и других растворах с низким электросопротивлением следует ожидать ускоренной коррозии менее благородного металла. [c.215]

Для оценки коррозионной стойкости панелей из магниевого сплава с напыленным покрытием были проведены испытания в брызгах солевых растворов. Наблюдалась коррозия и отслаивание покрытия от основного металла. Коррозионное воздействие начиналось в местах [c.83]

В морских атмосферах скорость коррозии кобальта очень мала. На обоих испытательных стендах в Кюр-Бич (25 и 250 м от океана) коррозия происходила со скоростью от 2,5 до 5,1 мкм/год [46]. Электроосажден-ное кобальтовое покрытие может разрушаться быстрее, чем никелевое. Наличие продуктов коррозии кобальта придает поверхности красноватый оттенок. Сравнение свойств композиционных покрытий на стали, полученных электроосаждением хрома на нижний слой из кобальта, кобальтоникелевого сплава или никеля, показало, что во всех случаях достигается примерно одинаковая защита стали в морских атмосферах [47]. В целом кобальт можно отнести к металлам, стойким в морской атмосфере. Небольшая местная коррозия, как и в случае никеля, может происходить в результате образования коррозионных пар под солевыми и другими отложениями на поверхности. [c.91]

Описанный механизм согласуется с основными фактами, известпи-Mti о щелевой коррозии титана и его сплавов. Коррозия этих металлов возникает только в достаточно изолированных щелях при определенных соотношениях температуры и концентрацпи солевого раствора. На рпс. 63 приведены данные, позволяющие приближенно определить область температур и концентраций, при которых возможна щелевая коррозия титана в реальных условиях. Коррозия пелегированиого титана (Ti—50 А) вероятна только при температурах порядка 120°С, а сплава Ti—0,2Pd —не менее 150 °С. Более высокую стойкость сплава объясняют обогащением внутренней поверхности щели палладием на начальной стадии коррозии, после чего катодная пассивация металла в щели протекает более легко [84]. Сплавы, содержащие молибден пли никель, также обладают повыщенной стойкостью к щелевой коррозии [82]. [c.129]

Еще одним опособом ускорения коррозии металлов. в солевых растворах при испытании в открытых стаканах является переменное погружение, которое осуществляется при помощи аппарата или колеса переменного погружения, описанных выше. Следует иметь в виду, что приборы переменного погружения, ускоряя испытания в солевых растворах (преимущественно за счет усиления аэрации локальных микрокатодов), могут несколько видоизменить механизм процесса коррозии. Например, для магниевых сплавов при полном погружении в нейтральные растворы солей коррозия обычно протекает с водородной деполяризацией при переменном погружении существенно возрастает доля кислородной деполяризации и, кроме того, изменяются условия формирования защитных пленок на поверхности металла. [c.76]

Основные особенности коррозии индивидуальных металлов в данном расплаве проявляются в свойствах их сплавов. Так, если металл пассивируется в солевом расплаве, то и его сплав, как правило, сохраняет способность к пассивации в этой среде. Накоплен обширный экспериментальный материал по коррозионной стойкости индивидуальных металлов во всех видах солевых расйла-вов. Основываясь на этих данных, были выбраны и испытаны на коррозионную стойкость сложные металлические материалы — сплавы и стали, выпускаемые промышленностью. [c.381]

Таким образом, еще многое нужно сделать для того, чтобы найти пути к созданию действительно эффективных способов защиты металлов и их сплавов от коррозии в солевых средах при высоких температурах. Уже многие области современной техники испытывают в этом настоятельную по-тре1биость. [c.197]

Известно, что коррозия котельного металла отсутствует, если соприкасающаяся с поверхностью металла вода или пленка влаги не содержит кислорода. В этом случае коррозия стали и медных сплавов невозможна при любом солевом составе воды, если только последняя не обладает кислой реакцией, что, разумеется, невозможно в условиях работы паровых котлов. Естественно, что для этого требуется практически полное отсутствие кислорода в паровой или газовой фазе внутри котлоагрегата. Последнее может быть обеспечено путемпостоянногоподдержаниявкотлепослепрекра-щения работы топки избыточного давления (парового или гидравлического) или же путем обескислороживания проникающего в котел воздуха. [c.397]

В работе [237] при масс-спектроскопическом анализе газовых продуктов, образующихся при солевой коррозии сплавов Т1—8А1—1Мо—IV и Т —5А1—2,55п, был обнаружен водород. Оценка распределения водорода по сечению образца с использованием трития показала, что водород концентрируется в тонком поверхностном слое толщиной примерно 10 мкм. Роль напряжений сводится к тому, что они нарушают поверхностную окисную пленку, облегчают абсорбцию водорода металлом и развитие хрупкости. Газообразный водород высокого давленпя вызывает растрескивание образцов с предварительно нанесенной трещиной, сходное с солевой коррозией, причем вязкий, внутрикристаллитный характер разрушения сменяется на хрупкий, межкрпсталлптпый. Подобная смена механизма разрешения наблюдается при концентрациях водорода порядка 0,01%, когда в структуре металла нет гидридов. Если сплавы Т1—8А1 — 1Мо—IV и Т1 — 5А1—2,58п облучить протонами прп 200° С при одновременном действии напряжений, то наблюдается такой же характер зарождения трещин и их распространения, как и при солевой коррозии. Содержание водорода в облученных протонами образцах достигало 0,02%. [c.221]

Данные о сопротивлении коррозии индиевых сплавов сравнительно немногочисленны. Финк и сотр. [22] сообщают, что добавка небольших количеств олова или индия к другим металлам заметно повышает коррозионную стойкость против действия 3 (1-ного солевого раствора или насыш,енного раствора ш.авелевой кислоты. Дерг и Маркус (17] нашли, что добавка 0,1—ЗЧо индия пассивирует олово в карбонатных растворах при pH 8,4—11,2. [c.232]

При погружении в электролит двух разнородных металлов, обладающих различными электродными потенциалами, в электролит будут переходить ионы металла г более низким электродным потенциалом. Если оба металла привести в контакт (при помощи проводника, например), то возникнет гальванический элемент, в котором избыточные электроны от металла с более низким электродным потенциалом (анода) будут перемещаться к металлу с более высоким электродным потенциалом (катоду). Цепь замкнется через электролит, где заряды будут передаваться ионами электролита. Таким образом, электрическое равновесие на аноде будет непрерывно нарушаться, и анод будет разрушаться, т. е. корродировать. Второй электрод (катод) разрушению не подвергается. На корродирующей поверхности металла имеются различные по своим свойствам участки, которые при соприкосновении с электролитохм выполняют роли анодов или катодов. Большей частью поверхность металла представляет собой многоэлектродный гальванический элемент, В зависимости от размеров анодных или катодных участков они образуют макрогальванические или микрогальва-нические элементы. Причины образования электрохимической неоднородности могут быть самые различные макро- и микровключения в сплаве, наличие границ зерен поры в окисной пленке, неравномерная деформация и др. По условиям протекания коррозия разделяется на следующие виды 1) газовая коррозия 2) коррозия в неэлектролитах (например, стали в бензине) 3) атмосферная коррозия 4) коррозия в электролитах (подразделяется в зависимости от характера коррозионной среды на кислотную, щелочную, солевую и т. п.) 5) грунтовая коррозия (например, ржавление трубопроводов) 6) структурная коррозия, обусловливается различными включениями в металле 7) электрокоррозия (возникает под действием блуждающих токов) 8) контактная коррозия, возникает при контакте в электролите металлов с разными электродными потенциалами 9) щелевая коррозия (возникает в узких щелях, например в резьбовых соединениях) [c.152]

Магний—очень электроотрицательный металл (V °=—2,37в) и потому из конструкционных материалов наиболее коррозионно активен. Склонность к пассивированию позволяет ему быть стойким в растворах хромовой кислоты. Однако он не стоек в других кислотах, за исключением плавиковой, в которой на поверхности металла образуется нерастворимая в этих условиях защитная пленка, состоящая из Mgp2. Магний стоек в растворах аммиака и щелочей (до 50—60°С). Фосфаты образуют защитную пленку на магнии и его сплавах, повышая стойкость от разрушения в воде и водных растворах солей. Магний не стоек в органйческих кислотах, в нейтральных солевых растворах и даже в воде, особенно, если она содержит углекислоту. Хлорсодержащие флюсы при попадании в сплав сильно повышают скорость коррозии отливки. Контакт с электроположительными металлами, а также загрязнение магния железом, никелем, медью и другими металлами с низким перенапряжением водорода повышают скорость коррозии. Цинк, свинец, кадмий, марганец и алюминий менее опасны в этом отношении. В атмосферных условиях в отличие от растворов электролитов магний корродирует с кислородной деполяризацией. Легко окисляется на воздухе при повышенных температурах. [c.57]

Сплавы олово — кадмий в широком диапазоне композиций могут быть осаждены пз станиатно-цианидных растворов или фто-ридно-фторсиликатных растворов [36], Поведение этих покрытий во многом похоже на поведение оловянноцинковых покрытий, однако кадмий менее эффективен, чем цинк, в отношении протекторной защиты стали. Покрытие, содержащее 25% СЛ, наименее эффективно по способности защищать сталь в порах, покрытие с 50% Сс1 лучше. Покрытие в некоторых условиях образует предельно плотные слои продуктов коррозии и в лабораторной практике при испытаниях методом солевого обрызгивания показывает высокое сопротивление коррозии [37]. Однако покрытия из сплава олово —кадмий не нашли широкого применения в промышленности. Покрытие олова поверх кадмия, которое в комбинации с инертным верхним покрытием защищает металл в порах от ржавчины, было использовано на контейнерах для хранения растворителей и для защиты деталей, применяемых в электротехнической промышленности от коррозиониого действия паров органических веществ. [c.428]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...