Система хром-кислород

СИСТЕМА ХРОМ —КИСЛОРОД [c.20]

Диаграмма состояния системы хром — кислород (рис. 85) дана в редакции Хан- [c.513]

Рис. 85 Диаграмма состояния системы хром — кислород

В США были разработаны и находились до 1954—1955 гг. в промышленном производстве два сплава системы титан—хром—кислород, известные под марками Ti-150 и Ti-175, в которых содержание кислорода составляло [c.364]

Система, определяемая уравнением (III.1), является трехкомпонентной (хром, кислород и алюминий) и состоит из двух фаз — металлической и шлаковой, поэтому в соответствии с правилом фаз состояние равновесия в этой системе при постоянном давлении определяется двумя независимыми переменными температурой процесса и концентрацией одного из входящих в систему веществ концентрации остальных веществ зависят от этих величин. [c.45]

Система уран — хром — кислород [c.282]

Исследования кинетики процесса окисления углерода и хрома показали, что на границе пузырька и металла имеет место изменение концентрации элементов. Так, по данным Г. Кинга [34], при содержании хрома на границе раздела 5% и температуре 1700°С его концентрация в объеме металла составляет 5,5%, углерода соответственно 0,09 и 0,2%, кислорода 0,05 и 0,03%. Когда в металле остается 0,1% С и 5% Сг, система оказывается очень близкой к равновесной и скорость окисления углерода должна стать совсем низкой. При поступлении газообразного кислорода с той же скоростью начинается преимущественное окисление хрома. Лишь повышая тем-пературу или снижая давление СО с помощью вакуумной обработки или разбавления инертным газом, можно [c.61]

На диаграмме плавкости системы железо—хром при 16—25% Сг имеется небольшой минимум, отмечаемый рядом исследователей. Положение этого минимума по различным данным [16] различно, что связано с чистотой шихтовых материалов при выплавке сплавов, а также методом их выплавки. Например, при плавке в атмосфере воздуха железохромистые сплавы могут поглош,ать из воздуха азот и кислород, а из материала тиглей — другие элементы в результате реакций восстановления и растворения. [c.16]

Этот же лунный карьер может дать 9 тысяч тонн титана для изготовления несущих конструкций высокой прочности и долговечности. Для производства электроарматуры или других элементов космических сооружений на Луне и в окружающем космосе в карьере найдется от 15 до 30 тысяч тонн алюминия и от 5 до 25 тысяч тонн железа. К этим Материалам добавится еще некоторое количество магния, кальция, хрома и других химических элементов. Наконец, из того же объема лунного реголита можно экстрагировать от 80 до 90 тысяч тонн кислорода. Добываемый кислород можно использовать в системе жизнеобеспечения самой лунной базы, в различных технологических процессах и в качестве одного из компонентов ракетного топлива. [c.375]

Оптимальное обезуглероживание и минимальные потери хрома могут быть обеспечены только при достижении критического уровня концентрации углерода, вдуваемый кислород расходуется только на образование окиси углерода, а избыточное давление соответствует критическим условиям протекания реакции обезуглероживания. Эффективным средством понижения уровня равновесия углерода является снижение парциального давления окиси углерода. Особая конструкция системы продувки позволяет приблизить условия продувки к оптимальным. Для управления технологическим газом в системе управления задаются Следующие параметры [c.185]

В соответствии с принципом постепенности превращений Байкова [27] высшие окислы сначала восстанавливаются ДО низших, а затем низшие окислы восстанавливаются до металла. Так как в системе хром — кислород имеется низший окисел СгО, то восстановление окиси хрома должно протекать по схеме СггОз- СгО- Сг. Восстановление низших окислов проте кает труднее, чем высших, поэтому реакция их восстановления в ряде случаев значительно снижает эффективность восстановительных процессов. Например, ъ случае восстановления ильменита алюминием выход титана не превышает 75—80% вследствие образования трудновосстановимого окисла TiO. Поэтому целесообразно рассмотреть термодинамические условия восстановления закиси хрома алюминием. [c.53]

В системе, определяемой уравнением (III.52), как и при алюминотермическом восстановлении окиси хрома, три компонента (хром, кислород и кремний) и две фазы. Следовательно, состояние равновесия при восстановлении окиси хрома кремнием также определяется двумя независимыми переменньлми температурой процесса и концентрацией одного из веществ, входящих в систему. [c.57]

В результате регрессионного анализа изменения удельной массы образцов 113 сплавов системы N1—Со—Сг—А1—У после изотермического окисления при 1200 "С (100 ч) было установлено, что увеличение содержания хрома от 15 до. 30 мае. % приводит к увеличению жаростойкости сплавов на 50 %. Увеличение содержания иттрия в сплавах от 0.1 до 0.5 мае. % сопровождается увеличением прироста удельной массы образцов ( 20 %), что связано с образованием из-за высокого сродства иттрия к кислороду разветвленной зоны окие.тення, повышающей адгезию поверхностных оксидов с покрытием. [c.177]

Данные [37, 63, 102] о влиянии хрома на а железа нуждаются в проверке, поскольку в образцах содержалось значительное количество кислорода. Небольшие добавки хрома [99] не изменяли а чистого железа. В [78] при изучении о расплавов системы Fe — Сг с содержанием хрома до 26,7мас.% обнаружено, что хром понижает а жидкого железа с 1710 до 1350 apej M . [c.36]

В результате добавки избытка кислорода в систему водного силового реактора закрытого цикла, содержащего водород, азот (кислород добавлялся в виде воздуха) и аммиак, расходуется водород, образуется азотная кислота и окисляется хром в коррозионной пленке до хромовой кислоты [27]. На рис. 4.11 noKaj-заны экспериментальные результаты в системе, содержащей [c.89]

Рассмотрим работу А.С.Тумарева, Л.А.Панюшина и А.В.Гуца [ 26], в которой исследована связь между жаростойкостью, составом окалины и химическим составом сплавов системы никель - хром, содержащих от О до 100 % Сг. Образцы с платиновыми метками окисляли изотермически в течение 8 ч при 1100 и 1200°С в атмосфере кислорода, очищенного от влаги и углекислоты. Состав окалины и механизм ее образования изучали рентгенофазовым, химическим и металлографическим методами. Основные результаты исследования представлены на рис. 7-9, которые дают возможность судить о влиянии продуктов реакции на механизм и скорость окисления. [c.33]

Детальный разбор химических превращений в системе хромовый ангидрид — окись хрома и критический обзор работ, посвященных этому вопросу, содержится в монографии Роде [47]. Проведенные Роде микроскопические исследования превращений, вызываемых нагреванием тщательно высушенного хромового ангидрида, показали, что до температур между 463 и 513° К расплав представляет собой легкоподвижную однородную жидкость темно-красного цвета, выделяющую редкие бесцветные пузырьки кислорода. При охлаждении жидкость застывает в однородное вещество в пределах составов СгОз — Сг02,9б- [c.22]

Зависимость содержания углерода и кислорода в продуктах восстановления окиси хрома древесным углем от количества восстановителя в шихте исследовалось Кирсановым и др. [179] (рис. 68). Приведенные на рис. 68 кривые относятся к температуре 1670°К и остаточному давлению в системе (0,7—1,3) 10 . бар. В этих условиях при содержании углерода в металле 0,02—0,03% содержание кислорода составляет 0,8—1,0%. Дальнейшее уменьшение количества кислорода в металлическом хроме возможно лишь в случае резкого повышения содержания углерода. [c.161]

В процессе расплавления завалки и продувки ванны кислородом в течение 15—20 мин система металл — шлак далека от равновесия. По данным Е. И. Кадинова [38], коэффициент распределения хрома между шлаком и металлом в конце продувки не превышает 5,0 при истинной величине его на лабораторных плавках, равной 96,0. [c.63]

Сплавы, относительно активные (например, содержащие ванадий, хром и т. д.), легко загрязняются кислородом или азотом, если не применяется более надежная зашита. Слитки таких сплавов могут гомогенизироваться отдельно в индукционной печи. Для этой цели пригодно устройство, представленное на рис. 97, б, первоначально предназначенное для термического анализа. В центре слитка высверливают отверстие для ввода кожуха термопары. Если сплавы сл1Ишком тверды и не сверлятся, слитки могут быть разрезаны дисковой пилой. Затем их загружают в тигель и помещают внутри печи. Система дегазируется в процессе нагрева до температуры ЮОО", затем под атмосферным давлением вводится аргон, после чего температура слитка повышается до требуемой для гомогенизации. [c.73]

Редкоземельные элементы (активно взаимодействующие с кислородом) вызывают столь же масштабные изменения в характере окисления сплавов системы M rAl, как и добавки хрома и алюминия. Малые (<1 %) количества редкоземельных элементов предотвращают отслаивание окалины AljOj, которое при их отсутствии неизбежно происходит по поверхности раздела оксид—металл. Обычно прочность связи окалины и подложки анализируют в связи с явлениями диффузии, ростом и морфологическими особенностями окалины мы поступим таким же образом. [c.24]

Бор довольно сильно окисляется в условиях дуговой сварки. Так, при сварке открытой дугой проволоками с малыми добавками бора он окисляется почти полностью. Обладая большим сродством к кислороду (см. рис. 15), бор может участвовать в развитии не только кремне- и марганцевовосстановительных процессов, но и восстанавливать титан из шлака, содержащего кислородные соединения титана. Разумеется, речь идет о довольно больших концентрациях бора в сварочной ванне, измеряемых десятыми долями процента. В иных условиях, при наличии в составе флюса довольно больших количеств окислов бора (например, 20%) возможно восстановление бора не только титаном и алюминием, но и хромом, углеродом, кремнием и марганцем. В табл. 19 приведены данные о переходе бора в металл шва из бористого фторидного флюса системы СаРа—В2О3 (АНФ-22). При отсутствии бора в сварочной проволоке и основном металле конечное содержание его в металле шва может достигнуть 0,2—0,3%, а при наличии в шве титана — даже 0,5—0,6%. Это обстоятельство несомненно расширяет возможности сварки под флюсом применительно к жаропрочным сталям и сплавам. Здесь имеется в виду не само по себе легирование металла шва бором через флюс, а возможность предотвращения угара бора при использовании проволоки или стали, легированной бором, в сочетании с бористым плавленым флюсом. 76 [c.76]

Патент США, /I/" 4033896, 1977 г. Коррозионно-агрессивными компонентами в водных охлаждающих системах являются преимущественно растворенный кислород и неорганические сопи карбонаты, бикарбонаты, хлориды и (или) сульфаты кальция, магния, натрия. Важными факторами являются также pH и температура. В общем случае повышение температуры и уменьшение pH сопровождается ускорением коррозии. Эффективность ингибирующих композиций некоторых органических фосфонатов можно усилить добавлением цинковых солей и (или) хрома-тов. Однако в последние годы использование цинковых солей и хроматов создает угрозу.загрязнения природных вод. Удаление ионов цинка или хромата осаждением сложно и дорого. Следовательно, эффективные ингибирующие композиции, свободные от ионов таких тяжелых металлов, являются новым требованием промышленности. [c.9]

На фиг. 8 приведена проекция поверхности ликвидуса четверной системы СаО — MgO — АЬОз — SIO2 при содержании 15% АЬОз-Как видно из приведенной диаграммы, если состав шлака находится в области существования периксена, он будет гомогенно жидким при 1300°, он также будет обладать удовлетворительной вязкостью. Этим, в частности, объясняется успешное использование смеси алюминиево-магниевого порошка с силикокальцием в качестве флюса для поверхностной зачистки нержавеющих сталей [11] [21]. При этом входящий в порошковую смесь алюминиево-магниевый порошок, сгорая в струе кислорода, повышает температуру пламени, а силико кальций действует на окислы хрома в зоне резки как флюс тощая добавка. [c.16]

Другой возможный процесс, например образование на поверхности металла нерастворимых соединений, содержащих ионы хромата, не подтверждается данными анализа поверхностной пленки, снятой с образцов железа, защищенных хроматами. Майн и Прайор [71] показали, что такая пленка состоит из кубического окисла железа, в то время как другие авторы [72—74] доказали наличне в ней некоторого количества хрома. В зависимости от концентрации кислорода в системе и исходного состояния железа количество содержащегося в пленке хрома может, по-видимому, существенно меняться. Повышение концентрации кислорода и продолжительности выдержки металла на воздухе или в насыщенной кислородом воде приводит к снижению содержания хрома в защитной пленке. Общепринято считать, что защитная пленка состоит в этом случае из смеси уокиси железа и окиси хрома. [c.104]

Реакция образования хромита железа. Эффект реакций окисления железа и хрома при нагреве пакетов усиливается дополнительно развивающейся реакцией взаимодействия между продуктами окисления Этих двух металлов. Образующиеся при- этом кристаллы хромита имеют характерный голубовато-зеленоватый оттенок. Как видно из рис. 26, прямая, изображающая зависимость А2г=/(Г) реакции образования хромитов железа из элементов, расположена почти параллельно аналогичной п 5ямой для окисления хрома и имеет почти ту же степень вероятности. По своей абсолютной величине изобарные потенциалы этих двух реакций намного превышают остальные, из чего следует, что в рассматриваемой системе эти две реакции должны получить преимущественное развитие. Протекание этих двух реакций должно привести к полному поглощению кислорода воздуха, оставшегося в зазорах между пластинами и стенками пакета. [c.394]

Показана возможность получения селенидов кадмия, свинца, ртути, олова, висмута, хрома и ряда других металлов IV—VI групп Периодической системы, а также селенидов индия. Однако, как показали исследования Л. Я. Марковского, который подробно изучал химизм процессов восстановления селенидов цинка и редко" е-мельных металлов, методом восстановления селенитов нельзя получить хороших чистых продуктов. Для селенида цинка нужна очень высокая температура (при этом имеются большие потери цинка и селена), для селенидов РЗЭ прочность окислов не позволяет полностью удалить кислород из конечного продукта. [c.77]

Во многих случаях,— писал Менделеев,— настоит еще большое сомнение относительно места олементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям системы так напр., ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так хлорокись ванадия УОСР представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1.841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора. Поставив ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны бы были открыть таким образом в нашей предыдущей таблице особый столбец, ванадию соответствующий. В этом столбце, в ряду углерода, открывается место для титана. Титан относится к кремнию и олову по этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме. Под ними, в следующем ряду, к которому принадлежит кислород и сера, может быть нужно поместить хром тогда хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову. Тогда марганец Мп = 55 должно было бы поместить между хлором и бромом. Составилась бы при этом следующая часть таблицы [c.115]

Материалы, при окислении которых образуется тугоплавкая пленка окислов, могут быть разрезаны с помощью кислорода только при введении в разрез, одновременно со струей режущего кислорода, флюсов, которые повышают температуру в месте резки, разжижают и механически удаляют образующиеся шлаки. Такой способ резки называют кислородно-флюсовой резкой, а материалы, вводимые в разрез,. — флюсами. При резке высоколегированных хромистых сталей механизм образования тугоплавких окислов связан с совместной кристаллизацией окислов хрома, находящихся в жидком шлаке и вьюстите. Наличие этих компонентов в шлаковой системе неизбежно приводит к образованию хромистых железняков типа хромита (FeQ, СГ2О3), обладающих высокой температурой плавления (порядка 2180° С), большой вязкостью и плохой газопроницаемостью. [c.12]

Для уменьшения выгорания хрома и обшего количества кислорода, непосредственно взаимодействующего при сварке с металлом, и обеспечения соответствующих технологических свойств электродов, прежде всего должна быть выбрана соответствующая шлаковая система электродного покрытия. В п. 1. отмечалось, что нежелательно иметь в покрытии значительное количество FeO, МпО, SiO, а также, по данным ряда экспериментов, и Ti02. За границей для аустенитных электродов применяются рутиловые покрытия, содержащие значительные количества ТЮг (>35%) однако стойкость металла швов против образования горячих трещин в этом случае невысока [121]. [c.72]

Более сильное влияние на свойства шлаковых расплавов оказывает их контакт с кремнием и другими металлами — восстановителями, например, кальцием, магнием и алюминием. Авторы [124] наблюдали растворение этих металлов в шлаках системы SiOa—СаО—AlaOg—MgO. Количество растворенного кремния определяли окислением шлака в кислороде. Так, при выдержке силико хрома (45% Si) под слоем шлака в тиглях из окиси магния при 1700° С наблюдали снижение содержания кремния в металле до 38%. Форму растворенного в шлаке кремния определили измерением электропроводности. На рис. 24 представлена зависимость электропроводности от температуры, полученная для шлака со- [c.49]

ХРОМ, Сг, химич. элемент VI группы перио- дич. системы (аналог молибдена, вольфрама и урана) ат. в. 52,01 изотопы 50 (4,9%), 52 <81,6%), 53 (10,4%) и 54 (3,1%) порядковое чис-J O 24. X.—белый блестящий металл. Твердость весьма значительна—режет стекло содержание углерода (l,5-f-3%) повышает твердость до 9 (по Мосу). Кристаллизуется X. в кубич. системе (пространственно-центрированный куб, радиус атома 1,25 Л). Уд. в. б,9- 7,2. Вследствие затруднительности получения абсолютно чистого X. данные о колеблются в пределах 1 520 -М 765° 2 200°. В отношении химич. свойств X. характеризуется большой стойкостью. В сухом и влажном воздухе он не окисляется заметно. С кислородом соединяется непосредственно (сгорает) лишь при очень высокой t° с образованием окиси хрома СгзОз. Хром, содержащий углерод, окисляется труднее. При нагревании (плавлении) с <5огатыми кислородом веществами (нитратами, хлоратами) или при очень продолжительном плавлении со щелочами в присутствии кислорода X. окисляется до шестивалентного с образованием хроматов. При нагревании соединяется также непосредственное галоидами, серой, азотом, углеродом, кремнием, бором и др. Разбавленная серная и соляная к-ты действуют на X. в зависимости от его степени активности и от t° б. или м. энергично, ио азотная к-та и царская водка на него не действуют вследствие сильного пассивирования (см.). Обработанный азотной к-той X. трудно реагирует поэтому с серной и соляной к-тами. В активном состоянии нормальный потенциал X. (двувалентного иона Сг") равен 0,56 V т. о. в ряду напряжений X. располагается между цинком и желе- зом и может вытеснять многие металлы (напр. мед1., олово, свинец) из растворов их солей. [c.309]

Однако даже если такие среды будут созданы, то за короткий промежуток времени пребывания отработавших газов в выпускной системе, особенно, когда температура их невысокая, указанные реакции не успевают протекать. Для ускорения этих реакций используют катализаторы. Наиболее эффективными являются катализаторы на основе благородных металлов — платины и палладия. Платина — универсальный катализатор, обеспечиваюищй быстрое протекание реакций окисления и восстановления. Палладий, как правило, используют для ускорения окислительных реакций. Для интенсификации восстановительных реакций применяют радий, рутений, окислы меди, марганца, ванадия, хрома и др. Активность этих катализаторов объясняется низкой прочностью связи кислород — металл. Однако их эффективность значительно ниже по сравнению с платиной и палладием, поэтому, несмотря на высокую стоимость, для нейтрализа-ции вредных веществ ДВС наиболее широко используют каталитические нейтрализаторы на основе благородных металлов. Катализатор наносят на поверхность носителя или пропитывают его. В качестве носителей используют керамические или изготовленные из тугоплавких окислов (например, окислов алюминия АЬОз) блоки или гранулы с развитой поверхностью. [c.562]

Эти наблюдения подтверждают мысль, что назначение хрома в нержавеющей стали заключается в обеспечении образования пленки, стойкой против восстановления (и последующего растворения), при условии наличия следов кислорода или окислителя в растворе. Стойкость значительно увеличивается, если в кислоте содержится вещество, поддерживающее потенциал на таком уровне, при котором восстановление пленки и ее последующее растворение становится невозможным. Эделеану объяснил действие двухвалентных ионов меди (или других ионов, являющихся слабыми окислителями), предотвращающих коррозию в кислоте, их способностью регулировать потенциал на безопасном уровне в связи со свойствами окислительновосстановительной системы Си +/Си [53]. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...