Атермические растворы

В пятой главе рассмотрена термодинамическая теория регулярных и атермических растворов. Регулярные и атермические растворы представляют два предельных случая отклонения растворов от идеальности и, строго говоря, в природе не существуют. Тем не менее теории регулярных и атермических растворов являются весьма важной ступенью при рассмотрении отклонений от идеальности и в некоторых случаях позволяют приближенно описать термодинамические свойства неидеальных систем. [c.5]

Следует отметить, что понятия регулярный раствор , атермический раствор (см. ниже) в работах различных авторов нередко имеют различный смысл (подробнее см. гл. 5). [c.71]

РЕГУЛЯРНЫХ И АТЕРМИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ > [c.125]

Положительный знак избыточной энтропии смешения в атермических растворах связан с тем, что при значительных различиях в размерах молекул компонентов раствора число способов, которыми может быть расположена молекула полимера в растворе, как правило, оказывается большим, чем число способов, которыми эта молекула может быть расположена в чистой жидкости. [c.130]

Таким образом, теория атермических растворов представляет собой важную ступень в трактовке растворов, компоненты которых значительно отличаются друг от друга по размерам молекул. [c.130]

Регулярные и атермические растворы [c.220]

Адиабатические процессы 58, 59, 86, 109, 158 Адиабатическое расширение 84 Адиабатическое сжатие 74, 76-111 Азеотропа перегонка 184 Азеотропная точка 186 Азеотропное превращение 221 Азеотропные смеси 184-186, 221 Активности коэффициент 200, 203, 204, 210, 216, 217, 221-224 Активность 215, 216, 223, 224, 237, 229 Аррениус С. 231 Аррениуса уравнение 231 Атермические растворы 226 [c.451]

Атермические растворы. Это приближение устанавливает =—7 , т. е. допускается, что компоненты смешиваются при постоянной температуре без изменения энтальпии (/г = О). Такое допущение приводит к заключению, что при постоянном составе величина 1п уг не зависит от Т или, иными словами, ве личина не зависит от температуры. [c.279]

Можно представить себе противоположный случай, когда выполняются условия (4.1), (4.2), а условие (4.3) не выполняется. Это означает, что образование раствора не сопровождается тепловым эффектом и изменением объема. Такие растворы называются атермическими. [c.71]

Подразделение растворов на идеальные и неидеальные, а также на регулярные и атермические основано на учете различий в их термодинамических свойствах, следовательно, это — термодинамическая классификация растворов. [c.71]

В своем исходном виде флуктуационная теория ограничивалась разбавленными растворами однако экспериментальные данные, которые указывали бы на отличие поведения таких растворов от концентрированных, отсутствуют. Концепцию эту можно, следовательно, обобщить, предположив, что атермическое зарождение может происходить на имеющихся в материале структурных неоднородностях, являющихся потенциальными зародышами. Для превращения этих дефектов в зародыши может требоваться и термическая активация в этом случае мы имеем дело с несколько видоизмененной классической теорией зарождения. Если же мартенситные пластины могут расти прямо из зародышей без термической активации, мы получаем упомянутый выше третий вид процесса зарождения. [c.334]

Как мы отмечали ранее, среди неидеальных растворов выделяют регулярные растворы и атермические растворы. Регулярные и атермические растворы представляют собой два предельных случая отклонений от идеальности и, строго говоря, в природе не существуют. Однако теория регулярных растворов и теория атер-мических растворов являются важной ступенью при рассмотрении отклонений от идеальности и в некоторых случаях позволяют приближенно охарактеризовать термодинамические свойства конкретных неидеальных систем. [c.125]

Как показывает молекулярно-статнстический анализ, отклоне-иия свойств атермических растворов от свойств идеальных растворов обусловлены значительными различиями в размерах молекул компонентов раствора и вытекающего отсюда различия в мольных объемах. Увеличение различия между мольными объемами приводит к возрастанию отрицательных отклонений от идеальности. [c.130]

К атермическим растворам близки по овоим свойствам растворы высокомолекулярных веществ в ниэкомолекулярных растворителях. В этих растворах молекулы растворенного вещества в сотни и тысячи раз больше молекул растворителя [37]. [c.130]

Атермическим и называются растворы, у 1которых энтальпия смешения и объем смешения равны нулкг, а избыточная энтропия смешения отлична от нуля [c.129]

Сопоставление соотношений (5.21) — (5.22) с экспериментом показывает, что атермичеокие растворы, строго говоря, в действ и-тельности не существуют. Модель атермического pa TSOipa может ыть иопользована в качестве первого приближения для анализа термодинамических свойств таких неидеальных растворов, у которые [c.129]

Молекулярный коэффициент активности разделяется на две части. Одна часть характеризует вклад, обусловленный различиями в размере молекул, а другая отражает вклад, обусловленный молекулярными взаимодействиями. В методе АСОГ первая часть определяется при использовании произвольно выбранного уравнения Флори—Хаггинса для атермических систем. Вторая часть определяется по уравнению Вильсона в приложении к функциональным группам. Подход становится значительно более строгим при соединении концепции раствора групп с уравнением ЮНИКВАК (см. табл. 8.3). Во-первых модель ЮНИКВАК уже содержит комбинаторную часть, учитывающую различия в размерах и форме молекул в смеси, и остаточную часть, отражающую энергетические взаимодействия. Во-вторых, размеры функциональных групп и площади поверхностей взаимодействия рассчитываются по данным о молекулярной структуре чистых компонентов, которые определяются независимо. [c.313]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...