Уравнение молярное

Вывод системы дифференциальных уравнений молярно-молекулярного тепло- и массопереноса был рассмотрен в гл. 2. Эту систему для [c.391]

Рассмотрим эту методику на примере приведения трехмерной системы дифференциальных уравнений молярно-молекулярного переноса. Имеем систему уравнений [c.434]

Теплоемкость. Уравнение молярной теплоемкости имеет вид [346] [c.103]

На основании таких представлений мы убеждаемся в том, что в соотношениях, описывающих состояние растворов и тем более расплавов, должна фигурировать и интенсивность теплового движения. Например, в уравнении молярной доли иона сумма всех частиц должна содержать в своем составе и число, характеризующее значение интенсивности теплового движения. Этим числом ( Hq ) может быть отношение тепловой энергии (Q), в первом приближении равное (1). [c.101]

Уравнение (3.91) служит основой первичного метода термометрии, если известна молярная поляризуемость и экспериментально определены значения Сг- Как и в акустической термометрии, термометрическим параметром для данного метода [c.129]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Из системы уравнений (8.67) видно, что молярные доли в жидкости и в парах совпадут только при условии, если упругости пара над чистыми компонентами будут равны и будут равны их молярные доли, т. е. N = N2 р =р2- Во всяком другом случае [c.284]

Используя молярную газовую постоянную, выражение (26.3) преобразуем в уравнение [c.80]

Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Из уравнения состояния идеального газа (26.7) следует, что при постоянной температуре Т и неизменных значениях массы газа и его молярной массы М произведение давления п газа на его объем V должно оставаться постоянным [c.81]

Решение полученных таким образом дифференциальных уравнений, если оно возможно, дает картину молярного движения жидкости в любой момент времени в любой точке пространства, занятого жидкостью. [c.13]

Если воспользоваться значением молярной теплоемкости одноатомного идеального газа = то из формул (3.27) и (3.28) можно получить алгебраическую связь между его термическим и калорическим уравнениями состояния [c.55]

В уравнении (1.105) концентрация выражена в мольных долях. Часто пользуются другими способами выражения концентрации, например, через молярности с,- (молярный коэффициент активности) [c.25]

Изложим подход, основанный на введении полных коэффициентов переноса учитывающих одновременно и молекулярный и молярный переносы во всей пристеночной области. Ограничимся вначале рассмотрением только уравнения сохранения количества движения. Рассмотрим полную вязкость турбулентного потока, являющуюся суперпозицией молекулярной (ламинарной) вязкости и молярной (турбулентной) вязкости. Очевидно, вблизи стенки полная вязкость должна переходить в молекулярную вязкость, вдали от стенки — в турбулентную вязкость. Учитывая это, определим полную вязкость формулой [c.47]

Рассмотрим интегральный метод решения уравнений турбулентного пограничного слоя. Течение в пограничном слое условно можно разделить на ламинарный подслой и турбулентное ядро. В ламинарном подслое течение определяется молекулярным переносом, в турбулентном ядре — молярным. Ламинарный подслой моделируем течением между параллельными, в общем случае, проницаемыми плоскостями (течением Куэтта). Примеры решения уравнений, описывающих течение Куэтта многокомпонентного газа, приведены в 8.1. В турбулентном ядре решение определяется приближенно с использованием интегральных соотношений (8.51). .. (8.53). При турбулентном течении вдоль непроницаемой пластины обычно применяется универсальный степенной профиль скорости [c.286]

По р2 и 2 с помощью i — S -диаграммы находим температуру газа за скачком 7а = 5180 К, а из [371 определяем среднюю молярную массу рср 2 = 25,1 кг/моль. Затем по уравнению состояния находим соответствующую плотность рз = [c.494]

Эта система уравнений решается методом последовательных приближений. Задаемся в первом приближении температурой Т < Тц = 4620 К, равной, например, Tg= 2700 К- Из таблиц 112] по этому значению и давлению р = 14,72-10 Па (15 кГ/см ) определяем энтальпию tg = 3,28-10 м / 2, а также среднюю молярную массу P(.pg = 28,90. Далее находим = 0,7763 Pg = 1,894 кг/м ф = 0,291. [c.709]

Умножив обе части уравнения (2.13) на молярную массу газа М, получим уравнение состояния идеального газа для 1 кмоля [c.118]

Кажущаяся молярная масса смеси М. Так как плотности газов пропорциональны их молярным массам (следствие из закона Авогадро), то, заменяя в уравнении (3.12) р на М, получаем [c.124]

Из уравнений (3.15) и (3.16) следует, что кажущаяся молярная масса определяется выражением [c.124]

Теория не дает выражений этих составляющих турбулентного или молярного переноса тепла и вещества, так же как и составляющих тензора турбулентных напряжений через осредненные характеристики потока. Следовательно, система уравнений оказывается незамкнутой, так как число уравнений остается тем же, а количество неизвестных увеличивается. [c.290]

Основная трудность создания теории турбулентного движения заключается в невозможности получения замкнутой системы уравнений, т. е. в невозможности выразить компоненты тензора турбулентных напряжений (XI.44) через осредненные скорости движения. Как показано ранее, по аналогии с ламинарными потоками вводят коэффициенты переноса при турбулентном движении, складывающиеся из коэффициентов молекулярного и молярного или турбулентного переносов. [c.327]

Киломоль есть количество вещества, масса которого численно равна его молярной массе. Следовательно, уравнение Клапейрона для одного киломоля идеального газа с учетом (1.49) имеет вид [c.22]

Из уравнения (1.52) следует, что удельные газовые постоянные газов R определяются по значению их молярной массы [c.22]

Уравнения (1.63) представляют собой расчетные соотношения молярной массы смеси Цт в зависимости от молярных масс рг и концентраций г,-, т,- компонентов [c.24]

Суммирование в правой части уравнения производится по всем компонентам всех фаз, так что содержание элементов выражается через равновесные молярные концентрации индивидуальных веществ. [c.160]

Найти изменение внутренней энергии 20 кг ацетилена при изменении его температуры от 300 до 600 °С, если 32-висимость истинной молярной теплоемкости [кДж/(кмоль > X К)1 ацетилена от температуры выражается уравнение i [c.13]

Условия задания. При давлении р (МПа) и температуре Т (К), которые для различных вариантов указаны в табл. 21.6, рассматривается газовая смесь, в которой в указанном стрелкой направлении (см. примечание к табл. 21.6) возможна химическая реакция (номер реакции указан в табл. 21.6). Исходный состав смеси в объемных долях указан в столбцах 1...3 табл. 21.6 нумерация столбцов соответствует расположению химических символов в уравнении реакции. Молярные теплоемкости газов удовлетворяют выражениям типа [c.314]

Продифференцировав уравнение (1.36) для по t, получим следующее значение молярной теплоемкости идеального газа при постоянном объеме [c.46]

Подобная абстракция дает при решении многих основных задач гидравлики возможность применения законов теоретической механики как точки, так и системы материальных точек и получения дифференциальных уравнений молярного движения жидкости, пользуясь впедепны.ми Эйлером понятиями о давлении и скорости в жидкости, не принимая во внимание молекулярного движения, ио учитывая косвенно влияние его введением в рассмотрение сил трения. [c.13]

К ВОПРОСУ ПРИВЕДЕНИЯ СИСТЕМЫ УРАВНЕНИЙ МОЛЯРНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО ПЕРЕНОСА К СИСТЕМЕ сНЕСВЯЗАННЫХ УРАВНЕНИИ ПАРАБОЛИЧЕСКОГО ТИПА [c.434]

В 1гл. 5 была показана возможность приведения системы дифференциальных уравнёкий тепло- и массопереноса (4-1-2)—(4-1-3) к системе двух несвязанных уравнений типа теплопроводности. Последняя позволяет использовать накопившийся опыт решения дифференциальных уравнений несвязанного переноса для решения нового круга задач. М. С. Смирнов [Л. 26] указал на возможность применения метода Генри к решению систем уравнений молярно-молекулярного тепло- и массопереноса. В этом случае система дифференциальных уравнений сводится к системе трех обычных уравнений теплопроводности для комбинированной функции 2]=р Т + д +Г]-Р, где р , — некоторые [c.434]

Уравнение реакции, выражающее эквивалентные соотношения между компонентами, называется стехиоме-трическим уравнением, молярные соотношения между эквивалентными количествами компонентов реакции называются стехиометрическими соотношениями, а смесь, состоящая из эквивалентных количеств компонентов, называется стехиометрической смесью. [c.258]

I- этого выражения видно, что термомеханический эффект будсг существовать только тогда, когда молярная энтальпия жидкости не равна дроби Li2/l22- Для выяснения смысла этой дроби рассмотрим два сосуда при одинаковой температуре (сила Xi равна нулю). Тогда из уравнения (14.37) получаем [c.277]

Уравнение (2.2.10) может быть получено также из соображений размерности. В самом деле, размерность давления можно выразить через размерности температуры, плотности и молярной теплоемкости См. Тогда/)/(СмрТ) = /,где/ — неко- [c.35]

Вводя молярную концентрацию = п 1п и испояь-зуя (3.7.11), уравнение (3.7.10) можно переписать в виде [c.132]

Реигая уравнение методом последовательных приближений, получим значение степени превращения х = 0,219. Это значит На = 21,9 % превращается в NHg. Молярная доля NH3 в равновесной смеси будет [c.84]

Согласно закону Авогадро, одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержат одинаковое количество молекул. Поскольку 1 кмоль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то произведение молярной массы любого идеального газа на его удельный объем есть величина постоянная для определенных р и 7, т. е. цу = onst, где [Л — молярная масса, кг/кмоль. Умножив обе части уравнения (1.4) на р, получим [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...