Смесь реальных газов

Реальные газы. 6.2. Уравнение состояния реа,льны.х газов 6.3. Коэффициенты переноса. 6.4. Смесь реальных газов, [c.6]

СМЕСЬ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.207]

Смесь реальных газов [c.121]

Если исследуемую реагирующую систему рассматривать как смесь реальных газов, ее термические свойства могут быть рассчитаны по уравнению состояния для многокомпонентных газовых смесей [3] [c.190]

Следовательно, под ассоциацией молекул понимается простое механическое объединение двух, трех, четырех и более молекул в одну сложную частицу, которая в некоторых отношениях ведет себя как самостоятельная газовая частица. Совокупность однородных газовых частиц, образующихся в результате ассоциации молекул, можно рассматривать как обычный газ. А любой реальный газ рассматривать как смесь нескольких газов, частицами которых являются одиночные, двойные, тройные и т. д. группы молекул. Эти газы находятся в постоянном взаимодействии друг с другом, и каждый из них достаточно точно следует уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.47]

Ознакомимся с некоторыми терминами, которые следует четко усвоить для понимания последующего материала и работы со справочными данными о свойствах веществ. Приняты следующие названия характерных состояний точка а — кипящая жидкость точка Ь — сухой насыщенный пар (пар, находящийся в равновесии с жидкостью, становится сухим , если, не изменяя р а Т, удалить из системы жидкую фазу механическим путем) точка с — влажный пар (смесь кипящей жидкости и сухого насыщенного пара, область ж- -п) точка е (или ) — перегретый пар (газообразное состояние вещества, область п поблизости от пограничной кривой пара среда обладает свойствами реального газа — см. 11, при удалении точки, изображающей состояние вещества, вправо и вверх имеем в пределе идеальный газ) точка й (или /) — жидкость (жидкое состояние вещества, область ж). [c.108]

В отличие от смеси идеальных газов в смеси реальных газов вследствие межмолекулярного взаимодействия значение какой-либо из термодинамических функций для всей смеси не равняется сумме значений этой функции для каждого из составляющих смесь газов. [c.210]

Смесь идеальных газов обладает всеми свойствами идеального газа. Поэтому уравнение состояния, так же как и в случае ассоциированных реальных газов, можно выразить так [c.29]

Считают, что система идеальна, когда химические потенциалы ее составляющих представлены в виде (12.1). Систему сравнения (или обычно стандартную систему) обычно выбирают таким образом, чтобы коэффициенты активности реальных систем были по возможности близки к единице. Например, в случае смеси реальных газов в качестве системы сравнения выбирают смесь идеальных газов при тех же самых значениях давления р, температуры Т и состава п, . . Пс- Коэффициенты активности /j зависят от р и Г и являются однородными функциями нулевого порядка относительно п, . . Пс. Следовательно, они удовлетворяют формулам Гиббса—Дюгема [см. (5.53), (5.56)] [c.92]

Рассматривая реальный газ и реальную жидкость как однородную двухфазную смесь сжимаемой (идеальный газ) и несжимаемой частей можно применить к ним полученное ранее автором общее уравнение показателя адиабаты (изоэнтропы) одно-, двух- и многокомпонентных смесей любых химически не реагирующих веществ. [c.49]

Как отмечалось выше, при невысоких давлениях диссоциирующий газ можно рассматривать как смесь химически реагирующих идеальных газов. Следует подчеркнуть, что хотя каждая из составляющих смеси представляет собой в этом случае идеальный газ (у которого, в частности, энтальпия и теплоемкость не зависят от давления), вся система в целом ведет себя подобно реальному газу (в частности, энтальпия и теплоемкость Ср смеси оказываются зависящими от давления). Очевидно, что степень неидеальности такой смеси тем больше, чем больше величина теплового эффекта реакции диссоциации. Наличие ряда реальных свойств у смеси реагирующих идеальных газов не вызывает удивления, поскольку имеет место определенная аналогия между та ой системой и реальным газом — существует известное сходство между диссоциацией молекул и распадом межмолекулярных комплексов (ассоциаций). [c.490]

Самым сложным с точки зрения теоретического описания является переходный режим течения пара, часто встречающийся в технологических процессах. Рассмотрим течение пара через сухой слой пористого тела, представив систему пористое тело—газ как бинарную смесь, причем молекулы одной из компонент неподвижны и имеют размеры и массу, намного превышающие размеры и массу второй компоненты (реальный газ) [Л.5-29—5-31]. [c.343]

Природные газы всех трех групп по своему составу представляют многокомпонентную смесь реальных га- [c.23]

Смесь воздуха и пара является реальным газом. Как известно, свойства реальных газов тем больше отклоняются от свойств идеальных газов, чем выше плотность i-аза и чем ниже его температура. Отклонение особенно велико в области изменения агрегатного состояния пара. При небольших давлениях и температурах, имеющих место в шахтах и большинстве других сооружений, сухой воздух по своим свойствам весьма приближается к идеальному газу. Водяной пар, находящийся в воздухе в состоянии, близком к насыщению, не может быть отнесен к идеальным газам. Правда, водяной пар воздуха находится под весьма низким парциальным давлением. Таким образом, низкое давление пара приближает его свойства к свойствам идеального газа, а близость к состоянию насыщения — к свойствам реального газа. Сравним термодинамические соотношения для влажного воздуха, рассматривая его как идеальный газ и как смесь идеального и реального газов. При расчетах влажного воздуха обычно наиболее важна зависимость между его влагосодержанием х или d. относительной влажностью ф, давлением смеси В и давлением насыщенных паров при данной температуре P =f(t). При условии, что водяной пар — идеальный газ, такие соотношения, как известно, легко получить путем по- [c.6]

Все реальные газы в интересующем нас диапазоне температур (от минус 50 до 50°С) и атмосферном или близком к нему давлении полностью подходят под понятие идеального газа. При дальнейшем рассмотрении будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, является идеальным газом. Так как смесь состоит из нескольких компонентов, то её состояние не может быть определено лишь двумя параметрами. Для смеси необходимы дополнительные величины, характеризующие состав смеси. [c.20]

Рассматривая реальный газ как смесь нескольких газов, состоящих из одиночных, двойных и т. д. комплексов, и предполагая, что между этими [c.13]

Уравнения (7-67) — (7-70) для смеси реальных газов выведены в предположении, что каждый из составляющих смесь газов удовлетворяет уравнению Ван-дер-Ваальса, причем константы а и Ь обладают свойством адди- [c.154]

Гексафторид урана, получаемый фторированием естественной смеси изотопов урана, с диффузионной точки зрения можно рассматривать как смесь двух газов с очень близкими молекулярными весами — 349(235- -- -19-6) и 352(238- -19-6). Максимальный теоретический коэффициент разделения на одной диффузионной ступени для газов, столь незначительно отличающихся по молекулярному весу, равен всего 1,0043. В реальных условиях эта величина еще меньше. Получается, что повысить концентрацию урана-235 от 0,72 до 99% можно только с помощью нескольких тысяч диффузионных ступеней. Поэтому заводы по разделению изотопов урана занимают территорию в несколько десятков гектаров. Площадь пористых перегородок в разделительных каскадах завода — величина примерно того же порядка. [c.93]

В законе Дальтона не предусматривается взаимодействие между молекулами газов, составляющих смесь, поэтому он справедлив только для идеальных газов. Реальные газы ему подчиняются при небольших давлениях следовательно, чем больше давления газов, тем большие отклонения дают они от закона Дальтона. Это происходит потому, что с увеличением давления молекулы сближаются и неучтенные в уравнении (2. 55) силы взаимодействия между ними увеличиваются. [c.43]

Наконец, рабочим агентом в действительном цикле, изображенном на фиг. 8. I, являются горючая смесь и продукты сгорания, т. е. реальные газы, а в теоретическом цикле, представленном на фиг. [c.160]

Реальные двигатели внутреннего сгорания не могут работать по идеальному круговому циклу, так как происходящие в них процессы совершаются реальными газами. Процессы в реальных двигателях необратимы и разомкнуты химический состав рабочего тела (смесь воздуха с топливом) изменяется только б одном направлении — горючая смесь переходит в продукты сгорания. Обратного процесса — превращения продуктов сгорания в смесь топлива с [c.200]

Реальные двигатели внутреннего сгорания не могут работать по идеальному круговому циклу, так как происходящие в них процессы совершаются реальными газами. Процессы в реальных двигателях необратимы и разомкнуты химический состав рабочего тела (смесь воздуха с топливом) изменяется только в одном направлении — горючая смесь переходит в продукты сгорания. Обратного процесса — превращения продуктов сгорания в смесь топлива с воздухом — в цилиндре двигателя произойти не может. Продукты сгорания, расширившись и совершив работу, выбрасываются в атмосферу, а на их место поступает новая порция рабочей смеси. Таким образом, здесь круговой цикл прерывается. [c.226]

Все эти результаты мы получили для равновесной реагирующей смеси совершенных газов. Для такой смеси реальных газов предполагают, что термодинамические уравнения равновесия — законы действующих масс — сохраняют тот же вид, но в них р, и не есть парциальные давления и молярные концентрации, а есть другие функции, называемые летучестью и активностью, которые могут быть определены, если известна мера отклонения каждого реального газа, входящего в смесь, от совершенного газа. [c.85]

В теории ассоциации реальный газ рассматривается как смесь ван-дер-ваальсовских газов различных ассоциаций [1 ]. Для простоты в дальнейшем рассмотрим реальный газ, состоящий из одиночных и двойных молекул, числа которых в состоянии термодинамического равновесия соответственно равны N я N . Как известно, уравнение Ван-дер-Ваальса качественно правильно описывает всю область состояний и не может быть выведено из статистических соображений [c.10]

По М. П. Вукаловичу и И. И. Новикову, реальный газ состоит как из обычных так называемых одиночных молекул, так и из сдвоенных и строенных молекул, образующих сложную частицу. Объединение молекул в сложную группу названо ими кажущейся ассоциацией. Эта группа, представляющая механическое скопление молекул, приобретает значение самостоятельной газовой частицы (такая частица не обладает всеми свойствами одной большой молекулы этим отличаются явления кажущейся ассоциации от действительной химической ассоциации). Таким образом, реальный газ представляет собой газовую смесь , состоящую из нескольких элементарных газов , отличных друг от друга тем, что первый газ, входящий в указанную смесь, состоит из одиночных молекул данного вещества, второй газ —из сдвоенных, а третий газ —из строенных молекул того же вещества. Каждый из элементарных газов точно следует уравнению Ван-дер-Ваальса. [c.56]

Ассоциированный реальный газ в работе М. П. Вукаловича и И. И. Новикова понимается как простое механическое скопление двух или большего числа молекул в одну сложную частицу, приобретающую значение самостоятельной газовой частицы, но имеющую при этом некоторые свойства одной большой молекулы. Следовательно, реальный газ представляет собой по существу смесь нескольких газов , частицы которых суть образовавшиеся в результате ассоциации группы из простых или одиночных молекул, причем для этих газов мы допустили справедливость уравнения Клапейрона [7]. Таковы исходные положения теории М. П. Вукаловича и И. И. Новикова. [c.22]

Предложенный в настоящей главе способ анализа описывает в рамках одномерного рассмотрения динамику поведения теплоносителя с любой степенью сжимаемости, которой может обладать реальная жидкость, идеальный или реальный газ или их однородная двухфазная смесь. При формировании уравнений, описывающих динамику поведения двухфазной среды, не требуется принятие, как это обычно делается, каких-либо дополнительных допущений, учитывающих их особенность. Особенности двухфазных сред по сравнению с однофазными учитываются двумя определяю1цими эти особенности величинами коэффищ1ен-том Грюнайзена и скоростью звука. Без введения в уравнения коэффициента Грюнайзена процесс перехода от зависимостей для однофазного теплоносителя к зависимостям для двухфазного хотя и сопряжен с необходимостью раскрытия неопределенностей типа оо/оо,но принципиально возможен. Обратный же переход от равновесного двухфазного состоя-30 [c.30]

Как показано выше, расчеты скорости звука, выполненные с помощью (3.17), а также эксперименты по измерению скорости звука в однородной газожидкостной смеси свидетельствуют о том, что скорость звука в такой смеси не является величиной аддитивной по отношению к скоростям звука каждой из фаз и зависимость а = /ф)р имеет явно выраженный минимум при значении объемного газосодержания Р = 0,5. При выводе зависимости (3.17) двухфазная среда рассматривалась как смесь идеального газа и несжимаемой жидкости, настолько однородная, что каждая из фаз занимает весь доступный обьем (Уг = Уж= Ус) подобно тому, как это имеет место в смеси разнородных газов. Если представить реальный газ как однородную смесь идеального газа и идеальной жидкости, то можно воспользоваться выражением (3.17) для определения объемного газосодержания Р идеального газа в реальном. При этом под идеальной жидкостью следует понимать несжимаемую (точнее, слабосжимаемую) часть реального газа, представляющую собой молекулярные ассоциации. [c.59]

При анализе циклов ПГТУ предполагалось, что рабочий пар (парогазовая смесь) подчиняется законам идеального газа. В действительности же при высоких давлениях и умеренных температурах реальные газы (когда они становятся малосжимаемы-ми) имеют некоторое отклонение от свойств идеального газа в этих условиях работа сжатия реального газа становится меньше (на 5—10%) [9], чем для идеального газа. Однако в области исследованных температур и давлений этим эффектом можно пренебречь. [c.26]

Таким образом, ураБнение для х приведено к виду, обычному для влажного воздуха, рассматриваемого как Смесь идеальных газов, с поправкой на отклонение свойств пара от свойств идеального газа. Поправка М получена нами из уравнения реальных тазов Молье. [c.8]

Другой метод составления уравнения состояния, являющийся в своей основе методом теоретическим, базируется на теории ассоциации реальных газов, разработанной в МЭИ на кафедре теоретИ ческих основ теплотехники Вукаловичем и Новиковым. Рассматривая реальные газы как смесь одинарных, двойных и т. д. комплексов молекул и применяя к ним закон действующих масс, Вукалович и Новиков вывели для них уравнение состояния, имеющее высокую степень точности. [c.309]

Детальное исследование М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым свойств реальных газов, осуществленное ими в 1936—1938 гг., позволило вывести уравнение состояния реальных газов с учетом ассоциации молекул (1939). Расчеты, проводимые по этому уравнению, и сравнение результатов их с опытными данными показывают высокую степень точности его. При выводе уравнения авторы полагали 1.. ..что ассоциация молекул газа присуща всем состояниям его и является основным всепроникающим молекулярным процесом. 2. Явление ассоциации состоит в объединении одиночных или простых молекул газа в группы или комплексы, состоящие из двух, трех, четырех и более молекул. 3. Основной причиной ассоциации является силовое (вандерваальсовакое) взаимодействие молекул газа между собой. .. 4. Образующимся в результате ассоциации сложным частица.м приписывается роль и значение самостоятельных газовых частиц, т. е. предполагается, что такие частицы находятся в термодинамическом равновесии с простыми (одиночными) молекулами. .. 5. Совокупность образующихся в результате ассоциации частиц того или иного типа рассматривается как обычный газ, подчиняющийся всем известным газовым законам. В этих предположениях всякий реальный газ следует рассматривать как смесь нескольких газов, частицами которых являются соответственно одиночные молекулы (газ I) и образовавшиеся вследствие ассоциации группы из двух молекул (газ П), трех молекул (газ III) и т. д. 6. Все эти газы находятся в постоянном взаимодействии. Последнее состоит во взаимопревра- [c.480]

Все эти сообрал<ения можно применить и к рассматриваемым здесь поверхностям разрыва . В частности, остается в силе и произведенный в 88 подсчет числа параметров возмущения для каждого из четырех случаев (131,1), представленный на рис. 57. Для детонационного режима (адиабата над точкой О) число граничных условий такое же, как и для обычной ударной волны, и условие эволюционности остается прежним. Для недетонационного же режима (адиабата под точкой О) ситуация меняется ввиду изменения числа граничных условий. Дело в том, что в таком режиме горения скорость его распространения целиком определяется свойствами самой химической реакции и условиями теплопередачи из зоны горения в находящуюся перед ней ненагретую газовую смесь. Это значит, что поток вещества / через зону горения равен определенной заданной величине (точнее, определенной функции состояния исходного газа I), между тем как в ударной или детонационной волне / может иметь произвольное значение. Отсюда следует, что на разрыве, представляющем зону недетонационного горения, число граничных условий на единицу больше, чем на ударной волне, — добавляется условие определенного значения /. Всего, таким образом, оказывается четыре условия, и тем же образом, как это было сделано в 87, заключаем теперь, что абсолютная неустойчивость разрыва имеет место лишь в случае V < С, 02 > Са, изображающемся точками на участке адиабаты под точкой О. Мы приходим к выводу, что этот участок кривой не соответствует каким бы то ни было реально осуществляющимся режимам горения. [c.687]

Тепловой поток в ламинарном пограничнсмелое идеального диссоциирующего газа при др/дх = 0. Определим тепловой поток к пластине, обтекаемой диссоциирующим газом. Для упрощения этой задачи рассмотрим теплоотдачу не в реальной смеси реагирующих газов, а в идеально диссоциирующем газе. Таким газом называют смесь, состоящую только из двух следующих компонентов молекул с массой и атомов А с массой т , причем т = 2т . Кроме того, в этом газе может протекать только реакция вида А 7 2А. [c.231]

Все дальнейшие опыты проводились с перепуском на цистерну малой емкости, количество охлаждающей воды в которой по сравнению с истекающим теплоносителем было в отношении (1 3) 1, что соответствовало реально осуществимым и встречающимся в практике случаям. При этом в оболочку истекала как испаряющаяся вода высоких параметров, так и ее смесь с воздухом с объемным соотйошением газа в смеси от [c.106]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...