Термические параметры состояния и связь между ними

Состояние однородного рабочего тела однозначно определено, если заданы любые два из указанных выше трех основных параметров. Любой третий параметр является однозначной функцией двух заданных параметров. Следовательно, можно написать, что v = f(p, Т), T=параметров рабочего тела однозначно связаны между собой уравнением /(р, и, Т) = 0, которое называется термическим уравнением состояния рабочего тела. Оно характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в равновесии, т. е. когда во всей его массе устанавливается постоянство термодинамических параметров состояния. Равновесное состояние рабочего тела или термодинамической системы можно изобразить графически в координатах любых двух параметров состояния. Так, в координатах р, v любая точка будет однозначно определять давление и удельный объем. Значение же температуры определится из уравнения состояния. Естественно, что в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии. [c.8]

Значение каждого из термических параметров определяется одними и теми же факторами, а именно —скоростью движения молекул и средним расстоянием между ними, которые для каждого конкретного состояния газа имеют вполне определенную величину. Поэтому они связаны между собой однозначной зависимостью, которая аналитически выражается в общем виде уравнением [c.15]

Не все макроскопические параметры системы независимы. Говорят, что f есть число степеней свободы макроскопической системы, если она описывается / независимыми параметрами. Среди разнообразных связей между характеристиками системы важное место занимают уравнения состояния. Так называется любая зависимость равновесного внутреннего параметра от внешних параметров и температуры. Различают термические уравнения состояния, если задана обобщенная сила А как функция от X и Т, и калорическое уравнение состояния, если внутренним параметром является энергия. [c.89]

Эти уравнения называются термодинамическими уравнениями состояния, так как они устанавливают связь между внутренней энергией /(Г, V) и термическим уравнением состояния р(Т, V) или между Я (Т, р) и У Т, р). Следовательно, параметры и Т, V) и р(Т, V) или Я(Г, р) и У(Т, р) не могут быть выбраны независимо друг от друга. [c.102]

Так как сумма мольных долей должна быть равна единице, то для каждой фазы надо указать только т — 1 величину, ибо мольная доля последнего компонента найдется как дополнение до единицы. Таким образом, состав гетерогенной системы может быть задан минимальным числом величин, равным г (т — 1). Если прибавить к ним два термических параметра, то можно получить, что состояние гетерогенной системы определяется общим числом величин г (т — 1) + 2. Однако в момент равновесия гетерогенной системы не все эти величины будут независимыми, так как они связаны между собой условием (193). Это условие позволяет составить [г — ) т уравнений, решением которых можно соответственно найти (г — ) т величин. [c.98]

Выражение производной (ди ди]т через термические параметры р, V, Т имеет важное значение в термодинамике оно устанавливает связь между термическим и калорическим уравнениями состояния. Найдем указанное выражение, анализируя процесс деформации прямоугольной координатной сетки р—о-диаграммы в косоугольную сетку изотерм и адиабат (см. рис. 3.11) в окрестности точки М. Детальный анализ геометрического существа такой деформации с использованием математического аппарата функциональных определителей (якобианов) позволяет ввести 7— -диаграмму без использования цикла Карно или принципа адиабатической недостижимости рассмотрение этого вопроса, однако, выходит за рамки данного учебника. Ниже дан нестрогий вывод выражения для ди1ди)т. [c.92]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ — уравнение, к-рое связывает давление р, объём V и абс. темп-ру Т физически однородной системы в состоянии термодинамического равновесия f p, V, Т) = 0. Это ур-ние наз, термическим У. с., в отличие от калорического У.с., определяющего внутр. энергию U системы как ф-щ1ю к.-л. двух из трёх параметров р, V, Т. Термическое У. с. позволяет выразить давление через объём и темп-ру, p=p V, Т), и определить элементарную работу 5A=p5V при бесконечно малом расширении системы й V. У. с. является необходимым дополнением к термодинамич. законам, к-рое делает возможным их применение к реальным веществам. Оно не может быть выведено с помощью одних только законов термодинамики, а определяется из опыта или рассчитывается теоретически на основе представлений о строении вещества методами статистич. физики. Из первого начала термодинамики следует лишь существование калорич. У. с., а из второго начала термодинамики—связь между калорическим и термическим У. с. [c.236]

Для композитов алюминий — бор было установлено, что отклонение технологических параметров от рассмотренных выше оптимальных значений приводит к снижению прочности. Кроме того, было показано, что к разупрочнению приводит и термическая обработка по режиму диффузионной сварки, но без приложения давления. В наиболее обширном исследовании, проведенном Штурке [33], образцы композита А16061—35 об. % В отжигали в течение до 5000 ч при 505, 644 и 811 К. Полученные результаты представлены на рис. 8 в гл. 3 они показывают, что разупрочнению при 505 и 644 К предшествует инкубационный период, однако при 811 К его продолжительно сть должна быть меньше, чем минимальная в этих экспериментах продолжительность отжига (1 ч). Штурке не исследовал поверхности раздела, но предполагает, что разупроч -нение обусловлено либо нарушением связи волокон с матрицей (из-за чего не возникает сложного напряженного состояния), либо взаимодействием между бором и алюминием, приводящим к снижению деформации разрушения волокон. [c.171]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...