Никель константы скорости окислени

Рпс. 72. Константы скорости окисления никеля различной степени чистоты [c.202]

Общее воздействие изменения состава N1 — Мо-сплавов на константу скорости окисления относительно невелико [48, 49]. Внедрение ионов Мо в решетку N 0 приводит к образованию добавочных вакансий, благодаря ему скорость окисления никеля должна увеличиться,, что и было найдено при до- [c.104]

Правильнее было бы выражать активность порошков (с учетом расположения металла в ряду напряжений) через константу скорости цементации в стандартных условиях (концентрация, температура, скорость перемешивания), отнесенную к единице поверхности порошка. Активность порошков в известной мере определяется также их биографией . Так, например, активность никелевых порошков зависит не только от температуры и продолжительности восстановления закиси никеля до металла, но и от температуры и продолжительности окисления сульфида никеля до закиси. Более подробные сведения об активности конкретных порошков металла-цементатора приведены в гл. П. [c.16]

Рис. 14.9. Температурная зависимость константы параболической скорости окисления никеля

Константа скорости этих химических реакций и защитные свойства образующихся пленок различны, что и предопределяет различные скорости окисления металлов в указанных средах. Проведенные исследования показали, что при 900°С скорость окисления железа, кобальта и никеля возрастает в ряду [c.25]

При D>1 скорость окисления поверхности пор определяется только константой k и окисление происходит равномерно по всему объему пор, а при о)<1 скорость окисления определяется диффузией кислорода в поры и равномерное окисление наблюдается лишь при определенных размерах пористого тела. Для пористого никеля при 1000—1100 С критический размер составляет около 1 см [1.1]. С повышением температуры критический размер уменьшается. [c.56]

На рис. 72 представлены значения констант скорости окисления кл, по данным фон Гольдбек [520], для никеля различного качества указанного иже состава. [c.201]

Скорость окисления никеля в водяном паре в 3 5 раз ниже, чем на воздухе в связи с тем, что реакция NiO -f На Ni 4- HgO сдвинута вправо (константа равновесия kp = рц,о1рнг возрастает с ростом температуры), Начальная стадия окисления ниобия в водяном паре при 1050. .. 1500 описывается уравнением (19). Затем происходит переход к стадий линейного окисления. Продукт процесса — Р-ЫЬзОб. Влажность кислорода не оказывает влияния на скорость окисления ниобия. Скорость [c.413]

Если, например, скорость окисления связана с диссоциацией агрессивного двухатомного газа, то надо полагать, что скорость окисления должна быть пропорциональна корню квадратно.му из величины давления газа. Подобным примером может служить взаимодействие никеля с газообразной серой 5г. По наблюдениям Хауффе и Рамеля [233], в интервале давления от 0,01 до 0,5 мм рт. ст. константа линейной скорости пропорциональна корню квадратному из давления газообразной серы. Как установили Каугилл и Стрингер [234], скорость окисления тантала в атмосфере кислорода при температурах от 600 до 900° С и давлении кислорода от 1 до 400 мм рт. ст. пропорциональна корню квадратному из величины давления кислорода. [c.75]

Для менее чистого никеля скорость окисления получается неоколько больше [210, 600, 781], а никель повышенной степени чистоты окисляется несколько медленнее, чем это следует из только что приведенного уравнения [350, 776]. Для никеля очень высокой степени чистоты [350] константы скорости выражаются следующими уравнениями [c.337]

Гульбрансен и Андрю выражают параболическую константу скорости, включенную в уравнение, описывающее окисление никеля, следующим образом [c.786]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...