Линейная скорость окисления

Рис. 14.12. Температурная зависимость константы линейной скорости окисления молибдена

ЦИИ 1 ,/% понижает температуру воспламенения с 623° С для чистого магния до 503 при атмосферном давлении кис.юрода. Эти авторы на основании своих экспериментов высказали предположение, что температура воспламенения должна быть обратно пропорциональна (линейной) скорости окисления магниевых сплавов. [c.291]

Линейная скорость окисления не зависит от кристаллографической ориентации металлической поверхности [208], хотя, как оказалось, монокристаллы окисляются медленнее, чем поликристаллический металл [813 . Причиной неодинаковой скорости окисления может быть более высокая степень чистоты монокристаллов, поскольку, как установлено, чем чище германий, тем медленнее он окисляется [813]. [c.359]

Зависимость скорости газ )Вой коррозии металлов от температуры, как установлено, может быть выражена уравнениями (21) и (22), из которых следует, что логарифм скорости газовой коррозии изменяется линейно с величиной, обратной абсолютной температуре. Эта зависимость во многих случаях, как, например, для меди при температуре 700—900° С, латуни 70/30 в интервале 700- 900° С, полностью оправдывается. На рис. 106 приведен график зависимости скорости окисления железа в воздухе от величины абсолютной температуры. [c.138]

В случае линейного уравнения скорость окисления постоянна, т. е. [c.192]

Отметим, что это выражение соответствует предположению, сделанному в самом начале наших рассуждений о том, что скорости окисления или адсорбции газа на чистом железе линейны в этом случае kit можно представить как константу скорости реакции. Линейная скорость соответствует реальным условиям с очень быстрой адсорбцией или окислением. [c.414]

Линейная зависимость окисления проявляется в тех случаях, когда оксидная пленка не препятствует окислению. Скорость окисления (о) остается постоянной во времени (см. рис. 2, а) [c.21]

Лено [Л. 117, 118], что скорости реакций и соответствующие уравнения скорости окисления металла зависят от температуры, давления газовой среды, времени с начала реакции и технологии обработки поверхности. Контроль за увеличением толщины слоя окисла в начальной стадии процесса окисления можно осуществлять визуально, по изменению цветов побежалости [Л. 117] (см. табл. 4-14). Однако более достоверную информацию о формировании пленки во времени дает решение уравнений скорости окисления. Наиболее корректными с точки зрения описания предельных случаев окисления металлов, представляются параболические, линейные и кубические уравнения скорости роста пленки. [c.190]

В отличие от параболического закона окисления, для которого скорость реакции убывает со временем, скорость реакции при линейном законе окисления постоянна во времени. Линейная скорость реакции характерна обычно для металлов, которые образуют пористую окис-ную пленку, не обладающую экранизирующей способностью. Рост толщины пленки по прямолинейному закону проявляется на легких металлах с большим удельным объемом, при высокотемпературном окислении тяжелых металлов, когда пленка плохо сцепляется с подложкой, и в среде с ограниченным количеством окислителя. Процесс окисления, подчиняющийся линейной закономерности, описывается уравнением вида [c.190]

Для сужающихся литниковых систем характерно последовательное уменьшение площадей поперечных сечений стояка, шлакоуловителя и питателей F > . Такая литниковая система обеспечивает быстрое заполнение расплавом всей системы и лучшее улавливание шлака. Однако в полость литейной формы расплав поступает с высокой линейной скоростью, что может приводить к разбрызгиванию и окислению расплава, захвату воздуха и размыву формы. Такие литниковые системы используются при изготовлении чугунных отливок. [c.164]

Проанализируем приведенные зависимости. Щелочные и щелочноземельные металлы, которые имеют отношения объема оксида к объему металла УЬк/ ме меньше единицы, окисляются по линейному закону. По уменьшению скорости окисления эти металлы располагают в ряд [c.48]

Скорость окисления металлов и сплавов зависит от свойств окисной пленки (плотность, пористость, тугоплавкость, летучесть, прочность приставания окисла к металлу, пластичность, коэффициент линейного расширения и др.), от кристаллического соответствия решеток окисла металла. [c.636]

Из фиг. 1 следует, что константа скорости окисления /С, характеризующая линейный участок кривой (А = Ki, где t — время), [c.128]

Для 1000° С получено соотношение зависимости константы скорости окисления, характеризующей линейный участок кинетической кривой, от парциального давления кислорода в газовой смеси. [c.132]

Рис, 14.11, Температурная зависимость койстанты линейной скорости окисления ниобия [c.411]

При повышенных температурах, не превышающих 450" С. в сухом кислороде и при температурах ниже 380° С во влажном кислороде окисная пленка все еще сохраняет длительное время ( ДО ЗОО ч) защитную способность [667, 668], обеспечивая приблизительно параболическую окорость окисления [667]. Утолпщние пленки при повышенных температурах приводит к утрате ею защитной способности, вследствие чего окисление продолжается во времени по линейной закономерности. Как установили Леонтис с Раннсом [266], в температурном интервале 475—575°С постоянные линейной скорости окисления магния в кислороде р = = 1 атм) характеризуются следующим уравнением [c.288]

Обстоятельное исследование влияния добавок на линейную скорость окисления магния между 400 и 525° С провели Леонтис и Райне [266]. Данные о влиянии исследованных добавок, которые все были благороднее самого магния, представлены в приближенном виде для средней температуры 475° С на рис. 97-В большинстве случаев исследование влияния легирующих элементов проводили только при одной концентрации (около 3,8%), так что их влияние при низких концентрациях, если таковое имеется, могло остаться незамеченным. Некоторые из легирующих металлов, особенно олово и галлий, значительно понижают энергию активации при окислении чистого магния, благодаря чему при иных температурах добавки влияют несколько иначе, чем показано на рис. 97. [c.289]

Сравнение линейных скоростей окисления на чоздухе двух сплавов, содержавших 6,35% А1, 2,48% 2п п 0,25% Мп в одном случае и 9,44% А1, 0,59% 2п и" 0,33% Мп, в другом, с линейной скоростью окисления чистого магния [195] показало, что при 420—460° С первый сплав вдвое превосходил п. привесу чистый магнии, а второй сплав окислялся даже еще быстрее. При 500° С окисление обоих сплавов протекало со все быстрее нарастав-ше скоростью. [c.290]

Трехокись молибдена плавится при температуре 795° С, тогда как температура плавления эвтектики МоОг — М0О3 равна 778° С. При несколько более высоких температурах окисление протекает при наличии жидкости, но при темцературах еще выше трехокись иопаряется столь быстро, что жидкости уже не остается. Скорость окисления в этом температурном интервале остается по сути дела неизменной [204, 728], хотя при наличии жидкости она бывает несколько выше [571]. Об ускоряющем воздействии жидкой трехокиси при температурах около 800° С можно судить хотя бы по более быстрому окислению образцов в нижней их части, куда стекает жидкость. Семмел [731] обнаружил, что в токе воздуха при 980—1370° С линейная скорость окисления зависит в небольшой степени от температуры. [c.313]

При исследовании влияния температуры на скорость окисления металлов может быть использован метод определения энергии активации процесса за один прием в условиях линейного повыте- [c.437]

К этому аргументу можно и не прибегать, так как логарифмический член можно разложить в ряд и оперировать далее только первым членом ряда. Он отвечает линейной зависимости скорости окисления или адсорбции газа от времени. Линейная зависимость скорости адсорбции газа указывает, что количество кислорода, присутствующее на чистой металлической поверхности в виде физически адсорбированного газа, можно реально контролировать, в отличие от процесса перехода атомов кислорода в хемосорбирсванное состояние. Это под-. тверждается наблюдаемым увеличением массовых потерь при фреттинг-коррозии с понижением температуры, что соответствует увеличению скорости и степени физической адсорбции при понижении температуры. Скорость же хемосорбции обычно уменьшается с понижением температуры. [c.413]

Скорость окисления является функцией потока нейтронов, давления и времени, прошедшего от облучения СО2 в нейтронном поле до контакта его с углеродом [52, 55]. Количество образующегося на поверхности образца СО (по реакции СО2 с углеродом) уменьшается с увеличением давления СО2, пока скорость реакции пе становится постоянной. Ее величина зависит от объема реакционной камеры и величины образца. Однако для СО2, облученного в порах графита, образование СО не зависит от давления вплоть до 4 атм [52]. При облучении в реакторе ВЕРО при давлении СО2ДО 2 ати и интегральных потоках до 3-10 нейтрон/см реакция СО2 с графитом была линейной функцией поглощенной энергии [c.194]

В атмосфере сухого кислорода процесс образования окис-ной пленки с повышением температуры вначале ускоряется это приводит к увеличению ее защитного действия, после чего наступает повторное ускоренное окисление вследствие образования новой окисиой пленки. Когда вся поверхность металла покроется новообразованной пленкой, наступает период линейной зависимости скорости окисления от времени. [c.136]

Графит, -как известно, ниже 300° С практически не реагирует с кислородом. Скорость реакции растет с повышением температуры окисления, причем для всех рассмотренных в. работе [59, с. 80] материалов характерно близкое к линейному возрастание скорости окисления в токе воздуха с температурой вплоть до 750—850° С. В этой области, по мнению Г. М. Волкова [57, с. 80], основным механизмом окисления является внутрипористое реагирование, состояшее в окислении неравномерно распределенного между зерен наполнителя закоксовав-шегося связующего. На рис. 1.12 приведена зависимость скорости окисления от температуры для различных образцов промышленного графита марки ГМЗ. Увеличение плотности графита снижает скорость его окисления. [c.46]

Хлориды увеличивают скорость коррозии, а при соотношении молярных масс ионов С1 и ионов S0 -4 более 1/5 скорость коррозии становится катастрофической. При наличии хлоридов в отложениях на поверхности аустенитных сталей скорость их окисления при температуре более 570 С может быть равной скорости окисления перлитных сталей. При этом окислы хрома взаимодействуют с расплавом хлоридов и улетучиваются. При наличии хлоридов процесс коррозии ускоряется в различной степени, в зависимости от того, с какими щелочными или щелочноземельными элементами они связаны. Активность хлоридов увеличивается в следующей последовательности a lj, КС1, Na l и Li l. При наличии значительного количества хлоридов на поверхности аустенитной стали происходит отслоение окалины, она перестает выполнять защитные функции и утонение стенки протекает во времени по линейному закону. Присадки к аустенитной стали кобальта, молибдена, ниобия, кремния, меди и титана не дают возможности существенно повысить коррозионную стойкость стали. То же можно сказать о повышении содержания хрома в аустенитной стали, диффузионном хромировании и алитиро-вании поверхности труб. [c.58]

Компактный гафний, подобно цирконию, при комнатной температуре весьма устойчив по отношению к обычным газам и лишь при температурах порядка нескольких сотен градусов начинает заметно реагировать с водой, кислородом, азотом и водородом. Скорости окисления гафния в кислороде прп давлении 1 am в интервале температур 350—1200° выражаются логарифмической, параболической и линейной зависимостями 108 . Соответствующие значения энергии активации, нычисленные для констант скоростей окисления, равны 11,4 36,0 и 26,1 киал1моль соответственно. [c.194]

До настоящего времени получены следующие данные. Скорость окисления в интервале температур 2К)—375° при давлении 76 мм рт. ст. имеет параболическую зависимость энергия активации составляет 22 800 кал. иоль. В этих условиях образуется тонкая пленка, принимаемая за моноокись ниобия. Реакция с влажным и сухим воздухом в интервале температур 400—1200° вначале подчиняется параболическому закону, одиако после нагревания в течение 21 час при 400° наблюдается линейная зависимость линейной зависимости следует также реакция окисления, при которой образуется незащищающий окисиый слой [24] в интервале 600—1200°. При 1000—1200° испытуемые образцы в форме прутков окисляются быстрее, чем листы. По сообщениям, энергия активации составляет 13 400 кшимоль при 600—900° и 4350 кал моль при 900—1200°. [c.450]

Исследования окисления при высоком давлении, в результате которых была установаена линейная зависимость, показали также, что скорость окисления очень чувствительна к давлению. [c.450]

Паралинейный, т. е. параболический, переходящий в линейный, закон окисления имеет место в том случае, когда защитная пленка (растущая по параболическому закону) превращается с постоянной скоростью (т. е. по линейному закону) й наружный пористый слой, не обладающий защитными свойствами Щук Н. П., Курс теории коррозий и защиты металлов, изд-во Металлургия, М., 1976, стр. 76—71). — Прим. перев. [c.18]

Немонотонность зависимости скорости линейного окисления ниобия от температуры (рис. 14.11) при снижении давления кислорода ослабевает и исчезает при pq 13 Па. При Т > 1200 °С скорость окисления ниобия весьма велика, и исследования в этих условиях проводят при пониженных pq . При Г >1500 С скорость процесса резко возрастает из-за плавления NbgOb- Оксид заметно испаряется. [c.410]

Скорость окисления никеля в водяном паре в 3 5 раз ниже, чем на воздухе в связи с тем, что реакция NiO -f На Ni 4- HgO сдвинута вправо (константа равновесия kp = рц,о1рнг возрастает с ростом температуры), Начальная стадия окисления ниобия в водяном паре при 1050. .. 1500 описывается уравнением (19). Затем происходит переход к стадий линейного окисления. Продукт процесса — Р-ЫЬзОб. Влажность кислорода не оказывает влияния на скорость окисления ниобия. Скорость [c.413]

Если,— говорили они,— объем образовавшегося окисла больше объема исходного металла, то слой окисла должен быть сплошным, и дальнейшая реакция может продолжаться. за счет диффузии металла и кислорода через решетку окисла. Кинетика реакции в этих условиях подчиняется закону диффузии, и в соответствии с законами Фика скорость реакции меняется обратно пропорционально толщине слоя окислов. Такова суть закона параболического роста окислов. Если, наоборот, объем образовавшегося окисла меньше объема исходного металла, то слой окисла, по Пиллингу и Бедвортсу, не может быть сплошным, а должен иметь трещины, через которые молекулярный кислород может легко проникнуть к чистому металлу, какова бы ни была толщина слоя окисла. В соответствии с этой гипотезой скорость такой реакции не должна зависеть от скорости окисления. В этом случае она подчиняется линейному закону. [c.7]

До 350° С образуется защитный слой окиси, который приводит к стабилизации увеличения веса до 0,07 мг1см при 200— 300 час. нагревания. При температурах от 350 до 380° С кинетика окисления принимает линейный характер, но скорость окисления остается очень незначительной. Наконец, при температуре выше 380° С слой окиси растрескивается и отпадает, когда достигает критической толщины. В этом случае кинетика становится линейной, а скорость значительной [4]. [c.38]

На стали Ст. 3 во фтористом водороде образуется фазовая пленка, состоящая из ГеЕд почти стехиометрического состава (по данным химического анализа, в ней содержится 60—69% Ге и 33—38% К). При добавлении 20—30 объемн. % О2 состав окалины резко изменяется она состоит из ЕезОз. Этим, вероятно, и обусловлено уменьшение коррозии стали в несколько раз при введении в состав газовой смеси кислорода. Одпако необходимо отметить, что на воздухе сталь Ст. 3 при этих температурах окисляется несколько с меньшей скоростью [12] и зависимость скорости окисления ее от времени имеет параболический характер. По нашим же данным, в исследованном диапазоне температур окисление стали подчиняется линейной зависимости. Такой характер кинетических кривых свидетельствует [c.198]

В условиях образования легко возгоняющихся продуктов коррозии или возникновения очень рыхлых и полностью незащитных пленок скорость газовой коррозии будет определяться скоростью протекания химической реакции металла со средой или процесса, нарущающего сплошность пленки (возгонкой) окисла, или скоростью перехода первичной сплошной пленки в рыхлую. В последнем случае будет наблюдаться постоянная скорость окисления во времени (линейный закон окисления), [c.33]

Сплавы серебра реагируют аналогично, с начальной скоростью того же порядка, как у нелегированного серебра. Однако скорость окисления падает быстрее и линейная зависимость достигается раньше (рис. 8.7,6). В случае сплавов серебра с алюминием, магнием или марганцем пленки АдгЗ содержат только следы сульфидов легирующих компонентов. В случае сплавов с сурьмой, кад- [c.474]

ОЛ —индукционный период АВ —участок линейной зависи1)ости В —разрыв плен-ки —участок линейной зависимости (повышена скорость окисления). [c.547]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...