Простые соли

Простые соли делятся на средние, кислые и основные соли. [c.71]

Присосы воздуха в газоходах котельных агрегатов 357 Пробковые плиты 267 Продувка котлов 475, 496, 497 Продувочная вода 477 Проекции вектора 10 Производные 16, 20, 30 Промывочные устройства 476 Промышленная система единиц 53 Пропан 234, 274 Простые соли 71 Протекторная защита металла 584 Профили решеток 164 Профильное сопротивление 145 Процессы абсорбции 253 [c.724]

Например, в цианистых ваннах меднения и цинкования катодная поляризация гораздо больше, чем в кислых растворах солей тех же металлов. Качество осадков из цианистых ванн Много лучше осадков, полученных из растворов простых солей. [c.27]

Ионы натрия и калия с анионами природных вод не образуют труднорастворимых простых солей, практически не подвергаются гидролизу, поэтому их относят к группе устойчивых примесей. Кон- [c.24]

Взаимосвязь между кристаллизационной поляризацией, током обмена и величиной зерна хорошо прослеживается при осаждении металлов из растворов простых солей, так как в этом случае другие виды поляризации незначительны. [c.422]

Для цинкования и кадмирования предложены электролиты, в которых металлы находятся в виде простых солей или в виде комплексных соединений. Наибольшее применение получили сульфатные электролиты. Их состав (г/л) [c.269]

Катодная поляризация особенно резко выражена в растворах комплексных солей, где осаждаемый на катоде металл входит в состав комплексного иона. В этих случаях возникает химическая поляризация. В растворах простых солей металла катодная поляризация, как правило, мала. [c.137]

Латуни, основными компонентами которых являются медь и цинк, осадить из растворов простых солей невозможно, так как разность стандартных потенциалов меди и цинка очень велика Шг.,1 = +0,285 В, E°zn = —0,815 В). Однако в цианистых электролитах, где эти металлы находятся в виде комплексных соединений, потенциал осаждения меди равен — 0,763 В, а цинка — 1,1 В. Такое сближение потенциалов осаждения этих металлов делает возможным осаждение сплава, в данном случае — латуни. На практике помимо осаждения латуней нашло широкое применение электролитическое осаждение сплавов золота, подшипниковых сплавов, бронз и других. [c.214]

Вид и концентрация электролита оказывают заметное влияние на структуру осаждаемых покрытий. Например, медные покрытия, получаемые из растворов простых солей (сульфатов), имеют грубозернистую структуру, а осадки, получаемые из растворов комплексных ионов (цианистых),— мелкокристаллическую структуру. Это объясняется высокой катодной поляризацией при осаждении меди из цианистого электролита. 16 [c.216]

Из растворов, содержащих комплексные соли, получаются более мелкозернистые покрытия, чем из растворов простых солей. Это объясняется главным образом наличием в растворах комплексных солей очень малой концентрации ионов осаждаемого металла, что вызывает их разряд с высокой катодной поляризацией. [c.154]

По современным представлениям характерное протекание процессов осаждения металлов в цианистых электролитах и резкое отличие в структуре электролитических осадков, полученных в растворе комплексных и простых солей, должно быть объяснено отсутствием пассивирования поверхности металла за счет адсорбции комплексных ионов [Ме(СМ)2] . Высокая адсорбционная способность комплексных цианистых ионов препятствует адсорбции чужеродных ионов на поверхности металла, пассивирующих его поверхность и создающих условия для роста крупных кристаллов осадка. [c.57]

Совместное осаждение меди и цинка из растворов их простых солей не удается осуществить вследствие большой разницы потенциалов этих металлов. При те.мпературе 20 " разность стандартных потенциалов меди и цинка составляет 1,100 б. Сближение потенциалов достигается применением комплексных соединений металлов. [c.81]

Известно, что присутствие примеси железа в никелевой ванне резко понижает прочность сцепления покрытия с основным металлом. Это явление связывали с тем, что состав покрытия меняется по мере увеличения его толщины [72]. Различная величина внутренних напряжений, возникающих при этом в отдельных слоях осадка, и приводит к его растрескиванию и отслаиванию от основного металла. Это обстоятельство затрудняло получение железоникелевых осадков, пригодных для защиты деталей от коррозии. Затруднение представляла также неустойчивость электролитов, составленных из простых солей железа и никеля, ввиду большой склонности железа к окислению и образованию гидратов. [c.228]

В случае сложных минералов (типа двойных солей) режим конверсии определяется особенностями их термического распада на простые соли. Поэтому были исследованы термограммы отдельных минералов и в смеси с КС1 (рис. ХХП.З). [c.495]

Электролитическое выделение этих металлов из водных растворов сопровождается очень низким перенапряжением. Так, при осаждении олова или свинца из тщательно очищенных растворов простых солей величина перенапряжения выделения металла при I = 10 ма/см не превышает 5—6 мв. При этом получаются крупнокристаллические осадки [1]. [c.59]

По своему электрохимическому поведению металлы группы железа занимают особое положение. Для них характерны значительная необратимость электрода в отсутствие тока, высокое перенапряжение при осаждении и растворении металла в растворах простых солей, мелкодисперсные осадки и т. д. До последнего времени не было достаточно ясных и убедительных данных относительно причин, обусловливающих такое аномальное поведение металлов группы железа. Возможно, это связано с тем, что исследования, имеющие самое непосредственное отношение к вы- [c.89]

Рутений, осмий, родий, иридий, палладий и платина относятся к группе платиновых металлов. Все эти металлы отличаются большой химической активностью, особенно по отношению к водороду, склонны к образованию комплексных соединений. Простые соли этих металлов легко гидролизуются в водных растворах. [c.127]

Структура осадков и катодная поляризация зависят от природы металла. Такие металлы, как Си, 2п, В1, выделяются из растворов простых солей при низкой катодной поляризации и образуют плотные, но крупнокристаллические осадки или отдельные непрочно связанные между собой дендриты (Ag, РЬ, 5п, Сс1). Металлы группы железа (N1, Со, Ре) осаждаются на катоде с высоким перенапряжением и имеют всегда мелкокристаллическую структуру. [c.117]

Наиболее распространен сульфатно-хлоридный электролит. Процесс выделения никеля из растворов простых солей сопровождается высокой катодной поляризацией, которая резко снижается с повышением температуры (рис. 36). [c.168]

Качество покрытия и его структура зависят от многих факторов. Одним из основных факторов, влияющих на структуру металлического покрытия, является состав электролита. Например, осадки цинка, олова и других металлов, полученные из электролитов, состоящих из простых солей металлов, получаются крупнокристаллическими осадки этих же металлов, полученные из электролитов, содержащих комплексные соединения (щелочные, цианистые), получаются мелкокристаллическими. Для получения гладких, плотных и мелкокристаллических осадков в электролиты, содержащие простые соли, вводят различные органические соединения. [c.41]

Применяемые при гальванических покрытиях электролиты могут быть разделены на две группы. К одной из этих групп относятся растворы, состоящие из простых солей кислот серной, соляной и азотной, например, сернокислый никель, сернокислая медь, сернокислый цинк. [c.14]

Реакция этих растворов обычно нейтральная или кислая. При осаждении металла из них наблюдается стремление к образованию крупнокристаллических осадков. Для получения мелкокристаллических осадков при осаждении из растворов простых солей увеличивают концентрацию солей и плотность тока, что способствует получению мелкокристаллических отложений. Примером растворов этой группы могут служить электролиты для осаждения никеля, меди, цинка и др. [c.14]

Для обеспечения электроосаждения сплава необходимо сблизить потенциалы разряда ионов на катоде. Потенциалы разряда некоторых ионов в растворах простых солей мало отличаются один от другого и изменением концентрации ионов можно обеспечить совместное их осаждение на катоде, например свинца и олова, никеля и кобальта, сурьмы и висмута и др. Однако потенциалы разряда большинства металлов в растворах простых солей значительно отличаются м ежду собой и не могут быть сближены простым изменением концентрации ионов. [c.40]

Итак, для соосаждения металлов необходимо сблизить потенциалы их разряда. Это достигается в основном применением комплексообразователей, поверхностно активных соединений и иногда изменением концентрации простых солей. Соосаждение металлов во многих случаях облегчается также деполяризацией менее благородного металла и торможением разряда более благородного металла. [c.44]

Для осаждения палладия предложено много различных электролитов. Даже в тех случаях, когда исходным продуктом для приготовления электролита являются простые соли, они, взаимодействуя с другими компонентами, образуют комплексы. Палладий подобно золоту может осаждаться из кислых, нейтральных и щелочных электролитов. Кислые электролиты не нашли широкого применения, так как покрытия из них получаются темными и пористыми, с большими внутренними напряжениями. Наибольшее распространение в отечественной промышленности получили фосфатный и аминохлорид-ный электролиты. Исходным продуктом для них является комплексное соединение типа [Рс1(ЫНз)2]/ (где R — может быть С1 , NOr NOr. N ), при взаимодействии с аммиаком оно переходит в хорошо растворимое в воде тетраминовое соединение типа [Pd (NHa) / . За рубежом широко используются растворы на основе / -соли, представляющие собой соединение [Pd(NH3)2l (N02)2. При работе электролита на основе этой соли не выделяется никаких побочных продуктов (в отличие от аминохлоридного электролита, где на аноде выделяется хлор). [c.55]

Для солей никеля характерно двухвалентное состояние простые соли трехвалентного никеля получены не были. Никель широко применяется для получения высококачественных легированных сталей, обладающих различными техническими свойствами (прочность, вязкость, жаростойкость, химическая инертность и др.). Никель входит в состав ценных технических сплавов, обладающих высокой прочностью и химической стойкостью (нейзильбер), высоким электрическим сопротивлением (нихром, никелин), малым температурным коэффициентом расширения (инвар, платинит), химической стойкостью (монель-металл). Широко применяется нанесение на металлические поверхности защитных или декоративных покрытий из никеля — никелирование. Гидрат окиси никеля используется в щелочных (железоникелевых и кадмиевоникелевых) аккумуляторах. [c.386]

До тех пор, пока опыты не были завершены, я не предпринял исследования вопроса, который с точки зрения сегодняшнего дня каждый пытался бы предположить наиболее простым из всех и наиболее скоро используемым в теории, а именно, вопрос о сжимаемости твердых тел, в частности металлов и простых солей. Причина того, почему это не было сделано, скорее заключается 6 том, что лишь относительно недавно появились некоторые стимулы сделать это и теоретически. В начале века считали, что последовательность, в которой следует изучать материю теоретически, такова газы, жидкости, твердые тела. Однако с развитием теории структуры твердого тела около 1920 г. трудами Борна и других стало очевидным, что твердые тела, как и газы, просты, и что изучение жидкостей следовало бы оставить напоследок (Bridgman [1943, 1], стр. 12). [c.93]

В середине 20-х годов Френкель предположил, основываясь на изучении электролиза простых солей, что вакансии и внедренные атомы образуются в заметных количествах в твердых телах в результате термической флуктуации и имеют равновесную концентрацию, зависящую от температуры, подобно молекулам пара над жидкостью или твердым телом. Эта идея была развита Шот-тки и Вагнером, которые предложили модель дефектов для конкретных случаев и проверили ее экспериментально. К сожалению, эти экспериментальные методы неприменимы к металлам и сплавам, поэтому истинная природа термически активируемых в них дефектов оставалась предметом дискуссий в течение почти тридцати лет. В течение некоторого периода методика измерения са-модиффузии и изменений, обусловленных радиационными повреждениями, достигла высокого уровня и дала возможность детально изучать природу дефектов в металлах, главным образом в благородных металлах. Изучение дефектов кристаллической решетки в закаленных металлах ос бенно продвинулось вперед после исследования их в тонких проволоках и фольгах с помощью дилатометрических измерений. [c.6]

Применяемые в гальванотехнике растворы содержат легкорастворимую соль, металл которой должен осадиться на катоде при прохождении тока через раствор. Она может представлять собою простую соль неорганической кислоты или являться комплексом (цианиды, еульфаматы и т. д.). Растворы комплексных солей, как известно, дают особенно тонкозернистые металлические осаждения [28]. Кроме того, в состав электролита входят токопроводящие соли, которые должны понижать сопротивление раствора, и анодные деполяризаторы, благоприятствующие процессу анодного растворения. В современные составы вводятся еще смачивающие средства [29] и блескообразователи [30]. Первые предназначены для того, чтобы влиять на потенциал поверхности, препятствуя выделению на катоде водорода или каких-либо взвешенных частиц, которые, несмотря на все предосторожности, всегда присутствуют в растворе. Выделяющийся водород и взвеси способствуют образованию пористых дефектных осаждений, которые не в состоянии служить защитным покрытием. [c.632]

Работы Ферстера и др. [40], Н. А. Изгарышева и др. [22], М. Шлотера [23], Финка и др. [24], М. А. Лошкарева [25] и других авторов показали, что применение электролитов с комплексными солями не является обязательным условием для гальванического осаждения сплавов. Применение коллоидов и поверхностно активных веществ дает возможность успешно осуществлять соосаждение двух и большего числа металлов на катоде из растворов их простых солей. [c.45]

Вследствие большой разности потенциалов выделения меди и олова из растворов простых солей меднооловянные сплавы осаждают из растворов их комплексных цианистостаннатных соединений. Другие комплексообразователи применяются пока только в лабораторных условиях. Равновесные потенциалы меди в цианистом и олова в станнатном растворах весьма близки, благодаря чему облегчается их совместное выделение. Катодная поляризация этих металлов смещает потенциалы их выделения в сторону 7 69 [c.99]

Все изложенные нами приемы нахождения состава конечных растворов прп кристаллизации двух солей, в принципе, применимы не только к простым солям и их гидратам, но также к двойным и тройным солям любой гидратности. [c.60]

Электролитический способ получения осадков металлов группы железа нашел широкое применение в промышленности. В отличие от ранее рассмотренных металлов, осаждение которых производится преимущественно из комплексных растворов, металлы группы железа осаждаются практически только из растворов простых солей. Осадки, полученные из этих растворов, являются плотными, равномерными и мелко кристаллическими. Такой характер осадков обусловлен высоким ингибируюпщм действием чужеродных частиц, присутствующих в растворе или возникающих при электролизе. Чужеродные частицы, которые адсорбируются на активных центрах поверхности электрода, препятствуют свободному росту кристаллов. Осадки металлов группы железа содержат значительные количества посторонних включений, таких как водород, гидроокиси и другие [24], и по своим физико-механическим свойствам (твердость, внутренние напряжения, эластичность и т. д.) существенно отличаются от свойств чистых металлов [25]. [c.103]

Для палладирования применяются преимущественно комплексные соли палладия. Это связано не только с гидролизуемостью простых солей палладия, но и с электрохимическими свойствами палладия палладий очень положительный металл, его стандартный электродный потенциал по отношению к водороду составляет [c.127]

Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводоро-живание металла (насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. При совместном выделении водорода с металлом выход металла по току снижается, и тем в большей степени, чем ниже pH раствора (выше кислотность). При повышении pH (снижение кислотности) и достижении значения pH, при котором в электролите образуются малорастворимые гидроксиды и основные соли металла, качество покрытия снижается. Накапливаясь в растворе, эти вещества могут попадать в покрытие, загрязняя его, повышать внутренние напряжения, вызывать шероховатость. Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается, поэтому предел допустимой плотности тока снижается. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буферирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими [c.119]

Как уже указывалось, некоторые металлы (5п, РЬ, 2п, Ag) из растворов простых солей осаждаются в виде губчатых, дендритообразных, игольчатых кристаллов, которые слабо связаны между собой и с основой. Компактные доброкачественные покрытия из этих электролитов получаются только в присутствии поверхностно-активных веществ, а также коллоидных электролитов, повышающих катодную поляризацию при выделении металлов. Эти вещества, адсорбируясь на катоде, могут частично или полностью блокировать его поверхность, обусловливая тем самым торможение электрохимической реакции. [c.120]

Для цинкования и кадмирования предложено много электролитов, в которых металл находится или в виде простых солей — кислые электролиты (сульфатные, борфтороводородные, хлоридные) или в виде комплексных соединений (цианидные, пирофосфат-ные, аммиакатные, цинкатные и др.). Наибольшее применение получили сульфатные электролиты. [c.146]

Величина катодной поляризации при осаждении металлов из растворов комплексных соединений, как правило, значительно превышает поляризацию при осаждении металлов из растворов простых солей. Разница тем больше, чем прочнее комплекс. Для осаждения сплава необходимо, чтобы различие равновесных потенциалов компенсировалось разницей в прочности их комплексов. Например, при связывании ионов меди и цинка в цианистые комплексы, активность ионов цинка при одинаковых значениях потенциалов меди и цпнка, равных —1,0 В, в 10 8 раз больше активности ионов меди. Поэтому, несмотря на то, что осаждения меди из растворов простых солей идет при потенциале +0,28 В, а ионов цинка при —0,85 В, нз цианистых электролитов возможно осаждение и того и другого металла при потенциале, близком к —1,3 В. На практике широко применяют цианистые электролиты для получения латунных покрытий. [c.87]

Химическое никелирование. Химическое (безэлектро-лизное) никелирование стальных деталей и деталей из меди и ее сплавов осуществляется из растворов, содержащих простые соли никеля, под действием гипофосфита натрия или кальция, являющегося восстановителем. Состав растворов приведен в табл. 28. [c.172]

Активность ионов металла можно значительно уменьшить, связав их в прочные комплексы. Если константа нестойкости комплексного иона более благородного металла меньше, то потенциалы разряда сближаются. Благодаря этому в цианистых растворах удается соосадить медь и цинк, серебро и кадмий, медь и никель, имеющие в растворах простых солей разницу потенциалов разряда порядка 0,6—1,0 в. Кроме изменения активности ионов при комплексообразовании, изменяется также поляризация металлов. Как правило, из комплексных ионов металлы выделяются с более высокой поляризацией. Однако прямой связи между значением констант нестойкости и поляризацией металлов нет, так как поляризация обусловливается не энергией комплексо-образования, а энергией активации комплексообразования [14-1]. Кроме того, комплексообразователи влияют на состояние поверхности электрода, что приводит к изменению поляризации метал-40 [c.40]

Введением поверхностно активных веществ, затрудняющих осаждение боле е благородного компонента, можно также сбли- зить потенциалы разряда металлов и осадить сплавы, например, меди и олова в присутствии фенола [147], меди и свинца при введении в электролит тиомочевины [148J. Потенциалы разряда ионов металлов могут сближаться при повышении плотности тока также в растворах простых солей, если поляризация положительного металла выше, чем отрицательного, что наблюдается при со-осаждении металлов группы железа с марганцем и цинком, свинца с таллием и др. [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...