Растворимость окислов азота

Абсорбция окислов азота из нитрозных газов концентрированной азотной кислотой. Этот способ основан на большой растворимости КОа в концентрированной азотной кислоте при низких температурах. Например, растворимость окислов азота в 97%-ной азотной кислоте при —10 С и атмосферном давлении составляет [c.82]

Окись меди образует относительно хорошо растворимые комплексы с любым соединением, в составе которого находится так называемый аммиачный азот Следовательно, при появлении в тракте какого-либо амино-производного, равновесная концентрация меди в воде и паре должна быть выше, чем это определяется растворимостью чистых окислов меди. [c.101]

Повышенная растворимость депрессантов титановых сплавов (серебра, меди, никеля), а также примесей (кислорода, азота) имеет место только в -титане. Поэтому для удаления окислов с поверхности титана и его сплавов при пайке в безокислительной атмосфере, а также для ускорения процесса диффузии депрессантов в паяемый металл диффузионную пайку обычно выполняют при температуре выше температуры превращения р — а. Вместе с тем в р-состоянии титан и его сплавы имеют повышенную склонность к росту зерна, что в присутствии в них кислорода приводит к их охрупчиванию. Поэтому обычно длительный нагрев при диффузионной пайке ведут в температурной области 960—1000 С. [c.313]

Ртуть достаточно химически стойкий материал она окисляется на воздухе лишь при температурах, близких к температуре ее кипения, и слабо взаимодействует с водородом, окисью углерода и азотом. Щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро растворяются в ртути, образуя амальгамы. Слабо растворяются в ртути медь и никель. Поэтому приборы, содержащие ртуть, должны иметь металлическую арматуру из вольфрама, железа или тантала, так как эти металлы не растворимы в ртути. Явление сверхпроводимости металлов было впервые открыто у ртути. [c.310]

Рассматривая условия плавки алюминиевых сплавов, можно прийти к заключению, что газонасыщенность и пористость сплавов определяются количеством растворимого водорода, а наличие неметаллических включений (окислов, карбидов, сульфидом и др.) реакциями алюминия с другими газами — кислородом и азотом. При значительном количестве раковин, пор и неметаллических включений, когда они распределяются в металле в неблагоприятной форме — в виде цепочек, по границам зерен, в виде крупных скоплений внутри зерна, пластичность алюминия и его сплавов может резко понизиться. [c.157]

Отлично от других изменение пластичности тугоплавких металлов VIA группы (Сг, Мо, W) при рекристаллизационном отжиге. Как известно, эти металлы ниже некоторой температуры, зависящей от их чистоты, структуры, скорости деформации при испытаниях и других факторов, находятся в хрупком состоянии. Переход из пластичного состояния в хрупкое связан с образованием на межкристаллитных границах сегрегаций атомов примесей внедрения (углерода, кислорода и азота), находящихся в твердом растворе, а также выделением здесь карбидов, окислов и нитридов (в металлах VIA группы технической чистоты содержание примесей внедрения превышает их очень малую растворимость в твердом состоянии). На высокоугловых границах, образующихся при первичной рекристаллизации, сегрегация примесей и выделение избыточных фаз выражены наиболее ярко. Здесь зарождаются хрупкие трещины, развивающиеся по границам или внутри зерен. Поэтому рекристаллизационный отжиг может резко (на 200— 300°С) повысить температурный порог хрупкости хрома, молибдена и вольфрама по сравнению с деформированным состоянием (рис. 55). Эти металлы — оригинальный и практически важный пример того, как деформация, создающая наклеп, повышает пластичность (кривые 2 и 3), а рекристаллизация, снимающая наклеп. [c.97]

Процесс окисления зависит от количества растворенного кислорода п происходит в две последовательные фазы. В первой фазе окисляются углерод и водород, образуя воду и углекислоту во второй — азот от нитритов до нитратов. Этот процесс называют нитрификацией. Растворимость кислорода в сточной жидкости зависит от ее температуры и давления, как и в природных водах. Так, при температуре 0° и атмосферном давлении предельное насыщение воды кислородом будет 14,62 мг/л, а при 20° — 9,17 мг/л. [c.316]

Эндогенные включения образуются в металле во время его производства. Они выделяются в результате гомогенных реакций. Наиболее часто источниками неметаллических включений в железе и железных сплавах являются кислород и сера. Азот и фосфор образуют соединения с металлами, свойства которых, подобно свойствам карбидов, близки к свойствам металлов, так что эти соединения за исключением некоторых специальных нитридов, обычно считают структурными составляющими сплавов. Реакции, в результате которых образуются окислы и сульфиды, вызываются добавками, вводи.мыми в сталь, или происходят просто при изменении растворимости во время охлаждения и затвердевания металла. [c.60]

В паре могут содержаться нелетучие и летучие вещества. Нелетучие вещества обычно попадают в пар из котловой воды, в которой они находятся в растворенном виде или взвешенном состоянии. Растворимость их в паре низкого давления мала. Летучие вещества — аммиак NHs, двуокись углерода СОг, азот N2 и водород Нг — содержатся в виде газов и не дают отложений. Двуокись углерода, соединяясь с кальцием, может давать отложения. Аммиак, попадая в теплообменники с латунными трубками, вызывает их обесцинкование и разрушение кроме того, аммиак токсичен. Двуокись углерода может вызвать коррозию окислы железа дают шлам и отложения на обогреваемых поверхностях нагрева. [c.173]

Растворимость окислов азота в С. к. представляет большой интерес для производства С. к. камерным и башенным способами. Закись азота N20 в С. к. практически нерастворима. Очень мало растворима и окись азота N0, даже Б конц. С. к. Лунге нашел, что 1 см конц. С. к. растворяет 0,000593 г = 0,035 N0, а разбавленная С. к. еще меньше. По Гемпелю 100 объемных частей С. к. разной концентрации растворяют [c.286]

В последние годы сделаны попытки математического моделирования процесса окисления [ 14, 15]. Однако все теории пока непригодны к многокомпонентным сплавам и поэтому не будем останавливаться на них подробнее. Разработка количественной теории даже для двойного сплава чрезвычайно сложна, если оба компонента могут в условиях эксперимента образовывать устойчивее окислы. Описать механизм окисления такого сплава очень трудао вследствие того, что он обусловлен большим числом переменных факторов, определяющих скорость протекания процесса. К таким факторам относятся скорости диффузии реагентов в метйлле и окисле, взаимодействие окислов (взаимное растворение, образование химических соединений), вторичные реакции окисленм-вос-становления, частичная возгонка окислов, растворение кислорода и азота в металле, внутреннее окисление, обеднение подокалины легирующими элементами, порообразование в подокисном слое и др. К этому следует добавить недостаточность информации о взаимной растворимости окислов, о возможной степени дефектности реальных окислов, о закономерностях взаимодействия металла с окалиной, о характере миграций катионов и анионов в процессе реакционной диффузии и т.д. [c.12]

Нитрование масла смесью концентрированных азотной и серной кислот, взятой в значительных количествах для обеспечения достаточного выхода ни-гросоединений, приводит к образованию вязкого од-< породного продукта, из которого с трудом извлекаются нитросоединения, загрязненные продуктами окисления масла. Последнее происходит потому, что минеральные масла содержат соединения, крайне неустойчивые к окисляющему действию концентрированной азотной кислоты. Поэтому, несмотря на присутствие серной кислоты, реакции окисления все-таки протекают, о чем свидетельствует выделение паров окислов азота. Выход нитроеоединений значителен 115—20% , ио- неяноеть их снижаете из-за недо т - -точной растворимости в маслах и топливе. [c.39]

В производственном цикле непрерывно обращается так называемая контактная кислота, представляющая собой раствор железного купороса в 20%-ной Н2504. Контактная кислота систематически подвергается регенерации путем окисления закисного сернокислого железа в окисное азотной кислотой. Выделяющиеся при этой реакции низшие окислы азота окисляются затем кислородом воздуха и при соединении с водой образуют азотную кислоту, возвращающуюся в производство. Таким образом, в производстве ацетальдегида по способу Кучерова приходится иметь дело с такими коррозионноактивными средами, как Серная и азотная кислоты, растворимые соли железа и ртути, металлическая ртуть и разбавленная уксусная кислота в смеси с другими органическими соединениями. Коррозия усиливается вследствие высокой температуры процессов получения и переработки технического ацетальдегида, а также в связи с тем, что перечисленные коррозионные агенты обычно присутствуют в смеси друг с другом. [c.22]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозионного разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского сплава, углеродистой стали и других материалов [20]. Амальгамирование меди, латуни, олова и других цветных металлов сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением контактной коррозии. При этом иногда обнаруживается коррозионное растрескивание сплавов этих и некоторых других металлов. Даже нержавеюшие стали в присутствие ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к действию которых эти стали обычно устойчивы. Следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. Здесь уместно напомнить о том, что источником ртутных загрязнений в производстве может быть не только ртутный катализатор, но и разбитые термометры, манометры или другие приборы, вследствие чего ртуть иногда обнаруживается там, где ее, казалось бы, не должно быть. В аппаратуре ацетальдегидного производства ртутные загрязнения могут находиться во многих местах и в значительных количествах, поэтому при ремонте аппаратов и трубопроводов следует принимать особые меры предосторожности. Ртуть является сильным ядом, проникающим в человеческий организм через кожу и дыхательные органы. Кроме того, в присутствии азотной кислоты и окислов азота, находящихся в аппаратуре цеха регенерации контактного раствора, ртуть может образовывать взрывчатое соединение — гремучую ртуть. По этой причине, приступая к разборке и ремонту трубопроводов на установке окисления нитрозных газов, следует предварительно испытать небольшую пробу продуктов, отложившихся на стенках труб. Если лабораторная проба на удар дает воспламенение, что указывает на наличие гремучей ртути, то трубопроводы перед ремонтом следует хорошо промыть аммиачной водой. [c.34]

Растворимость N0 в водных растворах серной кислоты очень мала. Растворимость N0 в нитрозе (в водных растворах окислов азота в серной кислоте) несколько больше, чем в серной кислоте. Оиа повышается с увеличением концентрации нитрозилсерной кислоты и исходной серной кислоты и понижается с ростом температуры [1]. [c.39]

Растворимость КгОз в водных растворах серной кислоты пропорциональна давлению окислов азота и понижается с ростом температуры. [c.39]

Нитрат марганца, азотнокислый марганец, Мп(КОз)а бН О. Приготовляется растворением МпСОз или Мп(ОН)а в HNOэ или при помощи обработки пиролюзита азотной к-той в присутствии органич. восстановителей (щавелевой к-ты, сахара и т. п.) бесцветные, исчерченные, расплывающиеся кристаллы моноклинич. системы, уд. в. 1,8199 растворимые в воде и спирте при легком нагревании плавится кипит при 129°,5, разлагаясь с выделением окислов азота и МП2О3 в безводном состоянии образует мелкие кристаллы, разлагающиеся при 160—200°. Применяется для изготовления красок для фарфора, при фабрикации анодов из МпОа-Легко образует двойные соли с нитратами редких земель. [c.226]

Большое влияние на степень поглощения окислов,азота щелочными растворами оказывают взвешенные примеси. Источником их в цикле отошения башен является кальцинированная сода, в которой нередко содержится более 1% нерастворимых соединений. Кроме того, в растворах постоянно образуется плохо растворимый бикарбонат натрия. В течение сравни1ельно короткого времени (примерно за 3 года) на насадке башен, особенно в верхней их части, отлагается значительное количество нерастворимых примесей, что приводит к ухудшению орошения и, как следствие, к снижению степени поглощения окислов азота. Перед подачей окислов азота на поглощение содовые растворы целесообразно фильтровать. [c.53]

Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных щелоков, образующихся при обычном режиме поглощения окислов азота раствором соды, но с небольшим изменением схемы переработки щелоков. В этом случае сырой нитрит-нитратный щелок (стр. 189) нагревают до 80—90 °С для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция в нерастворимые карбонаты. Затем щелок фильтруют или осветляют путем отстаивания и направляют в выпарную установку, подобную установке, используемой для упаривания инвертированного раствора. Выпарку проводят при 118—125 °С. Содержание NaNOa в растворе в выпарной устайовке доводится примерно до 63%. [c.191]

При комнатной температуре поверхность титана растворяет кислород, образуется его твердый раствор в а-титане. Возникает слой насыщенного раствора, который предохраняет титан от дальнейшего окисления. Этот слой называют альфированным. При нагреве титан вступает в химическое соединение с кислородом, образуя ряд окислов от TigO до Ti02- По мере окисления изменяется окраска оксидной пленки от золотисто-желтой до темно-фиолетовой, переходящей в белую. По этим цветам в околошовной зоне можно судить о качестве защиты металла при сварке. С азотом титан, взаимодействуя активно при температуре более 500 °С, образует нитриды, повышающие прочность, но резко снижающие пластичность металла. Растворимость водорода в жидком титане больше, чем в стали, но с понижением температуры она резко падает, водород выделяется из раствора. При затвердевании металла это может вызвать пористость и замедленное разрушение сварных швов после сварки. Все титановые сплавы не склонны к образованию горячих трещин, но склонны к сильному укрупнению зерна в металле шва и околошовной зоны, что ухудшает свойства металла, [c.199]

Матрица этих сплавов обычно представляет собой нелегированнын кель или однородный у твердый раствор на никелевои основе Ni+ 20 % Сг Ni+15 % Мо Ni+20 % Сг+Мо В качестве упрочняющих час-ц используют тугоплавкие окислы тория гафиня или циркония При-енение окислов титана или алюминия не дало положительных резуль-тов вследствие сильного снижения жаростойкости ставов Также ие ается использовать для упрочнения тугоплавкие карбиды и нитриды ледствие высокой растворимости углерода и азота в никеле (0 3—О 4 % и 1200°С) тогда как растворимость кислорода при 1200°С состав-ет 0 01 % [c.334]

ИЛИ азота, ухудшающего механические свойства сплава. С этой точки зрения полезно легирование металлами, снижающими растворимость кислорода и азота, напри мер, молибденом и вольфрамом. Максимальной жаростой костью обладают сложнолегированные сплавы. Напри мер, повышение жаростойкости сплавов Nb—Ti дости гают легированием их алюминием, вольфрамом, хромом цирконием, никелем и иттрием. Сплав на основе ниобия содержащий Ti — 25, А1 — 8, Y — 0,2 %, окисляется при 1100 °С со скоростью 0,15 мг-см -ч . Скорость окисления при 1100 °С сплава, содержащего Ti — 20, W— 10, Ni — 4%, равна 1,4 мг-см >ч" . Таким образом, достигнуто примерно 100-кратное увеличение жаростойкости ниобия. Однако жаростойкое легирование часто приводит к снижению жаропрочных свойств. Этого недостатка лишены сплавы Nb—W—Ti, дополнительное легирование которых металлами группы железа снижает скорость окисления при 1200 °С до 2,7 мг-см -4" . К этой [c.429]

Для взаимодействия легких элементов — углерода, азота, кислорода, бора с переходными металлами [91—931 характерно образование твердых растворов внедрения легких элементов в металле, отсутствие растворимости металлов в этих неметаллических элементах и возникновение тугоплавких промежуточных фаз, имеющих, как правило, при характерной ионной структуре типа Na l доминирующий ковалентный тип связи с некоторой металлической компонентой. Природа межатомных связей в карбидах, нитридах, окислах, боридах переходных металлов и характер взаимодействия углерода, азота, кислорода и бора с атомами металла в твердых растворах внедрения подвергались широкому обсуждению, причем установлены принципиальные различия между соединениями и твердыми растворами, образуемыми легкими элементами, однако иногда без достаточных оснований эти соединения и растворы отождествляют, называя фазами внедрения [92[. [c.81]

Титан и его сплавы легко окисляются на воздухе. При нагреве под пайку на поверхности образуется весьма стойкий окисел Т10г (рутил), препятствующий прочному сцеплению паяного шва с основным металлом. Особенно сильно окисляется поверхность титана при нагреве выше 650—700° С. В связи с большой растворимостью кислорода и азота в титане на его поверхности при нагреве на воздухе образуется малопластичный слой твердого раствора а — Т1 (альфированный слой), а при нагреве до температур >900°С образуются нитриды с азотом воздуха. Водород, мало растворимый в а — Т1, образует в а-сплавах гидрид Т1Н, вызывающий их охрупчивание. В (а Ч- р)-титановых сплавах водород растворим в большей степени и ускоряет их эвтектоидный распад. [c.338]

ЖИДКОМ виде при температуре плавления. В ней даются также сведения о растворимости кислорода и азота в твердых и жидких металлах в равновесии соответственно с самым низшим ОКИСЛОМ или нитридом, а если образования этих соединений не происходит, то в равновесии с чистым газом при давлении 1 атм. Сокращение макс. перед значением растворимости означает, что растворимость определяли до температуры плавления (превращения) и что она имеет максимальную величину. Если же кривую растворимости совершенно не определяли, то приводится самое большое из иввестных значений без всякого дополнительного обозначения. [c.20]

Одним из способов освобождения жидкого металла от растворимых и нерастворимых в нем включений кислорода является раскисление — восстановление окислов специальными раскислителями. При плавке цветных металлов и сплавов в качестве раскислителей чаще всего применяются элементы, входящие в состав сплава или допускаемые в виде примесей. Частично остающиеся в жидком металле рас-кислители не должны ухудшать свойства металла. Окислы раскислителей не должны растворяться в металле, они должны легко всплывать в шлак или испаряться. Высоким сродством к кислороду обладает литий. Он образует прочные химические соединения с кислородом, азотом, водородом и серой. Поэтому литий, добавляемый в расплавленную медь, является одновременно и раскислителем, и дегазатором. Хорошие результаты как раскислитель дает магний, однако небольшое количество оставшегося после плавки магния или 40 [c.40]

ПОЧВА, поверхностный слой земной коры, существенное свойство к-рого, отличающее его от горной породы, из к-рой он произошел,—плодородие. Плодородие почвы—способность обеспечивать растения во все время их развития водой и элементами зольной и азотной пищи горные породы этой способностью не обладают. Эволюция П. из горной породы совершается под влиянием процессов, протекающих одновременно на земной поверхности,—выветривания (см.) и почвообразования. При выветривании горная порода приобретает способность пропускать в себя воду, необходимую для растений. Порода вследствие своей малой теплопроводности и денных и ночных колебаний темп-ры растрескивается, лишается массивности и превращается в р у х-ляк термич. выветривания. Такой рухляк, слагающийся из острогранных обломков, обладает только проницаемость ю, но лишь в ничтожной степени в л а-гоемкостью. По мере измельчания горной породы увеличивается поверхность ее соприкосновения с атмосферой и прогрессирует процесс ее химического выветривания— взаимодействия между элементами атмосферы и горной породы. Азот атмосферы никакого прямого химического воздействия на породу не оказывает. Кислород может только окислять минералы породы, содержащие закисные соединения, преимущественно железа. Вода как таковая никакого прямого действия на минералы горных пород не оказывает, но ее роль очень велика, потому что всякое химическое воздействие на элементы породы при термодинамич. условиях поверхности земли может совершаться только в присутствии воды. Главная роль при выветривании принадлежит углекислоте, к-рая в виде раствора в атмосферной воде вносится в рухляк термич. выветривания геологическим круговоротом воды, промывающей рухляк сверху вниз. Из элементов горной породы кварц, или кристаллич. кремневая к-та, на поверхности земли никаким химич. изменениям не подвергается, он только измельчается. Углекислый кальций, входящий в состав многих горных пород (см. Известняк), под влиянием углекислоты переходит в кислую соль, к-рая сравнительно легче растворима в воде и вымывается из рухляка промывающей его водой. Из с и л и к а-т о в—солей кремневой к-ты, составляющих значительную часть горных пород, свободная углекислота в присутствии воды вытесняет кремневую к-ту и становится на ее место, образуя с основаниями силикатов карбонаты. Вытесненная нерастворимая в воде кремневая к-та отлагается в массе рухляка в аморфной форме в виде пылеватых частиц крупностью 0,01—0,001 мм. Образующиеся из оснований силикатов карбонаты одновалентных металлов все легко растворимы в воде и вымываются из породы также вымываются и карбонаты двухвалентных металлов, образующие с углекислотой кислые [c.250]

Химические свойства (см. также [Л. 26]). Чистейшее железо значительно устойчивее против коррозии, чем техническое. При длительном хранении оно тем не менее должно быть защищено против ржавления пленкой парафинового масла, которую перед монтажом детали в электронную лампу удаляют промыванием iB I4. Тонкую жесть из очень чистого железа лучше всего хранить в слабо обогреваемых шкафах. В вакуумных приборах, содержащих кислород, железо окисляется с образованием цветов побежалости. При воздействии паров воды яа докрасна раскаленное железо образуются Нг и Рез04. В вакуумных приборах присутствие пленок окислов железа весьма нежелательно, так как они являются источником газов. Удаление их легко осуществить отжигом железа в водороде или в вакууме при 900—950° С. Железо очень мало чувствительно к воздействию ртути (жидкой или ее паров) даже при высоких температурах поэтому оно является незаменимым -материалом для ионных приборов, содержащих ртуть. Весьма вероятно что железо в ртутной дуге образует с азотом нитрид, устойчивый при температурах ниже 800° С. Атомарный водород железом растворяется. Растворимость водорода в пределах от 880 до 900° С быстро возрастает (см. рис. 9-2-il). Хлорная и разбавленная серная кислоты растворяют железо с образованием соответствующих солей. Концентрированная азотная нис-лота для травления железа неприменима, так как пассивирует его. Против калил и натрия железо очень устойчиво. [c.181]

Ниобий и тантал в чистом виде достаточно пластичны, их твердость колеблется от 90 до 110 кг1мм . На прочностные свойства этих металлов отрицательно влияют примеси, в особенности кислород, водород и азот. Оба металла не растворяются в царской водке и в концентрированной азотной кислоте. Особенно стоек тантал. Однако концентрированная серная кислота при нагревании полностью растворяет ниобий и заметно действует на тантал. Эти металлы растворяются в смеси азотной и плавиковой кислот, но плавиковая кислота медленно действует только на ниобий. Концентрированные растворы щелочей практически не действуют на тантал, но слабо действуют на ниобий. Оба металла взаимодействуют с расплавленными щелочами, образуя соли ниобиевой и танталовой кислот (ЫаНЬОг). Расплавы хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов не реагируют с ниобием и танталом. Последние реагируют с газами, поглощая азот и водород и образуя твердые растворы NbH, ТагН, ТаН. Растворимость водорода падает с повышением температуры [1, стр. 135] до 800— 1000° С. При комнатной температуре оба металла устойчивы, однако при 200° ниобий и при 280° тантал начинают окисляться. Ниобий растворяет кислород до 0,8% (по массе), некоторое количество кислорода растворяет и тантал. [c.118]

Действие разбавленной азотной кислоты на железо начинается медленно с тенденцией к переходу в бурную реакцию, но механизм автокаталитического ускорения в этом случае может быть более сложным, чем при коррозии меди. Окись азота (NO), образующаяся при коррозии меди в азотной кислоте, выделяется из раствора (и окисляется до красной NOg только при смешении с воздухом), а в случае железа она может остаться в растворе, соединившись с солями закисного железа, образуя коричневое растворимое нитрозосоеди-нение вроде Fe (N03)2 N0. Это N0 может затем опять окислиться азотной кислотой и, таким образом, вновь участвовать в коррозионном процессе. Коричневая жидкость, прилипающая к железному образцу, находившемуся в азотной кислоте лишь до тех пор, пока не началась бурная реакция, содержит нитрозосоединение. [c.303]

Окислы титана и железа, фтористый кальций, а также циркон (ZrSiO ) хорошо разжижают сварочный шлак (расплавленные флюс, покрытие электродов) указанных систем, способствуя удалению излишка газа из сварочной ванны. Кроме того, такие окислы, как МпО и Zr02, способствуют удалению избыточного азота из сварочной ванны вследствие увеличения растворимости его шлаком, предотвращая пористость металла шва. Например, как показали опыты по сварке аустенитной стали с повышенным (до 0,35%) содержанием азота, в шлаковой корке без окислов марганца и циркония содержание азота не превышало 0,005%, а при наличии до 10% окисла циркония достигало 0,036% и окисла марганца в таком же количестве — составляло 0,043%. Глинозем повышает вязкость шлака, затрудняя выделение газа из ванны. По данным [4], добавка СаО и FeO в шлаки системы MgO — SiO — AI2O3 снижает их вязкость, а добавка окислов хрома повышает ее. Из сказанного выше ясны пути предотвращения пористости и побитости поверхности сварных швов. [c.319]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...