Бикарбонат магния

Пример. Вычислить среднюю активность хлорида натрия, находящегося в растворе, в котором одновременно присутствуют хлорид кальция и бикарбонат магния. Концентрация раствора [c.246]

Содержание магния в умеренно минерализованных природных водах объясняется растворением доломита (двойная соль карбонатов магния и кальция), содержащегося в продуктах выветривания горных пород. Переход кальция сдерживается тем, что сульфат и бикарбонат магния имеют большую растворимость. [c.218]

Как известно, в каждой природной воде в состав карбонатной жесткости кроме бикарбоната кальция входит и бикарбонат магния. Между тем выделение карбоната магния происходит значительно труднее, так как ПР карбоната магния в 2090 раз. больше ПР карбоната кальция. [c.45]

Как известно, в каждой природной воде в состав карбонатной жесткости входит также и бикарбонат магния уравнение, аналогичное (1-12), можно вывести и для ионов магния. Однако выделение карбоната магния происходит значительно труднее, так как произведение растворимости его в 2 090 раз больше произведения растворимости карбоната кальция. Кроме того, для большинства вод концентрация ионов магния существенно меньше, чем ионов кальция, поэтому основное внимание нами уделено кристаллизации карбоната кальция. [c.26]

Другой способ заключается в применении гидроокиси магния с углекислотой, бикарбонатом кальция или бикарбонатом магния, которые могут присутствовать в воде или их можно добавлять для получения карбоната магния, который поглощает кремнекислоту. Удаление растворенной кремнекислоты более затруднительно и способы ее удаления в настоящее время находятся в стадии изучения. [c.328]

Бикарбонат натра, двууглекислый натр Бикарбонат кальция, двууглекислый кальций Бикарбонат магния, двууглекислый магний Бикарбонат железа, двууглекислое железо [c.44]

Наиболее широко распространенными минеральными солями в почве являются сульфаты, хлориды, карбонаты и бикарбонаты магния, калия, натрия и кальция. Р%же обнаруживаются азотнокислые, фосфорнокислые соли тех же металлов, а также соли железа. Органические соли и кислоты присутствуют в виде [c.29]

Карбонатная временная жесткость Жк определяется по содержанию в воде бикарбонатов кальция и магния, превращающихся в котле в карбонаты, выпадающие в виде шлама и накипи и дающие газ СОг. [c.370]

Коррозионная активность, например, морской воды существенно выше, чем пресной природной воды. Жесткая вода (пресная или соленая) содержит бикарбонат кальция и сульфат магния, и увеличение pH при катодной реакции приводит к осаждению нерастворимого карбоната кальция и гидроокиси магния [c.11]

Если к раствору хлористого натрия добавить бикарбоната, процесс коррозионного растрескивания начинает развиваться [111,212]. То же самое происходит и при травлении в щелочи, приводящем к разрушению защитной пленки. В этом случае время до разрушения образцов может уменьшаться от нескольких суток до часов и даже минут [ГП,212]. Влияние катионов и pH на интенсивность коррозионного растрескивания алюминия с концентрацией 7% магния иллюстрируется данными табл. 111-44 [111,212]. [c.208]

Для нейтрализации образующейся при этом соляной или серной кислоты в воде должны содержаться бикарбонаты кальция и магния. При их недостатке в исходную воду добавляют щелочные реагенты (известь, соду или едкий натр), которые обеспечивают оптимальное значение pH. [c.122]

Как видно из уравнений (5.1), анионный состав воды после натрий-катионитного фильтра остается без изменения, а общее солесодержание ее в результате замены кальция и магния на натрий даже несколько возрастает. Эти два обстоятельства существенно отличают умягчение воды методом натрий-катионирования от умягчения воды методом осаждения,, при котором происходит заметное уменьшение солесодержания и щелочности обработанной воды вследствие удаления из нее катионов кальция и магния и разрушения бикарбонатов. В натрий-катионированной воде ще- [c.93]

Следовательно, практически приходится встречаться с растворами, содержащими угольную кислоту наряду с бикарбонатами. В природных водах это в основном бикарбонаты кальция и магния, а также иногда бикарбонаты натрия в конденсате пара иногда бикарбонат аммония. [c.270]

При работе теплообменных аппаратов на морской воде в них, в зависимости от условий, может образоваться накипь, состоящая из карбоната кальция, гидрата оксида магния и сульфата кальция. Карбонат кальция и гидрат оксида магния образуются в результате термического распада бикарбонат-ионов, которые в морской воде содержатся в относительно небольшом количестве, 2—3 мг-экв/л. Сульфат кальция образуется при нагревании морской воды выше 100—105 °С или при более низких температурах, но значительном упаривании воды. [c.33]

С целью предотвращения выпадения карбонатных и гидрат-ных соединений кальция и магния на зернах катион-ита при регенерации продувочной водой перед подачей в фильтры ее обычно подкисляют до нейтрализации всех гидратных ионов и перехода карбонат-ионов в бикарбонат. [c.55]

Десорбция СО2, образующейся в грунтовых водах при окислении органических примесей, затруднена (ввиду слабого газообмена с атмосферой), и поэтому концентрация ее в водах подземного стока может оказаться повышенной во много раз по сравнению с концентрацией ее в водах поверхностного стока. Следствием этого является более интенсивное растворение карбонатов [см. уравнения (1-8) и (1-9)] водами подземного стока и большее насыщение их бикарбонатами (главным образом кальция и магния). [c.15]

I Натрий Калий Кальций Магний N3+ К+ Са2+ Mg + Бикарбонат Хлорид Сульфат нсо СП 80 - От нескольких мг/л до десятков тысяч жг/л [c.19]

При дозировании извести в количестве, большем, чем это необходимо для связывания свободной угольной кислоты и разложения бикарбонат-ионов, в воде появляется избыточная концентрация гидроксильных ионов, в результате чего достигается произведение растворимости и для гидроокиси магния, которая также выпадет в осадок, что приводит к частичному снижению магниевой жесткости воды [c.68]

В условиях, которые существуют внутри парового котла, бикарбонаты кальция и магния, обусловливающие карбонатную жесткость, должны [c.79]

Кислые соли отличаются повышенной растворимостью, но они образуют неустойчивые соединения в воде и при повышении температуры вновь переходят в средние соли. При одинаковых условиях образование бикарбоната магния протекает значительно быстрее по сравнению с бикарбонатом кальция. Совершенно очевидно, что стремление к максимальному извлечению кристаллического трехводного карбоната магния диктует необходимость ведения процесса карбонизации при повышенной температуре. [c.77]

Железные ( renothrix, Leptotii-rix) Аэробные Карбонат железа, бикарбонат железа, бикарбонат магния Сера, сероводород, тиосульфаты, тетратионаты Гидрат окиси железа Стоячая и проточная вода, содержащая соли железа и органические веще- ГП о 24 5—40 [c.38]

С повышением температуры значительно изменяется равновесие карбонат кальция — угольная кислота (СаСО — Н2С0 ), при этом бикарбонат распадается на карбонат и углекислоту, содержание свободной углекислоты увеличивается. На рис. 2 представлено изменение этого равновесия при различных температурах [4], Как следует из представленной диаграммы, для сохранения равновесия с повышением температуры необходимо увеличивать количество углекислоты. Бикарбонат магния с повышением температуры также разлагается, но карбонат магния не выпадает в осадок из-за его большей растворимости. [c.19]

Mg(H O,), -f Временная (карбонатная) жесткость. Бикарбонат магния 2Са(ОН)а=. Mg(OH)2-f2 a O, 4-Гидрат окиси магния и к2ф6онат кальция 2Н.0 [c.371]

Нитрит натрия можно получить также из нитрит-нитратных щелоков, образующихся при обычном режиме поглощения окислов азота раствором соды, но с небольшим изменением схемы переработки щелоков. В этом случае сырой нитрит-нитратный щелок (стр. 189) нагревают до 80—90 °С для перевода растворимых примесей — бикарбонатов магния и кальция в нерастворимые карбонаты. Затем щелок фильтруют или осветляют путем отстаивания и направляют в выпарную установку, подобную установке, используемой для упаривания инвертированного раствора. Выпарку проводят при 118—125 °С. Содержание NaNOa в растворе в выпарной устайовке доводится примерно до 63%. [c.191]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Жесткость воды характеризует содержание в ней солей кальция и магния, обусловливающих накипеобразующие свойства воды. Различают жесткость общую, временную (карбонатную) и цостоянную (некарбонатную). Временная жесткость характеризует содержание в воде бикарбонатов кальция и магния постоянная жесткость — суммарное содержание сернокислых, хлористых, азотнокислых, кремнекислых, фосфорнокислых и некоторых других солей кальция и магния. Общая жесткость представляет собой сумму временной и постоянной жесткости. Жесткость выражается через концентрацию в воде соответствующих ионов растворенных веществ, выраженных в эквивалентных единицах, т. е. в мг-экв1кг. [c.319]

Щелочность воды характеризует содержание в ней щелочных соединений гидратов, карбонатов, бикарбонатов, фосфатов окиси натрия, кальция и магния, а также некоторых других. Величина щелочности воды равна суммарной концентрации в ней гидроксильных, карбонатных, бикарбонатных, фосфатных и других анионов слабых кислот, выраженной в эквивалентных единицах, т. е. также в мг-экв1кг. [c.319]

При подкислении воды серной кислотой происходит нейтрализация бикарбонатов кальция и магния с образованием сульфатов, обладающих высокой растворимостью и не выпадающих в осадок. В процессе подкис-ления понижается щелочность воды и увеличивается концентрация свободной углекислоты, которая предотвращает нарушение углекислотного равновесия и образование малорастворимого карбоната СаСОз. [c.33]

В до П — при 27—100°С в кислой воде минеральных источников, содержащей 11190,5 мг/л хлорида натрия, 2614,9 мг/л, хлорида калия, 2584,4 мг/л сульфата натрия, 1263,8 мг/л сульфата кальция, 274,3 мг/л сероводорода, 273,2 мг/л карбоната кальция, 221,3 мг/л бикарбоната кальция, 113,2 мг/л сульфата магния, 101 мг/л окиси алюминия, 93 мг/л окиси железа (III) и 41,8 мг/л двуокиси углерода, с плотностью 1,0169 при умеренном перемешивании для I V kh < <0,003 мм/год. Наблюдается умеренное питтингообразо-вание с глубиной до 0,25 мм. Для II Укп < 0,003 мм/год. [c.254]

Аммиачный процесс Сольве дошел в своей основе и до наших дней, причем сохранилась в общих чертах и последовательность технологических операций. Весь производственный процесс осуществляется в шести отделениях предприятия. Процесс начинается в отделении абсорбции, где соляной рассол обрабатывают аммиаком, В следующем отделении дозе-ров отделяют соли кальция и магния, которые выпадают в результате аммонизации из первоначального рассола. В отделении карбонизации через аммиачный рассол пропускают углекислый газ, поступающий из известковых печей и сушилок. Затем следуют отделение фильтрации (осаждение бикарбоната натрия из маточной жидкости) отделение кальцинации (разложение бикарбоната натрия во вращающихся сушилках, продуктом которого являются кальцинированная сода и углекислый газ, возвращаемый в процессе карбонизации) отделение дистилляции (регенерация аммиака из маточной жидкости паром и известью). Используемые в аммиачно-содовом производстве известь и углекислый газ получают из известняка, обжигая его в специальных печах. В отходах остается раствор хлористого кальция [25, с. 78]. [c.147]

В результате хлориды и сульфаты природной воды превращаются в бикарбонаты вода, содержащая бикарбонаты кальция, магния и натрия, проходя через Н-катио-Ш1ТИЫЙ фильтр второй ступени, полностью обессоливается. [c.119]

Жесткость воды характеризуется количеством солей кальция, магния, растворенных в воде. Природные воды делятся на две груниы щелочные и нещелочные. Более часто встречаются нещелочные воды, в которых различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость обусловливается присутствием в воде бикарбонатов кальция и магния, а некарбонатную жесткость образуют хлориды и сульфиты кальция и магния. Карбонатную жесткость называли также временной, так как при ней соли жесткости выпадают при нагревании воды, тогда как при некарбонатной или постоянной жесткости соли выпадают только лри выпаривании. Временная и постоянная жесткости образуют общую жесткость воды. Выпадение солей жесткости происходит вследствие кристаллизации веществ из пересыщенных растворов, так как вода 98 [c.98]

Карбонатная жесткость вызывается наличием бикарбонатов (двууглекислых солей) кальция Са(Е[СОз)2 и магния Mg(H 03)2. По содержанию солей жесткости воду условно считают мягкой — при общей жесткости до 3 мг-жвЫг, средней жесткости — от 3 до 6 мг-эквЫг и жесткой — свыше 6 мг экв кг. [c.166]

Весьма эффективным средством, предохраняющим систему горячего водоснабжения от внутренней коррозии, является частичная деаэрация подогретой воды в открытых баках. Например, если водопроводную воду подогреть при атмосферном давлении от 5 до 60° С в открытом баке, то содержание кислорода снизится на 55%, а углекислоты на 78%. Удаление углекислоты одновременно вызывает распад бикарбонатов кальция и магния, что создает на внутренней поверхности трубопроводов естественную пленку, защищающую трубы от коррозии. Согласно опытам ВТИ [Л. 30] процесс дегазации воды происходит почти мгновенно, а ввод воды в бакн должен производиться над уровнем жидкости путем разбрызгивания. [c.85]

Для предотвращения выпадения карбоната кальция и гидроокиси магния в толще катионита производилось подкисление свежего раствора путем дозирования кислоты после регенерационного насоса. Дозировка проводилась из расчета полного устранения гидратной щелочности и перевода карбонатной щелочности в бикарбонатиую. Удельный расход кислоты составлял 90—100 г/м умягченной воды. [c.61]

Образующиеся при окислении органического вещества кислоты взаимодействуют с широко распространенными в природе труднорастворимыми карбонатами (известняки СаСОз, доломиты aMg( Oз)2 и др.), приводя к поступлению в воду относительно хорошо растворимых бикарбонатов кальция и магния, например [c.14]

После того как бикарбонат-ион разрушен при подкислении и остаточная концентрация его составляет не больше 0,7 мг-экв1л, в воде не остается ионов, с которыми магний давал бы труднорастворимые соединения (в условиях работы тепловой сети). Вследствие этого концентрация магний-иона не может измениться при подогреве воды и в любых условиях работы теплосети будет равна концентрации его в исходной воде. Таким образом, предельно допустимая жесткость воды зависит исключительно от величины предельно допустимой концентрации кальция и определяется из следующего соотношения [c.339]

При взаимодействии с содержащейся в воде свободной углекислотой магномасса йостепенно растворяется с образованием бикарбонатов кальция и магния [c.394]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...