Перехода орбита

При таком переходе орбита вокруг большего тела превращается в замкнутую орбиту вокруг меньшего тела. Например, аппарат покидает эллиптическую орбиту в гелиоцентрическом поле и переходит на круговую илн эллиптическую орбиту в гравитационном поле планеты-цели. [c.371]

Спутник движется по круговой орбите радиуса г, делая один оборот за время Г. В результате получения радиального импульса скорости величины и он переходит на эллиптическую орбиту. Определить период обращения по эллиптической орбите. [c.394]

Как следует из выражения (6.43), с увеличением номера орбит (п) абсолютное значение энергии уменьшается. Так как перед выражением энергии стоит минус, то с увеличением п энергия электрона увеличивается. Если схематически энергии отдельных орбит изобразить горизонтальными линиями (как мы это делали до сих пор), то, как следует из (6.43), при малых значениях п так называемые энергетические уровни далеко отстоят друг от друга. С увеличением п энергетические уровни (и соответствующие орбиты) сближаются друг с другом. Состояние с я = 1 называется основным, а состояния с я > 1 — возбужденными. За орбитой (оболочкой) с == 1 укрепилось название К-оболочки. При п =---- 2, 3, 4, и т. д. оболочки называются соответственно L, М, N и т. д. Пользуясь условием частот Бора, можно определить частоту перехода из п-й на k-ю оболочку [c.160]

Переходу электрона со стационарной орбиты под номером т на стационарную орбиту под номером п (рис. 304) соответствует переход атома из состояния с энергией Ет в состояние с энергией Еп. Этот переход на диаграмме энергетических уровней обозначается вертикальной стрелкой от уровня Ет к уровню Еп. [c.312]

Мезоатом обладает свойствами обычного атома. В частности, при переходах л-мезонов с одной орбиты на другую испускается рентгеновское излучение. Энергия этого излучения может быть рассчитана и измерена экспериментально. В связи с малостью радиуса мезонной орбиты расчетное значение энергии испускаемого излучения сильно зависит от предположения о размерах атомного ядра, так что по экспериментальному значению энергии излучения можно определить радиус атомного ядра. [c.54]

Другое усовершенствование теории Бора касалось введения различной пространственной ориентации эллиптических орбит. Это привело к необходимости ввести еще одно квантовое число т, которое характеризует расположение орбиты в пространстве и указывает величину проекции момента количества движения электрона на некоторое выделенное (например, магнитным полем) направление в пространстве. Квантовое число т называется магнитным квантовым числом. Оно может принимать значения к, (/г — 1),..., О,..., (-Й), где — азимутальное квантовое число. Переходы с изменением m удовлетворяют правилу отбора Ат =0, 1. Введение магнитного квантового числа позволило объяснить нормальный эффект Зеемана. [c.58]

Кроме испускания у-лучей существует еще один механизм потери энергии возбужденным ядром — испускание электронов внутренней конверсии. В этом процессе, как показывает теория, энергия возбуждения ядра непосредственно (без предварительного испускания у- кванта) передается орбитальному электрону. Очевидно, что в таком механизме будут освобождаться моно-энергетические электроны, энергия которых определяется энергией ядерного перехода и типом электронной орбиты. С наибольшей вероятностью процесс внутренней конверсии идет на /С-электронах. [c.169]

Космический аппарат движется по эллиптической траектории. Расстояния от поверхности Земли до перигея и апогея соответственно равны Ар=170 км, /ia = 400 км. Определить приращение скорости в апогее и перигее, необходимое для перехода на орбиту приземления. [c.56]

Космический аппарат находится на круговой орбите радиусом Го. Найти величину тангенциального приращения скорости До для перехода на эллиптическую орбиту с полуосью а>га и время перелета до апогея новой орбиты [301. [c.60]

При взаимодействии атомов углерода один из 25-электронов переходит в свободную 2р-ячейку, и уже у углерода на внешних оболочках получается четыре неспаренных электрона. В результате взаимного возбуждения все четыре электрона сместились со своих орбит и находятся на смешанных, или гибридных, орбитах. Это явление называется гибридизацией s- и р-электронов. [c.81]

Согласно правилу частот Бора переход с п-й орбиты на т-ю происходит при поглощении фотона частоты (волнового числа в сантиметрах в минус первой степени) =(Ет—Еп) кс. Подставляя в это выражение значение энергии из (32.8), находим [c.232]

Путь, которым пользовался Бор при построении своей теории атома, был похож на тот, что был избран Планком при получении формулы излучения. Сначала создадим модель атома, удовлетворительно описывающую реально наблюдаемые спектральные закономерности, а затем будем искать в полученных соотношениях физический смысл. Бор сформулировал два постулата 1) в атоме существуют орбиты, вращаясь по которым электрон не излучает 2) излучение возникает при переходе электронов с одной стационарной орбиты на другую. При этом энергия hv излученного фотона равна разности энергий электрона на различных орбитах [c.164]

Второй постулат утверждает, что испускание или поглощение света происходит при переходе электрона с одной дозволенной орбиты на другую или, иными словами, при переходе атома с одного энергетического уровня на другой. Эти переходы называют квантовыми. При каждом таком переходе испускается (поглощается) один фотон его энергия fia равна разности энергий соответствующих уровней. Если, например, происходит квантовый переход с уровня на уровень (пусть Е >Е ), то испускается фотон с энергией [c.65]

Орбита частицы при этом не будет оставаться постоянной. Как видно из (8.16), с увеличением скорости радиус орбиты частицы будет возрастать. Поэтому частица будет двигаться по дуге окружности только в пределах участка между ускоряющими промежутками, где ее скорость не изменяется. В ускоряющем промежутке, где ее скорость возрастает, частица будет переходить на дугу окружности большего радиуса (соответствующего скорости частицы после прохождения промежутка). Таким образом, траектория частицы будет состоять из дуг окружностей постепенно увеличивающегося радиуса, соединенных небольшими участками, по которым частица переходит с одной дуги на другую. Так как частицы должны пролетать ускоряющие промежутки в определенные короткие интервалы времени (так же как и в случае линейного ускорителя), то они движутся по этим траекториям не сплошным потоком, а отдельными сгустками, занимающими малую долю каждой дуги окружности. По такому принципу был построен первый циклический ускоритель, который был назван циклотроном. [c.218]

Однако применение принципа синхротрона, позволяющего осуществлять ускорение электронов на орбитах постоянного радиуса, не дает этой возможности при ускорении протонов и более тяжелых частиц. Причина этого состоит в том, что для протонов, энергия покоя которых почти в две тысячи раз больше энергии покоя электронов, время обращения по орбитам постоянного радиуса становится практически постоянным при гораздо больших энергиях, чем для электронов, так как выражения (8.23) и (8.24) переходят в (8.25) и (8.26) для электронов при энергиях в несколько Мэе, а для протонов — при энергиях в несколько Гэв. Поэтому при ускорении протонов от начальных энергий, гораздо меньших, чем энергия покоя, увеличение напряженности магнитного поля, обеспечивающее постоянство радиуса орбиты, не обеспечивает постоянства периода обращения по этой орбите, так как связь между Т к Н, обеспечивающая постоянство R в (8.23) и обеспечивающая постоянство Н в (8.24), различна. [c.222]

Знак в этом равенстве меняется при переходе через вершины большой оси орбиты, когда уничтожается — (а — г) Положим [c.110]

Эллиптическое движение точки М определяется в пространстве шестью постоянными. Проведем через центр сил О прямоугольные неподвижные оси х, у, z (рис. 90). Плоскость орбиты пересечет плоскость ху по прямой NN, которую называют линией узлов. Та из точек N орбиты, в которой 2 при движении планеты от отрицательных значений переходит к положительным, называется восходящим узлом. Другая точка N называется нисходящим узлом. [c.111]

Спектральные серии атома водорода. В соответствии с условием частот Бора излучение атома происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. Пользуясь выражением (14.28), находим, что частота излучаемого света [c.88]

Различные серии в спектре излучения атома водорода образуются в результате перехода электрона с внешних орбит на определенную внутреннюю орбиту. [c.88]

Энергия ионизации атома водорода. Если атом поглощает энергию извне, то энергия электрона увеличивается и он переходит на более внешнюю орбиту. Если сообщенная электрону энергия достаточно велика, то он может перейти на орбиту с и = оо, т. е. покинуть пределы атома. В результате этого атом ионизуется. Энергия, необходимая для этого, называется энергией ионизации. Энергия ионизации для атома водорода в основном состоянии (и = 1) на основании (14.19) равна [c.89]

Переход электрона с одной орбиты на другую в теории Бора связан с представлением о пространственном перемещении электрона, переход же электрона из одного состояния в другое в квантовой механике не связан с пространственным движением электрона. [c.193]

У мюонного атома, получаемого в результате замещения в атоме водорода (Z = 1) электрона на отрицательный мюон, радиус боровской орбиты в 186 раз меньше, а ионизационный потенциал в 186 раз больше значений соответствующих величин у атома водорода. Частоты спектральных линий также увеличиваются в 186 раз по сравнению с частотами спектральных линий атома водорода, испускаемых при аналогичных переходах п п. Это означает, что переходы между низшими энергетическими уровнями приводят к излучению в рентгеновской области спектра. [c.196]

Мюонные атомы имеют конечное время жизни, определяемое временем жизни х -мюона ( 2,2 мкс). Обычно наряду с мюоном в атомной оболочке присутствуют и электроны, но их роль пренебрежимо мала, потому что мюон в среднем находится значительно ближе к ядру, чем электроны. После захвата -мюона на сравнительно дальнюю орбиту (возбужденное состояние) мюонные атомы переходят в основное состояние с испусканием квантов электромагнитного излучения или безызлучательно с выбросом электронов из оболочки атома. [c.197]

В случае ковалентной связи могут возникать молекулы, или кристаллы. Так, два атома хлора, каждый из которых имеет семь электронов на внешнем уровне Зр, обладают одной парой общих электронов и образуют молекулу. Атом германия, имеющий четыре электрона на внешней оболочке, имеет по одному общему электро-ну с четырьмя соседними атомами и в результате обладает восемью коллективизированными электронами. Электрон переходит с орбиты одного атома на орбиту другого атома, не отрываясь полностью от каждого из них. Каждый атом окруженный четырьмя соседями, является центром тетраэдра. Образуется трехмерная кубическая структура типа алмаза (рис. 3). [c.8]

Эти различные подуровни отвечают различным возможным ориентациям электронной орбиты по отношению к внешнему магнитному полю. Благодаря расщеплению уровней и каждая спектральная линия расщепляется на несколько тесно расположенных составляющих. Как будет показано в следующем параграфе, между подуровнями возможны лишь такие переходы, при которых т либо изменяется на 1, либо остается неизменным (кроме случая, когда и для начального и для конечного подуровня т = 0), т. е. когда [c.40]

Так как Ап — число целое, то отсюда видно, что при различных переходах между далекими орбитами излучаются частоты, кратные некоторой [c.43]

Эта схема получает веское подтверждение благодаря принципу соответствия. Как мы видели ( 8), в случае плоской прецессии по принципу соответствия возможны только такие переходы между орбитами, при которых меняется на 1 [c.47]

Переходы ji-мезона с орбиты на орбиту происходят за короткое время (Ю- " —10 з сек). В дальнейшем мезоатом существует до тех пор, пока х -мезон либо распадется, либо захватится протоном ядра по схеме [c.556]

На расстояниях, больших радиуса сферы действия Земли s, дви-жеиие КА определяется взаимодействием с Солнцем. Переходя в гелиоцентрическую систему отсчета, учтем связь скоростей = = v 3 + v3 . Для упрощения решения предположим, что орбиты Земли, Марса и КА находятся в одной плоскости (рис. 3.16). Пэ- [c.121]

Остановимся еще на одной особенности ковалентной связи. Выше при решении уравнения Шредингера для молекулы водорода мы конструировали волновые функции с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, выбирая за стартовые атомные орбитали изолированных атомов. Однако такой прямолинейный подход не всегда оказывается успешным и, например, для молекул и кристаллов, содержащих атомы углерода (а также кремния, германия и т. д.), он не привел к успеху. Так, изолированный атом С имеет электронную конфигурацию (ls) (2s) 2px2py. Естественно было ожидать, что углерод окажется двухвалентным с двумя перпендикулярными связями. Однако четырехвалентность углерода хорошо известна и, вообще говоря, она могла быть объяснена возбуждением при образовании молекул одного из 2з-элект-ронов и его переходом в 2рг состояние. В этом случае можно было ожидать появления трех более сильных и одной более слабой связей. Однако экспериментально было надежно доказано, что у углерода наблюдаются 4 равноправные связи с углами 109°28. Этот результат удалось полностью объяснить тем, что при вхождении атомов углерода в соединение (причем с самыми разными атомами углеродом при образовании алмаза, водородом или хлором при образовании СН4 или U и т. д.) происходит перестройка их электронной структуры так, что одна 25 и три 2р орбитали углерода гибридизуются, происходит sp гибридизация и [c.111]

Серия Бальмера (13.1) испускается в результате переходов электрона с третьей, четвертой орбит и т.д. на вторую орбиту. Эти переходы показаны стрелками на рис. 49. Серия Лаймана (13.2) получается в результате переходов электрона со второй, третьей орбит и т. д. на первую орбиту (штриховые стрелки). Остальные серии соответствуют переходам на третью, четвертую орбиты и т. д. [c.89]

Если переходить к более глубоким орбитам, то. очевидно, классическая теория не сразу начнет давать неправильные результаты они будут еще до некоторой степени походить на истинные. Обобщая этот круг идей, Бор высказал у принцап соответствия", формулируя его следующим образом каждому квантовому переходу соответствует некоторая частота, вычисленная по классической теории, именно та частота, порядковое число k которой совпадает с изменением Дл квантового числа. [c.43]

Сходство отдельных серий щелочных металлов с водородной серией Бальмера заставляет предположить, что спектры щелочных металлов испускаются при переходе самого внешнего, так называемого валентного электрона с орбиты на орбиту. Внешний электрон движется в поле ядра и остальных электронов или, как принято говорить, в поле атомного остова. [c.44]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...