Равновесие трех фаз

Кривая KD определяет объем сухого пара v", а кривая АК — объем кипящей жидкости v при различных давлениях кривая AF определяет объем жидкой фазы, находящейся в равновесии с твердой фазой, кривая СЕ — объем твердой фазы, а кривая ВМ соответствует равновесию трех фаз (или соответствует тройной точке на рГ-диаграмме). Точка /С —критическая точка. [c.177]

При равновесии трех фаз одного и того же вещества имеем два уравнения [c.205]

Значения давления и температуры в тройной точке могут быть аналитически определены из условий равновесия трех фаз, которые имеют тот же вид, что и условия (4.2) равновесия двух фаз [c.132]

Зто два уравнения с двумя неизвестными р и 7, и этой системе уравнений отвечает определенная пара значений р и Г. На диаграмме р, Т (рис. 11.1) изображены области равновесия трех фаз [c.250]

Рассмотрим теперь равновесие трех фаз чистого вещества. Так как рассматриваемая трехфазная система находится в равновесии, то давление и температура во всех фазах одинаковы [c.29]

Покажем, что условием равновесия трех фаз является равенство их химических потенциалов, т. е. [c.29]

Равенства (2-26) представляют систему двух уравнений с двумя неизвестными р и Т, которая имеет единственное решение. Таким образом, равновесие трех фаз вещества может иметь место при вполне определенных значениях давления и температуры Т—Т р). При [c.30]

Одной из таких координатных систем является и, v-диаграмма (рис. 4-16). Точки А, В и С соответственно изображают состояния твердого тела, жидкости и пара ири равновесии трех фаз. В соответствии с правилом фаз они характеризуются вполне определенными значениями внутренней энергии и удельного объема. [c.91]

Значения давления и температуры в тройной точке могут быть аналитически определены из условий равновесия трех фаз, которые аналогичны условию равновесия двух фаз (3.20), т. е. рО) = р(2) = р(Л)- 7<1) = 7(2) = 7(3) ф(1) = ф(2) ф(3), 3 23) [c.214]

В случае фазового равновесия кристаллической и газообразной фаз угол наклона кривой фазового равновесия всегда острый (см. рис. 4-6 и 4-7). В каждой точке любой из кривых фазового равновесия находятся в равновесии две фазы. Кривые фазового равновесия каждых двух из трех фаз пересекаются в результате этого вся плоскость р—Т оказывается разбитой на области 80 кристаллической, жидкой и газообразной 1 0 фаз. В точке пересечения трех кривых фа-fj зового равновесия будут соприкасаться и находиться в равновесии три различные-фазы вещества. Состояния, в которых находятся в равновесии три фазы вещества, получили название тройных точек. Значения давления и температуры в тройной точке могут быть аналитически определены из условий равновесия трех фаз, которые имеют тот же вид, что и условия (4-33) равновесия двух фаз [c.126]

Допускается применять также градус Цельсия С. по размеру равный кельвину, для выражения температуры Цельсия <=Г—Го, где Т — температура Кельвина, Т о-273,15 К. Тройная точка воды — состояние, при котором находятся в равновесии все " три ее фазы лед, жидкая вода и насыщенный пар. Равновесие трех фаз воД .1 достигается лишь при вполне определенной тем-пературе 273,16 К=0,01 °С, в отличие от равновесия каких-либо двух ее фаз, которое возможно и при разных температурах. [c.121]

В 1967 г. принято новое определение единицы измерения температуры, названной кельвин (символ К) кельвин определяется как 1/273,16 часть термодинамической температуры тройной точки воды. Тройная точка воды представляет собой температуру равновесия трех фаз — твердой, жидкой и газообразной чистой воды естественного изотопического состава. Она принята равной 0,01 °С, т.е. на 0,01 К выше точки таяния льда, которая теперь исключена из числа основных и определяется через тройную точку воды. [c.19]

При окислении однофазного бинарного сплава металла А с добавкой элемента В имеются две возможности а) образуется однофазный окисел А с содержанием катионов В либо однофазный окисел В с содержанием катионов А б) формируются две фазы — окисла А и окисла В. Когда образуется только одна окисная форма, например АО, то состав сплава на границе сплав — окисел будет меняться, если только атомы А не станут диффундировать к границе из объема металла с той же скоростью, с какой они переходят в растущий окисел. От кинетики роста окисла и кинетики диффузии в сплаве зависит, будет ли в слое сплава, примыкающего к границе, происходить обеднение компонентом А, сопровождающееся обогащением компонентом В. При постепенном обогащении компонентом В будет продолжаться формирование одного окисла АО до тех пор, пока содержание В на границе не достигнет относительной концентрации пв, отвечающей равновесию трех фаз АО-Ь + В0 + сплав. [c.37]

Энергия активации контактирующих твердых кристаллических тел на их межфазной границе при взаимной диффузии постепенно повышается за счет накопления потенциальной энергии и достигает максимума на гребне лабильного состояния. При этом малейшее повышение потенциальной энергии системы, состоящей из контактирующих тел, выше требуемой энергии активации приводит к переходу ее в более стабильное состояние — метастабильное равновесие трех фаз твердых растворов или химических соединений и жидкой фазы, т. е. к плавлению. Следует полагать, что 10 [c.10]

Система из трех фаз и одной компоненты не имеет свободных параметров. Равновесие трех фаз (воды, льда и пара) наступает только при определенных значениях всех термодинамических величин в тройной точке. Система из четырех фаз одного и того же химического состава вообще не может находиться в равновесии. [c.211]

Раздел 3 — Неравновесные состояния условия равновесия и их применение (возрастание энтропии при необратимом адиабатическом переходе из одного равновесного состояния в другое определение энтропии неравновесных состояний определение свободной энергии для равновесного состояния изменение энтропии при необратимых процессах изменение свободной энергии при необратимых процессах условия равновесия системы замечания, связанные с уточнением физического смысла законов термодинамики фаза условие устойчивости системы, состоящей из одной фазы фазовые превращения фазовые превращения первого рода уравнение Клапейрона — Клаузиуса равновесие трех фаз поверхность термодинамического потенциала критическая точка поверхностная энергия и поверхностное натяжение роль поверхностного натяжения при образовании [c.364]

Фиг. 11. Области устойчивости и кривые равновесия трех фаз чистого вещества.

Рассмотрим теперь одновременное равновесие трех фаз однокомпонентной системы. Правило фаз (Р = 1, /- = 3) дает а=р—г+2 = 0, т. е. одновременное существование трех фаз при равновесии возможно только при определенном давлении и определенной температуре, которые определяют фундаментальную (тройную) точку. Действительно, так как равновесие двух фаз не зависит от присутствия других фаз, то для равновесия фаз / и 2 и равновесия 1 и 3 необходимо, чтобы [c.68]

Способность к растеканию проще определяется по краевому углу или по площади растекания жидкой фазы на твердой. При пайке без флюса в условиях равновесия трех фаз газа (г), жидкости (ж) и твердого тела (т) краевой угол определяется из выражения [c.82]

Для равновесия трех фаз необходимо, чтобы каждая их пара была в равновесии между собой. Это сейчас же приводит к условиям [c.121]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

Любое состояние данной системы можно охарактеризовать положением точки, определяемой конкретным значением абсциссы и ординаты (т. е. давления и температуры). Такая точка называется фигуративной точкой системы. На диаграмме нонвариантные системы изображаются в виде точек, монова-риантные — в виде линий, а дивариантные — в виде поверхностей. Поля, характеризующие однофазовые системы, отделяются друг от друга линиями моновариантных двухфазовых равновесий, которые пересекаются в нонвариантной точке, соответствующей равновесию трех фаз и называемой тройной точкой. [c.43]

Число степеней свободы определяет вариантность системы. Если таковые отсутствуют (например для однокомпонентной системы в состоянии равновесия трех фаз пар, вода и. лед), то равновесие является инвариантным (нонвариантным). По числу степеней свободы различают мсно (одно)-, ди (двух)-, трех-, тетра (четырех)-вариант-ные состояния системы. [c.25]

В двойной системе СаО—8iOa область расслаивания жидкостей охватывает составы 72.0—99.5 вес.% BiOj и температура равновесия трех фаз равна 1698°. В тройной системе эта область распространяется до И вес.% ВаО. На рис. 60 представлена схе- [c.59]

ТРОЙНАЯ ТОЧКА — точка пересечения кривых фазового равновесия на плоской диаграмме состояния вещества, соответствующая устойчивому равновесию трех фаз. Из фаз правила следует, что в однокомпонект-ной системе (химически однородное вещество) при равновесии не может быть больше трех фаз. Эти три фазы (напр., твердая, жидкая и газообразная и.га жидкая и две аллотропные разновидности кристаллической) могут совместно существовать только при определенных значениях темн-ры —. j, и давления — р . f, определяющих иа диаграмме р — t координаты Т. т. Для СО2, нанр., = 56,60°С, р . =Ъ, 2атм. [c.204]

При наличии одновременно трех фаз в двойной системе количество их нельзя определить, так как в процессе кристаллизации количество их непрерывно меняется. Так, в диаграмме I рода три фазы могут сосуществовать при температуре кристаллизации эвтектики, когда в равновесии находятся три фазы, копцеитрациоиные точки которых расположены на одной горизонтали, т. е. жидкость концентрации С, кристаллы А концентрации D и кристаллы В концентрации Е (см. рис. 93). В процессе кристаллизации количество жидкой фазы С уменьшается, а количества твердых фаз увеличиваются, концентрация же фаз не меняется. [c.123]

В сплавах такого рода возможно существование жидкой фазы, твердого раствора компонента В в А, который. мы будем называть а-раствором, и твердого раствора компоиента А в В, который обозначим через . В этих сплавах возможно нонвариант-ное равновесие при одновременном сосуществовании трех фаз L, а, р. В зависимости от того, какая реакция протекает в условиях существования трех фаз, могут быть два вида диаграмм диаграмма с эвтектикой и диаграмма с перитектикой. [c.125]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...