Кривая сублимации

Кривая сублимации АВ представляет собой зависимость о =/(/(,) для перехода твердого тела в газообразное. Этот переход паи температуре сублимации /д происходит вследствие подведения некоторого количества теплоты, носящего название скрытой теплоты сублимации. Точки этой кривой соответствуют двухфазной системе твердое тело — газ (например, водяной пар над поверхностью льда). [c.111]

Так как система твердое тело — пар существует только при давлениях р<рт , а давление в тройной точке для большинства веществ достаточно мало, то для нее сира-ведливы перечисленные выше допущения. Поэтому, проводя те же рассуждения, что и для системы жидкость — пар, получим уравнение кривой сублимации в виде [c.40]

По данным Волкера и соавторов [108] и Бланка [34] при температуре выше 60 К сосуществуют жидкость и пар. При понижении температуры появляется кристаллическая фаза, и в интервале температур 56—60 К при низких давлениях сосуществуют три фазы — кристаллическая, жидкая и паровая. При более низких температурах сосуществуют только две фазы— кристаллическая и паровая, и также имеются две кривые фазового равновесия, аналогичные кривым начала кипения и начала конденсации. Некоторые авторы [108] называют кривую, соответствующую началу испарения из кристалла, кривой сублимации. [c.19]

На рис. 194 изображена кинетическая кривая сублимации сплава магния с 5,15% Zn и 0,5% Zr при 350° С в вакууме [c.429]

Кинетическая кривая сублимации диффузионного типа позволяет рассчитать коэффициент диффузии летучего компонента. Для этого необходимо воспользоваться решением диффузионной задачи для полубесконечного источника. Если в начальный момент времени t = О концентрация летучего компонента равна Со во всем объеме образца, а на его поверхности в тече- [c.434]

Для приближенного определения давления на кривой сублимации пользуются формулой, аналогичной (2.63), [c.117]

Постоянная j определяется по одной из точек на кривой сублимации (ею может быть тройная точка). Если отсутствуют данные о тройной точке, постоянную можно определить, приравняв температуру в тройной точке температуре плавления. [c.117]

Константы С viq определяются из опыта. Эта же формула приблизительно верна для кривой сублимации (с другими С и (/). [c.206]

В системе твердое вещество — пар, характерной для процесса возгонки, каждой температуре также соответствует определенное давление пара. Оно не зависит от количества присутствующего твердого вещества или пара и определяется только температурой. Кривая, представляющая условия равновесия между твердой фазой и паром, называется кривой возгонки, или сублимации. Ее общая форма сходна с кривой испарения (см. рис. 2-2). Верхней границей кривой сублимации всех веществ является тройная точка (точка плавления). Нижняя граница находится при абсолютном нуле, если не существует другой полиморфной модификации. [c.44]

В безвариантной системе все три фазы находятся в равновесии, т. е. кривые сублимации, плавления и испарения пересекаются в одной точке, которая называется тройной точкой. Она характеризуется однозначно определенной величиной давления р и температуры Т (рис. 8.1). Кривая плавления направлена к оси давления. Это означает, что молярный объем кристалла больше, чем расплава (такое соотношение наблюдается, например, у висмута и льда). [c.129]

I — кривая плавления (равновесие кристалл —расплав) 2 —кривая испарения (равновесие расплав — пар) 3 —кривая сублимации (равновесие кристалл — пар) А — тройная точка (равновесие кристалл — расплав — пар) [c.129]

В тройной точке 1 пересекаются кривые сублимации ромбической и моноклинной серы здесь происходит превращение обеих модификаций. С увеличением давле- [c.133]

На этом рисунке СА — кривая парообразования, описывающая равновесие системы жидкость—пар, СВ — кривая плавления, описывающая равновесие системы твердое тело — жидкость, и СО — кривая сублимации, описывающая равновесие системы твердое тело — пар. [c.103]

Покажите на р-Г-диаграмме состояния однокомпонентной системы кривые сублимации, плавления, кипения. [c.93]

НИЯ газообразного состояния графически удобно изобразить в переменных р — Т (в р—Г-диаграмме, рис. 1). При Т ниже критической (см. Критическое состояние) эта область ограничена кривыми сублимации (возгонки) I и парообразования И. Это означает, что при любом р ниже критического Рн существует темп-ра Г, определяемая кривой сублимации или парообразования, выше к-рой в-во становится газообразным. При темп-рах ниже темн-ры тройной точки Тр газ может находиться в равновесии с тв. фазой в-ва (на кривой I), а между [c.101]

Кроме того, это уравнение в общем виде характеризует изменение давления находящихся в равновесии фаз в зависимости от температуры, т. е. относится к кривым АС, АВ и AD рис. 11-4). Однако физический смысл величин, входящих в это уравнение, в каждом конкретном случае различен. Для случая испарения жидкости (AD) г — полная теплота парообразования, Vi — удельный объем жидкости, Ua — удельный объем пара. Для случая плавления твердого тела (АВ) г — удельная теплота плавления, Vi — удельный объем твердого тела, Oj — удельный объем жидкости. Для случая возгонки (АС) г — удельная теплота сублимации, Ui — удельный объем твердого тела, V2 — удельный объем пара. [c.181]

В случае сублимации, испарения необходимо также использовать кривую упругости паров, определяющую парциальное давление Ра паров данного вещества у поверхности в зависимости от температуры Т и давления р среды [c.28]

Граничные условия на волне сублимации (8.106) записаны с использованием условий на поверхности сильного разрыва ( 1.4) последнее соотношение из этих условий является кривой упругости паров сублимирующего вещества (рассматривается равновесная сублимация). В системе граничных условий (8.106) без индекса записаны величины со стороны газового потока, с индексом т — со стороны твердого тела приняты обозначения з< — скрытая теплота сублимации, R — газовая постоянная, — температура кипения при давлении в пограничном слое. [c.302]

Здесь Лаю — теплосодержание компонента основного потока при температуре стенки. Это соотношение и кривая упругости паров (содержащаяся в условиях (8.106)) составляют систему, позволяющую до решения уравнений (8.110) определить температуру и концентрацию на волне сублимации. Из системы дифференциальных уравнений (8.110) можно получить формальное решение [c.304]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

Т очка М, называемая тройной точкой фазовой диаграммы, отвечает тем значениям р и Т, при которых одновременно существуют три фазы. Области, обозначенные Тв, Ж, Г, соответствуют значениям давления и температуры, при которых существуют соответственно только твердая, жидкая или газообразная фазы. Линии раздела определяются зависимостью р Т), при которой возможно существование дву с фаз одновременно. В соответствии с этим линию ОМ назь-ъзют кривой сублимации, линию СМ — кривой плавление. [c.89]

Поскольку сублимация обычно происходит при низких давлениях (ниже давления в тройной точке), то удельный объем пара на линии сублимации на несколько порядков больше, чем удельный объем твердой фазы. Поэтому в соответствии с уравнением (5-125) величина dpIdT для фазового перехода твердое тело — пар больше нуля, т. е. кривая сублимации в р. Г-диаграмме имеет положительный наклон. [c.144]

В качестве примера такого влияния рассмотрим зависимость скорости сублимации чистого магния от глубины вакуума. На рис. 196, а—в показаны начальные участки кинетических кривых сублимации металла при изотермических выдержках в вакууме 6,7 мн/м (5-10 5), 67 mkhIm (5-10 ) и 2,66 мкн/м (2-10 мм рт. ст.). Сравнивая кривые, можно заметить, что повышение давления остаточных газов при постоянной температуре ведет к возрастанию продолжительности инкубационного периода. Например, при 350° С длительность инкубационного периода при сублимации магния в вакууме 2,66 мкн м (2-10" мм рт. ст.) составляет 7 мин, при 67 мкн1м (5-10 мм рт. ст.) 70 мин, а при нагреве в вакууме 6,7 мн1м (5-10 мм рт. ст.) инкубационный период настолько затягивается, что экспериментально его измерить не удается (по расчету он становится порядка нескольких сотен часов). [c.432]

С увеличением продолжительности изотермической выдержки в вакууме поверхностный слой сплава обедняется летучим компонентом — магнием и возникает градиент концентрации этого элемента, т. е. движущая сила для диффузионного переноса атомов магния из глубинных слоев к поверхности сплава. По этой причине убыль массы сплава за счет испарения магния при любой температуре контролируется скоростью диффузии его атомов к поверхности. Кинетическая кривая в таком случае должна иметь затухающий характер, т. е. скорость сублимации должна убывать с увеличением времени отжига. Вид экспериментальных кривых сублимации сплава АМгб показан на рис. 197. Кривые были получены путем непрерывного микровзвешивания образца в вакууме. Они действительно имеют затухающий характер и отличаются от соответствующих кривых для магниевого сплава (см. рис. 194), сублимация которого не лимитируется диффузией летучих компонентов. [c.434]

В.1. Газ и жидкость. Газом называют агрегатное состояние вещества, в котором его частиггы не связаны или очень слабо связаны силами взаимодействия и движутся хаотически, заполняя весь предо ставленный им объем. Любое вещество можно перевести в газообразное состояние, подобрав соответствующие величины давления р и температуры Т. Возможную область существования газообразного состояния изображают в переменных р — Т (рис. В. Г). При температуре ниже критической Тк эта область ограничена кривыми сублимации (возгонки) I и парообразования П. Последнее означает, что при любом значении давления ниже критического Рк существует температура Г, выше которой вещество становится газообразным. При температурах ниже температуры Гр тройной точки газ может находиться в равновесии с твердой фазой вещества (на кривой I), а между тройной и критической точкой К — с жидкой фазой. Газ в этом состоянии называют паром вещества. При Т > граница газообразной области условна, так как при этих температурах превращения не происходят. [c.7]

Компжсация температуры свободных концов 8.11 Конвекция 1.19 Конвекция вьшужденная 1.21 Конвекция свободная 1.20 Конденсация 1.67 Конец рабочий 8.3 Контакт тепловой 4,4 Контраст пороговый 11.26 Контраст яркости 11.27 Конус Зегфа 9.9п Концы свободные 8,4 Концы холодные 8.4п Коэффициент видимого расширения 5.52 Коэффициент излучения 10.9 Коэффициент излучения интегральный 10,11 Коэффициент излучения направлений 10,12 Коэффици етт излучения нормальный 10.13 Коэффициент излучения полусферический 10.14 Коэффициент излучения спектральный 10,10 Коэффициент излучшия эффективный 10.15 Коэффициент темп )атур-ный термометра сопротивления 7,13 Коэффициент температуропроводности 1.28п Коэффициент теплопроводности 1.27п Кривая парообразования 2,36 Кривая плавления 2.35 Кривая сублимации 2.37 Кривая фазового равнове- [c.66]

Линия ОА является кривой сублимации, она отражает условия перехода твердой фазы в паровую, минуя жидкое состояние, или наоборот (процесс десублимащи). Выше давления тройной точки А, но ниже давления Р переход из газообразного в твердое состояние может быть осуществлен только через жидкую фазу. [c.293]

Отметим, что вода - вещество аномальное и с увеличением давления р л температура плавления Т л у нее уменьшается (кривая АВ сдвигается влево), в то время как у большинства простых чистых вешеств с ростом р л увеличивается и Гпл и кривая плавления как бы продолжает кривую сублимациии отклоняется вправо. [c.40]

Рис. 1. р — Г-диаграмма состояния в-ва. Со стороны низких Тир область газообразного состояния ограничена кривыми сублимации (I) и парообразования (II). Тр — тройная точка К — критич. точка пунктирная линия — критич. изохора в-ва (объём У=соп5г=У ). [c.101]

Все три кривых равновесия (парообразования, плавлени и сублимации) пересекаются в некоторой характерной для каждого вещества точке. Эта точка А называется тройной точкой, а изображаемое ею состояте — фундаментальным. В этой точке находятся в термодинамическом равновесии три различные фазы вещества твердая, жидкая и газообразная. [c.111]

Температура кипения и сублимации всегда возрастает с увеличением давления. Зависимость Г ип(Я) и Тсубл(Р) называют кривой упругости пара соответствующие данные приведены в гл. 11. [c.309]

При переходе вещества из жидкого состояния в пар теплота парооОразования г положительна и удельный объем вещества увеличивается, т. е. Ао = о"—о >0. Тогда из (1.8) следует, что ф/й 7 н>0, и кривая насыщения всегда образует положительный угол с осью температур, т. е. давление насыщенного пара с ростом температуры для всех веществ возрастает. Аналогичная зависимость будет и для перехода вещества из твердой фазы в газ, так как теплота сублимации положительна, а удельный объем газа всегда больше объема твердого вещества и, следовательно, = [c.13]

Из диаграммы видно, что ниже тройной точки жидкая фаза не существует. Ниже тройРЮ1( точки проходит кривая лед —пар, отделяющая газообразную фазу от твердой. Переход через эту кривую слева направо показывает на возможность непосредственного перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу (это явление объясняет запах твердых тел, высыхание твердых тел на морозе и т. п.). Фазовый переход вещества из твердого состояния непосредственно в пар называют сублимацией, а обратный процесс непосредственного перехода пара в твердое состояние получил название десублимации. [c.158]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...