Кривая парообразования

Экспериментальные исследования показывают, что для системы жидкость — пар существует критическое состояние, в котором различие между обеими фазами исчезает. На рис. 2-1 это состояние — критическая точка — обозначено точкой К- В этой точке заканчивается кривая парообразования при более высоких давлениях или температуре понятия жидкость и пар лишены смысла. Для кривой плавления критическая точка не обнаружена, несмотря на то, что для ряда веществ равновесия твердое тело — жидкость изучались до давлений в сотни килобар. [c.33]

Для их определения необходимо знать по меньшей мере два состояния на кривой парообразования в области низких температур, когда справедливы сделанные выше допущения. Чаще всего одно из таких состояний — нормальная точка кипения-точка А на рис. 2-7, характеризуемая температурой Гн.к и давлением насыщенных паров, равным I физической атмосфере, т. е. 760 мм рт. ст. (101, 325 кПа). Если константу i выразить через Гн.к, то получится [c.39]

Покажем, что кривая парообразования и критическая изохора имеют в критической точке общую касательную, т. е. выполняется условие [c.56]

В каждой точке на кривой парообразования имеет место неравенство [c.56]

Как известно, критическая точка характеризует предельное состояние двухфазной системы, в котором отсутствует различие между равновесно сосуществующими фазами. Она является конечной точкой кривой парообразования в р. Г-диаграмме и характеризуется максимальными значениями давления и температуры насыщения. Поэтому в Т, V-, Т, S-, Т, I-, р, и-диаграммах критическая точка лежит в вершине линии насыщения, являясь точкой максимума. [c.95]

Значения р вычисляются из данных по кривой парообразования п=л(т) при т=0,7 [c.135]

Формулу (4.47) можно использовать для ориентировочных расчетов давления р не только на начальном участке кривой парообразования например, для интервала 100—150°С погрешность не превышает 5 % Во всех случаях берется среднее арифметическое значение теплоты парообразования г в интервале. [c.119]

Далее следует сравнить давления насыщенного пара углекислого газа в опыте при различных температурах с табличными значениями и вычислить расхождение между ними. По данным опыта и параметрам критической точки для СО2 (рк=7,383 МПа, 7 к=304, 20 К) построить кривую парообразования в р, Т -координатах и для одной из температур рассчитать теплоту парообразования г, используя уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.147]

Далее сравнить величины давления насыщенного пара углекислоты, полученные в опыте при различных температурах, с табличными значениями [Л. 6-3 и 6-7] и вычислить величину расхождений между ними. По данным опыта построить кривую парообразования в диаграмме р—t и для одной из температур рассчитать величину теплоты парообразования г, используя уравнение Клапейрона — Клаузиуса (1-9) [c.157]

Экспериментальное измерение теплоты парообразования позволяет построить кривую парообразования вещества. Так, например, в данном случае можно использовать полученное выше (см. 1-2) уравнение кривой насыщения (1-11) [c.267]

Изобары воды при давлении выше 0,824 кПа пересекаются с левой пограничной кривой парообразования ниже температуры 4°С. Эти изобары воды отходят от пограничной кривой парообразования с понижением температуры, достигают состояния максимальной плотности и подходят к правой пограничной кривой плавления льда. [c.60]

На этом рисунке СА — кривая парообразования, описывающая равновесие системы жидкость—пар, СВ — кривая плавления, описывающая равновесие системы твердое тело — жидкость, и СО — кривая сублимации, описывающая равновесие системы твердое тело — пар. [c.103]

Кроме того, это уравнение в общем виде характеризует изменение давления находящихся в равновесии фаз в зависимости от температуры, т. е. относится к кривым АС, АВ и AD рис. 11-4). Однако физический смысл величин, входящих в это уравнение, в каждом конкретном случае различен. Для случая испарения жидкости (AD) г — полная теплота парообразования, Vi — удельный объем жидкости, Ua — удельный объем пара. Для случая плавления твердого тела (АВ) г — удельная теплота плавления, Vi — удельный объем твердого тела, Oj — удельный объем жидкости. Для случая возгонки (АС) г — удельная теплота сублимации, Ui — удельный объем твердого тела, V2 — удельный объем пара. [c.181]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

Графически на Ts-диаграмме произвольный процесс нагрева жидкости, парообразования и перегрева пара при постоянном давлении изображается кривой АА[В Di (рнс. 11-7). Если нанести [c.184]

Рассмотрим процесс парообразования бинарной смеси в t -диаграмме. Допустим, что начальное состояние исследуемой смеси характеризуется точкой I с концентрацией j и температурой Если к данному раствору подводить теплоту, то ее температура будет возрастать по линии 1-2. В точке 2, расположенной на кривой кипящей жидкости, раствор закипит, и температура сухого насыщенного пара в точке 2" будет равна температуре жидкости. Состав пара в точке 2" значительно отличается от состава кипящей жидкости в точке 2. Следовательно, в точке 2 находится кипящая жидкость состава j и находящийся в равновесии сухой насыщенный пар состава Сг, причем С2">С2. [c.335]

С достаточной для практики точностью можно считать, что нижняя пограничная кривая совпадает с изобарами жидкости. Поэтому кривая OiK одновременно изображает процесс подогрева жидкости при постоянном давлении от 0° С до температуры кипения. Линин АВ представляют собой одновременно изобары и изотермы и изображают процесс парообразования. Линии ВС представляют собой изобары и изображают процесс перегрева пара. Вся область жидкости в диаграмме Ts совпадает с кривой OjK. Между кривыми и КВ расположена область влажного насыщенного пара. В диаграмме Ts наносятся также кривые одинаковой степени сухости пара NP, LM и др. [c.185]

Несмотря на внешнюю непохожесть картины процесса в режимах индивидуальных и сросшихся пузырей, взаимозависимость плотности теплового потока и перегрева стенки остается практически неизменной вдоль всего участка ВС кривой кипения, что позволяет объединять эти режимы общим названием — пузырьковое кипение. Принципиальной особенностью этого вида кипения является то, что на всем его протяжении абсолютно преобладающая часть твердой поверхности нагрева покрыта жидкостью. Суммарная доля площади сухих пятен (центров парообразования) даже при самых больших тепловых потоках не превосходит 10 %. [c.345]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

В области /, ограниченной кри< вой инверсии, функция (dijdp)T отрицательна, а в области II, лежащей вне кривой инверсии, (д11др)т>0. Критическая точка, для которой д11др)т<0 —оо) лежит внутри области /. Экспериментальные данные показывают, что кривая инверсии в /), Г-диаграмме упирается в кривую парообразования (со стороны жидкости) (см. также рис. 3-15). При нулевом давлении кривая инверсии пересекает ось температур при Г=Г%нп- Параметры рмакс и Гмакс для кривой инверсии можно приближенно оценить по формулам [c.71]

К первой группе относится метод, в основе которого лежит правило Планка — Гиббса. Идея его заключается в следующем. Располагая точными даниьши на кривой парообразования р=ра(Т), вычисляем производную в критической точке dpj lT)j- =а. По р, и, [c.101]

В случае отсутствия данных по кривой парообразования можно воспользоваться спецнальными методами, которые мы здесь не приводим, позв оляющими вычислить Р через критические параметры. Функции и z< ) затабулированы в специальных таблицах в зависимости от приведенных параметров я и г. [c.135]

Необходимые для расчета значения удельных объемов V" и V могут быть взяты из р, п-диаграммы, построенной по данным опыта, а производная йрк1(1Т определяетс>1 тангенсом угла наклона касательной к кривой парообразования, проведенной в точке, соответствующей температуре Т. Вычисленное значение теплоты парообразования необходимо сравнить с табличным (табл. 5.2). [c.147]

Компжсация температуры свободных концов 8.11 Конвекция 1.19 Конвекция вьшужденная 1.21 Конвекция свободная 1.20 Конденсация 1.67 Конец рабочий 8.3 Контакт тепловой 4,4 Контраст пороговый 11.26 Контраст яркости 11.27 Конус Зегфа 9.9п Концы свободные 8,4 Концы холодные 8.4п Коэффициент видимого расширения 5.52 Коэффициент излучения 10.9 Коэффициент излучения интегральный 10,11 Коэффициент излучения направлений 10,12 Коэффици етт излучения нормальный 10.13 Коэффициент излучения полусферический 10.14 Коэффициент излучения спектральный 10,10 Коэффициент излучшия эффективный 10.15 Коэффициент темп )атур-ный термометра сопротивления 7,13 Коэффициент температуропроводности 1.28п Коэффициент теплопроводности 1.27п Кривая парообразования 2,36 Кривая плавления 2.35 Кривая сублимации 2.37 Кривая фазового равнове- [c.66]

Так как площади диаграммы Ts, ограниченные кривой процесса, крайними ординатами и осью абсцисс, измеряют в определенном масштабе количества теплоты, подведенной к рабочему телу при постоянном давлении, то площадь OOiAiG соответствует энтальпии жидкости i, площадь A B FG — теплоте парообразования (г) и площадь парообразования B iDF — теплоте перегрева. Вся площадь ООуАуВ С Р соответствует энтальпии перегретого пара 1. [c.186]

Пар, полученный при испарении всей жидкости (точка п), — сухой насыщенный. Удельный объем пара в этой точке обозначим через v". При проведении процесса парообразования при другом даиле-нни соответственно получим точки п, п". Кривая п п п" представляет собой верхнюю (правую) пограничную кривую. Пересечение верхней и нижней пограничных кривых определяет положение критической точки /< Для воды критической точке соответствует = 221,048 бар, Т р = 647,15 К Ццр = 0,0031 m Vks. На рис. 9.5 в области влажного насыщенного пара пунктирными линиями показаны линии постоянной сухости. [c.110]

Все три кривых равновесия (парообразования, плавлени и сублимации) пересекаются в некоторой характерной для каждого вещества точке. Эта точка А называется тройной точкой, а изображаемое ею состояте — фундаментальным. В этой точке находятся в термодинамическом равновесии три различные фазы вещества твердая, жидкая и газообразная. [c.111]

Так как процесс парообразования идет при = onst и р -= onst, изотерма Ь-с является одновременно и изобарой. Дальнейший подвод теплоты снова сопровождается увеличением температуры п энтропии. В процессе перегрева пара (кривая с-е) [c.117]

Увеличение перегрева стенки ведет к росту числа одновременно действующих центров парообразования, что сопровождается ростом интенсивности теплообмена. Для кипения характерна очень сильная зависимость плотности теплового потока q от перегрева стенки относительно температуры насыщения это кардинально отличает теплообмен при кипении от однофазной конвекции и от конденсации. Зависимость (А Т) называют кривой кипения, или кривой Нукияма, по имени японского исследователя, впервые описавшего эту зависимость в 1935 г. Типичная кривая кипения со схематическим изображением механизма теплообмена при различных сочетаниях плотности теплового потока и перегрева стенки АТ = представлена на рис. 8.3. Пусть жидкость в обогреваемом сосуде находится при температуре насыщения, отвечающей давлению над ее уровнем. Обогреваемая поверхность, например, в виде обращенной вверх пластины с адиабатной нижней поверхностью размещена под уровнем жидкости. Дополнительное гидростатическое давление столба жидкости над нагревателем обычно составляет ничтожную долю от. По обеим координатным осям используется логарифмический масштаб. [c.343]

Процесс охлаждения жидкости 3—3 (рис. 14.8) является изобарным. В S— Т-диаграмме изобары практически совпадают с левой пограничной кривой. В результате охлаждения энтальпия жидкого хладагента перед регулирующим вентилем уменьшается, а следовательно, уменьшается бесполезное парообразование в процессе дросселирования и холодопроизводительность цккла увеличивается на величину Д<7о = I a — ta- i — й = пл. 4 —4—Ь—с. Холодильный коэффициент цикла с переохлаждением перед регу- [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...