Структура неорганических соединений

При систематизации структур неорганических соединений очень часто пользуются понятием координационных сфер. Суть координационной сферы состоит в том, что с ее помощью определяются валентные расстояния. [c.72]

Радиационная стойкость структур неорганических соединений зависит от химического состава материала, т. е. от сечения взаимодействия с излучением его компонентов. Очень важную роль играют также тип кристаллической структуры, плотность упаковки, тип химической связи в облучаемом материале. [c.319]

Из различных типов сил связей, соединяющих атомы в структурах неорганических соединений, для большинства структур минералов горных пород характерен ионный (гетерополярный) тип. Значительно реже встречаются соединения с гомеополярным, ковалентным, металлическим и вандерваальсовским типами связи [29]. [c.10]

Ниже приведены магнитные характеристики веществ, не обладающих (в отсутствие магнитного поля) атомной магнитной структурой простых элементов, наиболее известных неорганических соединений, а также некоторых важных для практики соединений (силициды, селениды, теллуриды и др.). [c.593]

Люминесценция согласно С. И. Вавилову — это избыток над температурным излучением тела в том случае, если это избыточное излучение обладает конечной длительностью, примерно 10" сек и больше. Различают фотолюминесценцию, осуществляемую за счет возбуждения излучением оптических частот, к а т о д о л ю-м и н е с ц е и ц и ю, возникающую за счет энергии падающих заряженных частиц (электронов) и другие виды. Различают также свечение дискретных центров (одни и те же частицы поглощают н излучают световую энергию) и рекомбинационное свечение, когда процессы излучения и процессы поглощения пространственно разделены. Для люминесцентного излучения используют вещества, способные к преобразованию получаемой энергии (например, электронов) в энергию света без существенного повышения температуры. Для этой цели могут служить многие неорганические соединения, в особенности так называемые кристаллофосфоры, или люминофоры,— сложные кристаллические вещества, содержащие примеси — активаторы. Атомы активаторов, попадая в кристаллическую решетку, искажают ее, поэтому люминофоры имеют дефектную структуру. Изменяя состав и концентрацию активаторов, получают различные характеристики люминофора. [c.198]

В веществах кристаллической структуры с плотной упаковкой ионов, при отсутствии примесей, искажающих решетку, диэлектрические потери весьма малы. При повышенных температурах в этих веществах появляются потери от электропроводности. К веществам этого типа относятся многочисленные кристаллические неорганические соединения, имеющие большое значение в современном производстве электротехнической керамики, например корунд, входящий в состав ультрафарфора. Примером соединений такого рода является также каменная соль, чистые кристаллы которой обладают ничтожными потерями малейшие примеси, искажающие решетку, резко увеличивают диэлектрические потери. На фиг. 36 показано влияние примесей на величину диэлектрических потерь каменной соли. [c.76]

Смешанными твердыми телами являются многие керамические материалы, имеющие в своем составе кристаллическую и стекловидную фазы. Кристаллическую структуру могут иметь не только неорганические соединения. Сейчас известен ряд синтетических органических смол с кристаллической структурой. Кристаллическую структуру имеет парафин. Одно и то же тело может иметь и кристаллическую и аморфную структуру. Если расплавить кристаллы кварца и достаточно быстро охладить этот расплав, то мы получим аморфное кварцевое стекло, так как в процессе охлаждения не успевает произойти кристаллизация. [c.17]

Кристаллическую структуру могут иметь не только неорганические соединения. Сейчас известен ряд синтетиче- [c.5]

Согласно [348], высокомолекулярные соединения — это химические соединения с высокой молекулярной массой (от нескольких тысяч до многих миллионов) . В узком смысле полимером считается соединение [347], образованное линейными или разветвленными макромолекулами . В широком смысле под полимерами понимаются органические или неорганические соединения в виде пространственных, слоистых или линейных (цепных) структур, образованных направленными ковалентными химическими связями. Большинство неорганических солей, распадающихся в растворах на ионы, а также металлы, не являются полимерами, так как химические связи в них не являются направленными и поэтому они не способны в принципе образовывать цепные или разветвленные структуры. Основное, что определяет принципиальную общность между всеми полимерными соединениями неорганическими и органическими — это ковалентный тип химической связи между атомами главной цепи [348]. [c.264]

В силу неоднородности структуры стеклопластиков и наличия в них полимерного связующего, которое может подвергаться термической деструкции, изучение теплофизических свойств стеклопластиков является более сложной задачей, чем изучение свойств гомогенных низкомолекулярных веществ, таких, как металлы и неорганические соединения (кварц, слюда, корунд и др.), не изменяющих химического состава в широком диапазоне температур. [c.8]

СТРУКТУРА ТЕЛ Структура неорганических и органических соединений [c.354]

Инфракрасная спектроскопия поглощения дает информацию об изгибных, вращательных и колебательных движениях атомов в молекулах и используется для того, чтобы определить структуру и идентифицировать органические и неорганические соединения посредством идентификации характеристик абсорбционных спектров функциональных групп в молекулах. Метод используется для идентификации и количественного анализа. [c.177]

Термодинамические и термохимические свойства веществ представлены в виде таблиц, которые охватывают около 2000 неорганических соединений и бинарных металлических систем. Таблицы по давлению паров содержат данные для 500 неорганических соединений и почти всех элементов таблицы кристаллических структур — данные по структурам почти 1800 неорганических соединений и, наконец, таблицы термодинамических потенциалов включают около 2000 реакций образования соединений. [c.6]

Кристаллические структуры и давление паров элементов и неорганических соединений (разд. 4) [c.47]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА И ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ЭЛЕМЕНТОВ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.261]

Кроме связующих и наполнителей применяют пластификаторы— Л-чя улучшения технологических и эксплуатационных свойств пластмасс. Пластификаторы также увеличивают холодостойкость пластмасс и устойчивость их к воздействию ультрафиолетового излучения. В некоторых пластмассах содержание пластификатора может достигать 30—40%. На определенных стадиях переработки в пластмассы добавляют сшивающие реагенты , различные инициаторы полимеризации в сочетании с ускорителями и активаторами, красители различных классов и неорганические пигменты. В некоторые пластмассы вводятся стабилизаторы — химические соединения, способствующие длительному сохранению свойств пластмасс и повышению стойкости пластмасс к воздействию теплоты, света, кислорода воздуха. По способности к формованию полимерные материалы подразделяются на две группы термопластичные (термопласты) и термореактивные (реактопласты). При формовании изделий из термопластов химический состав полимеров не изменяется, а в реактопластах происходит изменение их структуры и состава. [c.216]

В топке и газоходах котла минералы неорганического вещества топлива не только меняют свою первоначальную кристаллическую структуру, но и разлагаются на более простые соединения, а также реагируют между собой и с газовой средой. [c.15]

Железобетонные структуры подвергаются действию неорганических кислот (азотной, соляной и др.). Это в некоторой степени компенсируется их хорошим сопротивлением действию органических соединений и большинству основных органических солей. [c.258]

Иначе обстоит дело с расплавами высокомолекулярных неорганических и органических соединений типа стекол и полимеров. Между большими молекулами таких соединений из-за их взаимного переплетения уже в жидком состоянии устанавливается, как правило, сильное взаимодействие. Это обусловливает высокую энергию активации Ua п, следовательно, высокую вязкость т) и большое время релаксации х таких расплавов. Так, вблизи точки плавления вязкость железа 7 10 Па с, а вязкость кварца 10° Па с. Поэтому при охлаждении расплавов высокомолекулярных соединений вязкость и время релаксации увеличиваются настолько, что практически предотвращают возможность перестройки элементов структуры. в упорядоченное состоя [c.8]

Влияние структуры молекулы на свойства сложных эфиров кремневой кислоты во многих случаях такое же, как и в сложных эфирах фосфорной кислоты, поскольку оба эти соединения являются сложными эфирами органических спиртов и неорганических кислот. Различие свойств этих соединений проявляется в основном в различной гидролитической стабильности, в смазывающих свойствах, воспламеняемости и вязкостно-температурных свойствах. [c.218]

Технологические процессы осаждения неорганических покрытий и пленок из паровой фазы при разложении металлорганических соединений представляют большой интерес, так как позволяют относительно просто создавать неравновесные условия, обеспечивающие самоорганизацию структур и, как следствие этого, получение покрытий с многообразными [c.28]

В связи с успехами современной физики открываются широкие перспективы для изменения структуры и свойств неорганических стекол и для управления процессами структурирования практических стекол путем воздействия на них тепловых нейтронов, протонов высокой энергии, Y-лучей, а также высоких давлений и внешних нагрузок, ориентирующих структуру стекла. Плодотворной является также идея синтеза стеклообразных неорганических полимеров и их структурного сочетания с молекулами органических соединений. [c.184]

Таким образом, все многообразие существующих неметаллических неорганических соединений можно представить в виде классов материалов, выделив их в зависимости от валентности атомов, входящих в химическую формулу вещества, и учгтывая при этом симметрию структур. Кроме того, при составлении группы должны рассматриваться физико-химические характеристики материалов, определяющие свойства требуемых покрытий. [c.73]

Проблема создания материалов с особыми механическими, физическими, химическими свойствами не может быть решена без изучения взаимодействия между элементами, в частности, между переходными металлами, которые являются основными компонентами современных материалов. Большой интерес представляет способность металлов образовывать при взаимодействии соединения — металлиды, которые образуют особый класс неорганических соединений. Они обладают различными, часто очень сложными, кристаллическими структурами, различными типами химической связи [c.167]

К сожалению, бо-лыпинство фирм, которые изготавливают ингибиторы коррозии, не сообщают их состав, поэтому подчас трудно составить себе представление о том, какие химические соединения или функциональные группы в сложных соединениях или смесях выполняют защитные функции. Знать же это совершенно необходимо для понимания механизма защиты металлов ингибиторами. В связи с этим рассмотрение пассивирующих и защитных свойств различных неорганических и органических соединений представляет большой интерес. Не менее важным является установление общих закономерностей защиты металлов от коррозии ингибиторами характер адсорбции, в.лияние ингибиторов на электрохимическую кинетику, связь между составом и структурой химических соединений и их защитными свойствами, влияние ингибиторов на поведение многоэлектродных систем, методы определения защитных свойств ингибиторов, возможность развития локальной коррозии в присутствии ингибиторов. Рассмотрение этих вопросов, несомненно, облегчит труд исследователей, занимающихся поисками новых ингибиторов, а также труд инженерных работников, использующих ингибиторы коррозии в технике. [c.6]

Пе останавливаясь на особенностях природы сил взаимодействия, отметим слеяуюптие виды связи частиц в твердых телах связь Ван-дер-Ваальса, ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь и водородная связь [37, 74]. Наиболее универсальной является связь Ван-дер-Ваальса. Она возникает во всех без исключения случаях. Вместе с тем это наиболее слабая связь с энергией порядка 10" Дж/моль, характерной для мало устойчивых и легко летучих структур с низкими точками плавления. Ионная связь является типичной химической связью, широко распространенной среди неорганических соединений. К таким соединениям относятся интерметаллические соединения, например, карбиды и нитриды, а также окислы металлов, сульфиды и другие полярные соединения [278. Энергия ионной связи составляет 10 Дж/моль, что характерно для соединений с высокой точкой плавления. В некоторых металлах и во многих интерметаллических соединениях встречается ковалентная связь с энергией 10 Дж/моль. Металлическая связь, возникаюш,ая [c.17]

Случай с соединением MgaBi2 оказывается аномальным. В этом случае равный —2,1% при 20° С, становится -f2,0% после плавления и не меняется при повышении температуры до 872°С [216]. МдзВ1г кристаллизуется в структуре типа ЬипОг, которая является промежуточным случаем между типичными металлическими структурами и ионной структурой неорганической соли [49, с. ЗА]. Отрицательный объем смешения в твердом состоянии может получиться как последствие открытой структуры твердого висмута (с гомеополярной связью), которая после плавления сама сжимается. Имеются сведения, что в жидком состоянии высокая степень неметаллической связи ведет к нйзкой электропроводности [170] (см. раздел 5) и, возможно, в жидкости присутствует значительная доля гетерополярных связей, чтобы сохранить открытую структуру с низкой координацией относительно атомов жидкого висмута. Если это так, то структура должна обладать заметной устойчивостью. [c.98]

Отсутствие наблюдаемого перегревания можно объяснить большей возможностью существования жидкостных зародышей в твердом состоянии, чем зародышей твердого тела в жидкости. Основной интерес теории Борелиуса в предсказании явления пред- и послеплавления и затвердения. К сожалению, подобные явления легко могут быть вызваны примесями, особенно образуюш,ими вторую фазу с низкой точкой плавления при очень низких концентрациях, или быть связанными с экспериментальной техникой, так что во многих случаях возникает сомнение о действительности этих явлений. Данные для металлов, возможно, менее достоверны, чем значительно большее количество информации о плавлении органических и неорганических соединений [223, 572], но результаты, полученные при изучении этих относительно сложных материалов, нельзя применить к более простым металлическим структурам. [c.159]

В настоящее время исследовано несколько тысяч органических и неорганических соединений, поглощающих в инфракрасной области спектра. Однако количество спектров, которые могут быть использованы как эталонные, все же чрезвычайно огранп-чено. Объясняется это весьма жесткими требованиями, которые предъявляются градуировко к их характеру отдельные макси-мудгы поглощения должны быть одинаковыми, симметричными и достаточно узкими. Чем лучше соблюдены эти условия, тем меньше влияют условия градуировки (ширина щели прибора, толщина кювет и т. и.) иа положение полос поглощения. Классическим примером эталонных спектров, наилучшим образом 5 довлетворяю-щих сформулированным требованиям, может служить вращательная структура полос поглощения наров H I (рис. 322) и НВг в окрестности 2540 и 2200 см соответственно. [c.420]

При взаимодеР1Ствии света с веществом, наряду с другими явлениями, возникает также рассеяние света, представляющее значительный научный и практический интерес. Детальное изучение свойств рассеянного света—его интенсивности, поляризации, спектрального состава — иозволяет не только объяснить многие явления природы, но и получить ценные сведения, касающиеся структуры молекул, молекулярных кристаллов и жидкостей, величины и природы межмолекулярных и внутримолекулярных сил, в ряде случаев успешно вести качественный и количественный анализы довольно сложных органических и неорганических соединений. [c.705]

Подавляющее большинство применяемых в настоящее время ионообменных материалов относится к разряду веществ, называемых пластическими массами, типа синтетических смол. Отличительным шризна-ком таких веществ являются размеры и структура их молекул. В то время как молекулы неорганических соединений, да и многих органических соединений (сахара, красители, спирты и др.), имеют очень малые размеры и состоят из небольшого числа атомов (редко более десяти), молекулы синтетических смол состоят обычно из тысяч, а иногда и десятков тысяч прочно связанных меж.ду собой атомов. Состоящие из таких молекул- гигантов вещества получили название высокомолекулярных веществ. Из -природных соединений к высокомолекулярным веществам относятся белки, клетчатка и др. [c.187]

В справочнике приведены данные по значения. , теплоты образования, энтропии, теплоемкости и термодинамических потенциалов образования окислов, гидридов, галогенидов, сульфатов и. чногих тугоплавких соединений (сульфидов, нитридов, карбидов, бо-ридов, си.гицидов и др.) приведены данные по теплоте фазовых превращений, давлению паров и кристаллической структуре неорганических веществ. [c.2]

В. А. Киреев [14] предложил метод сравнительного расчета энтропии неорганических соединений, объединив вещества по признаку однотипности молекул (по составу и структуре). Согласно В. А. Кирееву, энтропия реакции образования соединений из атомарных газов является для однотипных веществ приблизительно постоянной величиной (или закономерно изменяющейся в ограниченных пределах). В среднем погрешность расчета составляет (4—8,5) дж моль град) [1—2 кал мольус Херад)] и лишь в единичных случаях возрастает до 21 д 1с моль-град) [5 кал моль град)]. В. А. Киреев показал, что хороших результатов можно добиться, если рассматривать реакцию образования соединения не из простых веществ, а из более сложных составных частей, например карбонатов металлов из окислов металла и углекислоты, кристаллогидратов из безводных солей и НгО (тв) н т. д. [c.23]

Для неорганических соединений значения энтропии и теплоты плавления предсказать очень трудно. Величины энтропии плавления для соединений одного структурного типа являются довольно близкими. Для соединений с ионной решеткой типа КаС энтропия плавления в среднем равна 12,6—14,7 дж мольХ Хград) [3—3,5 кал [моль - град)]. Для молекулярных или частично молекулярных структур энтропия плавления колеблется от 4,2 до 8,4 дж (моль-град) [1—2 кал [моль-град)]. Для сложных структур эта величина равна приблизительно 10,5 дж (моль -град) [2,5 кал (моль-граи]]. [c.27]

В таблицах разд. 4 приведены основные сведения о кристаллической структуре элементов и неорганических соединений, а именно сингоння и тип решетки, параметры решетки а, Ь, с и а, Р) и V- [c.47]

В неорганической химии молекулы являются типичной формой существования химического соединения в паро- и газообразном состоянии. Поэтому во всех рассмотренных структурах нельзя выделить обособленные молекулы в кристаллической рещетке. Такие кристаллические рещетки, в которых отсутствуют дискретные молекулы, называются координационными. К ним относятся ионные, металлические и атомные решетки. К ионным принадлежит решетка ЫаС1, к металлическим — решетка натрия, к атомным — решетки кремния и сульфида цинка. На,рис. 10 для сравнения приведена элементарная ячейка молекулярной решетки кристалла йода. [c.16]

Температура плавления также, как правило, возрастает с увеличением давления. Отклонения наблюдаются для отдельных веществ на ограниченных интервалах давления и объясняются несоответствием плотности упаковки атомов в жидком состоянии и структуры кристаллического состояния. Зависимости Тпл(Р) для элементов и некоторых неорганических и органических соединений приведены в табл. 12.12, 12.13. Там же приведены значения производной dTnnldP, с помощью которых можно вычислить значение Гпл при сравнительно малых отклонениях от нормального давления (до 100— 1000 МПа). [c.309]

При наличии в кристаллах связей разного типа могут образовываться устойчивые обособленные группировки атомов, которые и рассматриваются обычно в качестве основных структурных единиц кристалла. Такие кристаллы называют гетеродесмическими. Обычно связи внутри обособленных группировок носят ковалентный характер, между группировками действуют ван-дер-ваальсо-вы связи. Типичные примеры — многие органические соединения, а также структуры с интерметаллическими комплексами в неорганических кристаллах и т. д. [c.161]

Хотя большинство накипей и осадков состоит в основном из соединений, отмеченных выше, встречается также множество других неорганических веществ, в том числе окислы железа и металлическая медь. Накипи обычно образуются не из однога вещества, а из смесей часто накипи бывают слоистыми, причем каждый слой, по-видимому, соответствует осадку, образовавшемуся при работе котла в определенных постоянных условиях. Накипи сильно различаются по структуре ранее уже говорилось о твердых накипях сульфата кальция и мягких накипях фосфата кальция. [c.18]

Неорганические материалы. Кроме упомянутых выше глии неорганические материалы включают силикатные минералы, известные как цеолиты глауконит, структура которого представляет собой нечто среднее между структурой глин и цеолитов, является единственным широко применяемым материалолм этого класса. К неорганическим катионообменным материалам относятся также синтетические силикатные соединения, состав которых напоминает состав цеолитов. Строго говоря, термин цеолит должен применяться только по отношению к естественным минералам. [c.95]

Обобщая все сказанное, нужно отметить, что в некоторых материалах процесс плавления, возможно, начинается как структурное разуиорядочение еще ниже точки плавления и продолжается как термически вызываемая перестройка жидкой структуры выше точки плавления. Видимо, описанные явления, происходящие ниже точки плавления в твердых телах с простой структурой, не существуют в материалах с высокой степенью чистоты. Исключения могут составлять некоторые чистые материалы с открытой структурой и интерметаллические соединения кроме того, эти эффекты, конечно, наблюдаются в некоторых неорганических солях со сложной структурой. Наиболее общи явления послеплавления и предза-твердевания, хотя и здесь кое-что является результатом содержания примесей в расплаве. В определенных сложных интерметаллических соединениях структура может не распадаться до тех пор, пока не будет достигнута температура, превышающая точку плавления. Возможны ассоциации в форме разрозненных группировок в некоторых металлических и неметаллических жидкостях при температурах выше точки плавления, которые в результате дают аномальные физические свойства, но это явление неправильно описано как предвестие затвердевания. В некоторых металлических жидкостях (например, системы Bi—Sb [38] Си—Sn, Mg—Pb [378] d—Sb [579] Hg—TI [70]) температурный коэффициент удельного сопротивления (и, возможно, другие свойства) скачкообразно изменяется при температурах выше точки плавления, возможно, в результате скачкообразного разрушения жидкой структуры. Подобные результаты можно наблюдать в сложных ионных и неметаллических жидкостях, очевидно, по этой же причине [223]. [c.162]

У элементоорганических полимеров с неорганическими цепями молекул при 300— 600 °С происходит отрыв практически всех органических групп, и они превращаются в неорганические полимеры с пространственной структурой молекул. Так, при деструкции по-лиорганосилоксанов образуется полимерный кремнезем (SiOa) . Неорганические связующие фосфатного типа при нагревании обычно выделяют воду и фосфорный ангидрид, превращаясь при этом в более стабильные полимео-ные фосфорсодержащие соединения, например [c.265]

Термохимический метод упрочнения. Этот метод основывается на глубоком изменении самой структуры и свойств поверхностного слоя стекла. Упрочнение стекла при применении этого метода достигается взаимодействием поверхности стекла, предварительно нагретого выше температуры стеклования Тд, с различными химическими соединениями — кремнийорганическими, аэрозолями некоторых неорганических солей, расплавами солей лития и др. В СССР разработан способ термохимического упрочнения стекла, нагретого выше температуры Тд, быстрым охлаждением его в подогретых полимерных кремнийорганических жидкостях (полиэтилсилоксановых). В данном случае стекло упрочняется, во-первых, вследствие изменения структуры поверхностного слоя при быстром и весьма эффективном его охлаждении, во-вторых, вследствие химического упрочнения поверхности стекла, связанного с образованием поверхностных полимерных пленок, и, в-третьих, вследствие возникновения в стекле обычных внутренних, закалочных напряжений. [c.192]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...