Кристаллические структуры элементов таблица)

ТАБЛИЦА Б. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА ЭЛЕМЕНТОВ [c.465]

Кристаллические структуры элементов указаны на диаграмме соответствующими символами. Для элементов с несколькими аллотропическими состояниями символы сопровождаются соответствующими греческими буквами. Для различия между аллотропическими состояниями, вызываемыми обратимыми и зависящими от температуры превращениями (как, например, в случае железа), и состояниями, встречаемыми при изготовлении металла в специальных условиях (например, вольфрам), греческие буквы ставятся в первом случае с левой стороны символа, а во втором — с правой. Большинство значений атомных диаметров, приведенных в диаграмме, взято из книги [Л. 12]. Благодаря более или менее эмпирическому характеру диаметров атомов значения, приведенные в различных таблицах, не всегда совпадают [Л. il2 и 14]. [c.163]

Таблица 2.1. Кристаллическая структура элементов (металлов)

В таблице 1.1 представлены различные кристаллические структуры некоторых элементов и параметры, описывающие кристаллическую структуру число атомов, приходящееся на элементарную ячейку, периоды решетки и расстояние между ближайшими соседями. [c.52]

Обзор магнитных и калориметрических данных для сверхпроводящих элементов с подробным обсуждением результатов для каждого алемента. Имеется сводная таблица, содержащая данные о кристаллической структуре, температуре перехода, критическом поле при абсолютном пуле и калориметрических и магнитных значениях -f. [c.373]

Таблица 15 3. Кристаллическая структура и полиморфные превращения элементов системы Рг—Dy

Таблица 15 6. Кристаллическая структура и полиморфные превращения элементов системы Dy- [1]

Таблица 15 9. Кристаллическая структура и полиморфные превращения элементов системы Dy-Tb f 1 ]

Таблица 307. Кристаллическая структура и полиморфные превращение элементов системы Gd—Рг [ 1J

Таким образом, легирующие примеси некоторых элементов в кристаллической структуре металлов, создающие донорно-акцепторные связи, уменьшают запретную зону между зонами заполненного и свободного уровней энергии и создают условия пату проводимости (униполярной проводимости) в некоторых веществах, в первую очередь в элементах четвертой группы таблицы Менделеева. [c.33]

Элементы с моноатомной Глава 4 Таблица 4.1 гранецентрированной кубической кристаллической структурой [c.82]

Чтобы еще раз убедиться в справедливости наших рассуждений, полезно взять периодическую таблицу химических элементов и посмотреть, какова кристаллическая структура веществ, которые в твердом состоянии не обладают тепло- и электропроводностью. Оказывается, что они либо имеют четную валентность, либо их кристаллическую структуру (например, у галогенов) можно представить в виде решетки с базисом из четного числа атомов. Это подтверждает сформулированное выше общее правило. [c.227]

Термодинамические и термохимические свойства веществ представлены в виде таблиц, которые охватывают около 2000 неорганических соединений и бинарных металлических систем. Таблицы по давлению паров содержат данные для 500 неорганических соединений и почти всех элементов таблицы кристаллических структур — данные по структурам почти 1800 неорганических соединений и, наконец, таблицы термодинамических потенциалов включают около 2000 реакций образования соединений. [c.6]

Интерметаллидные прослойки, отлагающиеся на поверхности основного металла, имеют свою собственную кристаллическую структуру, отличающуюся от кристаллической структуры основного металла и припоя, поэтому прочность в зоне спаев при наличии таких прослоек как правило, резко снижается. В таких случаях, с целью предупреждения химического взаимодействия между твердым и жидким металлами с образованием интерметаллидов, на поверхность основного металла наносят барьерные покрытия. В качестве барьерных покрытий применяют металлы, которые образуют на подложке плотный и прочно связанный с ней слой, хорошо смачиваемый расплавом припоя и не растворяемый в процессе пайки. В приводимой таблице указаны составы стабильных при комнатной температуре интерметаллидов, образующихся при взаимодействии между отдельными, применяемыми при пайке, элементами. Данные об интерметаллидах, образующихся при взаимодействии других элементов, входящих в состав паяемых металлов и припоев, можно найти в книге И. И. Корнилова, И. М. Матвеевой, Л. И. Пряхиной, Р. С. Поляковой Металлохимические свойства элементов периодической системы . М., Наука 1966. [c.272]

Выше уже говорилось о том, что величина атомов и их относительные расстояния друг от друга в кристаллической решетке определенным образом влияют на тип решетки, образующей твердый раствор. Это говорит за то, что каждый атом имеет определенную величину и что определенные расстояния характеризуют соединение одинаковых или неодинаковых атомов. Ограниченность понятия размера была подчеркнута при обсуждении электронных орбит. Необходимо добавить, что межатомные рас стояния 1не имеют точно фиксированных значений для данного атома они могут изменяться в зависимости от состояния ионизации и типа связи. Тем не менее значения, приведенные в табл. 7-5, могут быть полезными при определении возможных структур металлов и сплавов. Хорошо известно, что атомный объем является периодической функцией атомного номера Z в таблице элементов. Межатомные расстояния в кристаллах элементов обнаруживают подобную же периодичность в зависимости от Z, как показано на рис. 7-9 [Л. 12]. Для кристаллов чистых металлов эти расстояния d получаются непосредственно из геометрии кристаллической решетки, параметр которой а определяется рентгеноструктурным анализом. Таким образом, получаем [c.160]

Для ионов переходных металлов из других периодов таблицы Менделеева (имеющих частично заполненные Ы- или 5й-оболочки) ситуация оказывается более сложной, поскольку в ионах тяжелых элементов спин-орбитальное взаимодействие имеет большую величину. Расщепление мультиплета за счет спин-орбитального взаимодействия может быть сравнимо с расщеплением в кристаллическом поле (или даже больше его). В подобных случаях рассмотрение перераспределения уровней в кристаллическом поле с образованием структур, отличных от тех, которые следуют из правил Хунда, основывается на применении весьма тонких методов теории групп. Мы не будем проводить здесь это рассмотрение, но укажем два важных принципа. [c.275]

В таблицах, помещенных в настоящем справочнике, представлены данные о теплотах образования и превращений, а также значения энтропии, давления паров и теплоемкости для элементов и наиболее важных соединений— гидридов, галогенидов, окислов, сложных окислов и гидроокисей, сульфидов, сульфатов, селенидов и селенатов, теллуридов и теллуратов, нитридов, цитратов, фосфидов и фосфатов, карбидов и карбонатов, силицидов, боридов и боратов и интерметаллических соединений. Термодинамические потенциалы реакций образования соединений представлены в виде таблиц и графиков. В справочнике также приведены параметры кристаллических структур элементов и соединений. [c.45]

В таблицах разд. 4 приведены основные сведения о кристаллической структуре элементов и неорганических соединений, а именно сингоння и тип решетки, параметры решетки а, Ь, с и а, Р) и V- [c.47]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Таблица 15 8. Кристаллическая структура и полиморфные превращеичн элементов системы Dy—Sm

Таблица 30 6. Кристаллическая структура и полиморфные прсБращения элементов системы Gd—Pm [1]

Ферромагнитными свойствами обладают самородные элементы, оксиды и гидроксиды, сульфиды. Наибольший вклад в ферромагнетизм горных пород вносят ферриты-оксиды, объединяющие минералы с кристаллическими структурами типа шпинели, корунда-ильменита и магнетоплюмбита (таблица). Они широко распространены в природе, присутствуют во всех генетических типах месторождений полезных ископаемых, слагают промышленные месторождения железных, титановых и марганцевых руд. Ферриты-оксиды являются основными носителями магнитных свойств горных пород и руд. Для ферромагнитных руд одного состава коэрцитивная сила увеличивается с уменьшением размера минеральных зерен, увеличением трещиноватости, пористости, неоднородности строения. [c.168]

Элемент 43 (технеций. Тс), который расположен в седьмом столбце таблицы Менделеева между марганцем и рением, был получен Перье и Сегре [124, 125, 126, 151] при помощи реакции 42М0 (d, п). Сейчас технецию приписывают не менее девятнадцати различных активностей с периодами полураспада от 18 сек. до 940 ООО лет [147, 153, 107]. При делении получаются по меньшей мере шесть различных изотопов с массовыми числами от 99 до 107. В дальнейшем удалось выделить весомые количества технеция [107, 41] и даже определить его кристаллическую структуру [48]. [c.88]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...