Термические и калорическое уравнения состояния

Эти и другие подобные соотношения, связывающие термические и калорические уравнения состояния, называют часто термодинамическими уравнениями состояния. [c.93]

При вычислении по методу Монте-Карло термодинамических параметров чаще используют не непосредственно соотношение (10.4), а выражения для термического и калорического уравнений состояния. Так, энергия системы равна [c.185]

ТЕРМИЧЕСКИЕ И КАЛОРИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.29]

Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, [c.29]

Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. Как показывает второе начало термодинамики, калорическое и каждое из термических уравнений состояния не являются независимыми. Они связаны дифференциальным уравнением в частных производных (см. 15). [c.30]

Термическое и калорическое уравнения состояния простой системы имею соответственно вид [c.30]

Первое начало термодинамики позволяет найти значения различных теплоемкостей и установить связь между ними, если известны термическое и калорическое уравнения состояния системы. Действительно, пусть для простой системы, состояние которой определяется внешним параметром а и температурой Т, даны уравнения состояния А = А(а,Т), U=U a, Т). Тогда из уравнения первого начала [c.40]

Термическое и калорическое уравнения состояния идеального электронного газа связаны соотношением pV= I U. Найти для этого газа уравнение адиабаты в переменных р, V п Т, V. [c.86]

Это уравнение связывает пять функций состояния Т, S, U, р и V. Само же состояние простой системы определяется двумя параметрами. Поэтому, выбирая из пяти названных величин две в качестве независимых переменных, мы получаем, что основное уравнение содержит еще три неизвестные функции. Для их определения необходимо к выражению (5.5) добавить еще два уравнения, которыми могут быть термическое и калорическое уравнения состояния [c.101]

Только для двух систем можно вычислить термодинамические потенциалы с помощью начал термодинамики для идеального газа и для равновесного излучения, поскольку для них известны и термические, и калорические уравнения состояния. Для всех же других систем термодинамические потенциалы находят или из опыта, или методами статистической физики и потом с помощью полученных термодинамических соотнощений определяют уравнения состояния и другие термодинамические свойства. [c.110]

В собственной системе отсчета термическое и калорическое уравнения состояния, выражения для энтропии и термодинамических потенциалов моля [c.156]

Закон Стефана — Больцмана. Применим к равновесному излучению уравнение (3.27), связывающее термическое и калорическое уравнения состояния [c.211]

Термическое и калорическое уравнения состояния и энтропия равновесного излучения. Теперь можно написать как термическое, так и калорическое уравнения состояния равновесного излучения [c.213]

Термодинамические потенциалы и условие устойчивости равновесного излучения. Для равновесного излучения, как и для идеального газа (для которого из опыта также известны термическое и калорическое уравнения состояния), термодинамика позволяет найти явные выражения для термодинамических потенциалов и У, 5), F T, V), G(p, Т) и Н -р, Определим эти функции. [c.213]

Из дифференциального соотношения между термическим и калорическим уравнениями состояния [c.308]

Термические и калорическое уравнения состояния [c.27]

Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. [c.27]

Связь между термическим и калорическим уравнениями состояния [c.54]

Если воспользоваться значением молярной теплоемкости одноатомного идеального газа = то из формул (3.27) и (3.28) можно получить алгебраическую связь между его термическим и калорическим уравнениями состояния [c.55]

Саму же функциональную зависимость давления излучения от температуры (как и вообще термическое и калорическое уравнения состояния любой системы) с помощью только термодинамики определить невозможно (см. 5). Однако, используя электромагнитный характер излучения (т. е. привлекая законы электродинамики), можно выразить световое давление Р через плотность энергии равновесного излучения и и из общих законов термодинамики получить для него как термическое, так и калорическое уравнение состояния. Согласно электродинамике, имеем [c.146]

Из всех частичных равновесных функций распределения особо важное значение имеет бинарная функция 5 2(41, Чг) (или р2(Чь Чг)), так как через нее могут быть выражены термическое и калорическое уравнения состояния и другие термодинамические функции изучаемой системы. Таким образом, в методе Боголюбова исследование равновесных систем сводится не к вычислению конфигурационного интеграла, а к решению уравнений для частичных функций распределения, что оказывается в ряде случаев значительно проще. При этом либо используется разложение функций распределения в ряд по малому параметру, либо для получения замкнутой системы s уравнений для этих функций одна из высших функций распределения приближенно выражается через низшие (процедура расцепления, или обрыва, цепочки уравнений). [c.214]

Выразим термическое и калорическое уравнения состояния системы через бинарную функцию распределения. [c.214]

Термическое и калорическое уравнения состояния квантовых газов [c.233]

Анализ обратимых процессов представляет собой сравнительно простую задачу. Заметим, что изменение состояния тела в любом обратимом процессе, а также производимая в результате процесса работа и количество переданной теплоты определяются, если известна одна из характеристических функций тела или, что то же самое, уравнение состояния и выражение для теплоемкости тела v или Ср (т. е. термическое и калорическое уравнения состояния тела). [c.158]

Состояния движущ,егося газа с известными термодинамическими свойствами определяются заданием скорости, плотности и давления как функций от координат и времени. Для нахождения этих функций используют систему уравнений, которая представляет собой выраженные в дифференциальной форме общие законы сохранения массы, импульса и энергии. Эти уравнения замыкаются термическим и калорическим уравнениями состояния. [c.32]

Система уравнений в частных производных (2.25) — (2.29) совместно с соответствующими термическим и калорическим уравнениями состояния является достаточно общей и описывает неизоэнтропическое вихревое течение совершенных газов при наличии релаксационных процессов, имеющих различную энтальпию торможения вдоль линий тока. [c.38]

Для решения технических задач термодинамическим методом нужно знать физические свойства веществ, например представленных в форме термических и калорических уравнений состояния (см. гл. 6). [c.86]

Термодинамика не располагает возможностями для установления конкретного вида термического и калорического уравнений состояния. Однако, используя определенные зависимости термодинамики, можно сформулировать общие соотношения, связывающие между собой различные свойства вещества. Поэтому по одному из известных свойств вещества можно вычислить значения ряда других физических свойств и тем самым существенно уменьшить объем экспериментальных исследований по определению свойств вещества. Кроме того, с помощью указанных соотношений можно выявить состояния, в которых определенные физические свойства имеют наиболее подходящие для различных целей, т. е. оптимальные, значения, а также [c.139]

В выражении (2.109) термодинамическое состояние предполагается локально-равновесным, несмотря на то, что процесс изменения состояния тела необратим. Соответственно этому р, Л/и и — функции состояния тела, определяемые термическим и калорическим уравнениями состояния. Подобные рассуждения справедливы и по отношению к дифференциалу d S, который вычисляют [c.156]

Свойства тела являются функциями независимых термодинамических переменных, определяющих состояние тела. Изменение свойств тела в зависимости от его состояния определяется соответствующими термодинамическими уравнениями в частных производных. Частным видом этих соотношений являются термическое и калорическое уравнения состояния. Наличие термодинамических уравнений делает возможным применение методов подобия к установлению характера зависимости свойств вещества от состояния. Это очевидно из того, что любое физическое свойство представляет собой следствие движения структурных частиц материи и поэтому должно описываться молекулярной динамикой. При введении молекулярных [c.394]

Термическое и калорическое уравнения состояния идеального газа выражаются наиболее простыми функциональными зависимостями. Уравнение состояния идеального газа и.меет вид [c.419]

Термодинамический потенциал Массье (Sf=--S-UjT задан как функция характеристических переменных V и Т. Определить термическое и калорическое уравнения состояния системы. [c.117]

Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, связыйающих температуру Т, внешние параметры а,- и какой-либо равновесный внутренний параметр bk. [c.27]

Из этих выражений для теплоемкостей и их разности видно, что для определения v надо знать лишь одно калорическое уравнение, для определения же Ср и Ср—Су надо знать и термические и калорическое уравнения состояния вещества. Согласно определению понятия более высокая температура в термодинамике принимается v= дЕ1дТ)у>0 (и вообще Са= дЕ1дТ)а>0). [c.34]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...