Энтропия изобарном процессе 219— — изотермическом процесс

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

В изобарном, одновременно являющемся изотермическим, процессе парообразования приращение удельной энтропии находят по формуле [c.166]

На рис. 11-18 реальный цикл Ренкина изображен в Т, -диаграмме . В этой диаграмме 1-2д — адиабатный процесс расширения пара в турбине с учетом необратимых потерь на трение 2д-3 — изобарно-изотермический процесс отвода тепла в конденсаторе 3-53 — адиабатный процесс в насосе с учетом необратимых потерь на трение Sd-4-б-О — изобарный процесс подвода тепла к воде Sd-i), пароводяной смеси (4-6) и перегретому пару 6-0) в котле кривая 0-1 утрированно изображает снижение температуры пара с Т1 до Ti и давления с р до на пути от котла до турбины за счет потерь в паропроводе. Энтропия рабочего тела при отводе тепла в результате этих потерь уменьшается, и полезная работа цикла,как теоретическая, так и действительная, как видно из рис. 11-18, также уменьшается. [c.377]

Термодинамические процессы в фотонном газе. Изменение энтропии фотонного газа в изотермическом (изобарном) процессе определяется соотношением [c.163]

Если принять, что на прямолинейных участках результирующий ток и энергия активации связаны со степенью экранирования поверхности электрода и подчиняются адсорбционному уравнению Лэнгмюра, то можно допустить, что коэффициент торможения процесса (y) связан с изменением свободной энергии (А °), т. е. со стандартным изменением изобарно-изотермического потенциала, со стандартным изменением энтальпии (ДЯ°) и энтропии (AS ) процесса [48—50] [c.140]

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

Сначала находятся по (10.18) изобарно-изотермический потенциал фю, энтальпии кипящей воды йю и сухого насыщенного пара кю" при температуре питательной воды 1п.в, равной температуре пара первого отбора Далее, используя определение изобарно-изотермического потенциала (10.19), рассчитывают энтальпию /г1о пара первого отбора для обратимого адиабатного процесса в турбине. При этом энтропия в этой точке принимается равной первоначальной 5ю = 51. [c.280]

Если Рк<Ра, то адиабатный процесс заканчивается в области влажного пара. Для расчета такого процесса дополнительно находятся энтропия в точке А по (10.18) температура пара в конце процесса, равная температуре насыщения при конечном давлении Рк, изобарно-изотермический. потенциал (рг и энтальпии кипящей жидкости Л г и сухого насыщенного пара /г"г при конечном давлении. Все это позволяет определить энтальпии в конце изоэнтропного расширения Л2 и йгд (10.20), аналогичные энтальпиям / 4 и /г4А для процесса 3—4д. Энтальпия в конце действительного процесса расширения йгд при этом находится по (10.48) применительно к процессу А—2д, аналогичному процессу А—4д на рис. 10.26,е. Заканчивается этот фрагмент программы расчетом степени сухости пара за турбиной д 2д по (10.52). В результате расчета процесса 1—2д находятся энтальпии пара перед турбиной, за турбиной (для обратимого и необратимого процессов) и конечная степень сухости Х2д. После этого аналогично рассчитывается процесс 3—4д, в результате чего находятся Аз, А4, Л4Д и Хщ (рис. [c.291]

Следовательно, энтропия, созданная в химической реакции, происходящей при постоянных температуре и давлении, равна изменению изобарно-изотермического потенциала, деленному на температуру, при которой происходит реакция, а эксергетическая потеря этого процесса — произведению энтропии на температуру окружающей среды. [c.313]

Для достаточно полного описания термодинамических свойств сплава необходимо располагать значениями по крайней мере трех термодинамических функций изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии образования сплава при нескольких температурах и концентрациях компонентов. Знание этих величин, естественно, не избавляет от необходимости дополнительного изучения того или иного интересующего нас физико-химического свойства сплава, однако общая задача термодинамического исследования, заключающаяся в определении направления и условий равновесия, протекающих в системе процессов, может считаться в этом случае выполненной. [c.5]

Из этой общей формулы можно получить все приведенные вьше формулы для изменения энтропии в конкретных политропных процессах — изохорном, изобарном, изотермическом и адиабатном. [c.52]

Процессам изобарного и изотермического расширения соответствуют направления отображающих их кривых слева направо, поскольку эти процессы сопровождаются сообщением тепла, чему, согласно предыдущему, соответствует увеличение значений энтропии. Количество сообщенного при этом тепла выражается площадью, расположенной под соответствующим отрезком кривой процесса (на рис. 6-6 показано заштрихованной площадью количество тепла Я1 2, сообщенное газу при его изобарном расширении от состояния, отображаемого точкой 1, [c.82]

Характеристическими или термодинамическими функциями называют такие функции состояния системы, при помощи которых можно наиболее просто определить термодинамические свойства системы, а также находить условия равновесия в ней. К этим функциям принадлежат внутренняя энергия и, энтальпия /, энтропия 5, изо-хорный потенциал Р и изобарный потенциал I. Наиболее удобными для характеристики химических процессов являются последние две функции. Убыль этих функций в обратимых изохорно-изотермических и изобарно-изотермических реакциях позволяет определить максимальную работу этих реакций, являющуюся мерой химического сродства. [c.300]

Таким образом, кроме такого критерия равновесия системы, как энтропия (которая принимает при равновесии максимальное значение), в частных случаях можно пользоваться величинами изо-хорно- и изобарно-изотермических потенциалов. Условием равновесия процессов V, Т) — onst и (р, Т) = onst является минимум этих потенциалов. Обе новые функции F и Z характеризуют часть внутренней энергии или энтальпии системы, которая может переходить в полезную работу. [c.202]

В 4.4 было показано, что аналитическое выражение второго закона термодинамики имеет вид йз dQ/T, т. е. энтропия системы при протекании в ней самопроизвольных необратимых процессов увеличивается и остается без изменения при протекании в ней обратимых процессов, но ни при каких условиях энтропия системы не может уменьшаться. Таким образом, критерием равновесия любой системы является максимальное значение энтропии. Для химических систем за критерий необратимости процессов и равновесия помимо энтропии могут быть выбраны такие параметры, как изохорный и изобарный термодинамические потенциалы, которые получаются из рассмотрения второго закона термодинамики для изохорно-изотермических и изобарно-пзо-термических химических систем [c.190]

Проведение подобных расчетов [30] для железного анода дало минимальную величину потенциала, при котором возможно протекание анодного процесса образования пленки Рез04, равную —0,081 в. Расчеты проводились по следующим известным формулам [31] = — ТА8 и Е = АР 1п 23 066, где — изменение свободной энергии изобарно-изотермической реакции образования окисла, ДЯ° — тепловой эффект образования окисла, Т — абсолютная температура (Г = 273+ 25 = 298° К), Д5° — изменение энтропии реакции образования окисла при 298° К, п — число электронов, участвующих в реакции, — э.д.с. реакции образования О кисла. Так как расчет ведется по отношению к нормальному водородному электроду, то, следовательно, одновременно будет потенциалом образования окисла. [c.308]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия изобарном процессе 219— — изотермическом процесс : [c.37] [c.82] [c.178] [c.267] [c.139]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.220 ]

ПОИСК

Изобарно-изотермический процесс

Изобарный процесс

Изотермический

Изотермический процесс

Энтропии в процессах

Энтропия

Энтропия в изобарном процессе

Энтропия в изотермическом процессе

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...