Энтропия адиабатического процесс

Энтропия адиабатических процессов [c.123]

Следует иметь в виду, что последняя частная производная берется при постоянной энтропии смеси s, а не газа s . При этом в силу того, что теплоемкость газовой фазы с х мала по сравнению с теплое.мкостью жидкой фазы (из-за a i С а ,, с ), равновесные адиабатические процессы в смеси идут практически при постоянной температуре Т. Действительно, за счет тепла, выделяющегося прп сжатии газа, температура смеси практически не повысится. Поэтому [c.51]

Вертикальная линия на плоскости Г5 (линия аЬ на рис.5.6), изображающая изоэнтропический процесс, называется адиабатой, в равновесном адиабатическом процессе энтропия, как мы знаем, должна оставаться неизменной. Горизонтальная же линия ас на этом рисунке является изотермой. [c.107]

Согласно второму закону при обратимых процессах энтропия адиабатически изолированной системы (dQ=0) не изменяется (dS=0). Поскольку все обобщенные координаты и/ считаются независимыми друг от друга, в адиабатически изолированных системах (6.25) может выполняться только при условии, что [c.54]

Напомним, что процессы, при которых температура неизменна, носят название изотермических, процессы с постоянным значением энтропии называются адиабатическими. Таким образом, первая из формул (2.29) имеет место для адиабатических процессов, вторая — для изотермических. В дальнейшем будем использовать второе из соотношений (2.29), так как необходимо найти зависимость Оц от и для упрощения обозначений черту над F будем опускать. [c.51]

Изменение энтропии в идеальном адиабатическом процессе, который является обратимым, равно нулю, так как в этом случае [c.49]

Следовательно, при адиабатическом изменении состояния тела энтропия его не изменяется, если процесс обратим, и возрастает, если процесс необратим-, уменьшаться при адиабатическом процессе энтропия не может. Для бесконечно малого процесса из соотношения (2.52) вытекает [c.61]

Закономерность изменения энтропии изолированной системы выражает, таким образом, необратимость и односторонность макроскопических процессов, происходящих в реальных телах, когда последние изолированы друг от друга. Следовательно, энтропия является критерием направления происходящих в изолированной системе реальных процессов, а ее приращение — мерой необратимости адиабатических процессов. [c.71]

При обратимом адиабатическом процессе энтропия тела не меняется, т. е. 5 = 5] поэтому в любой точке этого процесса должно быть [c.87]

При адиабатическом процессе изменение энтропии Аз тела есть вместе с тем изменение энтропии Аз расширенной системы, состоящей из рассматриваемого тела и окружающей среды. Действительно, поскольку из-за адиабатичности процесса изменения состояния тела окружающая среда не получает от тела теплоту, а давление р и температура Т среды являются постоянными, энтропия среды не изменяется, и поэтому изменение энтропии всей расширенной системы, складывающееся из изменения энтропии окружающей среды и изменения энтропии тела, будет равно последнему, т. е. Аз = Аз. Имея в виду этот результат, выражение для Д/о можно переписать в следующем виде [c.164]

Если в потоке нет потерь, то давление торможения постоянно, т. е. Ро1 = Ро2, и изменение энтропии отсутствует. Процесс, при котором энтропия газа остается неизменной, называется изэнтропическим. Из уравнения (VI.24) следует, что идеальный адиабатический процесс будет процессом изэнтропическим. [c.135]

Р е ш е и и е. На рис. 11.9, б линиями 1-2 и 3-4 условно показаны процессы сжатия и расширения с учетом необратимости, приводящей к росту энтропии в адиабатических процессах. [c.134]

Следовательно, при адиабатическом изменении состояния тела энтропия его не изменяется, если процесс обратимый, и возрастает, если процесс необратимый при адиабатическом процессе энтропия уменьшаться не может. [c.79]

Согласно второму началу термодинамики изменение энтропии адиабатически изолированной системы AS не может быть отрицательным AS = О при обратимом процессе и AS > О при необратимом процессе. [c.127]

При обратимом адиабатическом процессе энтропия тела не меня- [c.162]

Количество тепла, отводимого от рабочего тела, в теоретическом цикле будет всегда меньше, чем в действительном цикле. Это ясно видно из рис. 9-13 и обусловлено тем, что увеличение энтропии при действительном адиабатическом процессе приводит при прочих равных условиях 350 [c.350]

Определим теперь потерю работоспособности в питательном насосе. Так как сжатие рабочего тела (воды) в насосе представляет собой необратимый адиабатический процесс 2 5д (рис. 14-34), то приращение энтропии системы 1 Д5 н будет равно приращению энтропии рабочего,. [c.446]

Такая функция была уже рассмотрена ранее — это энтропия. Из (3.47) следует, что если dQ—0, то dS—0, т. е. адиабатический процесс является изоэнтропийным. Соответствен- [c.73]

Причина, по которой такие медленные изменения были названы адиабатическими, состоит в том, что из статистической механики вытекает следующее утверждение энтропия системы определяется распределением образующих систему частей по возможным энергетическим состояниям. Поскольку никаких переходов в другие состояния во время адиабатического изменения параметров быть не может, энтропия должна оставаться неизменной такое положение дел соответствует термодинамическому определению адиабатического изменения. Стоит заметить здесь, что адиабатические инварианты играют также важную роль и в современной квантовой механике соответствующее утверждение звучит в этом случае так система, находящаяся в стационарном состоянии, будет продолжать находиться в этом состоянии даже при наличии адиабатических процессов. [c.173]

Из этой формулы следует, что приращение энтропии равно сумме приращений энтропии при изотермическом процессе (первое слагаемое) и изобарическом процессе (второе слагаемое). Возможность расчета энтропии таким путем связана, во-первых, с тем, что изменение энтропии не зависит от пути перехода от начального состояния к конечному, а во-вторых,— с тем, что формула (40) справедлива, как и (1), для произвольных термодинамических процессов. Действительно, если при се выводе не полагать Г,, = 7 оз (адиабатический процесс), а вместо (34) воспользоваться общей формулой вида (1), то получим опять (40). [c.198]

Рост энтропии в реальном адиабатическом процессе приводит к тому, что этот процесс, в отличие от идеального адиабатического процесса, уже не будет соответствовать на диаграмме TS вертикальной прямой аЬ, а будет иметь характер наклонной кривой ас (рис. 2). [c.199]

Следовательно, точка В является второй точкой на обратимой адиабате, проходящей через Л. Аналогичным вычислением вдоль линий АС и С С можно определить положение третьей точки С и т. д. до тех пор, пока не будет найдено достаточное число точек для построения всего обратимого адиабатического процесса. Этот метод много проще, нежели метод, описанный в 3-4, поскольку линия, вдоль которой производится интегрирование, может быть выбрана заранее и интегрирование может проводиться обычным путем. Понятие энтропии позволяет обосновать этот более простой метод. [c.52]

Изменения давления, происходящие в котле, перегревателе и конденсаторе, являются несущественными для действия теплового двигателя и фактически нежелательны поэтому в идеальном цикле можно ими пренебречь. Аналогично пренебрегаем всеми видами трения и передачи тепла в турбине и насосе, так чтобы все изменения состояния единицы массы рабочего вещества, проходящего через установку, были обратимыми и адиабатическими. Таким образом, идеальный цикл содержит два изобарических и два адиабатических процесса. Такой цикл называется циклом Рэнкина. На рис. 10-1 этот цикл показан сплошными линиями в pv- и 75-диаграммах. Во второй диаграмме согласно определению энтропии площадь под кривой 1-2 равна теплу, сообщенному единице массы жидкости в котле и перегревателе, а площадь под кривой 3-4 — теплу, отданному в конденсаторе единицей [c.65]

Наиболее общие условия равновесия вытекают из утверждения второго закона термодинамики о росте энтропии адиабатически изолированной системы при протекании в ней необратимых процессов. Если некоторое состояние такой системы характеризуется максимальным значением энтропии, то это состояние не может быть неравновесным, так как иначе при релаксации энтропия системы согласно вто рому закону возрастала бы, что не согласуется с предположением о ее максимальности. Следовательно, усл01вие максимальности энтропии изолированной системы является достаточным условием ее равновесности. [c.102]

Наибольшее значение в газовой динамике имеет идеальный адиабатический процесс, который предполагает отсутствие теплового воздействия и работы сил трения. По этой причине при идеальной адиабате энтропия ) газа остается неизменной, т. е. такой процесс является идеальным термодинамическим — изо-энтропическим — процессом. Напомним, что далеко не всякий адиабатический процесс является идеальным. Например, при выводе уравнения теплосодержания мы показали, что наличие трения не нарушает адиабатичности процесса, но процесс с трением уже не может быть идеальным, так как он протекает с увеличением энтропии. Иначе говоря, адиабатичность процесса требует только отсутствия теплообмена с внешней средой, а не постоянства энтропии. Таким образом, адиабатичность совмещается с постоянством энтропии только в идеальном процессе. Если изменением потенциальной энергии можно пренебречь (zi Z2) и нет технической работы (L = 0), а процесс является идеально адиабатическим, то уравнение Бернулли на основании 54) и (64) имеет следующий вид [c.30]

Из сравнения равенств (5) и (6) видно, что скорость распространения сильной волны сжатия всегда выше скорости звука. Обычно распространение звука сопровождается столь незначительным изменением состояния газа, что энтропию можно считать практически постоянной, т. е. полагать, что при этом имеет место идеальный адиабатический процесс p/p = onst. Но в этом случае [c.117]

При обратимом адиабатическом процессе энтропия тела не меняется, а при необратимом она возастает, т. е. Sj — Sj 0. [c.170]

Изменение энтропии в процессе адиабатического дросселирования от равновесного состояния 1 до равновесного состояния 2 может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из / в 2, удовлетворяющего условию (5.32). В частности, приняв за этот воображаемый переход обратимый изоэнтальпический процесс 1—2, получим [c.173]

Адиабатический процесс движения вязкого газа показан линией 1—2, соторая отклоняется вправо вследствие увеличения энтропии из-за потерь механической энергии. При одинаковой разности энтальпий ii — I2 и I l — i 2 скорости Vi = v 2, а давление р 2 вязкого газа меньше по сравнению с невязким. Следовательно, при адиабатическом течении вязкого газа уравнения (150), (151) применять нельзя. [c.126]

Для изотермических процессов удобнее пользоваться соотношениями, в которые входит свободная энергия F. В этом случае температура Т известна и постоянна, а уравнения движения замыкаются без использования соотношений (2.10) и (2.14). Второе соотношение (2.10) служит при этом только для вычисления энтропии (если это нужно), а (2.14) — для вычисления йд необходи.мого для того, чтобы обеспечить изотермичность процесса. Для адиабатических процессов удобнее пользоваться группой соотношений, в которые входит и. Однако а та, и другая группы соотношений применимы для любых обратимых процессов в упругих телах с любым притоком тепла йд К [c.316]

Верхние индексы в (15.51) указывают на факторы, остающиеся неизменными при определении индексируемой величины так, например означает, что упругие податливости определены при 1) Е = onst и Т = onst (вследствие отмеченных равенств S — изотермические податливости при постоянном электрическом поле). Адиабатические податливости при постоянном электрическом поле обозначаются так (верхний индекс S соответствует энтропии при адиабатическом процессе 5 = onst). Рядом с линиями на рис. 15.6, соединяющими окружности, показаны символы матриц коэффициентов в зависимости между величинами, соответствующими окружностям. Так, например, на линии, соединяющей а и е, показаны S и С. Для получения е, обусловленного <т, имеем уравнение e = So , а для получения а, обусловленного е, — уравнение о = Сё аналогично для получения е, обусловленного Е, имеем уравнение e = D E. [c.469]

Заметим, что формула (1) справедлива для любых (произвольных) термодинамических процессов. В приложении к идеальному адиабатическому процессу, для которого jOoi = и Го = 02> имеем AiSa-i = О- Для реального адиабатического процесса без теплообмена с внешней средой по-прежнему Гц = но Poi > > и энтропия возрастает [c.189]

Иными словами, изменение энтропии изолированной системы при самопроизвольном (спонтанном) процессе равно сумме изменений энтропии ее отдельных процессов. Как известно [И, 13], суммарная энтропия Д5з 1 для реального адиабатического процесса может только возрастать в отличие от идеального адиабатического процесса, для которого = 0. [c.197]

Частое употребление обратимого адиабатического процесса в техническом исследовании оправдывает применение энтропии в качестве одной из координат рабочей диаграммы в равной мере важность для техники такого понятия, как установившийся поток, объясняет применение энтальпии в других диаграммах. Диаграмма с координатами энтальпия— энтропия широко используется в инженерных расчетах. Она называется диаграммой Моллье, в честь Р. Моллье, впервые предложившего ее. На рис. 8-10 дано схематическое изображение /is-диаграммы. [c.55]

Рассмотрим прежде всего обратимый адиабатический процесс, та К ка к в этом случае мы можем шроследить последовательность состояний, исходя из условия иостоя нства энтропии. [c.169]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...