Энтропия политропном процесс

Политропные процессы расширения при показателе политропы расположены между изотермой и адиабатой, в участке диаграммы 2-0-3. В этих процессах работа газа положительна. Температура газа понижается и внутренняя энергия его уменьшается в то же время из окружающей среды подводится к газу теплота это видно из р — и-диаграммы, где эти процессы идут выше адиабаты, и из Т — s-диаграммы, где эти процессы идут с увеличением энтропии. Следовательно, в этих процессах работа газа производится за счет теплоты, подводимой извне, и убыли внутренней энергии газа. Теплоемкость этих процессов отрицательна. [c.86]

Политропные процессы расширения при показателе политропы k <С.оо расположены между адиабатой и изохорой на участке диаграммы 3-0-4. Работа газа в этих процессах положительна, а внутренняя энергия уменьшается. Так как температура газа понижается, теплота отводится от газа в окружающую среду (на р — и-диаграмме кривая этих процессов расположена ниже адиабаты, а на Г — s-диаграмме видно, что в этих процессах энтропия уменьшается). Таким образом, в этих процессах внутренняя энергия газа уменьшается, причем часть ее отводится в окружающую среду в виде теплоты, а другая часть передается в виде работы расширения. [c.86]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

Для цикла Карно г), = (q — = (Tj — T jT . Такой же термический КПД имеет обратимый цикл, состоящий из двух изотермических и двух политропных участков (рис. 8.2), при условии, что теплоемкость обоих политропных процессов одинакова. Действительно, в этом случае из равенства нулю общего прироста энтропии [c.509]

Изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии не зависят от процесса п поэтому для любого процесса, протекающего в идеальном газе, их можно вычислить по формулам (1.50), (1.61), (1.78) и (1.83). Наряду с этим при исследовании политропных процессов для вычисления энтропии нашла применение следующая формула [c.24]

Изменение удельной энтропии в политропном процессе можно найти на основании выражений (1.23) и (1.31а) [c.53]

Для определения изменения энтропии в политропном процессе достаточно уравнение (1.106) подставить в выражение (1.54), и с учетом (1.49) [c.25]

Так как энтропия в выбранном политропном процессе уменьшается, то теплота от рабочего тела отводится, т. е. 17 < 0. В соответствии о уравнением (39) определим удельную работу, совершаемую рабочим телом в процессе 1-2 I — д — А . [c.126]

Изменение энтропии системы в политропном процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих точкам 7 и 2 на политропе, определяется из соотношения [c.235]

Таким образом, температурная зависимость энтропии в политропном процессе имеет логарифмический характер . [c.236]

Что касается изменения энтропии газа в процессе сжатия, то разность энтропий в точках конца и начала процесса сжатия Sj—определяется с помощью полученного нами уравнения (7-105) для политропного процесса [c.264]

Для политропного процесса в общем виде изменение энтропии можно определить на основании равенства [c.68]

Изменение энтропии в политропном процессе определяется по уравнению [c.251]

Политропный процесс. Так как для политропного процесса я Г 1 Т, то изменение энтропии будет [c.78]

Для определения изменения энтропии в политропных процессах часто пользуются и другой формулой, получаемой следующим образом. По первому закону термодинамики [c.52]

Пример 5. Воздух с начальными параметрами 2,4 МПа (24,4 кгс/см ), 96° С и 0,6 м расширяется в политропном процессе до давления 0,7 МПа (7,1 кгс/см ) и объема 4 м . Определить изменение энтропии. [c.63]

Общие формулы для вычисления изменения энтропии при протекании политропного процесса имеют вид [c.50]

В политропном процессе 1 кг кислорода энтропия увеличилась на 0,127 кдж кг-град), причем температура поднялась с 27 до 127° С. Определить показатель политропы. [c.52]

Политропный процесс 3 кг кислорода определяется теплоемкостью процесса, равной с=—0,35 кдж кг-град). Начальное состояние газа определяется давлением 5 бар и температурой 80° С. Определить показатель политропы, работу процесса, изменение внутренней энергии и энтропии, если в процессе к газу подведено 105 кдж теплоты. [c.53]

Определить изменение энтропии 3 кг азота в политропном процессе при изменении температуры от <1 = 100 С до <2=300 С. Показатель политропы п=1,2. Теплоемкости принять по молекулярно-кинетической теории. Изобразить процесс в р, о- и Г, -диаграммах. [c.46]

Изменение энтропии в политропном процессе можно определить по формулам (107), (ПО) и (115), интегрирование которых дает [c.148]

Для любого политропного процесса изменение энтропии рабочего тела можно найти из уравнений (5-18) — (5-20) или найти другое уравнение следующим образом. Очевидно, [c.70]

Изменение энтропии в политропном процессе может быть найдено из выражения (1-38) [c.39]

Изменение энтропии Ах для политропных процессов можно определить по общим формулам для Ах (2.13)—(2.15) или по более простому уравнению [c.42]

Изменение энтропии в политропном процессе определяют по уравнению (1.83), которое с учетом (2.2) принимает вид [c.65]

Поскольку в процессе политропного сжатия с показателем <С п к всегда Га > а теплоемкость с < О (см. рис. 7-9), то sa < — энтропия газа в процессе сжатия уменьшается. [c.264]

Политропно сжимаются 3 кг углекислоты с температурой 20°С с показателем политропы 1,25. Определить изменение давления в процессе, если убыль энтропии составляет 0,128 кДж/К. [c.66]

Общетеоретическая часть учебника Мерцалова имеет следующее содержание введение механический эквивалент тепла уравнение лживых сил в применении его к термодинамике характеристическое уравнение система координат р—изображение различных процессов в системе координат р—и процессы изотермический и адиабатический обратимые и необратимые процессы коэффициент полезного действия постулат Клаузиуса принцип Томсона цикл Карно зависимость к. п. д. цикла Карно от температур источника теорема Клаузиуса энтропия система координат Т—5 политропные кривые характеристическое уравнение насыщенного пара применение первого принципа термодинамики к насыщенным парам уравнение Клапейрона выражение энтропии насыщенного пара изображение процесса парообразования в системе координат Т—5 построение тепловой диаграммы для насыщенного пара некоторые частные процессы для насыщенного пара процесс паровой машины свойства перегретого пара основные уравнения термодинамики для перегретого водяного пара цикл паровой машины для перегретого пара. [c.113]

Зависимость с от и представлена на рис. 2.25. Изменение энтропии политропного процесса для с = onst рассчитывается по формуле [c.146]

Пример 7-6. В политропном процессе температура воздуха уменьшается с 120 до 50° С. Начальное давление воздуха pi = 5 бар. Определить изменение энтропии воздуха, если воздуху в рассматриваемом процессе сообщается 60 кдж1кг тепла. Теплоёмкость воздуха (см. пример 7-5) = 0,72 кдж1кг-град. Определяем показатель политропы из-уравнения [c.105]

Аналитическое определение изменения внутренней энергии Диьа, энтальпии Ai i- j, энтропии Asi-2, количества теплоты 91.2, работы расширения /1-2 для политропного процесса 1-2 (см. рис. 4.17) [c.452]

Графическое определение изменения внутренней энергии Дих-г, эптальпии Д11-2, энтропии Д51.2, количества теплоты qi.2, работы расширения /1.2 для политропного процесса 1-2 (см. рис. 4.17) изменение внутренней энергии в политропном процессе 1-2 равно площади под изохорой onst, т. е. [c.452]

Для политропного процесса изменение энтропии можно определить по формулам (3.38) или на основании равенства йз=йд/Т=сс1Т/Т, что для постоянной теплоемкости дает [c.143]

Точка 2 отображает параметры рабочего тела после изоэнтропного сжатия в направляющем аппарате диффузора, происходящего в результате преобразования кинетической энергии в потенциальную при s = = onst до давления рг- Политропный процесс 1[—2 является действительным процессом с потерями, равными I2—i2t, и увеличением значения энтропии до s . [c.407]

Из этой общей формулы можно получить все приведенные вьше формулы для изменения энтропии в конкретных политропных процессах — изохорном, изобарном, изотермическом и адиабатном. [c.52]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

Оригинальный метод обоснования уравнения второго зако а термодинамики, стличавшийся от метода Клаузиуса. Учебник Окатова, 1871 г. Регенеративны цикл и его теория. Теория истечения газа и пара с выводом формул скорости истечения, секундного расхода, критического отношения давлений, критической скорости и максимального расхода. Учебник Вышнеградского, 1871 г. Политропный процесс. О двигателях внутреннего сгорания и холодильных установках. Учебник Орлова, 1891 г. Здесь в основном говорилось о зависимости теилосмкости газа от температуры и давления. О критическом состоянии вещества, критических параметрах и экспери-ментальпо.м определении критической те.мпературы. Аналитические соотношения, определяющие условия критической точки на критической изотерме. Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ. Критическое замечание о положении Клаузиуса Энтропия Вселенной стремится к максимуму . Диаграмма Т — 5 и приложение ее при исследовании процессов и циклов. Никлы двигателей Отто и Дизеля и вывод формулы их термического к. п. д. Вывод формулы термического [c.210]

Следовательно, любой термодинамический политропный процесс, протекающий в заданном интервале температур и Ту, имеет одну и ту же среднюю температуру Гер (рис. 96, а). Если же сравниваемые процессы протекают в одинаковых интервалах изменения энтропии (рис. 96, б), то наибольшую среднюю температуру имеет процесс с л еньшей теплоемкостью. [c.227]

Такой же термический КПД имеет обратимый цикл, состоящий из двух изотермических и двух политропных участков (рис. 5.2), при условии, что теплоемкость с обоих политропных процессов одинакова. Действительно, в этом случае из равенства нулю общего прироста энтропии за цикл, равного сумме приращений энтропии теплоотдатчика А5 о и теплоприемника А5тп, имеем - -qJT2, = О и, следовательно. [c.143]

Процесс политропного сжатия в Т, s-диаграмме (рис. 7-26) изображается линией с отрицательньпл наклоном Л—2с (температура растет, а энтропия уменьшается), эаклю- [c.264]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...