Энтропия в изобарном процессе

При сравнении формул (1.103) и (1.106) можно видеть, что если Ср > с , то в одном и том же интервале температур Ti и Т2 изменение энтропии в изобарном процессе будет больше, чем в изохорном. Отсюда следует (см. рис. 1.7,6), что кривая изохорного процесса 1-2 будет круче кривой изобарного процесса 1-2 ив одном и том же интервале температур теплота изобарного процесса будет больше теплоты изохорного процесса (на величину работы). [c.26]

Изменение энтропии в изобарном процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 ж 2, определяется из соотношения [c.219]

Изменение энтропии в изобарном процессе [c.66]

На диаграмме Т — s изобара, соответствующая большему значению давления р >> pi), расположена ближе к оси ординат из выражения (172) следует, что при увеличении р значение s уменьшается. Изменение энтропии в изобарном процессе [c.121]

Изменение энтропии в изобарном процессе можно также подсчитать из общего выражения (1-38), приняв с ср [c.33]

Изменение энтропии в изобарном процессе можно получить из уравнения (1-72), положив Рг = Рх- [c.36]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Поскольку pt> , одному и тому же изменению температуры в изобарном процессе соответствует большее изменение энтропии, чем в изохорном процессе. Поэтому, как показано на рис. 5.2,6, изобара, построенная по уравнению (5.6), располагается более полого, чем изохора. [c.135]

Для адиабатного процесса вводятся две безразмерные величины Яо и So. из которых первая называется относительным давлением, вторая — относительным объемом. Значения их вычисляются по изменению энтропии в изобарном (для первой) и изохорном (для второй) процессах между теми же температурами, что и в адиабатном процессе. Как показывает подробный анализ, величины Яо и во зависят для данного состояния газа только от температуры. Значения их для широко используемых газов и воздуха подсчитаны с учетом нелинейной зависимости =f (t) и сведены в таблицы . Удобства использования в расчете адиабатного процесса этих величии объясняется тем, что между этими величинами и параметрами газа в адиабатном процессе существуют простые зависимости, а именно [c.87]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Выражение для расчета изменения удельной энтропии идеального газа в изобарном процессе можно получить на основании (1.89), положив р2 = ру. [c.48]

Идеальный цикл этой установки приведен на рис. 1.76. Линия 4—5—6 изображает изобарный подогрев конденсата и его испарение. В изобарном процессе 6—О сухой пар перегревается. Эти процессы соответствуют процессу в котлоагрегате. Изоэнтропный процесс О—2 соответствует расширению перегретого пара в турбине, изобарный процесс 2—<3 — конденсации отработавшего пара у потребителей тепла. Давление конденсата в точке 5 повышается при неизменной энтропии (в насосе). Конечная точка 4 процесса повышения давления совпадает с точкой 3, если пренебречь повышением температуры в процессе [c.125]

Примем, что при 273° абс. 51=0. Тогда расчетная формула, определяющая зависимость энтропии от температуры в изобарном процессе, примет вид [c.165]

Уравнения Максвелла (126), (132), (139) и (148), в основе которых лежат оба закона термодинамики, представляют собой наиболее общие выражения, определяющие изменения термодинамических свойств веществ в различных процессах. Так, например, на основании уравнения (148) можно утверждать, что если в изобарном процессе, совершаемом каким-либо веществом, при увеличении объема растет темпера тура, то в изотермном процессе с ростом давления энтропия должна уменьшаться. [c.85]

Сравнение выражений (3.32) и (3.31) показывает, что одному и тому же изменению температур (от Т до Гг) в изобарном процессе соответствует большее изменение энтропии (так как Ср> с ). Следовательно, в координатах Т, 5 изохора круче изобары. [c.45]

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

Изменение энтропии в равновесном изобарном процессе перегрева равно [c.116]

Сначала находятся по (10.18) изобарно-изотермический потенциал фю, энтальпии кипящей воды йю и сухого насыщенного пара кю" при температуре питательной воды 1п.в, равной температуре пара первого отбора Далее, используя определение изобарно-изотермического потенциала (10.19), рассчитывают энтальпию /г1о пара первого отбора для обратимого адиабатного процесса в турбине. При этом энтропия в этой точке принимается равной первоначальной 5ю = 51. [c.280]

Если Рк<Ра, то адиабатный процесс заканчивается в области влажного пара. Для расчета такого процесса дополнительно находятся энтропия в точке А по (10.18) температура пара в конце процесса, равная температуре насыщения при конечном давлении Рк, изобарно-изотермический. потенциал (рг и энтальпии кипящей жидкости Л г и сухого насыщенного пара /г"г при конечном давлении. Все это позволяет определить энтальпии в конце изоэнтропного расширения Л2 и йгд (10.20), аналогичные энтальпиям / 4 и /г4А для процесса 3—4д. Энтальпия в конце действительного процесса расширения йгд при этом находится по (10.48) применительно к процессу А—2д, аналогичному процессу А—4д на рис. 10.26,е. Заканчивается этот фрагмент программы расчетом степени сухости пара за турбиной д 2д по (10.52). В результате расчета процесса 1—2д находятся энтальпии пара перед турбиной, за турбиной (для обратимого и необратимого процессов) и конечная степень сухости Х2д. После этого аналогично рассчитывается процесс 3—4д, в результате чего находятся Аз, А4, Л4Д и Хщ (рис. [c.291]

Изменение удельной энтропии в процессе изобарного перегрева пара согласно выражению (1.128) [c.67]

Изложенное позволяет заключить, что во всех процессах, совершаемых в заданных пределах температур и 7 , независимо от вида процесса и значений подводимой (отводимой) теплоты и совершаемой (затрачиваемой) работы приращение удельной внутренней энергии имеет одно и то же значение, определяемое аналитически равенством (6.1) и графически на диаграмме Ts площадью между линией процесса и осью удельных энтропий, поскольку удельная внутренняя энергия—функция состояния. Так, на рис. 6.1 заштрихованная площадь характеризует приращение внутренней энергии не только в изохорном процессе 1-2 ,, но и в изобарном 1-2р, в адиабатном /-2ад и в любом произвольном 1-2, 1-2". [c.65]

В изобарном, одновременно являющемся изотермическим, процессе парообразования приращение удельной энтропии находят по формуле [c.166]

Если Т2>Тх, то Д5р > 0. Следовательно, в 5Т-координатах изобарный процесс 12 протекает так, что с ростом Т энтропия увеличивается. Если касательная изохорного процесса на оси абсцисс определяет с у, то аналогично можно показать, что касательная изобарного процесса на оси абсцисс в хТ-коор-динатах определяет Ср. [c.22]

Если T. >Ty, то в соответствии с выражением (288) Asp > 0, т. е. изобарный процесс иа зГ-диаграмме (рис. 23, б) протекает так, что при увеличении энтропии увеличивается и температура. Если провести рассуждения, аналогичные таковым применительно к изохорному [c.113]

Пользуясь той же диаграммой, можно определить, как будет изменяться энтальпия и энтропия пара при любом процессе изменения его состояния. Например, при изобарном процессе, начинающемся от состояния, отображаемого на диаграмме точкой а, до состояния, характеризуемого тем, что температура пара становится равной энтальпию и энтропию пара в новом состоянии находят по точке Ь, в которой изобара Pi [c.111]

Ср(7 з—Т )=к2—(5.4) Таким образом, в изобарном процессе вся подводимая теплота расходуется на изменение энтальпии газа. Изменение энтропии в изобарном процессе можно определить из второй формулы (3.38) при р = сопз1 [c.134]

Изменение энтропии в изобарном процессе можно определить из уравнения (187). Прн р = onst [c.113]

Таким образом, изобарный процесс в Г, -диаграмме изображается также логарифмической кривой. Однако из уравнений (5-21) и (5-22) видно, что при одних и тех же значениях температур Т и Гг изменение энтропии в изобарном процессе будет больиле, чем в изохор-ном, так как Ср> Св. Поэтому изобара будет более пологой линией, чем изохора (рис. 5-9). [c.69]

Рассмотрим, как изображаются в Т— 5 диаграмме изохорный и изобарный процессы идеальных газов. Графики этих процессов построены с использованием уравнения (7.3, б) при заданном значении параметров газа в начальной точке процесса (5ь Г)). На Т—5 диаграмме изохор а всегда круче изобары (рис. 7.5). Действительно, если принять, что начальные и конечные температуры процессов одинаковы, то удельная энтропия в изобарном процессе будет изменяться в большей степени, чем в изохорном (Д5 > Д5) в силу того, что Ср >Срт. [c.83]

Изменение энтропии в изобарном процессе вычисляется по равенству (1Л19). [c.69]

Из сопоставления уравнений (7-3) и (7-9) следует, что в случае осуществления изохорного и изобарного процессов в одном интервале, температур возрастание энтропии будет больше в изобарном процессе, так как всегда больше с, . Изобары являются более пологими кривыми, чем изохоры (рис. 7-2). [c.93]

Следовательно, изобара также представляет oo6oi экспоненциальную кривую, проходящую через точку / Поскольку p> v, одному и тому же изменению темпе ратуры в изобарном процессе соответствует большее из менение энтропии, чем в изохорном. Следовательно, изо бара располагается более полого, чем изохора, ак и по казано на рис. 5-12. [c.67]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

При помощи этого уравнения легко определяется температура в точках 7 и. 5", а следовательно, и положение конечных точек 7 — изобарного нагревания во,ды и 3" — изобарного охлаждения газообразных продуктов сгорания на 7—s-диаграмме. Разность энтропий в точках 7 и й представляет собой приращение энтропии системы из-за необратимости процесса теплообмена. После смешения состояние водяных паров изображается точкой 1 [ру, ty), а газообразных продуктов сгорания — точкой 3 [рх, ty). Парциальные давления ру, рз- могут быть определены по известным значениям р и ty из соотношения р = ру + ру и уравнений состояния водяных паров и газообразных продуктов сгорания (в частности, из уравнения Клапейрона ру -- GeReTy/Vg-, рз == GgRSylVe, И очсвидного равенства V, ==" Vg). [c.589]

Вследствие скачкообразного изменения энтропии фазовые переходы 1-го рода протекают с поглощением или выделением теплоты, называемой теплотой фазового перехода. К таким переходам относятся процессы изменения агрегатного состояния вещества (испарение, конденсация, плавление, сублимация, затвердевание, возгонка) ил 1 переход вещества в различные кристаллические модификации. Так, например, пусть гетерогенная система, состоящая из одного компонента (п - 1). находится в изобарно-нзотермных условиях сопряжения с окружающей средой. В этом случае условие (161) получит енд [c.82]

Пусть состояние газа от начального состояния, отображаемого точкой / и характеризуемого параметрами Si и Ti, изменяется сначала изо-хорно, а затем изобарно так, что в обоих случаях его температура повышается до одного и того же значения Т . В этом случае приращения энтропии, согласно выражениям (5-35) и (5-29), составят для изобарного процесса [c.48]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия в изобарном процессе : [c.44] [c.161] [c.31] [c.111] [c.15] [c.43] [c.69] [c.53] [c.53] [c.184] [c.308]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.273 ]

ПОИСК

График для определения приращения энтропии в адиабатно-изобарном процессе

Изобарный процесс

Изобарный процесс изменение энтропии

Энтропии в процессах

Энтропия

Энтропия изобарном процессе 219— — изотермическом процесс

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...