Энтропия в адиабатном процессе

Поскольку в обратимом процессе работа трения отсутствует, то изменения энтропии в адиабатных процессах а—2 (расширение) и А—7 (сжатие) не происходит, и следовательно. [c.58]

Изменение энтропии воздуха в адиабатном процессе будет равно нулю. [c.115]

Это положение о возрастании энтропии в адиабатно замкнутой системе при неравновесных процессах (закон возрастания энтропии) выражает второе начало для неравновесных процессов. Оно позволяет характеризовать энтропию как меру необратимости процессов в замкнутой системе. В этом состоит физический смысл энтропии, если подходить к ней, учитывая особенности неравновесных процессов. [c.75]

Из уравнения (7.12) следует, что в обратимых процессах ds и dq имеют одинаковый знак. Тогда при подводе теплоты к рабочему телу (dq > 0) энтропия увеличивается, при отводе теплоты (dq < 0) энтропия уменьшается, в процессе без отвода и подвода теплоты (dq = 0), т. е. в адиабатном процессе, энтропия остается постоянной ds = 0. Таким образом, по характеру изменения энтропии можно судить о направлении процесса переноса теплоты. Если энтропия растет, происходит подвод теплоты, уменьшается— отвод теплоты, остается неизменной — протекает адиабатный процесс без теплообмена с окружающей средой. [c.51]

В адиабатном процессе dq = 0, поэтому энтропия системы не изменяется [c.139]

Для адиабатного процесса вводятся две безразмерные величины Яо и So. из которых первая называется относительным давлением, вторая — относительным объемом. Значения их вычисляются по изменению энтропии в изобарном (для первой) и изохорном (для второй) процессах между теми же температурами, что и в адиабатном процессе. Как показывает подробный анализ, величины Яо и во зависят для данного состояния газа только от температуры. Значения их для широко используемых газов и воздуха подсчитаны с учетом нелинейной зависимости =f (t) и сведены в таблицы . Удобства использования в расчете адиабатного процесса этих величии объясняется тем, что между этими величинами и параметрами газа в адиабатном процессе существуют простые зависимости, а именно [c.87]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Если требуется определить, как изменится состояние пара при его адиабатном расширении от состояния, отображаемого точкой а, до состояния, при котором давление его будет равно ре. то, поскольку в адиабатном процессе энтропия остается неизменной и адиабата изображается вертикальной прямой, новое состояние пара определяют по точке d, лежащей на пересечении вертикали а — d с изобарой р . [c.112]

Может ли в адиабатном процессе изменяться энтропия [c.54]

В адиабатном процессе насыщенного газа изменяются все параметры, кроме относительной влажности ф и энтропии S, отнесенной к 1 кГ сухого газа. Поэтому аналитическое исследование такого процесса представляет известную сложность. Найдем, как мы это делали и для первых трех процессов, дифференциальные соотношения для изменяющихся в процессе пара-метро . [c.54]

Как уже упоминалось, при небольшом содержании пара его концентрацию лучше выражать весовым или мольным паросодержанием, а при боль-щих его содержаниях таким параметром должна служить долевая концентрация, т. е. весовая или мольная доля пара в смеси. Первый способ задания концентрации (величиной паросодержания) не позволяет строить диаграмму при больших содержаниях пара, но в другом отношении он обладает важным преимуществом. В адиабатном процессе сжатия с испарением или расширения с конденсацией энтропия смеси, отнесенная к I кГ сухого газа (S) будет оставаться постоянной, а удельная энтропия смеси [c.88]

График для определения приращения энтропии в адиабатно-изобарном процессе [c.94]

Температура Тд, если она не задана, легко находится по диаграмме, а приращение энтропии в адиабатно-изобар ном процессе определяется по специально построенному (стр. 94) для этого графику, представленному в правом нижнем углу диаграммы I-S № 1 и на фиг. 36. [c.118]

В адиабатном процессе энтропия не меняется, поэтому s = Sa- А так как в конце сжатия по условию вся жидкость испарилась, то энтропия Sg определяет положение конечной точки на диаграмме. [c.147]

Поскольку адиабатный процесс протекает при dq = О, то и изменение энтропии в этом процессе также равно нулю и [c.60]

В дополнении к книге рассматриваются обобщенное выражение второго закона термодинамики энтропия вычисление энтропии энтропия газа изменение энтропии при адиабатных процессах изменение энтропии при расширении газа изменение энтропии при диффузии раствора энтропия и равновесие энтропия и вероятность [c.647]

Частные производные при постоянной энтропии 5 относятся к адиабатному процессу. В самом деле, в адиабатном процессе отсутствует теплообмен с внешней средой, поэтому в соответствии с (49) для обратимых процессов [c.80]

При 9 = 0 равно нулю и 5 в адиабатном процессе энтропия системы не изменяется. Следовательно, адиабатный процесс является процессом изоэнтропическим (нужно иметь в виду, что это утверждение относится только к равновесным, обратимым адиабатным процессам. Как будет показано дальше — в гл. 7, неравновесный адиабатный процесс не является изоэнтропическим). [c.84]

В 8 говорилось о параметре состояния энтропия, значение которого в адиабатном процессе, т. е. при отсутствии теплообмена газа с внешней средой, остается постоянным. [c.66]

Наконец, в / -диаграмме имеются адиабаты, т. е. линии, характеризующие процесс изменения состояния пара без подвода и отвода тепла. Ранее было сказано, что в адиабатном процессе энтропия остается постоянной, поэтому для того чтобы в / -диаграмме изобразить адиабатный процесс, начинающийся из какой-либо точки А (рис. 30), надо через эту точку провести вертикальную прямую, параллельную оси ординат. Очевидно, что все точки этой прямой имеют одно и то же значение энтропии. При этом процесс, 70 [c.70]

На Т — 5 диаграмме изотермический и адиабатный процессы изображаются в виде прямых линий. Изотермический процесс идет параллельно оси абсцисс 5, а равновесный адиабатный процесс—параллельно оси ординат (оси Т), так как в адиабатном процессе изменение энтропии равно Нулю, т. е. 51 — = 0. В частности, цикл Карно, как известно состоящий из двух адиабат и двух [c.81]

Зависимости между параметрами для идеального газа в адиабатном процессе легко найдутся, если в формулах для изменения энтропии (1-71), (1-72) и (1-73) положить 5, =5г. Так, из (1 73) получаем [c.38]

В адиабатном процессе 2-3 энергия в форме теплоты не подводится к рабочему телу и не отводится от него, поэтому в процессе 2-3 энтропия рабочего тела не изменяется АЗ -з = 0). Процессы, в которых энтропия тела не изменяется, называются изоэнтропийными. [c.59]

Таким образом, при отсутствии внешнего теплообмена в адиабатных процессах расширение или сжатие газа происходит только вследствие изменения его внутренней энергии. Так как в процессе = 0, то в соответствии с уравнением (3.28) изменения энтропии не происходит. Поэтому уравнением процесса можно считать выражение Д5 = 0. [c.46]

Поскольку в адиабатном процессе энтропия остается неизменной, изменение части энтропии, определяемой изменением объема или давления, должно в точности компенсироваться изменением другой части, т. е. изменением энтропийной функции. Следовательно, должно быть [c.128]

В ответственных расчетах значение k для водяного пара следует уточнить методом последовательного приближения. Для этого в зависимости от начального состояния пара задаются значением Vkp (для перегретого пара 0,546, для влажного пара 0,577), затем определяют величину Pkp=VkpPi и, пользуясь таблицами, находят величину Vkp (для этого можно использовать неизменность энтропии в адиабатном процессе si=Skp и, следовательно, Укр определить по известным значениям ркр и s p). Затем находят уточненное значение показателя адиабаты по формуле [c.164]

Изменение энтропии в адиабатном процессе будет равно нулю, так как из определения процесса dq=0 я ds = = 0. Следовательно, адиабатный процесс протекает при s= onst. [c.37]

То, что энтропия в неравновесных процессах в адиабатных системах возра-,стает, а не убывает, связано с условием, определяющим положительность термодинамической температуры. При другом дополнительном условии, приводящем к Т<ОК, мы имел -бы из (3.53) для неравновесных процессов в адиабатно изо- лированных (обычных) системах не закон возрастания, а закон убывания энтропии. [c.64]

В выражении (17.2) разность Ui — представляет собой работу сис1емы в адиабатном процессе изменения состояния Ро Vi — Vi) — работу системы над окружающей средой Го (5о, — -г-So,) — теплоту, переданную от источника работы окружающей среде н пошедшзто на приращение энтропии среды. [c.184]

В адиабатном процессе без трения или при полном отведении теплоты трения в окружающую среду для необратимого процесса приращение энтропии рабочего тела ds = dqjT — 0. [c.61]

В адиабатных процессах ненасыщенного газа с фазовым переходом (5К, Sp, ST и 5ф при ф < 1) вследствие необратимости массового воздействия энтропия смеси будет несколько возрастать (п. 11). Поэтому обозначение процесса буквой S (т. е. S = onst) является в этих случаях условным. [c.25]

Для определения изменения энтропии газа при постоянном давлении нужно расстояние между точками, соответствующими начальному и конечному состояниям данного газа (при Sj, = onst), перенести на шкалу энтропии вверху номограммы. Таким же способом определяется изменение энтропии в действительном процессе расширения газа по температурам или теплосодержаниям в конце действительного и обратимого адиабатного процессов. [c.15]

Для определения адиабатных перепадов тепла требуется лишь вспомогательная шкала, по которой можно отсчитать логарифмы степени изменения давления в адиабатном процессе lgф. Следует заметить, что кривая логарифма относительных давлений IgKo может быть использована для определения изменения энтропии в реальном процессе. В самом деле для изоэнтропного процесса справедливо уравнение (5) [c.15]

Так как в адиабатном процессе = О, то энтропия системы не изменяется и = onst. [c.32]

В адиабатном процессе 4 рабочее тело и окружающая среда не обмениваются энергией в тепловой форме. Следовательно, в процессе 4 1 энтропия рабочего тела не изменяется (А54 1 = 0). Процесс 4 является изоэнтропийным. В точке 1 цикл замыкается. [c.59]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия в адиабатном процессе : [c.743] [c.76] [c.65] [c.126] [c.358] [c.165] [c.98] [c.132] [c.136] [c.138] [c.28] [c.121]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.230 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.273 ]

ПОИСК

Адиабатный процесс

Адиабатный процесс изменение энтропии

График для определения приращения энтропии в адиабатно-изобарном процессе

Принцип адиабатной недостижимости и второе начало для равновесных процессов. Энтропия и термодинамическая температура

Энтропии в процессах

Энтропия

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...