Энтропия изохорном процессе

Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле (3.6) [c.31]

Изменение энтропии в обратимом изохорном процессе определяем из уравнения (6-39) [c.90]

Изменение энтропии в изохорном процессе определится по формуле (139) [c.115]

Приращение энтропии в изохорном процессе АС [c.118]

Так как процесс 1—2 в Т—s и h—s координатах направлен слева направо, т. е. в сторону возрастания энтропии, то он характеризует подвод теплоты (площадь 122 в Т—s координатах). Из Т—S- и h—s-диаграмм хорощо видно, что при охлаждении пара в изохорном процессе он не может быть полностью переведен в жидкость, потому что изохора в рассматриваемых координатах не пересекает нижнюю пограничную линию х = 0, которая проходит значительно левее линии процесса 1—2. [c.90]

Изменение энтропии в изохорном процессе можно получить по любой из формул (3.38) пз них наиболее удобна первая, согласно которой [c.133]

Поскольку pt> , одному и тому же изменению температуры в изобарном процессе соответствует большее изменение энтропии, чем в изохорном процессе. Поэтому, как показано на рис. 5.2,6, изобара, построенная по уравнению (5.6), располагается более полого, чем изохора. [c.135]

При сравнении формул (1.103) и (1.106) можно видеть, что если Ср > с , то в одном и том же интервале температур Ti и Т2 изменение энтропии в изобарном процессе будет больше, чем в изохорном. Отсюда следует (см. рис. 1.7,6), что кривая изохорного процесса 1-2 будет круче кривой изобарного процесса 1-2 ив одном и том же интервале температур теплота изобарного процесса будет больше теплоты изохорного процесса (на величину работы). [c.26]

Выражение для расчета изменения удельной энтропии идеального газа в изохорном процессе можно получить на основании (1.88а), положив = V2- [c.47]

Изложенное позволяет заключить, что во всех процессах, совершаемых в заданных пределах температур и 7 , независимо от вида процесса и значений подводимой (отводимой) теплоты и совершаемой (затрачиваемой) работы приращение удельной внутренней энергии имеет одно и то же значение, определяемое аналитически равенством (6.1) и графически на диаграмме Ts площадью между линией процесса и осью удельных энтропий, поскольку удельная внутренняя энергия—функция состояния. Так, на рис. 6.1 заштрихованная площадь характеризует приращение внутренней энергии не только в изохорном процессе 1-2 ,, но и в изобарном 1-2р, в адиабатном /-2ад и в любом произвольном 1-2, 1-2". [c.65]

Если Т2>Тх, то Д5р > 0. Следовательно, в 5Т-координатах изобарный процесс 12 протекает так, что с ростом Т энтропия увеличивается. Если касательная изохорного процесса на оси абсцисс определяет с у, то аналогично можно показать, что касательная изобарного процесса на оси абсцисс в хТ-коор-динатах определяет Ср. [c.22]

Изменение энтропии в изохорном процессе определяется следующим образом. Из соотношения [c.217]

Располагая значениями теплоемкости с , нетрудно с помощью этого соотношения подсчитать изменение энтропии в изохорном процессе. [c.217]

Используя уравнение (9-17), получаем следующее соотношение для изменения энтропии фотонного газа в изохорном процессе [c.198]

J он расширяется — изобарный процесс 2—5. Затем газ продолжает расширяться, но уже при постоянной энтропии — процесс 3—4, после чего охлаждается — изохорный процесс 4—1. В последнем процессе от газа отводится количество тепла q . Этот цикл является идеальным циклом компрессорных дизелей. [c.109]

Параметр состояния 5 (энтропия) для изохорного процесса может быть найден из уравнения (б). Имеем [c.86]

Процесс аб является изохорным процессом, протекающим с подводом тепла и увеличением температуры и энтропии у него п=—оо, и [c.143]

Изохорный процесс аб протекает с отводом тепла температура и энтропия уменьшаются в изохорном процессе л=оо и = 0. Изменению состояния газа от точки а по любой кривой между адиабатой ад и изохорой аб, например, по ах , соответствует показатель к< п< оо и < >0 теплота отводится, температура и энтропия уменьшаются. [c.144]

Точка 1 имеет параметры 1 и Ти Подведем к системе тепло и закончим процесс при температуре Гг. При этом энтропия изменится для изохорного процесса от Si до 8г, а для изобарного от 1 до 82 . [c.53]

Определить изменение энтропии в изохорном процессе изменения состояния сероуглерода СЗг, если начальные параметры /31=2,0-10 н/м и <1=37,0°С, а конечное давление рг=0,95 Мн/м . [c.69]

Полученное соотношение показывает, что изохорный процесс, изображенный в координатах 5 — Т, являясь логарифмической кривой, протекает так, что при увеличении энтропии увеличивается и температура (рис. 36, в). [c.132]

Изменение энтропии в изохорном процессе легко получить, если в уравнении (1-71) принять v = v . Тогда [c.35]

Эти уравнения выражают изменения энтропии при изобарном и изохорном процессах с той разницей, что в первом случае в уравнение входит Ср, а во втором Су. [c.48]

Так как Ра < рь, то 1п(ро/рь) < О, поэтому АЗь-а < О- Таким образом, в изохорном процессе Ь-а (рис. 9.4) энтропия рабочего тела уменьшается. На тепловой диаграмме (рис. 9.6) изохорный процесс отвода энергии в тепловой форме изображается в виде логарифмической кривой Ь-а. [c.122]

Так как р > Рс, то 1п(р /рс) > О, следовательно, изменение энтропии в процессе -z положительно (Д5с- > 0). Таким образом, на тепловой диаграмме (рис. 9.9) изохорный процесс подвода энергии в тепловой форме -Z к рабочему телу изображается в виде логарифмической кривой. [c.128]

Из уравнения (3.29), так как в изохорном процессе ln(u2/i i) = lnl = = = 0, следует, что изменение энтропии в процессе [c.45]

Изменение энтропии в изохорном процессе в соответствии с уравнениями (2.1ч ) и (2.15) определяют по равенству [c.33]

Изменение энтропии в изохорном процессе вычисляют по равенству (1.120). [c.70]

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

Изохорный процесс (г = onst) происходит в замкнутом объеме за счет подвода или отвода теплоты от рабочего тела (рис. 1.19, а). При подводе теплоты (процесс 12) энтропия s, давление., р и степень сухости х влажного насыщенного пара увеличиваются. В процессе 23 пар становится сухим насыщенным, а затем после пересечения пограничной кривой (х = 1) перегретым. [c.39]

Изменение удельной энтропии в изохорном процессе можно получить mnei рированнем уравнения (185). Это дает [c.110]

Превращения нетепловых видов энергии происходят в тепловом резервуаре окружающей среды, поэтому возможны обратимое перетекание тепла из ПЭ в окружающую среду и обратно и необратимые потери тепла, равные Tq. ASh- Максимальная работа в изотермически-изохорных процессах равна убыли свободной энергии источника F — U — TS, а в изотермически-изо-барных убыли свободной энтальпии Н = I — TS, где U, I, S и Г — соответственно внутренняя нетепловая энергия, энтальпия, энтропия и температура системы. С учетом этого КИЭ нетепловых ПЭ примет следующий вид [c.58]

Изохорный процесс (о = onst). Изменение энтропии газа в обратимом изохорном процессе можно определить по формулам (1435 и 1446) [c.76]

Изохорный процесс и=сопз1. Изменение энтропии газа в изохорном процессе можно определить по общей формуле [c.160]

Так как в рассматриваемом процессе Vx = vг, то — =1, а 1п 1=0. Гаким образом, изменение энтропии в изохорном процессе [c.160]

Возвращаясь к уравнению (7. 40), видим, что1 изменение энтропии в изохорном процессе от объема не зависит. Следовательно, все [c.140]

Таким образом, изохорный процесс изобразится в -диаграмме логарифмической кривой (рис. 2-21). Построить ее можно по точкам, исходя из уравнения (2-70). На рис. 2-21 кривая 1-2 есть кривая процесса t> = onst с подводом тепла (энтропия увеличивается) и кривая 1-2 — с отводом тепла (энтропия уменьшается). [c.107]

Так как процесс I—2 в координатах Т—s и t — s направлен слева направо, т. е. в сторону возрастания энтропии, он характеризует подвод тепла. Его количество в координатах Т — s численно равно площади 122 Г под линией процесса 1—2 (<71.2 = 2 — i). Из диаграмм Т — s VL i — s хорошо видно, что при охлаждении napa в изохорном процессе он не может флть полностью переведен в жидкость, потому что изохора в рассматриваемых координатах не пересекает первую пограничную линию л = О, которая проходит значительно левее линии процесса /—2. [c.98]

Выражение для изменения энтропии в изохорном процессе (при постоянной теплое у1кости) можно получить из общего соотношения (1-38) [c.31]

Из сопоставления уравнений (7-3) и (7-9) следует, что в случае осуществления изохорного и изобарного процессов в одном интервале, температур возрастание энтропии будет больше в изобарном процессе, так как всегда больше с, . Изобары являются более пологими кривыми, чем изохоры (рис. 7-2). [c.93]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...