Магний Химические свойства

Магний — щелочноземельный металл, II группы Периодической системы элементов, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерным свойством магния является малая плотность 1,74 г/см , температура плавления магния 650 °С. Кристаллическая решетка гексагональная (с/а = 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем у алюминия 125 Вт/(м-К), а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковы (26,1 10 при (20—100 С) I. Технический магний Мг1 содержит 99,92 % Mg. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, Ni, Na, Al, Мп. Вредными примесями являются Ре, Ni, Си и S1, снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния сГв = 115 МПа, о ,., = 25 МПа, б 8 %, Е = = 45 ГПа, НВ 300 МПа, а деформированного (прессованные прутки) Оц 200 МПа, ст ,., = 9 МПа, б =-- 11,5 %, НВ 400 Л Па. На воздухе м, 11 ит легко воспламеняется. Используется в пиротехнике и химической промышленности. [c.337]

Основные физико-химические свойства магния, цинка и алюминия [c.141]

Физико-химические свойства магния [c.131]

Химический состав, а также физическая структура накипи различны, зависят в основном от химических свойств питательной воды и от условий ее испарения. Накипь обычно состоит из сернокислого кальция (гипса), углекислого кальция, углекислого магния, кремнекислого магния, гидрата окиси магния, органических примесей и окислов железа, образующихся в результате коррозии металла. [c.241]

В состав неорганических стекол входят стеклообразующие оксиды кремния, бора, фосфора, германия, мышьяка, образующие структурную сетку и модифицирующие оксиды натрия, калия, лития, кальция, магния, бария, изменяющие физико-химические свойства стекломассы. Кроме того, в состав стекла вводят оксиды алюминия, железа, свинца, титана, бериллия и др., которые самостоятельно не образуют структурный каркас, но могут частично замещать стеклообразующие оксиды и этим сообщать стеклу нужные технические характеристики. В связи с этим промышленные стекла являются сложными многокомпонентными системами. [c.508]

В мире совре.менных материалов керамике принадлежит заметная роль, обусловленная широким диапазоном ее разнообразных физических и химических свойств. Керамика не окисляется и устойчива в более высокотемпературной области, чем металлы, например, телшература плавления карбида гафния (3930°С) на 250° выше, чем у вольфрама. У распространенных керамических. материалов (оксидов алюминия, магния, тория) тер.мическая устойчивость намного превышает устойчивость большинства сталей и сплавов. [c.51]

В таблице Периодической системы элементов Менделеева Be занимает место в одной группе с Mg, Са и Ва и по своим физическим свойствам имеет близкое сходство с Mg, а в отношении химических свойств напоминает А1. Подобно магнию, но ще в большей степени, бериллий уменьшает вязкость стекла (глазури) и способствует его кристаллизации. [c.83]

Практическое значение различных металлов не одинаково. Наибольшее применение в технике приобрели черные металлы. На основе железа изготавливают более 90 % всей металлопродукции. Однако цветные металлы обладают целым рядом ценных физико-химических свойств, которые делают их незаменимыми. Из цветных металлов наибольшее промышленное значение имеют алюминий, медь, магний, титан и др. [c.7]

Бериллий [7, 51, 224]—легкий серебристый металл. Его атомный вес 9,01, порядковый номер в таблице Менделеева— 4, Плотность бериллия 1,85 г/см , т.е. заметно меньше, чем у алюминия (2,7 г/см ), и близок к магнию (1,74 г/см ). Бериллий распространен в земной коре гораздо меньше, чем алюминий и магний (7,51 % А1, 1,94%, Mg, 0,0005 % Be). Вследствие довольно сложной его переработки, бериллий является пока еще относительно дорогим металлом, хотя уже в заметных количествах производится промышленностью. Применению металлического бериллия в технике способствует особое сочетание его физических и химических свойств. Бериллий имеет высокую-температуру плавления (1284 °С) и значительные прочностные (0в==6ОО—650 МПа) и упругие свойства (модуль, упругости = 28000- 37000 МПа). [c.275]

Химические свойства. Магний — двухвалентный элемент. Обладает очень большой активностью к кислороду, возрастающей с повышением температуры и увеличением поверхности окисления. Магниевый порошок и тонкая лента сго- [c.272]

Не все металлы одинаково стойки в различных средах. Так, свинец имеет высокую стойкость против действия некоторых кислот и щелочей, а железо, медь и другие металлы такими химическими свойствами в этих средах не обладают золото и платина обладают высокой химической стойкостью в воде, а железо, медь, магний и другие металлы в воде корродируют, разрушаются. Для достижения высокой химической стойкости металлических деталей различных машин и установок производят специальные нержавеющие кислотостойкие стали, а также применяют различные защитные покрытия. [c.105]

Изменения температуры и давления НгО, сопровождающиеся изменением теплофизических и физико-химических свойств пара и воды, обусловливают особенности поведения примесей на разных участках пароводяного тракта ТЭС. Если бы в рабочей среде, циркулирующей в основном и теплофикационном контурах, а также в системах охлаждения турбин, не было никаких примесей, многие затруднения в работе паротурбинных станций не возникали бы. Так, отпали бы полностью затруднения, связанные с образованием на поверхностях, соприкасающихся с паром и водой, твердых отложений, содержащих соли кальция, магния, натрия и свободную кремнекислоту. Из опыта эксплуатации ТЭС известно, что солевые отложения в больших или меньших количествах могут образовываться на поверхностях нагрева котлов, в пароперегревателях, на лопатках турбин, а также на трубках конденсаторов со стороны охлаждающей воды. Трудноудаляемые отложения кремне-кислоты встречаются главным образом в проточной части турбин. При отсутствии в рабочей среде таких примесей, как Ог и СОг, уменьшилось бы образование отложений, содержащих окислы железа и меди. Такого вида отложения встречаются в котлах, пароперегревателях, турбинах, подогревателях высокого давления и другой теплообменной аппаратуре. [c.20]

Для того чтобы перевести коррозионно-активные соединения, которые образуются при сжигании недостаточно чистых топлив, из жидкого в твердое состояние или изменить их химические свойства, используются присадки к топливам. Вредное действие ванадия предотвращается с помощью присадок, содержащих главным образом магний, а в некоторых случаях и другие элементы, например кремний нли алюминий. Чтобы предотвратить вредное действие натрия, имеющегося в чистых (без ванадия) топливах, применяют присадки, содержащие хром или иттрий. [c.39]

На формирование мартеновского шлака оказывают влияние окислы компонентов металлической шихты, флюсы и руда, материалы подины и кладки печи, загрязнения металлической шихты (земля, песок) и пр. Преобладание в составе сталеплавильных шлаков окислов кремния, фосфора, титана, ванадия, железа, хрома делает его кислым, а кальция, магния закиси железа, марганца — основным. Кроме того, на образование сталеплавильных шлаков оказывает влияние ряд аморфных окислов, т. е. меняющих свои химические свойства в зависимости от условий среды, в которой они находятся (окись алюминия и в некоторых случаях окись магния). [c.391]

Для сохранения физико-.химических свойств минеральных масел рекомендуется применять металлический антиокислитель (чистый металлический магний). [c.157]

Магний характеризуется незначительным удельным весом (1,74) и является наиболее легким из всех технических металлов. Благодаря этому сплавы на магниевой основе характеризуются низким удельным весом. Согласно ГОСТ 804-41 промышленное применение имеют две марки магния, химический состав и физические свойства которых приведены в табл. 226. [c.434]

Примеси сильно влияют на механические и физико-химические свойства свинца. Висмут и цинк понижают кислотоупорность свинца. Натрий, кальций и магний резко повышают твердость и прочность свинца, но снижают его химическую стойкость. Медь улучшает устойчивость свинца против действия серной кислоты и повышает предел ползучести. Сурьма повышает твердость и кислотоупорность свинца по отношению к серной кислоте. Барий и литий повышают твердость свинца. Кадмий, теллур и олово повышают твердость и сопротивление усталости свинца. [c.464]

Химические свойства. Магний —двухвалентный элемент. Он обладает боль- [c.312]

По своим физико-химическим свойствам многие цветные металлы резко отличаются от стали, что необходимо учитывать при выборе способа и технологии сварки. Наибольшее значение для оценки свариваемости того или иного металла имеют следующие свойства сродство к газам воздуха, температуры плавления и кипения, теплопроводность, плотность, механические характеристики при высоких и низких температурах. По совокупности этих свойств рассматриваемые металлы можно условно разделить на такие группы легкие (алюминий, магний, бериллий) активные и тугоплавкие (титан, цирконий, ванадий, вольфрам, молибден, ниобий) тяжелые цветные и драгоценные (медь, серебро, платина и др.). [c.635]

Железо уменьшает пластичность алюминия, электропроводность и коррозионную стойкость. Однако в жаропрочных алюминиевых сплавах железо (в сочетании с никелем) является полезным. Кремний, наряду с другими при.месями (медь, магний, марганец, никель, хром, цинк), способствует упрочнению алюминиевых сплавов. На механические и физико-химические свойства кремний влияет так же, как и железо. [c.58]

По своим физико-химическим свойствам цветные металлы существенно отличаются от сталей, что необходимо учитывать при выборе способа и режимов сварки. Наибольшее значение при этом имеют следующие свойства металлов сродство к газам воздуха, температура плавления и кипения, теплопроводность, коэффициент теплового расщирения, плотность, механические свойства при низких и высоких температурах. По совокупности этих характеристик цветные металлы можно условно разделить на следующие группы легкие (алюминий, магний, бериллий) химически активные и тугоплавкие (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден) тяжелые и драгоценные (медь, золото, платина и др.). [c.315]

По своим физико-химическим свойствам многие цветные металлы резко отличаются от стали, что необходимо учитывать при швборе вида и технологии сварки. По химической активности, температурам плавления и кипения, теплопроводности, плотности, мехавиче-ским характеристикам, от которых зависит свариваемость, цветные металлы можно условно разделить на такие группы легкие (алюминий, магний, бериллий) [c.131]

Физико-химические свойства шлаков. В процессе плавки в электропечах образуются побочные продукты продукты окисления или угар химических элементов (т.е. образуются неметаллические включения вследствие раскисления сплава) кремнезем, глинозем, оксид магния и др. (поступают с металлической шихтой). В комплексе эти побочные продукты представляют собой расплавленнЕяй металлургический шлак. [c.277]

К конструкционным материалам в реакторах предъявляется дополнительное требование радиационной стойкости, т. е. длительного сохранения физических и химических свойств в условиях интенсивнейшего нейтронного облучения. Особенно опасны коррозия и падение механической прочности. Так, коррозия оболочек твэлов и теплоносителей может привести к нарушению герметичности и тем самым к радиоактивному заражению теплоносителя, а иногда и к аварии. Для изготовления конструктивных элементов применяются алюминий, его сплавы с магнием или бериллием, цирконий, керамические материалы, нержавеющая сталь, графит, покрытия из ниобия, молибдена, никеля и некоторые другие материалы. [c.582]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зз-электрона и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом л = 3 могут существовать еще 10 электронов с / =2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

По химическим свойствам доломит практически равноценен кальциту. Микродоломит имеет устойчивый белый цвет, хорошо диспергируется, является атмосферостойким. Высокая ат-мосферостойкость доломита объясняется способностью гидроксидов кальция и магния образовывать при участии карбоксильных групп, связующего и диоксида углерода воздуха труднорастворимые соли, которые обладают свойствами ингибирующих комплексов. [c.70]

По своим химическим свойствам оксид магния — основной оксид и, как следствие этого, соединяется со всеми кислотными оксидами. Растворим в неорганических кислотах (частично в воде). Обожженный при высоких температурах, а также электроплавленый MgO противостоит действию органических кислот, кислотных газов и почти нерастворим в воде, однако подвержен действию водяного пара. [c.139]

Таким образом, физико-химические свойства магния позволяют его применять при разливке стали для создания восстановительной атмосферы в изложнице, так как при его горении поглощаются кислород и частично азот. Уменьшение парциального давления кислорода и азота в изложнице при горении магния быстро компенсируется в основном резким повышением давления при подогреве оставшейся атмосферы изложницы и вытеснении газов поднимающ имся металлом. Поэтому заметного подсоса воздуха в этот момент не происходит. [c.240]

Магний — химически активный металл и легко окисляется. Оксидная пленка MgO не обладает высокими запдитными свойствами и с повышением температуры скорость окисления быстро возрастает. При нагреве на воздухе до 623 °С магний воспламеняется. Это затрудняет плавку и разливку магния и его сплавов. Магниевая пьшь, мелкая стружка самовозгораются при еще более низкой температуре. Поэтому отливки перед загрузкой в печь для их термообработки необходимо очищать от магниевой пьши, стружки и заусенцев. [c.627]

Несмотря на большой отрицательный электрохимический потенциал бериллия (—1,85 В) и, следовательно, его высокую термодинамическую активность, бериллий, вследствие образования защитных пленок, довольно устойчив в атмосферных условиях. Его блестящая, серебристая поверхность лишь очень медленно тускнеет на воздухе. В этом отношении он похож на алюминий и магний, на которые несколько похож по внешнему виду и химическим свойствам. При нагреве бериллий, по сравнению с алюминием и магнием, гораздо лучше сохраняет свою прочность. При нагреве на воздухе до 400—500 °С бериллий окисляется очень слабо, при 800Х — достаточно быстро. С водородом заметно не реагирует, с азотом при высоких температурах образует нитриды ВезЫз. Холодная и горячая вода не оказывают на бериллий заметного воздействия. Стационарный потенциал бериллия в растворе 0,5 н. Na l равен пример- [c.276]

В последние годы получены синтетические асбесты различного химического состава, близкие по структуре и свойствам к природным минералам группы амфиболов. Они получаются двумя способами пирогенным, т. е. путем кристаллизации из расплава фторсодержащих силикатных соединений, и гидротермальным — кристаллизацией при 220—550 °С и давлении 10—110 МПа из водных смесей оксидов, гидроксидов и растворимых солей магния и силиката натрия. Синтетические волокнистые ам-фиболас сты представляют собой эластичные волокна и иглы толщиной 2-Ю- —ЫО- мм, длиной 0,2—25 мм, По физико-химическим свойствам они не уступают лучшим сортам природных асбестов, а по нагревостойкости, механической прочности и электрическим показателям превосходят их. Синтетические асбесты можно использовать в виде наполнителей для получения различных электроизоляционных материалов высокой нагревостойкости. Выпускают синтетические асбесты в настоящее время в виде опытных партий. [c.265]

I — сульфатно-хлоридные, содержащие хлориды и сульфаты кальция, магния и натрия к ним относятся морская вода и рассолы озер морского происхождения II — хлоридные (хлориды кальция, магния и натрия) содержание в них сульфата кальция возможно только в пределах его растворимости в этой системе. Присутствие aS04 не влияет на физико-химические свойства системы. [c.220]

В монографии обобщены исследования последних лет в области изучения физико-химических свойств и вскрываемости шлаков с добавками различных количеств оксидов марганца, кальция и магния. Рассматриваются преимущества применения нефелина при получении ванадийсодержащих шлаков. [c.279]

Важным химическим свойством воды является ее жесткость. Жесткость воды обусловливается наличием солей кальция и магния и выражается в градусах. У нас принято измерять жесткость немецкими градусами один немецкий градус жесткости соответствует содержанию 10 мг оккси кальция СаО или 7,14 мг окиси магния MgO в 1 л воды. [c.148]

Отличительными чертами в физико-химических свойствах электродиализованной формы вермикулита является наличие низкотемпературного эндоэффекта с максимумом нри 190° С и более расширенного по сравнению с Mg-формой (рис. 2). Сильно обводненный вермикулит имеет также и более низкотемпературный эффект (110—120° С). Эндоэффект при 290° С, характерный для межпакетного магния, отсутствует. В процессе электродиализа этот пик сначала уменьшается, а затем полностью исчезает в катализ выходит около 4% магния. Кривая ТГА в интервале температур 200—650° С более крутая, что свидетельствует о повышенном содержании цеолитной воды. Высокотемпературная часть кривой ДТА мало отличается от аналогичного участка кри- [c.161]

К модификаторам относят окислы натрия, калия, лития, кальция, магния, цинка, бария и др. Из окислов этой группы нельзя получить стекла, однако сочетанием их с любым из стеклообра-зователей можно получить большое количество стекол с различными физико-химическими свойствами. [c.323]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

НИЮ и потому стоек в воде, нейтральных и многих слабокислых средах, в атмосфере. Широко применяется в технике, особенно в самолетомоторостроении, в химической и пищевой промышленности, транспорте. Сплавы алюминия обладают меньшей коррозионной стойкостью, но имеют более высокую прочность по сравнению с алюминием. Коррозионное поведение алюминия обусловливается химическими свойствами пассивной пленки АЬОз, которой защищена поверхность алюминия. Пленка Л Оз растворяется в сильных неокисляющих кислотах и щелочах (см. рис. 17) с выделением водорода. Алюминий стоек в сильных окислителях и в окисляющих кислотах, например в азотной кислоте, в растворах бихроматов и т. п. Он — один из лучших материалов, применяемых для изготовления цистерн и хранилищ концентрированной азотной кислоты. Хлориды разрушают пленку АЬОз. В контакте с электроположительными металлами (медью, железом, кремнием и др.), а также при наличии в алюминии примесей этих металлов скорость коррозии возрастает. Сравнительно высокая стойкость против коррозии чистого алюминия обусловливается высоким пepeнaпpяжeниeJй водорода на нем. Вероятно поэтому в нейтральных растворах коррозия алюминия протекает с кислородной деполяризацией, а лри содержании в металле названных примесей с низким перенапряжением водорода доля водородной деполяризации возрастает. Следовательно, коррозионная стойкость алюминия сильно зависит от чистоты металла. Контакт с цинком, кадмием безвреден для алюминия, контакт с магнием и магниевыми плaвa ми опасен. Алюминий стоек против газовой коррозии, однако выше 300° С приобретает свойство ползучести. [c.56]

Можно указать ряд аспектов проблемы, требующих дальнейшего исследования. В частности, несомненный интерес представляет влияние начальной температуры заряда. Ее роль может проявляться не только как вклад в температуру горячих точек.за фронтом ударной волны и в скорость распространения волн горения из очагов, но и в изменении физико-химических свойств исходного ВВ, что может привести к смене механизмов и пределов инициирования детонации. Требует выяснения связь между свойствами различных добавок (флегматизирующих, сенсибилизирующих и др.) и макрокинетичес-кими закономерностями процесса. Наряду с размером зерен ВВ, на образование эффективных очагов реакции может оказать влияние и их форма. Представляет, в частности, интерес вопрос о возможной анизотропии чувствительности текстурированных (например, литых) зарядов ВВ к ударно-волновым воздействиям. Совершенно не изучен вопрос о кинетике взаимодействия продуктов взрыва с энергетическими добавками в ВВ, такими как алюминий, магний и т.д., а также процессы в ВВ, содержащих механическую смесь окислителя и горючего. [c.336]

Природный мел подразделяется на молотый и комовой и в зависимости от физико-химических свойств на три марки А, Б и В. Содержание углекислого кальция и углекислого магния в меле этих марок должно быть не менее (соответственно) 98, 95 и 907о. Содержание окиси железа не более 0,2% нормируется только для мела марки А. [c.46]

О способах создания однонаправленной анизотропии в магннй-марганец-кобальтовых ферритах. Бородин о-в а Р. В., Стрыгин Ю. Ф., Б о р о д и н о в М. В. Физические и физико-химические свойства ферритов , [c.226]

Сварка алюминиевых и магниевых сплавов. При сварке алюминиевых (АМг5, АМгб, Д20 и др.) и магниевых <МА1, МА8, МА2-1 и др.) сплавов возникает ряд особенностей металлургического процесса, вызванных физико-химическими свойствами алюминия и магния. Наличие на поверхности свариваемого металла и проволоки тугоплавких окислов АЬОз и MgO, не растворяющихся в металле сварочной ванны, вызывает появление в шве окионых включений, а также возникновение постоянной составляющей (при сварке на переменном токе). При сварке алюминиевых и магниевых сплавов возникает о-паоность образования нитридов магния и алюминия, резко снижающих пластические свойства металла шва. [c.369]

Физико-химические свойства. Сплошного ряда твердых растворов магний не дает ни с одним металлом. Наибольшей растворимостью в твердом состоянии обладает d, у к-рого разница в параметре решетки с Mg наименьшая. Остальные ме- [c.170]

По своим химическим свойствам литий больше похож на магний и щелочноземельные металлы и значительно устойчивее остальных щелочных металлов. Поверхность свежего среза имеет серебристо-белый цвет с желтым оттенком на воздухе она сначала становится желтой, а затем быстро сереет (образование нитрида). После этого в сухом воздухе поверхность лития остается более или менее неизменной. В сухом воздухе литий можно плавить и отливать. По отношению к сухому кислороду до 200° С литий почти инертен. Выше 200° С он загорается и сгорает спокойным пламенем, образуя LI2O. Во влажном воздухе он образует гидроокись, но медленнее, чем остальные щелочные металлы. В водороде при 500— 800° С образуется L1H в сухом азоте уже при комнатной температуре литий образует нитрид, С водой литий реагирует бурно (но не плавится), вытесняя из нее водород. Расплавленный литий не действует на железо и никель, но взаимодействует с платиной. Кварцевые сосуды устойчивы при соприкосновении с литием только до 285° С стеклянные и фарфоровые сосуды разрушаются yoi e при температурах выше 150° С В ртути при комнатной температуре растворяется только 0,036% вес. лития. Ряд амальгам HgLl обладает уже при содержании 3,34% вес. лития точкой плавления около 600° С, [c.417]

По химическим свойствам огнеупорные материалы делят на три группы кислые, основные и нейтральные. Кислые огнеупоры состоят преимущественно из кремнезема (Si02) они вступают в химическое взаимодействие с основными огнеупорами и шлаками, но стойки к кислым шлакам. Основные огнеупоры, наоборот, состоят преимущественно из основных оксидов, обычно из оксидов магния (MgO) и кальция (СаО). Нейтральные огнеупоры почти не взаимодействуют ни с основными, ни с кислыми огнеупорами и шлаками. [c.14]

Особенности КМ обусловили области их основного применения а) сварка деталей малых толщин и диаметров КМ являются одним из основных видов оборудования контактной сварки в электронике и приборостроении б) сварка изделий, не допускающих коробления вследствие нагрева или содержащих элементы, температура нагрева которых опраничена, например сварка корпусов интегральных схем и полупроводниковых приборов, сварка металлических листов с декоративным покрытием иа пластика и т. п. в) сварка материалов с высокой температуро- и электропроводностью, например сварка легких сплавов на основе алюминия и магния и т. п. г) сварка материалов с различными физико-химическими свойствами д) сварка деталей неравной толщины, причем соотношение толщин при сварке на КМ может быть наибольшим-по сравнению с другими способами контактной сварки. При прочих равных условиях применение КМ оказывается предпочтительным в большинстве тех случаев, когда требуется высокая стабильность качества сварных соединений (например, при изготовлении изделий ответственного назначения), а также при пе регруженной или маломощной электросети. [c.7]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...