Спектр лития

Спектры других щелочных металлов. Мы рассмотрели более подробно лишь спектр лития. Спектр остальных щелочных металлов имеет аналогичную структуру. Необходимо лишь принять во внимание, какое состояние является основным. Например, у натрия основное состояние есть [c.202]

Тонкая структура энергетических уровней полностью объясняет особенности спектра излучения щелочных металлов. Рассмотрим для примера спектр лития. С учетом тонкой структуры все уровни энергии атома лития (см. рис. 65) дублетны, за исключением 5-уровней, которые синглетны. Рассмотрим переходы между ними. [c.204]

И действительно, в спектре лития наблюдается линия v = 21725,6 сж Ч Х= 4601,6 А. Как видно, расхождение между вычисленным и наблюденным значениями v имеется лишь в шестой значащей цифре и лежит в пределах ошибок измерений. [c.14]

Литий — металл серебристо-белого цвета, самый легкий из известных в природе металлов. Пары лития окрашивают пламя в красный цвет. Дуговой спектр лития расположен в видимой инфракрасной и ультрафиолетовой части. [c.525]

Таблица Менделеева содержит смесь горизонтальных рядов, т.е. семь периодов и восемь вертикальных рядов, названных группами. К периодически изменяющимся свойствам, которые определяются внешними электронными оболочками, относятся наряду с химическими свойствами также атомный объем, напряжение ионизации, температура плавления, коэффициент расширения, строение оптических спектров и др. Элементы, расположенные в одном вертикальном столбце, обладают близкими свойствами при перемещении в направлении горизонтального ряда свойства элементов постоянно изменяются, но характер их изменения повторяется в следующем периоде. С каждым периодом в электронной оболочке атома начинается новое главное квантовое число, которое равно номеру периода. Это иллюстрирует схема для подуровней первых четырех электронных оболочек (рисунок 3.28). Первая оболочка относится к самому легкому элементу водороду, с порядковым номером 1, т.е, он имеет 1 электрон на внешней оболочке. Следующий элемент в этом ряду гелий имеет 2 электрона на той же первой оболочке. Литий имеет 3 электрона 2 электрона на Is подуровне и 1 электрон на 2s подуровне.

Первоначально снимите несколько спектрограмм при разных давлениях газа (гелия или аргона) в диапазоне от 50 до 400 Па. Силу тока поддерживайте постоянной ( 50—100 мА). Затем сфотографируйте спектры при разной силе тока и постоянном давлении. Давление установите вблизи оптимального для линии лития 670,78 нм (последнее оценивают путем визуального сравнения снятых спектрограмм). Силу тока изменяйте от 20 до 100 мА через 20 м А. [c.86]

Упражнение 3. Изотопный анализ лития. Определите процентное содержание изотопов Ы и Ьх в пробе лития по относительным интенсивностям компонент изотопов в линии 670,78 нм, измеряемым методом фотографической фотометрии (см. главу 1 4). Для анализа используйте две крайних компоненты линии. Интенсивности этих компонент сильно отличаются друг от друга. Поэтому, чтобы получить их одновременно в области нормальных почернений, рекомендуется фотографировать интерференционную картину через ступенчатый ослабитель, устанавливаемый на щели спектрографа. При этом сильную компоненту изотопа проектируют на ступеньку с минимальным пропусканием, а слабую компоненту Ы — на соседнюю ступеньку с максимальным пропусканием. Для нанесения марок почернений спектр полого катода фотографируют через ступенчатый ослабитель в отсутствие интерферометра (см. упр. 2). При фотометрическом определении интенсивности слабой компоненты необходимо учитывать фон,, интенсивность которого следует вычитать из измеренной интенсивности компоненты. [c.86]

Пламя получают с помощью обычной стеклодувной горелки с поддувом воздуха. Так как пламя горелки в видимой области спектра почти прозрачно, его подкрашивают, вводя в него какой-либо щелочной или щелочноземельный элемент, имеющий яркие линии в видимой части спектра. Для наблюдения обращения удобны желтые Д-линии натрия (589,0 и 589,6 нм), зеленые линии таллия (535,0 нм) и бария (553,Й нм) и красная линия лития (670,78 нм). Наиболее часто используют натрий, который вводят в пламя путем распыления водного раствора поваренной соли. Распылитель 11, устройство которого видно из рис. 95, включен в канал, подающий в горелку воздух. Пульверизатор распылителя [c.258]

В качестве объекта исследований можно использовать любой источник света, в спектре которого имеются линии водорода или лития. Наиболее доступной является обычная дуга переменного тока. Для того чтобы в спектре дуги присутствовали водородные линии, необходимо каким-либо путем ввести водород в разряд. Можно использовать следующий простой способ увлажнить один из угольных электродов, например нижний, обернув его как можно ближе к рабочему концу ватой, смоченной водой. При разогревании конца электрода в дуге вода испаряется, пары ее поступают в разряд, и линии водорода появляются в спектре. [c.274]

Для измерений Яе по линиям лития необходимо в один из. угольных электродов (обычно нижний) ввести какую-либо соль лития. Легко ионизируемый литий обеспечивает достаточную проводимость разрядного промежутка при более низкой температуре. Поэтому температура дуги понижается и может оказаться близкой к оптимальной температуре возбуждения линий лития. В этом случае литий светится более или менее равномерно по всему объему дуги, и измеряемая концентрация электронов является усредненной по объему дуги. Можно выяснить, в каких зонах дуги излучаются линии если сфотографировать спектр дуги, повернув ее изображение на 90° (см. задачу 14). [c.275]

В спектре атома лития имеются кроме главной и другие серии. Важнейшие из них следующие. [c.201]

Новиков А. К. Применение метода взаимных спектров к некоторым акустическим измерениям.— В кн. Борьба с шумами и вибрациями.— М Изд-во лит ры по строительству, 1966. [c.286]

В е й ц В. Л., К о ч у р а А. Е. Схематизация импульсных элементов в системах автоматического регулирования с ограниченным спектром.— Научные труды вузов Лит. ССР, Вибротехника, 1974, 2 (23). [c.341]

Клей УФ-235. Клей рекомендуется применять для склеивания деталей из стекла, кварца, флюорита, фтористого лития, фтористого натрия и других минералов, от которых требуется повышенная прозрачность в ультрафиолетовой области спектра. [c.735]

У щелочных металлов Ридбергом было установлено существование трех различных серий (см. спектр лития на рис. 3 и 4). Эти серии получили следующие названия 1) главная, 2) 1-я побочная, 3) 2-я побочная, Главная серия содержит самые яркие и наиболее легко получаемые линии первая (головная) линия главной серии наиболее характерна для спектра данного элемента. Кроме того, линии главной серии обнаруживаются также в поглощении. Переменный терм каждой из указанных серий может быть довольно точно представлен формулой вида (5а). При этом поправку а принято обозначать для переменного терма главной серии через р, 1-й побочной—через d, 2-й побочной— через S. ) Линии обеих побочных серий стремятся к одному и тому же пределу. Благодаря этому сериальные формулы всех трех серий принимают следующий вид [c.12]

Рассмотрим, прежде всего, спектр лития и сходных с ним ионов. Простой характер спектра лития заставляет предполагать, что два из его трех электронов располагаются близко от ядра, в то время как третий движется по более далекой орбите, которой соответствует большее значение главного квантового числа п. По Бору, оба внутренних электрона имеют п=, а третий валентный электрон— в невозбужденном состоянии = 2. Изучение спектров ряда Lil, Bell, Bill, IV,. .. подтверждает это предположение. Спектры Be II, Bill, IV,. .. сдвинуты, по сравнению со спектром Lil, в ультрафиолетовую часть благодаря большим зарядам ядер. Их полное сходство со спектром лития указывает, что все три электрона в каждом из этих ионов расположены совершенно так же, как в нейтральном атоме лития. [c.49]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зз-электрона и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом л = 3 могут существовать еще 10 электронов с / =2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

Мягкие рентгеновские эмиссионные спектры лития, натрия, бериллия, магния и алюминия, полученные экспериментально О Брайеном и Скиннером ) и Фарино ), приведены на рис. 204. Полосы лития и бериллия возникают вследствие переходов на уровень 1 (/Г-полоса), а обе полосы магния и алюминия возникают, соответственно, от переходов к 15-уровню и 2/)-уровню полоса). В противоположность абсорбционным спектрам галоидно-щелочных соединений (см. 95) эти спектры ие содержат сильных дискретных линий это свидетельствует о том, что уровни возбуждения [c.463]

Эти результаты, получеггные Шоттки [182], использовались Симоном [183] для объяснения отклонений теплоемкости лития, натрия, кремния, серого олова и алмаза от формулы Дебая (5.6). Однако теплоемкость этих веществ меняется с температурой монотонно, любой же монотонный ход теплоемкости, как отмечал Блекмен [39], может быть получен из соответствующего непараболического спектра решетки. Поэтому рассмотренную выше схему энергетических уровней следует использовать для объяснения поведения теплоемкости только при наличии максимумов теплоемкости. Так, нанример, для некоторых редкоземельных элементов [99] подобные максимумы связываются с переходами между 4/-уровнями, расщепленными внутрикристаллическим нолем (см. п. 20). [c.366]

Рис. 83. Схема установки для измерения кривых термовысвечивания и спектров ИК-стимуляции вспышки / — криостат с образцом 2—ртутная лампа ПРК-2 с фильтром УФС-1 3 — кварцевый конденсор 4 — сменное поворотное зеркало 5 — спектрометр ИКС-12 6 — источник ИК-излуче-ния 7 — линза из фтористого лития 8 — фотоумножитель ФЭУ-17 9 — усилитель постоянного тока У1-2 10 — потенциометр ЭПП-09, И — сменные светофильтры /2 — стеклянный конденсор 13 — фотозатвор 14—источник высокого напряжения выпрямитель ВС-9 15—автотрансформатор

В спектрах щелочных металлов отдельные серии внешне походят на серию Бальмера (см например, рис. 3). Как видно из рис. 4. для тех же серий лития зависимости v от WSIv tf изображаются линиями, близкими к прямым, аналогично рис. 2 для бальмеровской серии водорода. Основываясь на этом, Ридберг попытался придать спектральным термам различных элементов вид, аналогичный тому, который они имеют для водорода, а именно он по- [c.11]

Чтобы установить распределение электронов в нейтральном атоме лития, следует предположить, что третий электрон подносится бесконечно медленно из бесконечности к положительному иону лития, находящемуся в нормальном состоянии. Тогда, в силу принципа адиабатической инвариантности Эренфеста, состояния обоих внутренних электронов сохраняют их квантовые числа, хотя и могут испытать значительные возмущения. Таким образом, в нейтральном атоме лития два наиболее внутренних электрона также составляют замкнутую оболочку. Эта замкнутая оболочка из двух одноквантовых электронов сохраняется и во всех прочих элементах, что непосредственно подтверждается структурой рентгеновых спектров. Третий электрон в нейтральном атоме лития не может по принципу Паули иметь главное квантовое число п =. Нормально он находится в состоянии 2s в случае возбуждения атома он может переходить в более высокие состояния 2р, 3s, Зр,. .. и т. д. Сходство спектров ионов BeII, Bill, IV,. .. указывает, что электроны расположены в них совершенно аналогично расположению в нейтральном атоме лития. [c.230]

Тот факт, что рентгеновы лучи излучаются обычно не свободными атомами, а твердыми телами сказывается и в появлении тех или других рентгеновых линий при возрастании зарядового номера Z. Например, 2р-элек-троны у свободных атомов впервые появляются в нормальном состоянии у бора (Z = 5). Отсюда и линия должна была бы впервые наблюдаться у данного элемента. На самом деле в рентгеновых спектрах твердых тел линия /Сд наблюдается у бериллия (Z = 4) и даже у лития (Z = 3), что объясняется ролью химических связей в твердом теле>. В результате этих связей внешние электроны атомов возбуждаются и могут с возбужденных уровней переходить на освободившееся место в /С-оболочке. Таким образом, /С-линии у подобных элементов носят, как и коротковолновые сателлиты, полу-оптический характер. [c.322]

Радиоизотопные источники быстрых нейтронов представляют собой ампулы, содержащие трансплутониевый радиоактивный изотоп 2 f спонтанного распада, или а-активный изотоп (наиример, 2 °Ро) в смеси с материалом мишени, или Y-активный изотоп (например, с мишенью, отделенной от изотопа (табл. 9). В качестве мишеней для а-активных изотопов используют бериллий, бор, литий, фтор, углерод и др., а для узктивных изотопов — бериллий и дейтерий. Спектр излучения одного из этих источников показан на рис. И. [c.23]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...