Пассивное состояние алюминия титана

Пассивное состояние алюминия 55 -- титана 50 [c.297]

Известно, что титан в морской воде более стоек, чем алюминий, железо, цинк, кадмий и многие другие металлы. У титана склонность к пассивации сильнее, чем у хрома, и он способен сохранять стойкое пассивное состояние [c.53]

На возможность пассивирования металлов кислородом воды указывает и Хор. Основанием для такого утверждения явились эксперименты, в которых с помощью меченых атомов было установлено, что при анодном окислении никеля в серной кислоте из воды переходило на металл гораздо больше кислорода, чем из сульфат-ионов. В литературе встречается и ряд других указаний, свидетельствующих о пассивирующих свойствах воды. В частности, Эванс сообщает любопытный факт 99%-ная уксусная кислота не оказывала никакого коррозионного воздействия на алюминий, однако стоило из нее удалить 0,05% воды, как скорость коррозии увеличилась в 100 раз. В диметилформамиде, содержавшем серную кислоту, никель переходил в пассивное состояние, когда концентрация воды превышала 0,2%. В отсутствие воды никель активно растворялся. Описаны также случаи пассивирования титана незначительными количествами воды в неводных средах, а также алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей в окислителях. [c.70]

Титан в морской воде находится в устойчивом пассивном состоянии, он является катодом по отношению к различным металлам (нержавеющим сталям, медноникелевым сплавам, алюминию и его сплавам) и может усиливать их коррозию. Однако если поверхность титана относительно невелика, то ускорение может быть и не очень значительным, так как титан является малоэффективным катодом. [c.82]

Алюминий относится к числу наиболее электроотрицательных металлов. Его нормальный равновесный потенциал соответствует электродной реакции А1 = А " + Зе = —1,663 В [172]. Несмотря на это, алюминий имеет достаточно высокую коррозионную стойкость в большинстве нейтральных и слабокислых водных сред, а также в атмосфере вследствие большой склонности к Пассивированию. По устойчивости пассивного состояния в аэрированных растворах алюминий может быть поставлен на второе место после титана. [c.55]

Способность многих металлов пассивироваться широко используют в технике, например изделия из алюминия применяют в воде и воздухе, из титана — в агрессивных средах. Перевести металлы и сплавы в пассивное состояние можно следующими способами. [c.25]

Результаты исследования контактной коррозии титана с алюминием и нержавеющей сталью в серной кислоте приведены в табл. 33. В разбавленной (0,5%-ной) серной кислоте потенциал титана равен 4-0,43 в, а потенциал алюминия равен —0,2 в. В соответствии с этими значениями потенциалов в паре Т1—А1 анодом пары является алюминий. Коррозия алюминия вследствие этого, как видно из таблицы, возрастает. Титан и его сплавы, несмотря на то, что они являлись катодами коррозионных пар, подвергались коррозии. Причиной этого является отрицательный защитный эффект, проявляющийся при катодной поляризации титана в тех кислых средах, в которых он находится в отсутствии катодной поляризации в пассивном состоянии . [c.64]

Смешанный анодно-катодный или превалирующий анодный контроль. Анодная кривая имеет характерную петлю перехода в пассивное состояние. Величины АЕх и соизмеримы или даже отношение АЕ АЕа, меньше единицы. Обычно это характеризует заметную анодную пассивность, как например при коррозии железа и стали в азотной кислоте, нержавеющих сталей в аэрированных нейтральных или слабокислых растворах, титана в слабокислых растворах, алюминия в нейтральных растворах. Скорость коррозии обычно мала, но в присутствии активных ионов может сильно повышаться (например, при увеличении концентрации хлор-ионов в азотной кислоте для железа и стали или фтор-ионов в случае титана). [c.26]

Металл устойчив благодаря пассивному состоянию. Многие металлы в аэрируемых растворах, в азотной кислоте и других окислителях находятся в пассивном состоянии. Однако наиболее сильно эта способность выражена у хрома, титана, алюминия, тантала, ниобия, никеля, магния н железа. [c.5]

Металл относительно устойчив благодаря наступлению пассивного состояния. Почти все металлы в подходящих условиях могут быть переведены в пассивное состояние, однако наиболее сильно эта способность выражена у титана, хрома, алюминия, тантала, ниобия, никеля, железа, магния. У большинства металлов пассивное состояние будет нарушаться при наличии активных ионов ( 1 , Вг , F ) и наличии восстановительных условий и, наоборот, наиболее четко проявляться в окислителях — азотной кислоте, сильно аэрируемых растворах. [c.432]

Пассивное состояние металлов имеет большое практическое значение. Коррозионная стойкость ряда металлов, например алюминия и магния в воздухе и воде, титана во многих коррозионных средах, асто бывает обусловлена их пассивностью. [c.322]

Благоприятное действие дооавок кремния и титана на коррозионную стойкость алюминиевых покрытий на стали заключается в появлении новой, отличной от чистого алюминия структуре. В алюминиевом сплаве, начиная от содержания 0,6 % кремния, фиксируются две структурные составляющие, из которых ок >аза имеет электродный потенциал, близкий к чистому алюминию, тогда как 3-фаза катодна по отношению к алюминию и потенциал ее близок к потенциалу чистого кремния (-0,66 В). Вследствие этого подобные покрытия можно рассматривать как алюминиевые с катодной добавкой, что подтверждается характером изменения стационарного потенциала с ростом содержания кремния. С увеличением плотности тока на анодных участках и степени облагораживания потенциала облегчается возможность перехода анодных участков в пассивное состояние. [c.94]

Питтинговая (точечная) коррозия наблюдается у металлов и сплавов в пассивном состоянии, когда интенсивной коррозии подвержены отдельные небольшие участки поверхносги, что приводит к образованию глубоких поражений - точечных язв или питтингов. Коррозионное разрушение такого типа бывает у хромистых и хромоникелевых сталей, алюминия, никеля, циркония, титана в средах, в которых наряду с пассиваторами (окислителями) присутствуют депассиваторы (активаторы) - например, ионы галогенов. [c.58]

АЕк4 и AiiA4 соизмеримы или даже А к4/Д а4 < 1. Обычно это характеризует заметную анодную пассивность. Характерный пример коррозии металлов из пассивного состояния железо и сталь в азотной кислоте, нержавеющие стали в аэрированных нейтральных или слабокислых растворах в отсутствии хлор-ионов, титан в слабокислых растворах, алюминий в нейтральных растворах. Скорость коррозии зависит от плотности тока анодного растворения из пассивного состояния и может сильно повышаться при наличии активных ионов, например, при увеличении концентрации хлор-ионов в азотной кислоте для железа и стали или фтор-ионов для титана. [c.44]

По устойчивости пассивного состояния в аэрированных растворах алюминий может быть причислен к наиболее пассивирующимся металлам. В ряду пассивности он стоит непосредственно после титана, тантала и ниобия рядом с хромом. Например, можно отметить, что скорость коррозии чистого алюминия в аэрированных растворах хлоридов гораздо ниже, чем у меди, являющейся, в сущности, полубла-городным металлом. Правда в неаэрируемых растворах картина может быть обратной. [c.259]

Питтинговая точечная) коррозия — коррозия металла в виде отдельных точечных поражений, когда остальная поверхность металла находится в пассивном состоянии. Питтинговой коррозии подвержены углеродистые и нержавеющие стали, сплавы на основе алюминия, никеля, титана и других легкопассивирую-щихся металлов и сплавов в морской воде, рассолах холодильных машин, смесях соляной и азотной кислот и т. д. [c.39]

Возможен случай, когда титан находится в пассивном состоянии, а контактирующий металл — в активном при этом может возникать отрицательный защитный эффект для титана и его коррозия усилится. Подобный случай наблюдается [18] в 0,5 н. H2SO4 при 35 °С при контакте титана (стационарный потенциал 0,43 В) и алюминия (стационарный потенциал —0,2 В). [c.182]

Точечная (питтинговая) коррозия происходит на отдельных ограниченных участках металла, когда остальная поверхность находится в пассивном состоянии. Этот вид коррозии обнаруживают легко пассивирующиеся металлы и сплавы железо, стали, особенно нержавеющие, сплавы на основе алюминия, никеля, титана, циркония и др. Точечная коррозия этих металлов происходит в средах, содержащих окислители (кислород воздуха, нитраты, нитриты, хроматы и др.) и активаторы (С1 , Вг-, I- и др.). [c.110]

Таким образом,при катодной поляризации титана, находящегося в пассивном состоянии в кислых средах, можно наблюдать отрицательный защитный эффект. Этот эффект на титане может проявиться помимо катодной поляризации также и при контактировании его с электроотрицательными металлами. Проявлением отрицательного защитного эффекта объясняется активирование титана в разбавленных растворах серной и соляной кислот в паре с алюминием, а также в контакте с активным титаном, находящимся в щели при ограниченном доступе кислорода. Установившаяся скорость коррозии титана в паре с активным электроотрицательным металлом будет зависеть от стационарного электродного потенциала контактируемого металла, его поляризационных характеристик и соотношения площадей контактируемого металла и титана. Наиболее опасным будет случай, когда общий потенциал такой пары будет лежать около потенциала максимума коррозии титана на кривой скорость 1Коррозин — потенциала (фиг. 51), что, очевидно, будет соответствовать наибольшей скорости разрущения титана под влиянием анодного контакта. [c.92]

По устойчивости пассивного состояния в аэрированных растворах (табл. 73) алюминий может быть поставлен на второе место после титана (рядом с хромом). Отмечается, например, что скорость коррозии меди, являющейся, в сущности, полублагородным металлом, в аэрированных растворах хлоридов будет гораздо выше, чем у чистого алюминия в тех же условиях. [c.543]

Однако во всех этих опытах не контролировалось прямым определением состояние поверхности металла перед началом пассивирования. Вполне возможно, что начальное состояние поверхности металла, даже в электролите, полностью освобожденном от кислорода, не исключает наличия на поверхности металла адсорбированного кислорода и даже пленочного слоя окисла (или других соединений), образованных в результате взаимодействия металла с кислородом воды, как было установлено в нашей лаборатории для алюминия В. Н. Модестовой [46] и для титана — Р. М. Аль-товским [47]. Таким образом, не вполне ясно, следует ли определяемые экспериментально количества кислорода, меньше одного монослоя, достаточные для заметного смещения потенциала в пассивную сторону, связывать с равномерным его распределением по абсолютно непокрытой поверхности металла или считать, что этот кислород идет на заделку последних пор в уже имеющейся адсорбционной или даже фазовой пленке. [c.16]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...