О природе растворов металлов в расплавленных солях

Но вот другие примеры. При определенных условиях из паров воды, находящихся в воздухе, образуются (выпадают) снежинки. Они имеют правильную форму и по структуре более высокую организацию, чем обычный пар. Здесь налицо явная самоорганизация. Из расплавов металлов или растворов солей образуются кристаллы. Это примеры самоорганизации неживой природы. [c.270]

Хлористый водород образуется при плавлении некоторых хлоридов как продукт их гидролиза. Ионы водорода, появляющиеся в расплаве хлоридов при растворении НС1, как и в водных растворах, весьма энергично окисляют металлы. Ионы водорода в солевые расплавы вносятся водой, попадающей из атмосферы, из материала контейнера и остающейся в плохо осушенной соли. На рис. 13.2 приведена диаграмма зависимости скорости коррозии циркония и железа в расплавах щелочных и щелочно-земельных хлоридов от природы атмосферы. Термодинамическая оценка процессов коррозии металлов в кислородсодержащих солях отражена коррозионными диаграммами. Такие диаграммы составлены для различных металлов по отношению к расплавленным щелочам, нитратам, карбонатам, сульфатам. В них представлена зависимость электродных потенциалов металла от парциального давления хлора в системе (для хлоридов) либо О г парциального давления углекислого газа (для карбонатов). Для характеристики окислительно-восстановитель- [c.365]

Природа растворов металлов в расплавах солей до сих пор остается не вполне ясной и дискуссионной. Наибольшее рас пространение получили две теории. По первой из них растворение металла в расплаве его соли сопровождается образованием нового химического соединения, в котором металл имеет пониженную степень окисления (субсоединения) [c.132]

Выбор электролита для анодного окисления определяется природой металла и химической стойкостью его оксида. Так, при окислении тантала, ниобия, гафния и циркония можно применять, кроме галогеноводородных, водные растворы любых неорганических кислот и их солей. При окислении титана наилучшие результаты дают растворы лимонной кислоты или фосфата натрия в этиленгликоле. Иногда для окисления этих металлов применяют расплавы солей, обычно эвтектику нитратов натрия и калия. Эффективность окисления в этом случае оказывается значительно ниже 100 %, но скорость роста АОП возрастает за счет высокой температуры электролита. [c.257]

О природе растворимости данного металла можно сделать правильное заключение ьа основании результатов различных физико-химических методов исследования определения величины растворимости изучения окраски растворов металлов синтеза субсоединений, криоскопических исследований термического анализа, измерения упругости пара над расплавом определения объемных эффектов, изучения электропроводности магнитных и спектроскопических исследований потенциометрических методов Определить состав субсоединений образующихся при растворении металла в его соли, можно на основании измерения понижения точки замерзания расплава, расчета теплоты плавления из уравнения Шредера, изучения парамагнитных и диамагнитных свойств растворов, потенциометрических исследований. Подробный обзор э их методов дан в работе 1221 [c.85]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...