Растворенные соли и твердые вещества

Растворенные соли и твердые вещества [c.352]

Увеличение содержания твердых солей в воде сопровождается обычно увеличением скорости коррозии. Вода является электролитом в гальваническом коррозионном элементе, постулируемом электрохимической теорией коррозии. Увеличение количества растворенных в ней твердых веществ приводит к возрастанию проводимости электролита, что, в свою очередь, вызывает возрастание скорости электродных реакций. Кроме того, растворенные ионы могут проникать через защитное покрытие, образованное на металле продуктом коррозии или ингибитором, делая его неплотным и плохо связанным с поверхностью. К такому проникновению особенно склонны ионы хлора, что связано, по-видимому, с их небольшим размером и высокой подвижностью. [c.21]

Гетерогенными называются системы, которые состоят из нескольких физически однородных, или гомогенных, тел, так что внутри систем имеются разрывы непрерывности в изменении их свойств. Эти системы представляют собой совокупности или различных агрегатных состояний одного и того же вещества (лед — вода, вода — пар и т. д.), или различных кристаллических модификаций (серое и белое олово и др.), или различных продуктов взаимного растворения (водный раствор соли — твердая соль — пар), или продуктов химического взаимодействия различных веществ (жидкий сплав и твердое химическое соединение двух металлов). [c.22]

Чтобы убедиться в том, что в насыщенных водных растворах не прекращаются процессы растворения твердого вещества в воде и обратного его выделения из воды, достаточно провести следующий опыт. После получения в стакане насыщенного раствора, например хлористого натрия, добавим в него некоторое количество кристаллов этой соли, содержащих изотоп натрия Na, т. е. радиоактивный натрий. Уже через несколько минут мы обнаружим с помощью специального счетчика (Гейгера - Мюллера) появление в растворе радиоактивных атомов натрия, причем количество их будет постепенно нарастать, достигнув через некоторое время наибольшего значения. Этот опыт убедительно показывает, что в насыщенном растворе соли все время идет обновление ее кристаллов, т. е. переход частиц хлористого натрия с поверхности кристалла в насыщенный раствор и поступление на их место частиц соли из раствора. [c.17]

Вообще говоря, если бы в распоряжении промышленных предприятий имелись источники чистой воды, то такая вода требовала бы минимальной обработки. Но природные воды не бывают чистыми они всегда содержат растворенные газы и соли, а во многих случаях также взвешенные вещества и живые организмы. Если такие природные воды использовать в промышленных целях без какой-либо обработки, то это может привести к различным нежелательным последствиям. Например, в котельных установках возможны коррозия металла или образование накипи на поверхностях нагрева. Вредное воздействие накипи объясняется тем, что большинство таких отложений плохо проводит тепло и поэтому может вызвать перегрев и полное разрушение металла котла. Кроме того, образуемые природной водой накипи бывают обычно твердыми, обладают хорошим сцеплением с металлом и с трудом поддаются удалению. В системах охлаждения также могут происходить коррозия и образование отложений кроме того, иногда наблюдается зарастание трубопроводов и каналов в результате развития живых организмов. Для предотвращения подобных процессов, нарушающих регулярность и эффективность работы силовых установок и технологического оборудования, и производят необходимую обработку природной воды перед ее использованием. [c.4]

Предложено несколько различных теорий, объясняющих механизм обволакивания. Часто считают, что такой процесс связан с повышением концентрации растворенных веществ в тонком слое котловой воды, примыкающем к поверхности нагрева с большой удельной тепловой нагрузкой. Полагают, что этот слой с высоким содержанием котловых солей постоянно остается вблизи металла, так как имеет повышенную температуру кипения, и поэтому мало повреждается пузырьками пара, Кипение наблюдается в основном за пределами этого слоя, а происходящее образование пара способствует поддержанию повышенной концентрации. Со временем менее растворимые вещества, особенно те, растворимость которых с повышением температуры значительно снижается (например, тринатрийфосфат), оседают на поверхности металла, а маточный раствор начинает диффундировать во все стороны от места перегрева. Это проявляется как исчезновение из раствора вещества, образующего отложение, что характерно для обволакивания. При уменьшении нагрузки на котел этот процесс протекает в обратном направлении слой концентрированного раствора и твердые отложения перемешиваются с котловой водой, а концентрация упомянутых веществ снова повышается. Если такое предположение о механизме обволакивания справедливо, то существует опасность, что отложившиеся твердые вещества могут образовать теплоизолирующий слой и вызвать таким образом повышение температуры металла. Не исключена также возможность разрушения от водородной хрупкости в связи с выделением водорода в результате реакции между металлом и щелочью, имеющей высокую местную концентрацию. [c.187]

Для системы соль — вода эта диаграмма (рис. 3-1) характеризует зависимость состава насыщенного раствора соли (компонент В) от температуры. При этом вторым компонентом является вода (компонент А). Точка А соответствует вымерзанию льда из чистой воды. Кривая АЕ характеризует состав растворов, находящихся в равновесии при различных температурах со льдом, а кривая BE — состав растворов, находящихся в равновесии с солью. Температура замерзания жидкости снижается при растворении в ней другого вещества. Отсюда понижающийся характер кривых в направлении к точке Е, где они пересекаются. Точка Е соответствует системе при равновесии в ней двух твердых фаз (льда и соли В) с раствором состава Е, отличающегося наиболее низкой и постоянной температурой замерзания. Состав смеси Е называется эвтектикой, а точка Е на диаграмме соответственно эвтектической. [c.54]

Нанесенный слой шликера грунта или эмали, как сказано выше, состоит из следующих элементов 1) твердых частичек эмалевого сплава, 2) растворенных солей, выщелоченных из эмали во время размола и выдержки шликера 3) растворенных заправочных средств — соды, буры, сернокислого натрия и других 4) мельчайших частиц глины 5) воды, 6) продуктов реакции между глиной, выщелоченными соединениями и заправочными веществами. [c.201]

На территории Советского Союза большинство подземных металлических коммуникаций и сооружений укладываются в песчано-глинистые грунты, которые представляют собой сложную систему из трех компонентов минеральных частиц, водных растворов минеральных солей и грунтовых газов. Благодаря тесной физико-химической связи между этими компонентами такие грунты обладают свойством прочно удерживать воду и растворенные в ней вещества [37]. Это свойство усиливается с повышением содержания глинистых и коллоидно-дисперсных частиц. Поэтому грунты можно рассматривать как своеобразные твердые электролиты, характеризующиеся почти полной невозможностью перемещения твердого компонента и тяжелыми условиями для перемещения жидких и газообразных компонентов. [c.5]

Известно много способов получения низких температур. Это, прежде всего, эндотермические превращения веществ (растворение солей, плавление, кипение), дросселирование и расширение сжатых газов, размагничивание твердого тела и т. д. В технике механических испытаний материалов наиболее широко пользуются тепловыми эффектами при фазовых превращениях ожи- [c.258]

Одновременно с процессом растворения соли происходит обратный процесс ее кристаллизации, так как в результате беспорядочного движения частиц соли некоторые из них, находящиеся вблизи поверхности кристаллов соли, при столкновении с нею могут задерживаться на ней, восстанавливая таким образом частично разрушенный в результате процесса растворения кристалл. Очевидно, что такая возможность обратного процесса будет возрастать по мере повышения концентрации раствора. Но по мере того, как мы будем всыпать в наш стакан еще порции поваренной соли, наступит момент, когда растворение ее как бы прекратится, т. е. когда скорость обоих процессов (растворения и кристаллизации) выровняется. При этом в единицу времени будет приблизительно столько же молекул переходить в раствор, сколько их будет выделяться на кристаллах соли. Растворы, имеющие такую предельную концентрацию растворенного вещества, называют насыщенными растворами. При достижении такого состояния в нашем стакане наступит так называемое динамическое равновесие между твердой солью и ее насыщенным раствором в воде, в результате которого нам будет казаться, что процесс растворения прекратился. [c.10]

Процесс выделения твердого растворенного вещества из его раствора или выделение твердой фазы при затвердевании веществ, находящихся в расплавленном состоянии, называется кристаллизацией. Кристаллизация применяется при производстве солей и ряда других веществ, а также для получения твердых веществ в чистом виде путем их перекристаллизации (растворение с последующей кристаллизацией). [c.247]

Растворенные твердые вещества. Влияние этого фактора неоднозначно. Присутствие неорганических солей, особенно хлоридов и [c.13]

Эти вещества могут оказаться более агрессивными, чем чистые кислоты, по отнощению к материалам, склонным к точечной коррозии, вследствие отложения твердых веществ на поверхности. Класс В часто неприемлем, так как вследствие растворения металла образующиеся соли придают окраску и привкус пищевым веществам. Материалы типа 18 и другие, богатые свинцом, следует отнести к классу С [c.823]

Из закона Кулона следует, что сила электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами будет значительно снижаться, если эти ионы будут перенесены в тл-кую среду, как вода. Отсюда понятно большое диссоциирующее и растворяющее воздействие воды на ионные кристаллы. Электролитами могут также быть и неводные растворы, например, алкогольные растворы солей, а также расплавы солей и, в меру подвижностей ионов, даже и сами твердые ионные кристаллы, Наряду с веществами, полностью распадающимися н ионы при растворении сильные электролиты), некоторые вещества, например, органические кислоты и их соли, дают при растворении только частичную диссоциацию слабые электролиты). [c.24]

Действие аккумулятора основано на возможности возникновения электрического тока под действием э. д. с. не только в твердых проводниках, но и в жидких, так называемых электролитах. Жидкие проводники — электролиты— представляют собой водные растворы кислот, щелочей или солей. В них беспрерывно происходит самопроизвольный распад молекул растворенных веществ, при котором электрически нейтральные молекулы распадаются на ионы — частицы, имеющие противоположные заряды. [c.108]

При изучении технологических процессов обработки БОДЫ для паровых котлов и нужд промышленности нам придется преимущественно встречаться с растворами в воде т вердьих и газообразных веществ. Позлажомимся сначала с процессом растворения в воде твердых веществ, для чего обратимся опять к нашему стакану воды и посмотрим, что будет происходить, если мы всыплем в него ложку поваренной соли. [c.46]

Как пример использования парциального свойства получим выражение теплоты растворения соли в ее водном растворе при постоянных температуре и давлении. Пусть система состоит из массы раствора и элементарной массы йш2 растворяемого вещества (рис., 14-1). Энтальпия системы в этом исходном состоянии равна H + hs dini), где Я обозначает энтальпию pa TiBiqpa я hs— энтальпию единицы массы тве р-дого растворяемого вещества. Когда твердое вещество добавляется к раствору и растворяется в нем при постоянных давлении и температуре, конечная энтальпия системы будет равна (Я-ЬЯг dm2) возрастание энтальпии системы между начальным и конечным состояниями будет равно [c.123]

Солями условно называют вещества, растворенные в питательной и котловой воде. Шлам — нерастворен-ные твердые частицы, движущиеся в котловой воде во взвешенном состоянии. [c.65]

Процесс переноса массы через границу раздела твердой и жидкой фаз в направлении из твердого тела в жидкость называется растворением в жидкости. Процесс растворения настолько знаком, что не требует особых пояснений. Все же следует различать два случая первый, когда все твердое тело полностью переходит в жидкую фазу (к примеру растворение сахара в чае или соли в воде), и второй, когда только часть твердого тела поступает в раствор. Примером может служить твердое тело, представляющее собой смесь растворимого и нерастворимого веществ, скажем сахара и речного песка. Второй случай более важен для техники, так как позволяет осуществлять разделение компонентов первоначально твердой смеси. Такой процесс обычно известен под названием вьщелачивания и особенно полезен при обработке металлоносных руд. Здесь нас больше интересуют проверка и наглядное пояснение общей методики расчета, нежели описание промышленных проблем. Поэтому рассматриваемый нами ниже процесс растворения не является промышленным, а представляет собой описание опыта, который можно поставить в научно-исследовательской лаборатории. [c.162]

Среды свеклоперерабатывающего отделения сахарного производства, как правило, нейтральные или слабокислые (pH = 6-7, Т= 14-45 °С) прудовая и речная вода с различным содержанием твердых веществ (0,005-30 г/л) и растворенных солей, диффузионный сок с содержанием 15%-ного водного раствора сахара и несахаров. В число неса- [c.514]

Природная вода содержит растворенные газы, минеральные соли, органические вещества и твердые механические частицы. Растворенные газы (кислород и углекислый газ) вызывают повышенную коррозию металла, механические примеси загрязняют внутреннюю поверхность котла и ухудшают теплопередачу, а растворенные минеральные соли кальция и магния при нагревании воды выпадают в осадок, образуя на поверхности котла трудно-удалимый твердый слой, называемый накипью. Накипь, имея очень малую теплопроводность, ухудшает передачу теплоты нагреваемой воде. [c.193]

В перегретом паре, поступающем в турбину, могут присутствовать в различных количественных соотноще-ниях растворенные в нем неорганические соединения, мельчайшие высококонцентрированные капельки котловой воды, частицы сухих солей и окислов металлов. При расширении пара в ступенях проточной части турбины стремительно снижаются его температура и давление, вследствие чего уменьшается растворяющая способность перегретого пара, а в унесенных капельках котловой воды сдвигй ется равновесие в растворах неорганических соединений. В результате этих физико-химических процессов из пересыщенных парового и водного растворов выделяется твердая фаза. Выделение избытка вещества из перегретого пара может происходить как непосредственно на поверхности проточной части, так и в самом паровом потоке с отложением выкристаллизовавшихся из него сухих частиц на последующих ступенях турбин. В настоящее время еще нет достаточно надежных данных о доле выпадающей из пара твердой фазы, кристаллизующейся и накапливающейся на поверхности проточной части турбины. [c.131]

Достижение предельной концентрации указанных соединений, при которой начинается процесс выделения их из воды в виде твердой фазы, т. е. начинается процесс кристаллизации, может происходить прежде всего в результате непрерывно протекающего в паровом котле испарения воды. При этом некоторая (незначительная) часть растворенны х в воде веществ уносится из котла с насыщенным паром. Основная же часть растворенных в воде солей остается в котле, и таким образом постепенно нарастает их концентрация. [c.74]

Для иллюстрации значения теории вероятности и статистического закона больших чисел в процессах водо-приготовления рассмотрим наиболее часто встречающиеся процессы растворения в воде твердых и газообразных веществ. На рис. 0-2 изображен стакан с водой, на дне которого находятся кристаллы поваренной соли (ЫаС1). [c.8]

Примером практического применения К. жидких дисперсных систем является очистка питьевых и сточных вод от взвешенных в них твердых (а иногда и жидких) примесей, что достигается прибавлением к воде небольших количеств коагулянте в—растворов сернокислого алюминия, квасцов, железного купороса, извести и других веществ, являющихся электролитами со слабо кислой или слабо щелочной реакцией. Действие таких коагулянтов основано на том, что в результате их гидролиза и взаимодействия с солями, находящимися в воде в растворенном состоянии, образуются соответствующие коллоидальные гидроокиси, к-рые коагулируют сами и в то же время вызывают К. противоположных им по знаку коллоидных частиц, взвешенных в воде в результате происходит осаждение последних. Коагуляция млечного сока каучуконосных растений (латекса),также представляющего коллоидную систему, является одним из важных процессов в кау-чукойой промышленности. Наконец методы К. нашли применение и в нефтепромышленности. Природная нефть содержит всегда в виде примеси некоторое количество воды, [c.194]

Осаждение накипи или грязи. Ни один смягчающий процесс не удаляет все растворенные вещества. Так как вода в котле испаряется, то достижение в котле такой концентрации солей, при которой происходит выпадение твердого осадка является только вопросом времени. Большой практический смысл представляет вопрос, какое твердое вещество осядет первым. Если при испарении первым достигается предел растворимости сернокислого кальция, то эта соль преимущественно осядет на горячий металл (возможно, потому, что растворимость ее при высоких температурах ниже, чем при более низких температурах) и образует твердую накипь, которая весьма затрудняет теплопередачу. С другой стороны, если первым выпадает углекислый кальций, то это происходит главным образом за счет разложения бикарбоната, и тогда ббльшая часть его выпадает в нижней части котла, образуя непристающий осадок, который может быть удален в некоторых водах часть углекислого кальция осаждается на стен- [c.431]

Гор (Gore) 2 проделал несколько опытов над поведением различных водных растворов в соприкосновении с тонко измельченным кремнеземом. Он нашел, что после перемешивания слабых растворов кислот щелочей и солей с порошком кре>шезема твердое тело во многих случаях поглощало до 80% растворенного вещества. Заметим между прочим, что концентрация растворенного вещества на поверхности соприкосновения жидкости и твердого тела делает возможным удобное и без больших потерь нанесение смазки на трущиеся поверхности гидравлических машин. Более или менее растворимое смазывающее вещество (обычно мыло) добавляется к воде перед поступлением ее в трубы тогда оно, концентрируясь на трущихся поверхностях, смазывает их и значительно уменьшает трение и износ. [c.30]

Основные источники образования накипи на внутренних поверхностях нагрева паровых котлов — соли кальция и магния, находящиеся в поступающей в котел воде в растворенном состоянии. К наиболее распространенным накипеобразующим соединениям относятся двууглекислый кальций Са(НСОз)з и двууглекислый магний Л g(H Oз)2 Углекислые соли магния и кальция, растворимые только в присутствии углекислоты, выпадают при подогреве воды, то есть когда из воды выделяется углекислота. Такая накипь образуется в виде рыхлого осадка, легко удаляемого при продувке или очистке котла. Более твердую накипь дает гипс, или сернокислый кальций Са504. Если в воде содержится хлористый магний Mg 2, то он разлагается в котле на гидрат магния, образующий также твердую накипь, и на соляную кислоту. Основные показатели качества воды для питания котлов — содержание взвешенных веществ, сухой остаток, окисляемость, жесткость, щелочность, кислотность и общее солесодержание. [c.160]

В составе питательной воды присутствуют вещества, имеющие ограниченную растворимость в условиях рабочих параметров котлов. Это прежде всего соединения кальция и магния, а также оксиды железа, меди, цинка и алюминия. В котлах вследствие испарения воды концентрация растворенных в ней солей увеличивается, и по достижении предела растворимости некоторые из них будут выпадать в виде твердой фазы на поверхности металла или в виде шлама в объеме котловой воды. Такие вещества, как силикат кальция, сернокислый кальций, гидрооксид магния, фосфат магния, выделяются из котловой воды в твердом виде, образуя преимущественно накипь. Карбонат кальция, гидроксилаппатит, силикат магния выделяются в виде шлама. [c.168]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...