Амальгамы

Наконец, сплавы с добавкой ртути (называются амальгамами) имеют температуру плавления ниже 100°С (сплавы системы Sn—РЬ—Bi—Hg). Чистая ртуть и сплавы системы Т1—Н< имеют температуру плавления ниже 0°С. Наиболее легкоплавкий металлический сплав из известных в природе (сплав с 8,57о Т1, 91,5% Hg) плавится при —59°С (рис. 458). [c.627]

По современным представлениям, скорость обеих электродных реакций определяется переносом зарядов через ионный двойной слой, единый на всей границе амальгама — раствор и не допускающий выделения структур, отвечающих анодным и катодным участкам. В частности, разряд Н+ сопровождается переносом электрона из зоны проводимости сплава, а не от отдельных составляющих его атомов Это не исключает существования участков с частичным или (реже) полным разделением анодного и катодного процессов в случае твердых многофазных материалов. — Примеч. ред. [c.63]

Рис. 4,10. Поляризационная диаграмма для амальгамы цинка в деаэрированной НС1

Хотя амальгама цинка очень слабо корродирует в разбавленной серной кислоте, так же как и пассивное железо в концентрированной азотной, Фарадей подчеркивал, что низкая скорость коррозии сама по себе не является мерой пассивности. Он считал, что лучшим критерием является сила тока, порождаемого элементом с одним из электродов—платиновым. Согласно этому кри- [c.70]

Нанесение капли ртути на поверхность алюминия приводит к быстрому нарушению пассивности, которое сопровождается образованием амальгамы. При наличии влаги амальгамированный металл быстро превращается в оксид алюминия, образуя в трубах и листовом алюминии сквозные отверстия. Даже следы ионов ртути в растворе усиливают коррозию, приводя к недопустимо высоким скоростям разрушения. [c.346]

Для разбавленной амальгамы кадмия в деаэрированном растворе, содержащем ионы кадмия, выведите выражение для расчета наклона кривой, которая отвечает зависимости скорости коррозии от pH. Концентрационной поляризацией пренебречь считать, что практически вся амальгама является катодом. [c.389]

Для ртутных токосъемников характерны малые переходные сопротивления 0,001 Ом), для их привода необходимы небольшие мощности, однако при большой скорости вращения ртуть переходит во взвешенное состояние, что приводит к неустойчивости электрического контакта. Поэтому применение ртутных токосъемников обычно ограничено частотой вращения 50 Гц, хотя известны конструкции токосъемников, в которых частота вращения, достигала 583 Гц [3], но срок их надежной работы исчисляется несколькими десятками часов. Ртутные токосъемники имеют и другие недостатки после непродолжительного хранения происходит прихват дисков, сопровождающийся повреждением амальгамы, которой покрыты контактирующие поверхности. Это явление часто-выводит токосъемник из строя. Ядовитость паров ртути заставляет усложнять уплотняющие устройства и принимать специальные меры, гарантирующие безопасность обслуживающего персонала. Все это ограничивает применение таких токосъемников. [c.312]

Рассмотрим, например, элемент, в котором электродами слу-> жат две амальгамы таллия различного состава. Обе амальгамы помещены в один и тот же электролит. При прохождении тока в гальваническом элементе происходит постепенное выравнивание концентрации таллия в обеих амальгамах, т. е. перенос таллия от амальгамы с большим его содержанием к амальгаме с меньшим его содержанием. Этот обратимый процесс можно выразить схемой [c.107]

Цинк, кадмий и ртуть при 20 °С устойчивы, при повышенной температуре окисляются реагируют с неорганическими кислотами, галогенами, щелочами, соединениями аммония, особенно при нагревании растворяются в азотной кислоте и ее смеси с соляной кислотой. Эти металлы отличаются невысокой температурой плавления. Ртуть — единственный жидкий при комнатной температуре металл она способна растворить многие другие металлы, образуя амальгамы. Металлы этой подгруппы пластичны вплоть до гелиевых температур. [c.46]

Альфа-латунь 16, 25, 177 Амальгама 46 Америций 175 Аморфные сплавы 187 Аморфный цемент 23 Анод 65 [c.205]

Легкоплавкие сплавы, содержащие ртуть (амальгамы). При добавке небольших количеств ртути (до 15%) к обычным легкоплавким сплавам можно снизить их температуру плавления до 43°С. [c.343]

Легкоплавкие сплавы, содержащие ртуть (амальгамы) [c.343]

Щелочные, щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро растворяются в ртути, образуя амальгамы. Слабо растворяются в рт ти медь и никель. [c.218]

Ртуть осаждается предпочтительно в области, находящейся под напряжением, образует амальгамы и приводит к местному разрыву металла. Действие хранителя Фрая [17] при выявлении напряжений основано не только на потемнении сегрегаций, а также на том, что в локальных деформированных зонах вследствие старения происходит предпочтительное дисперсное выделение нитридов, фосфидов и т. д. Эти зоны вследствие разницы потенциалов быстрее взаимодействуют с травителем, чем недеформированные, свободные от выделений зоны. [c.36]

Сплавы ртути (амальгамы) [c.253]

На поверхности сплавов ртути образуется пленка хлорида ртути. Поэтому структуру этих сплавов лучше всего можно выявить химическим полированием. Чтобы сделать видимыми отдельные фазы в различных амальгамах, например ртуть—медь и ртуть— олово, следует применять реактивы для травления, действующие на неблагородные компоненты сплава (например, для сплавов ртуть—медь—кислый раствор хлорного железа). [c.253]

Адлера реактив 52 Амальгама 253 Аустенит 85, 90, 138 [c.335]

Испытывались эмаль и дентин зубов человека и пломбировочные материалы (амальгамы, цементы, пластмассы), применяемые [c.20]

Влияние природы металла помимо прочего связано с зарядом его поверхности. При равновесном потенциале поверхность висмутового амальгамного электрода несет большой положительный заряд, и это в какой-то степени сглаживает различия между анионами. Все они будут прочно удерживаться у поверхности амальгамы за счет электростатических сил. Б отличие от этого заряд поверхности индиевого амальгамного электрода отрицательный. Поэтому решающее значение для этого электрода будут иметь специфическая адсорбция анионов, проявляющаяся при повышенных значениях их концентрации в растворе. [c.108]

Погружаемые в морскую воду алюминиевые конструкции окрашивают в основном с целью предотвращения обрастания. Безопасны и эффективно предохраняют алюминий от биологического обрастания составы на основе оловоорганических соединений. Не следует применять краски, содержащие соединения меди, так как выделившиеся из краски и осевшие на открытых участках поверхности алюминия ионы меди могут вызывать ускоренный питтинг. Нанесение предварительного антикоррозийного покрытия позволяет в какой-то мере уменьшить такую опасность, однако с появлением оловоорганических составов применение более сложных систем, содержащих соединения меди, нельзя считать оправданным. Ни в коем случае нельзя также использовать для получения необрастающих покрытий краски, содержащие соединения ртути. Ртуть образует с алюминием амальгамы и делает его склонным к растрескиванию при наличии растягивающих напряжений. [c.156]

При испытаниях в рабочих средах, образующих амальгамы с основным металлом, часто не требуются дополнительные приспособления. Такие среды обычно наносят на поверхность основного металла путем погружения образцов в соответствующие растворы, [c.159]

Модификацией обычного углеродного термометра является термометр из пористого стекла, насыщенного углеродом [71]. Вначале для этого термометра изготавливается пористое стекло путем вытравливания богатой бором компоненты из фазоразделенного щелочного боросиликатного стекла. В результате получается беспорядочная структура, представляющая собой плотно-упакованные кремнеземные шарики диаметром около 30 нм, с порами размером 3—4 нм. В этих порах затем осаждают волокнистый углерод. Из плиток такого стекла нарезают стерженьки размером примерно 5x2x1 мм на торцы стерженьков наносят золото-нихромовые обкладки, к которым на серебряной амальгаме крепятся медные выводы. После тепловой обработки для удаления воды и газов элементы запаиваются в платиновые капсулы, заполненные гелием. [c.249]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Коррозионные потенциалы амальгам в растворах солей соответствующих металлов почти достигают значений обратимого потенциала легирующего компонента благодаря очень низкой скорости коррозии и отсутствию заметной анодной поляризации. Например, коррозионный потенциал амальгамы кадмия в растворе dS04 ближе к термодинамическому для реакции d - -f 2ё, чем для чистого кадмия в этом же растворе. Стационарная скорость коррозии чистого кадмия значительно выше, чем его амальгамы, что ведет к еще большим отклонениям измеряемого коррозионного потенциала от соответствующего термодинамического значения. Вообще говоря, стационарный потенциал любого металла, более активного, чем водород (например, железа, никеля, цинка, кадмия) в водных растворах, содержащих собственные ионы, отклоняется от истинного термодинамического значения на величину, зависящую от преобладающей скорости коррозии, которая сопровождается разрядом Н+ [17]. Измеренные значения положительнее истинных. Это справедливо также и для менее активных металлов (например медь, ртуть), которые корродируют в присутствии растворенного кислорода. [c.64]

Хотя эти выводы логически следуют из электрохимической теории коррозии, некоторые исследователи все равно считают, что типичные сопряженные реакции восстановления и окисления (например, коррозия амальгамы цинка в НС1) протекают на одних и тех же участках поверхности и отношение площадей анода и катода не имеет значения. Необходимо экспериментально проверить выводы из модели Стерна, но такой эксперимент — дело будущего. [c.68]

Еще в XVHI веке было замечено, что железо хорошо реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не подвергается видимому воздействию концентрированной [1]. При перенесении железа из концентрированной азотной кислоты в разбавленную временно сохраняется состояние устойчивости к коррозии. Шон-бейн [2 ] в 1836 г. назвал железо, находящееся в коррозионноустойчивом состоянии, пассивным. Он показал также, что железо можно перевести в пассивное состояние путем анодной поляризации. В это же время Фарадей [3] провел несколько экспериментов, показывающих, среди прочего, что элемент, состоящий из пассивного железа и платины, в концентрированной азотной кислоте почти не продуцирует ток, в отличие от амальгамы цинка в паре G платиной в разбавленной серной кислоте. [c.70]

Ртуть и ее соединения весьма ядовиты очень вредны пары ртути. Щелочные и щелочноземельные металлы, магний, алюминий, цинк, олово, свинец, кадмий, платина, золото и серебро пастворяютс.я в ртут.и, образуя амальгамы. Слабо растворяются в ртути медь и никель. Приборы, содержащие ртуть, должны иметь металлическую арматуру из вольфрама, железа или тантала, так как эти металлы не растворимы в ртути. [c.35]

Сам принцип перемещения части раствора на время анализа из основного объема ячейки без ее разгерметизации в защищенную свинцом измерительную кювету впервые был реализован при изучении кинетики электродных процессов на амальгамах, меченных у-изотопами и жесткими р-изотопами. Раствор передавливался в кювету с помощью газа, детектором излучения служил гейгеровский счетчик. При анализе р-активных растворов использовалась кювета с тонкостенной стеклянной мембраной, малая толщина которой (0,1 мм) обеспечивала возможность регистрации р-изотопов с максимальной энергией излучения > 0,4 мэВ. [c.214]

Уверенно продолжала развиваться в XIX в. и наука о металле. Семена, посеянные М. В. Ломоносовым, давали обильные всходы. Десятки талантливых ученых и практиков развивали его идеи. В России складывалась серьезная научная школа металлургии, которая к концу XIX в. заняла ведушее положение в мировой науке о металлах. Уже на рубеже XVIII—XIX вв. теоретическая и практическая металлургия пополнилась серьезными исследованиями русских ученых и инженеров. В цветной металлургии в это время выдвинулась целая плеяда ученых и инженеров, осуществивших важные работы по исследованию свойств и методов получения ряда благородных металлов, прежде всего платины. Всемирную известность приобрели труды русского ученого и общественного деятеля А. А. Мустаа-Пушкина (1760—1805). Еще в 1797 г. он открыл новые способы получения амальгамы платины, а затем разработал совершенные методы ее ковки и очистки от железа. Работы Мусина-Пушкина были продолжены Архиповым, Варвинским, Любарским, Соболевским и др. Следует особо остановиться на деятельности одного из наиболее крупных химиков и металлургов начала XIX в. Петра Григорьевича Соболевского (1782—1841). [c.35]

В 1938 г. Вагнер и Трауд рассмотрели разложение амальгамы цинка в кислом растворе, протекающее по общему уравнению [c.131]

Представление об электрохимическом механизме растворения жидких металлов (амальгам) с идеально однородной поверхностью было количественно развито А. Н. Фрумкиным в его работе, посвященной интерпретации опытов Бронстеда и Кейна по разложению амальгамы натрия. Скорость разложения такой амальгамы в щелочном растворе оказалась пропорциональной концентрации амальгамы в дробной степени а, близкой к /j. Такая закономерность совершенно необычна для кинетики химических реакций. В то же время эта зависимость непосредственно вытекает как следствие электрохимического механизма парциальных процессов ионизации натрия и разряда Н-ионов на поверхности амальгамы. Потенциал амальгамы натрия в растворе NaOH определяется соотношением кенцентрации ионов натрия в растворе и концентрации металлического натрия в амальгаме [c.131]

Тот факт, что на поверхности амальгамы происходит разряд Н-ионоз из раствора, практически не оказывает влияния на величину потенциала амальгамы. В то же время скорость разряда Н-ионов однозначно определяется. электродным потенциалом согласно уравнению [c.132]

Если в уравнение (7.10) после логарифмирования ввести значение потенциала амальгамы согласно (7.9), будем иметь для скорости разрядра Н-ионов [c.132]

Золото растворяется в царской водке (смесь соляной и азотной кислот), в хлорной воде и растворах цианистых щелочей па воздухе не окисляется даже в расплавленном состояр ии со ртутью легко образует амальгаму. [c.282]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...