Ртути хлорид

Ртути хлорид цианид Свинца ацетат Серебра нитрат Сера [c.138]

Ртути хлорид Сера [c.141]

Плавиковая кислота Ртути хлорид Серная кислота [c.166]

Один ИЗ вариантов такого электрода представлен на рис. 3.4. Чистая ртуть покрывает платиновую проволоку, впаянную в дно стеклянной трубки. Ртуть покрывают порошкообразным хлоридом ртути, слаборастворимым в растворе КС1, которым заполняют элемент. Активность зависит от концентрации КС1, так как произведение растворимости 2+-a i- величина постоянная. [c.44]

Растворы солей. Щелочные соли (сода, фосфорнокислый или кремнекислый натрий) являются агрессивными средами для оловянных бронз. Хлориды еще более агрессивны, чем сульфаты. Оловянные бронзы плохо стоят np i работе с ртутью и растворами ее солей. [c.207]

Хайн [22] предложил в 1906 г. способ, при котором шелк накладывали на поверхность образца, обработанную тонким напильником. Затем ватным тампоном на шелк наносили солянокислый раствор хлорида ртути, который реагировал с серой включений с выделением сероводорода. Сульфид ртути, выделяющийся при этом, остается на шелке. [c.37]

На поверхности сплавов ртути образуется пленка хлорида ртути. Поэтому структуру этих сплавов лучше всего можно выявить химическим полированием. Чтобы сделать видимыми отдельные фазы в различных амальгамах, например ртуть—медь и ртуть— олово, следует применять реактивы для травления, действующие на неблагородные компоненты сплава (например, для сплавов ртуть—медь—кислый раствор хлорного железа). [c.253]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

П — при 10°С в примерно 19%-ном растворе хлорида натрия, содержащем 30—50 г/л хлората натрия, 1 —1,5-10 г/л железа, 1 —1,5-10 г/л ртути и 0,2% хлора, при интенсивном перемешивании для II V n = 0,08 мм/год (значительное питтингообразование и склонность к коррозионному растрескиванию). [c.350]

Н —в присутствии хлоридов и солей тяжелых металлов, на пример ртути. [c.509]

Применение водородного электрода сравнения вызывает определенные трудности, поэтому в лабораторной практике более широкое распространение получил каломельный электрод сравнения, отличающийся большим постоянством потенциала. Он состоит из платинового контакта, помещенного в ртуть, на поверхности которой располагается каломельная паста. Электрод заполнен насыщенным раствором хлорида калия. [c.7]

Ртуть заливают в ванну через трубку с воронкой. Щелочную амальгаму выпускают через нижнюю трубку с противоположной стороны и регулируют таким образом, чтобы амальгама удалялась с поверхностного слоя. Раствор хлорида натрия, находящийся над ртутью, подается в ванну из трубки справа, а через трубку с противоположной стороны ванны он выводится из нее. В результате достигается постоянное движение раствора, интенсивно омывающего всю поверхность ртути и аноды. Примечательная особенность описанной установки — применение двух слоев электролита с разной концентрацией. Со ртутью непосредственно соприкасается наиболее концентрированный слой, имеющий наибольшую плотность. Над этим слоем находится слой, более бедный солью, в котором находятся аноды. В процессе работы оба слоя не смешиваются, так как газы из ртути не выделяются. Нижний плотный спой раствора соли является своего рода диафрагмой. Этот раствор постоянно соприкасается со ртутью и не смешивается с насыщенной хлором анодной жидкостью . Благодаря этому более плотный слой не насыщается хлором. Концентрацию обоих слоев раствора соли в процессе электролиза поддерживают постоянной. Образующийся хлор выводится по трубе в приемник, а амальгама поступает в аппарат, в котором она перерабатывается на едкий натр, водород и ртуть [58, с. 140]. [c.176]

Титан весьма устойчив в водных растворах хлоридов железа, меди, ртути, олова, никеля, марганца, натрия, алюминия, кальция, магния, ария и цинка различной концентрации. Исключение составляет хлористый алюминий концентрации выше 25% при высокой температуре. [c.34]

Хлорид ртути(П) Насыщенный раствор 100 Совершенно устойчив [c.912]

Хромоникелевая сталь типа lB-8-Ti подвержена действию коррозии под напряжением в ряде сред, содержащих хлориды магния, кальция, аммония, лития, ртути, натрия, цинка и влажного сероводорода [419, 421, 521, 535, 600—611]. [c.554]

Каломельный полуэлемент давно используется в лабораториях как стандартный электрод сравнения. Он состоит из металлической ртути, находящейся в равновесии с ионами Hgo" , активность которых определяется растворимостью Hgj la (хлорида ртути, или каломели). Реакция в полуэлементе протекает по следующей схеме [c.43]

Вагнер и Трауд [1] осуществили важный эксперимент, подтверждающий электрохимический механизм коррозии. Они измеряли скорость коррозии разбавленной амальгамы цинка в подкисленном растворе хлорида кальция, а также катодную поляри зацию ртути в этом электролите. Обнаружилось, что плотность тока, соответствующая скорости коррозии, равна плотности тока, необходимой для поляризации ртути до коррозионного потенциала амальгамы цинка (рис. 4.10). Другими словами, атомы ртути в амальгаме, составляющие большую часть поверхности, действуют как катоды (водородные электроды) , а атомы цинка — как аноды коррозионных элементов . Амальгама анодно поля- [c.63]

Соли I типа состоят из эвтектических смесей чистых хлоридов или чистых бромидов с точками плавления 350°С (например, КС1+ЫС1 и КВг-БЫВг). Большинство исследованных расплавленных солей I типа имели высокую степень чистоты с содержанием воды <10-10 %. Испытание было проведено в сухой емкости в условиях, когда содержание воды в атмосфере было <10- % (по-массе). На рис. 55 представлена зависимость о от К для сплава Т1 — 8А1 — 1Мо—IV, испытанного в эвтектической смеси КС1-ьБ1С1 при 375°С в условиях наложения потенциала —900 мВ по хлорсеребряному Ag/Ag l электроду.. Обе области I и II роста трещин имеются скорость роста в области II равна 0,71 см/с, что соответствует промежуточному значению между скоростью роста в концентрированной НС1 и в жидкой ртути. [c.351]

По данным К-Эделеану [111,92], наиболее агрессивными, с точки зрения коррозионного растрескивания, средами являются хлориды цинка, магния, натрия, калия, аммония и кобальта, а менее агрессивными — хлориды лития и никеля. Общая коррозия имеет место в хлоридах хрома и ртути. Наиболее безопасно в смысле общей коррозии и коррозии под напряжением хлористое олово. Добавление в раствор хлоридов 1% сульфата меди, 1% сульфата хрома, 5% ацетата натрия и 5% двух замещенного фосфата натрия не ускоряет процесса коррозионного растрескивания. Ингибирующие свойства имеют 5-процентный сульфат натрия и 5-процентный карбонат натрия. Слабое ускорение коррозионного растрескивания было отмечено при добавлении к хлоридам 1% бихромата калия. Такой окислитель, как хлористое железо (в количестве 5%), сильно ускоряет коррозионное растрескивание. Аналогичный эффект наблюдается при введении в раствор хлоридов 1% нитрита натрия, который также, как известно, является окислителем. При отсутствии в растворе хлоридов окислителей коррозионное растрескивание протекает крайне медленно или вообще не протекает [111,86]. X. Графен [111,83] указывает, что в растворе хлоридов, не содержащем кислорода, аустенитная нержавеющая сталь коррозионному растрескиванию не подвергается. При введении в раствор хлоридов кислорода сталь растрескивается тем быстрее, чем больше его концентрация в растворе (табл. 111-17). [c.150]

Принцип метода. После связывания хлор-ионов азотнокислым серебром в хлористое серебро (белый осадок) или ионами ртути в малодиасоциированную сулему избыточные капли реактива в присутствии хромовокислого калия (для серебра) приводят к появлению бурой окраски хромовокислого серебра. В случае титрования азотнокислой ртутью избыток ее дает муть в присутствии нитропруссида. Ниже описан вариант определения хлоридов с азотнокислым серебром [c.287]

Применяемые реактивы а) эмпирический раствор азотнокислой ртути Hg(NOз)2, 1 мл которого соответствует 1 мг хлоридов б) смешанный индикатор для хлоридов — дифенилкарбазон-Н бром-феноловый синий или дифенилкарбазид -Ь бромфе-ноловый синий в) 0,05Н или 0,1Н раствор азотной кислоты. [c.161]

Расчет результатов анализа. Расчет результатов анализа основан на том, что каждый мл азотнокислой окисной ртути оттитровывает 1 мг хлоридов. Следовательно, количество хлоридов в 1 л испытуемой воды [c.162]

В хим. соединениях проявляет степени окисления - -1 и Н-2. Химически малоактивна, при контакте с кислородом воздуха не окисляется. Пары ртути, а также соединения ртути (сулема Hg lg и др.) сильно ядовиты. Работать с Р. следует в хорошо вентилируемых помещениях, используя поддоны. Пролитую ртуть собирают сначала пипеткой с грушей, затем ватными тампонаг мя. Окончат, уборку — демеркуризацию — можно проводить, используя, вацр., 20%-ный водный раствор хлорида железа. Хранить Р. следует в стальных баллонах, снабжённых плотно завинчивающимися пробками,. Слой воды на поверхности Р. не предотвращает попадания паров Р. в атмосферу. [c.401]

Олово, так же как и свинец, находится в-тёхнологических растворах чаще всего в виде хлоридов или станнатов (станнитов). Изучен процесс цементации оловк амальгамой натрия из растворов Na 4S11S4, получаемых выщелачиванием оловосодержащего сырья сульфидом натрия [ 232]. Сульфид натрия в процессе цементации регенерируется, извлечение олова составляет 93 %. Из полученной амальгамы ртуть рекомендуется отгонять. В одном из патентов цементацию олова железом предлагают осуществлять в автоклаве при следующих условиях t= 115 -М 50°С рНн = 1,4 1,6 рНк < 3,5. Кинетика цементации олова железом также изучена в работе [ 233]. Энергия активации процесса цементации олова при этом оказалась равной 19,0 кДж/моль. Преимущества алюминия перед цинком при цементации олова показаны в работе [27]. [c.74]

Испытания с использованием нитрата ртути Испытания в хлориде меди и хлориде железа при комнатной температуре Испытание при перемешивании и периодическом погружении при комнатной темпера-, туре с добавками Na l и Н Оа. Контроль pH. Испытания в искусственной морской воде, [c.206]

Важными и эффективными фунгицидами для текстиля являются соединения ртути. Наибольшее распространение получили ацетат, олеат и салицилат фенилртути, стереат, хлорид и ацетат пиридилртутп. [c.57]

Некоторые авторы [26] занимались дополнительной обработкой оптических плоскостей растворами солей тяжелых металлов, но также безрезультатно. Более длительное защитное действие получается в результате намачивания оптических деталей в течение нескольких часов в спиртовом 0,25—1% растворе некоторых органических соединений ртути, например хлорида или ацетата метоксиэтилртути. Повышенное защитное действие этих солей обусловлено большей упругостью пара, поскольку и незащищенные оптические плоскости, испытанные вместе с предыдущими, были частично защищены от плесневения. [c.194]

Опуская детали, относящ,иеся к длинному списку веш,еств, от сургуча, стекла, каменной соли, графита, многих хлоридов, бромидов и соединений серы до желтой окиси ртути и алюминия, мы переходим к основному заключению Спринга, которое состоит в том, что порошки всех без исключения исследованных кристаллических тел оказалось возможным отвердить под давлением. Спринг сделал заключение, что объединение твердых тел достигается с помощ,ью механизма образования кристаллов, когда внутренние поверхности приводятся в достаточно близкий контакт благодаря созданию высокого давления, и что этот рост кристаллов происходит вдоль кристаллических осей, вызывая наблюдавшееся объединение частиц твердых тел. [c.74]

Помимо уменьшения площади катодных включений в сплаве, уменьшения его общей катодной активности можно, достичь увеличением перенапряжения катодного процесса,. В качестве иллюстрации здесь следует указать на снижение водородного перенапряжения и связанное с этим уменьшение скорости растворения цинка, содержащего примеси Fe, Си или благородных металлов, путем его легирования кадмием, ртутью или простЫхМ амальгамированием его поверхности. По имеющимся в литературе данным можно также заключить, что дополнительное легирование марганцем (до 0,5—1%) технического магния и некоторых гетерогенных магниевых сплавов на основе технического магния, содержащих заметные примеси железа, значительно снижает скорость их коррозии в растворах хлоридов. Это, по-видимому, также определяется увеличением катодного перенапряжения на железной микроструктур-ной составляющей при введении в сплав марганца. [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...