Влияние концентрации серебра

Влияние концентрации серебра на состав катодного осадка в этом [c.277]

А. Влияние концентрации серебра [c.21]

Фиг. 11. Влияние концентрации серебра на удельное сопротивление электролита

Фиг. 13. Влияние концентрации серебра в электролите па катодную поляризацию

Фиг. 14. Влияние концентрации серебра в электролите на рассеивающую способность

Влияние концентрации серебра. Влияние каждого компонента в серебряной ванне интересно рассмотреть с точки зрения электропроводности и поляризации, поскольку с этими двумя факторами связаны равномерность катодных осадков (рассеивающая способность), их структура, а также анодный и катодный выходы по току. Окончательное суждение об оптимальной концентрации одного какого-либо компонента (а также о влиянии режима электролиза) может быть вынесено лишь с учетом всего комплекса вопросов, т. е. исходя из концентрации остальных компонентов и из технико-экономических факторов для данного конкретного случая. [c.33]

Рис. 9. Влияние концентрации серебра на удельное сопротивление электролита (а), анодную поляризацию, б), катодную поляризацию (в) и рассеивающую способность (г)

Изменение концентрации серебра в диапазоне 30— 60 кг/м практически не оказывает влияния на состав и твердость покрытий при более низкой концентрации наблюдается небольшое снижение твердости. Повышение концентрации свободного цианида калия от 20 до 80 кг/м способствует увеличению содержания частиц второй фазы в покрытии и увеличению их твердости (не выше 1200 МПа). [c.193]

Рис. 76. Влияние концентрации модифицирующей добавки С и плотности тока на степень потемнения D покрытия серебром. Номера кривых соответствуют номеру электролита. Плотность тока для электролита № 3 (А/м )

Соединения серебра и ртути [79]. В литературе отсутствуют какие-либо данные о характере процесса фосфатирования в присутствии солей серебра и ртути. Нами было изучено влияние нитратов серебра и ртути на процесс образования и свойства фосфатной пленки [80]. Было установлено, что с повышением концентрации нитрата серебра в растворе (с 0,005 до 2,5 г/л Ag) структура фосфатной пленки [c.82]

Аналогично влияние добавок серебра и германия. По мере увеличения содержания этих элементов электропроводность также повышается. До концентрации 0,5% (вес.) добавки электропроводность резко увеличивается. Затем при повышении концентрации серебра и германия на кривой наблюдается перелом, по-видимому, связанный с ограниченной растворимостью этих элементов в сплаве, и рост электропроводности замедляется. [c.37]

Изменение концентрации серебра в диапазоне 30—60 г/л практически не оказывает влияния на состав и твердость покрытий. Уменьшение ее до 15 г/л приводит к небольшому снижению твердости. [c.117]

Рис, 6.1. Влияние концентрации модифицирующей добавки С и плотности тока на степень потемнения О покрытия серебром 1, 2, 3 — номера электролита (см. текст) плотность тока для электролита 3 (А/дм ) а —0,1 6 — 0,5 в — 1,0. [c.228]

Время отжига, скорость испарения и материал источника если и оказывают, то лишь незначительное влияние на подвижность в пленках PbS. Применялись только подложки, на поверхности которых при освещении под малыми углами скольжения не наблюдались остроугольные границы зерен. Пленки, изготовленные из природного галенита, имели, как правило, более высокую концентрацию носителей, чем пленки, полученные из синтетического сульфида свинца. Химический анализ галенита показывает большую концентрацию серебра, ответственного, вероятно, за обычно наблюдаемый п-тип проводимости. С применением галенита связан и другой эффект за счет внедренной в минерал воды [c.357]

Рис. 30. Влияние концентрации никеля (а) в электролите и плотности тока (б) на микротвердость осадков серебра Состав электролита, г/л Ад —26

Влияние концентрации карбонатов. С увеличением концентрации карбонатов в серебряной цианистой ванне электропроводность электролита возрастает в значительно большей степени, чем при повышении концентрации серебра и свободного цианида. Как и для последних двух компонентов, наибольшее повышение электропроводности наблюдается при увеличении концентрации карбонатов в пределах от О до 30 г/л, но и при дальнейшем повышении концентрации карбонатов электропроводность продолжает возрастать (рис. 11, а). [c.35]

Важную роль играют кислородные загрязнения. В настоящее время стало общепринятым защищать металл от кислорода инертной атмосферой в процессе плавления или затвердевания. Это очень важно в случае серебра, поскольку кислород растворяется в расплавленном серебре и приводит к понижению точки затвердевания на 5 мК [И]. Для золота, алюминия, цинка и платины (1769 °С) влияние растворенного кислорода не существенно, в то время как медь [23] (1084,88 С) и палладий [34] (1555 °С) следует тщательно защищать от кислорода. В серебре присутствие кислорода с концентрацией вес.% [c.178]

Влияние состава электролита на качество покрытия и выход по току. Цианистый электролит серебрения состоит в основном из трех компонентов при различном их содержании. Основные составы электролитов помещены в табл. 2. Основные компоненты электролита — соль серебра и цианистый калий. На основании вышеприведенных данных о механизме видно, какое большое влияние на качество покрытия и стабильность электролита имеет содержание свободного цианида. Концентрация его в электролите серебрения может колебаться в довольно широких пределах и зависит от содержания серебра в электролите. Наиболее благоприятное соотношение серебра и свободного цианида равно 1 1 или 1. 1,5. В настоящее время при работе с электролитами, содержащими поверхностноактивные добавки, рекомендуется повышенное содержание цианида, так как он благоприятно действует на растворение анодов при высоких плотностях тока и значительно повышает электропроводность раствора. При этом цианид является комплексообразователем н тем самым повышает катодную поляризацию, а это, в свою очередь, способствует образованию более мелкокристаллических покрытий. Но цианиды кроме благоприятного воздействия играют в электролите и отрицательную роль. Они вызывают нестабильность электролита. Цианиды являются солями слабо диссоциированной синильной кислоты и растворы этих солей подвергаются гидролизу [c.6]

При этом электросопротивление металла и его изменение вследствие облучения играют важную роль. Если опыты проводятся при достаточно низких температурах, чтобы предотвратить отжиг дефектов, то можно предположить, что увеличение электросопротивления будет пропорционально числу дефектов, введенных в металл. Необходимо поддерживать общую концентрацию дефектов на достаточно низком уровне, чтобы предотвратить взаимное влияние различных дефектов, которое может само вызвать увеличение электросопротивления. Облучение меди, серебра и золота [21 ] при 10° К нейтронами энергией 12 Мэе показало, что изменение электросопротивления почти линейно зависит от числа частиц, бомбардирующих материал. Отклонение от линейного закона связано, по-видимому, с явлениями отжига. Подобные опыты проведены Б левит-том и др. [41] на большом количестве материалов, облученных в реакторе при 17° К. Результаты этих двух работ сведены в табл. 5.15. Интерпретация изменения удельного электросопротивления была бы проста, если бы был известен коэффициент пропорциональности, связывающий это изменение с концентрацией дефектов. Неизвестное значение поперечного сечения рассеяния электронов проводимости на таких дефектах затрудняет точные вычисления, и величины, соответствующие различным дефектам, весьма спорны. [c.272]

В — от об. до т, кип. в растворах с концентрацией до 50% в 40%-ной кислоте при 50°С Укп = 0,007 мм/год, при Пб С кп = 0,047 мм/год. Аэрирование не оказывает влияния, но введение перекиси водорода или соединений серы повышает скорость коррозии. И — реакторы серебряные или стальные и медные, покрытые серебром, для взаимодействия фтористого водорода с органическими соединениями, колонны для восстановления фтористым водородом, конденсаторы. [c.487]

Влияния примесей) к области больших концентраций (где рост контролируется примесями) сами примеси могут быть разделены на две группы. Для первой из них, а к ней принадлежат описанные выше медь и магний, характерен большой скачок величины скорости роста при переходе от роста по типу I к росту по типу II. Во второй группе, к которой относятся железо [69] и серебро [441, влияние примесей вызывает плавный переход между двумя указанными типами роста. [c.458]

Фиг. 7, Влияние добавки ионов серебра на скорость коррозии металлов в серной (/, 2, 3) и фосфорной ( , 5, 6) кислотах 10%-ной концентрации при температуре 250° С и выдержке 24 часа

При гальваническом осаждении сплавов перемешивание электролита оказывает влияние на химический состав катодного осадка. Как указывают В. И. Лайнер-и Н. Т. Кудрявцев [21], перемешивание электролита способствует преимущественно выделению на катоде более благородного металла. При электролизе сернокислых растворов цинка и кадмия с достаточно сильным перемешиванием электролита можно получить покрытия из одного кадмия даже при незначительной концентрации ионов кадмия в электролите. В цианистых электролитах серебра и золота без перемешивания электролита на катоде осаждаются покрытия, богатые золотом. В тех же электролитах с применением перемешивания выделяются осадки, богатые серебром. [c.68]

На процесс фосфатирования и свойства получающейся пленки оказывают влияние температура раствора и концентрация исходных фосфатов, наличие ускоряющих добавок, состояние поверхности металла и другие факторы. Нормальный процесс фосфатирования происходит при температуре 90—100 °С за 40—60 мин. Время фосфатирования значительно сокращается в присутствии различных добавок, таких, как окислители (нитриды, нитраты, хроматы и др.), соединения электроположительных металлов (медь, серебро, никель). Процесс ускоренного фосфатирования заканчивается за 10—15 мин и менее. Защитная способность фосфатных пленок, полученных при ускоренном фосфатировании, несколько ниже, чем пленок, осажденных без ускоряющих добавок. [c.179]

Исследование распределения скрытого изображения между поверхностью и внутренней частью микрокристалла галоидного серебра основано на применении окисляющих растворов, воздействующих на поверхностное скрытое изображение легче, чем на внутреннее [1]. Однако обнаружено, что действие кислого раствора марганцевокислого калия на поверхность эмульсионного микрокристалла вызывает быстрое разрушение внутреннего скрытого изображения [2], несмотря на то, что этот раствор не содержит растворителей галоидного серебра. После такой обработки внутреннее скрытое изображение не может быть обнаружено ни растворяющими проявителями, ни по его десенсибилизирующему влиянию на образование поверхностного скрытого изображения при повторном освещении (эффект Альберта). Кроме того, сколько-нибудь заметное повышение концентрации кислого раствора двухромовокислого калия сверх минимального значения, необходимого для разрушения поверхностного скрытого изображения [3], значительно снижает светочувствительность, достигаемую при последующем внутреннем проявлении. Имеются также данные [4], указывающие на то, что внутреннее скрытое изображение, расположенное непосредственно под поверхностью эмульсионного микрокристалла ( подповерхностное внутреннее изображение), разрушается легче, чем глубинное внутреннее изображение ). Показано, что скорость разрушения подповерхностного изображения зависит от промывки перед окислением [5] энергичная промывка значительно замедляет последующее действие окисляющего раствора. Известно, что растворы брома также разрушают внутреннее скрытое изображение [6]. [c.201]

На процесс фосфатирования пленки и ее свойства оказывают влияние температура раствора и концентрация исходных фосфатов, наличие ускоряющих добавок, состояние поверхности металла и другие факторы. Нормальный процесс фосфатирования происходит при температуре 90—100 °С за 40—60 мин. Время фосфатирования значительно сокращается в присутствии различных добавок, таких как окислители (нитриды, нитраты, хроматы и др.), соединения электроположительных металлов (медь, серебро, никель). Процесс ускоренного фосфатиро- [c.200]

Результаты представлены в табл. 3, из которой видно, что прирост плотности А/ при воздействии звуком обусловлен увеличением количества проявленных зерен, так что АТУ О, тогда как средний диаметр зерна й при различных условиях проявления остается почти неизменным. С уменьшением концентрации бромистого серебра в эмульсии ускоряющее действие звука на проявление фотослоя уменьшается, и при некоторых значениях концентрации величина АЛ становится равной нулю. Это может быть объяснено тем фактом, что в эмульсии с малым процентным содержанием зерен бромистого серебра не ощущается нехватки проявляющего вещества, и влияние продуктов реакции (бромидов) на проявление всей совокупности зерен фотоэмульсии практически ничтожно. [c.550]

Вода, вызывающая лишь слабое усиление, стабилизирует скрытое изображение к действию инфракрасного излучения. Однако эта стабилизация, по крайней мере частично, обусловлена хорошо известным влиянием ионов серебра. С увеличением концентрации ПОНОВ серебра возрастает вероятность того, что избыточный ион серебра будет находиться вблизи серебряного центра, или адсорбирован на нем в момент поглощения этим центром инфракрасного кванта. Также увеличивается вероятность захвата центром второго электрона до того, как этот центр потеряет избыточный ион серебра, созданный вырыванием первого электрона. Обработка водой увеличивает также инфракрасную светочувствительность, чем частично обусловлено стабилизирующее действие. Эта оптическая сенсибилизация не возникает, если вода содержит 0,01 М бромистого калия. [c.247]

Снижение т. э. д. с. праисходит под влиянием добавки серебра при концентрации до 0,2%, германия до 0,05%, после чего т э. д. с. остается практически постоянной и не зависит от содержания этих элементов. [c.40]

Анодный процесс при серебрении в цианидном электролите заключается в растворении серебра, протекающем без заметных затруднений. Анодный выход по току при оптимальных составе электролита и режиме электролиза близок к 100 %. Наибольшее влияние на анодную поляризацию оказывает концентрация свободного цианида калия в электролите чем выше его концентрация, тем меньше анодная поляризация и тем выше плотность тока, при которой происходит пассивирование анода. В широком диапазоне концентраций свободного цианида калия поляризация носит концентрационный характер. В меньшей степени оказывают влияние на анодный процесс концентрации серебра и карбоната калия. Карбонат калия вызывает значительное торможение анодного процесса растворения серебра при концентрации 80— 100 г/л. Нормальному течению анодного процесса благоприятствует повышенное содержание цианида, невысокая концентрация карбонатов и достаточная поверхность анодов отношение ее к поверхности покрываемых деталей должно быть не менее 1 1. [c.266]

Увеличение концентрации серебра свыше 30 г/л приводит к ухудшению качества покрытий, а повышение содержания Ssal до 90—120 г/л улучшает его. В последнем случае повышается рассеивающая способность электролита [66] (рис. 4.4). Существенное влияние на стабильность работы электролита и качество покрытий оказывает концентрация в нем аммониевых солей. [c.100]

В работах [ 54, 55] исследовано влияние серной и соляной кислот на кинетику цементации меди и серебра железом в широком диапазоне концентраций (О - 500 кг/м H2SO4 0-80 кг/м НС1). Как для серной, так и для соляной кислот максимум скорости цементации наблюдали в диапазоне концентраций 7 - 10 кг/м (рис. 15). Авторы указанных работ объясняют отрицательное влияние кислоты при высоких ее концентрациях попутным вьщелением водорода, который блокирует поверхность металла-цементатора. Из приведенных данных трудно сделать обобщающие выводы о роли кислоты в процессе цементации, так как исследования в большинстве случаев были проведены для частных значений концентраций меди в растворах, сильное влияние которой было показано выше. Результаты планируемого эксперимента по выяснению совместного влияния меди и серной кислоты на кинетику цементации были приведены выше [ см. уравнение 25]. [c.25]

Другим доказательством в пользу существования значительной концентрации дефектов по Шоттки служит замеченное Ту-бандтом быстрое образование нитей серебра в галоидном серебре, помещенном между металлическими электродами эти нити замыкают электроды накоротко. Трудно объяснить рост этих нитей при помощи френкелевского механизма, поскольку непрерывная пластическая деформация кристалла впереди растущей нити маловероятна. Следует, однако, указать, что эти опыты проводились вблизи точки плавления, где предполагаемая большая энергия образования дефектов по Шоттки должна оказывать меньшее влияние на относительную концентрацию, чем при комнатной температуре ). [c.108]

Например, положительно заряженный краситель может адсорбироваться только в присутствии избытка ионов брома в растворе такой слой приведет к понижению концентрации вакантных бромных узлов в поверхностных слоях микрокристаллов и, тем самым,— к уменьшению скорости обмена. Положительные ионы красителя не будут адсорбироваться в присутствии избытка ионов серебра в растворе и поэтому не должны влиять на скорость обмена ионов серебра. Адсорбция отрицательно заряженного красителя приведет к уменьшению концентрации вакантных серебряных узлов в поверхностных слоях микрокристаллов, однако обмен ионами серебра может все еще продолжаться вследствие повышения концентрации междуузельных ионов серебра. Помимо этого специфического влияния адсорбированных ионов на концентрацию дефектов решетки в непосредственной близости к поверхности кристалла, обмен ионами брома может затрудняться по чисто стерическим причинам адсорбированный слой препятствует приближению к поверхности больших гидратированных ионов брома. Для того чтобы сделать окончательные выводы из результатов опытов по нзотопно1му обмену между раствором и микрокристаллической суспензией галоидного серебра, необходимо провести дополнительные более тщательно продуманные исследования. [c.116]

Совершенно иные соотношения существуют при осаждении металлов из растворов комплексных солей. Здесь особенно заметны различные величины реакционного и диффузионного перенапряжения. В то время как у растворов простых солей анион почти всегда оказывает лишь слабое влияние на электродный потенциал, в цианистых электролитах электродный потенциал находится в сильной зависимости от концентрации свободного цианида. На рис. 6 представлены кривые катодной поляризации серебряно-цианистого электролита с содержанием свободного цианистого калия. Чем выше содержание цианида, тем отрицательнее потенциал. Неравномерность хода кривых 1 и 2 объсняется тем, что при низком содержании цианида колои-дальное цианистое серебро адсорбируется поверхностью катода и затрудняет проведение измерений. Значительное падение перенапряжения в ваннах комплексных солей при перемешивании электролита указывает на преобладание концентрационного перенапряжения. [c.22]

Среди имеющихся в литературе работ, посвященных изучению связи строения молекул поверхностно-активных веществ с адсорбционной способностью, заслуживает особого внимания исследование Ю. Ю. Матулиса и А. И. Бодневаса [15]. Они ос-циллографическим методом изучили изменение катодной поляризации при электроосаждении некоторых металлов (в основном — меди, серебра и цинка) под влиянием простых алифатических алкоголей и моно- и дикарбоновых кислот. В результате исследования было обнаружено, что по мере увеличения длины цепочки монокарбоновых кислот (уксусной, пропионовой, масляной и валериановое) и алкильных спиртов метилового, этилового, пропилового, бутилового и амилового) увеличивается возрастание поляризации, вызванное введенными добавками, причем действие кислот проявляется сильнее, чем спиртов. При этом отмечается приближенная применимость правила Траубе к изученным поверхностно-активным веществам. Кроме того, указывается, что кривые изменения поляризации в зависимости от концентрации добавок при низких плотностях тока аналогичны кривым адсорбции. [c.109]

В. И. Лайнер детально исследовал процесс электролитического полирова-иия ряда металлов никеля и никелевых покрытий, а также меди, серебра и стали. При изучении качества полировки никеля была -псследована анодная поляризация металла, влияние состава электролита и концентрация его, влияние температуры, продолжительности процесса и анодной плотности тока. В результате проведенных опытов было установлено, что при электролитическом методе полирования никеля наилучшие результаты могут быть получены в растворе Н2504, удельного веса 1,6 (68,7 вес %) при температуре 40°. В этом случае рабочий интервал или диапазон аноднык плотностей тока, при которых получается блестящая полированная поверхность в течение 30—15 сек., лежит в пределе 40—180 а/дм . При этом обнару- [c.168]

Влияние таких элементов, как никель, висмут, цинк, серебро, медь, олово, свинец, сурьма, 1шдий, алюминий и кобальт, на температуру воспламенения твердого магния в сухом кислороде изучали Фассел, Гульбрансен, Льюис и Гамильтон [254]. В концентрации до нескольких процентов все эти металлы понижают температуру воспламенения. Алюминий, например, в концентра- [c.290]

Под влиянием воздушной среды, прежде всего паров угольной кислоты, происходит разложение цианидов с образованием карбоната щелочного металла. В определенном интервале концентраций это соединение повышает электропроводимость раствора, улучшает рассеивающую способность и качество покрытий. Поэтому карбонаты являются третьим компонентом электролита серебрения. Однако при значительном увеличении концентрации — свыше 115 г/л К2СО3 или 45 г/л Nag Os— их необходимо частично удалять. Проще всего — заменить часть электролита свежеприготовленным, а из отработанной части извлечь серебро цементацией цинковым порошком. Карбонат натрия можно осадить при охлаждении электролита до О—5 °С. [c.94]

Примеси в свинце оказывают значительное влияние на его коррозионную стойкость и механические свойства. Установлено, что одни и те же примеси могут увеличивать или уменьшать скорость коррозии свинца в сернокислых средах в зависимости от температуры и концентрации раствора- Мышьяк сообщает свинцу хрупкость, висмут понижает кислотосточкость, цинк и кадмий ухудшают химическую стойкость свинца, но повышают его твердость, олово увеличивает прочность свинца. Серебро, никель и медь повышают стойкость свинца в серной кислоте в начале коррозионного процесса, но с течением времени эти примеси выделяются на поверхности металла—образуются микроэлементы, вследствие чего коррозия ускоряется. Теллур понижает химическую стойкость свинца, и поэтому теллуристый свинец не применяется в химической промышленности, а используется лишь для кабельных оболочек. [c.152]

Поведение серебра в растворе иода. Для разъяснения механизма роста пленок Баннистера шровел исследование действия иода, растворенного в органических жидкостях при определенных условиях на поверхность серебра. Работы Таммана и его сотрудников уже в значительной мере разъяснили природу воздействия паров иода на серебро, однако были основания считать, что йодный раствор должен дать добавочные преимущества, так как в этом случае можно было независимо изучать влияние семи факторов, а именно а) продолжительности погружения, б) природы растворителя, в) скорости перемешивания, г) концентрации иода, д) температуры, [c.119]

Образцы обрабатывались, погружались в растворы в течение различного времени, вынимались, промывались растворителем, сушились, и по одному из четырех методов, указанных на стр. 73, определялась толщина иодистой пленки. Затем вычерчивались кривые, показывающие соотношение между временем и толщиной. Один ряд опытов был посвящен различным растворителям при лостоянной концентрации иода и температуре. Зате.м в качестве стандартного растворителя был выбран хлороформ. Сохраняя постоянную концентрацию иода и температуру, был лроведен второй ряд опытов с различными скоростями вращения образцов. Следующие сравнительные опыты были проведены на серебре, обработанном различными номерами карборунда и наждака, а также на холоднокатаном серебре, очищенном проволочной щеткой, и иа других поверхностях было установлено, что грубо обработанная поверхность более быстро подвергается действию раствора, чем тонко обработанная. Затем было изучено влияние температуры при прочих постоянных условиях и, наконец, были проведены опыты с различными концентрациями иода в растворе хлороформа. Фиг. 15 показывает кривые время — толщина, полученные при 15° и при различных концентрациях иода. [c.120]

Действие соляной кислоты зависит от концентрации и температуры. 1 н. раствор НС1 при комнатной температуре не оказывает заметного влияния на чистое серебро в течение 3 месяцев. В присутствии кислорода стойкость снижается. Коррозия в соляной кислоте в присутствии более сильных окислителей имеет место при повышенных температурах. Все же рекомендуется применять серебро Для службы в разбавленной соляной кислоте при условии, что образовавшаяся вначале пленка не будет удалена [1]. Действие соляной кислоты на серебро изучалось многими исследователями различие в опубликованных данных обусловлено, без сомнения, тем, насколько сохранилась первоначально образовавшаяся пленка Ag l. [c.354]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...