Железо — палладий

Создание припоев на основе легкоплавких металлов — висмута, свинца, олова, кадмия, цинка — при легировании их более тугоплавкими металлами — серебром, медью, никелем, алюминием, железом, палладием — малоперспективно, так как при этом повышается главным образом температура ликвидуса, а температура солидуса или остается постоянной и сравнительно низкой (В — Си), или повышается только при образовании в сплаве значительного количества хрупких интерметаллидов по перитектической реакции (в сплавах кадмия с медью, железом, никелем, палладием олова с кобальтом, медью, никелем, палладием и др.), или при монотектической реакции. [c.246]

Как видно из табл. 37, между внутренними напряжениями никеля и параметром кристаллической решетки подкладки существует некоторый параллелизм, т. е. при увеличении различия в параметрах решеток осадка и подкладки внутренние напряжения возрастают. Нарушение этой связи в случае алюминия, железа и палладия связано, вероятно, с тем, что влияние природы подкладки искажается состоянием ее поверхности, например, в случае палладия подкладка представляет собой не чистый металл [52], а систему водород — палладий, в случае алюминия и железа — слой окиси металла, так что представленные в таблице данные не соответствуют чистым металлам. [c.294]

При всех этих реакциях в качестве катализаторов применяют некоторые металлы VUI группы (железо, никель, палладий, платину), которые в порошкообразной форме способны легко поглощать газы, в частности водород, и легко выделять его при изменении условий (температура, давление). Такие металлы можно сравнить с губкой, легко впитывающей водород и передающей его уже в активированном (возбужденном) состоянии другому участнику реакции. Разумеется, для подобных реакций не подошли бы в качестве катализаторов ни такие металлы, которые образуют с водородом более или менее прочные гидриды, ни такие, которые вообще индифферентны к водороду (например, золото, ртуть). [c.66]

К числу металлов, обладающих свойствами магнитострикции, принадлежат железо, кобальт, никель и др., а также ряд сплавов. На рис. 115 приведены кривые продольной магнитострикции поликристаллических образцов железа, никеля и кобальта в зависимости от напряженности приложенного магнитного поля ). Из кривой продольной магнитострикции для железа видно, что в слабом магнитном поле образец железа удлиняется (магнитострикция положительна), а в сильном магнитном поле — укорачивается (магнитострикция отрицательна). Для никеля всегда наблюдается сокращение линейных размеров образца при возрастании напряженности магнитного поля. Литой и отожженный кобальт обнаруживают различие в поведении кривых продольной магнитострикции. Большой магнитострикцией обладают некоторые из сплавов железа и кобальта никеля, железа и палладия и др. Для изготовления [c.184]

В Советском Союзе разработана технология производства ацетальдегида прямым окислением этилена в присутствии медно-палладиевого катализатора. Трехлетняя работа опытной установки показала, что титан является стойким материалом в наиболее жестких условиях синтеза в растворах, содержащих соляную и уксусную кислоты, хлорную медь, хлорное железо, хлористый палладий и хлорорганические соединения при 125°С и давлении 1,2 МПа. При проектировании промышленного производства ацетальдегида рекомендован титан ВТ 1-0 для некоторых аппаратов узлов синтеза и ректификации [152]. [c.125]

Через четыре года опыты продолжались уже с камерой, снабженной соплом. В результате разрядов тока происходил взрыв проводников с разогреванием образующихся газов до весьма высокой температуры — порядка 1 миллиона градусов, вследствие чего раскаленные продукты взрыва вытекали через сопло с огромной скоростью. После целой серии опытов сотрудники ГДЛ установили, что идеальным рабочим веществом для таких двигателей являются насыщенные водородом металлы например, железо или палладий. При высокой температуре взрыва водород выделяется с поглощением части энергии при охлаждении же продуктов он, воссоединяясь, выделяет поглощенную энергию, что ведет к общему увеличению к. п. д. [c.673]

Удобным методом является получение газов путем термического разложения (крекинга) аммиака, протекающего по реакции 2 МНз- —> f2-f ЗНг. Для уменьшения взрывоопасности производят частичное или, в случае необходимости, более полное выжигание водорода, добавляя к полученной смеси воздух и пропуская ее после этого над раскаленным тонкодисперсным катализатором (железо, никель, палладий или платина). Далее производится освобождение от паров воды, например, конденсацией или пропусканием газа через специальные водопоглотительные смеси. В результате такой обработки получают газ, состоящий на 85—95% из азота с небольшим содержанием (15—5%) водорода. [c.120]

Изделия из алюминия и его сплавов паяют с припоями на алюминиевой основе с кремнием, медью, оловом и другими металлами. Магний и его сплавы паяют припоями на основе магния с добавками алюминия, меди, марганца и цинка. Изделия из коррозионно-стойких сталей и жаропрочных сплавов, работающих при высоких температурах (выше 500 °С), паяют тугоплавкими припоями на основе железа, марганца, никеля, кобальта, титана, циркония, гафния, ниобия и палладия. [c.240]

Рис. 24.1. Влияние концентрации ионов меди и железа и легирования палладием ( ) или платиной ( ) на скорость коррозии титана в кипящем 10 % растворе НС1

Рис. 24.7. Температурная зависимость абсолютной термо-ЭДС никеля, железа, палладия и кобальта [И]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенное на форзаце коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные. В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два s-электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с заполненными d-оболочками (5, 7 и 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побочным подгруппам (4, 6, 8 и 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочками — к главным (2, 3, 5, 7 и 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе как имеющий один электрон в s-оболочке и к седьмой, поскольку ему не хватает до заполненной оболочки одного электрона (см. пунктирную линию на рис. 46.1, которая указывает на эти две возможности). У элементов инертных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделены переходные элементы с почти заполненными d-оболочками (группы железа, палладия и платины). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми /-оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.1231]

В группу самой низкой стоимости входят свинец, цинк, медь, железо. Никель, кадмий составляют промежуточную группу, к дорогостоящим относятся серебро, палладий, золото. Экономическая целесообразность применения алюминия взамен цинка определяется не только повышенной коррозионной стойкостью в большинстве коррозионно-активных сред нефтяной и газовой промышленности, но и снижением экономических затрат на применяемый материал. Так, соотношение цен цинка и алюминия составляет 16,3. Учитывая соотношение плотностей, получаем, что при одной и той же толщине алюминий значительно дешевле цинка. Технико-экономические затраты, связанные с использованием покрытия, в значительной степени зависят от способа нанесения его на изделия. При выборе способа исходят из технологических возможностей нанесения покрытия на конкретное изделие для получения наилучших эксплуатационных свойств при минимальных экономических затратах. По методу нанесения различают физические, электрохимические и химические методы. [c.49]

При электролитическом осаждении напряжения растяжения возникают при осаждении никеля, кобальта, железа, палладия, марганца, хрома, а напряжения сжатия—при осаждении цинка, кадмия, свинца, алюминия. Ниже приведены данные А.П. Ваграмяна по величинам остаточных напряжений в покрытиях. [c.99]

Фиг. 37, Диаграмма состояния и твердость по Бринелю сплавов системы палладий-железо 1 — отожженные 2 — закаленные.

Палладий Ванадий Рутений Марганец Хром. Медь Железо Кобальт Никель Г рафит Бериллий Вор. Алма.з [c.607]

Как и ожидалось из сравнения металлохимических свойств титана и металлов группы платины, в этих системах существуют первичные твердые растворы и интерметаллические соединения. Количество соединений при переходе от рутения к родию и палладию и от осмия к иридию и платине увеличивается. В составе, структуре и свойствах этих соединений при определенном сходстве наблюдается и существенное отличие (рис. 6). Для сравнения рассмотрим также соединения, образующиеся в сплавах титана с железом, кобальтом и никелем [3, 17]. (Диаграммы состояния двойных систем титана с железом, кобальтом и никелем на рис. 6 приведены из справочника Р. П. Эллиота Структуры двойных сплавов , системы с платиной — по данным [22 ). [c.187]

Для аморфных сплавов на основе железа и (или) никеля предел прочности достигает 3500 МПа, на основе кобальта до 3000 МПа, на основе палладия примерно 1500 МПа. При этом у этих материалов, как правило, крайне низки пластические характеристики, хотя при микроскопической оценке их можно считать пластичными. [c.37]

Используя электролит № 3, удалось получить качественные никелевые покрытия, не содержащие примесей. Реакция начиналась с pH раствора, равного 8,1 при увеличении pH до 10,5 наблюдалось некоторое возрастание скорости осаждения, однако покрытия получались более темные, матовые. В процессе осаждения необходимо корректировать pH раствора путем добавления раствора аммиака рекомендуемая температура осаждения 70— 95° С, при этом скорость осаждения составляет —0,02 мкм/мин и мало изменяется во времени. Химическим анализом показано отсутствие в покрытии серы, олова и палладия. Спектральным анализом установлены следы железа, алюминия, меди и кальция, что связано, по-видимому, с недостаточной чистотой использованных реактивов. [c.186]

Процесс образования Ni — Р-покрытнй начинается самопроизвольно только на некоторых каталитически активных металлах К их числу относятся никель, железо кобачьт палладий и алюминий Однако никелевое покрытие можно нанести и на другие металлы (например на медь him татунь) если их после погружения в раствор привести в контакт с более электроотрицательным металлом чем никель (например с алюминием) В результате контактирования на поверхности покрываемого металла за счет работы возникающего при этом гальванического элемента образу [c.5]

Существование атомов водорода, неизменивших свое электронное состояние, в решетке металла (железа, никеля, палладия и др.) сомнительно. [c.26]

Наиболее воспроизводимые результаты в [145] получились для палладия, кобальта, никеля и железа. У первых трех металлов максимальное переохлаждение наблюдалось в десяти опытах из десяти, для железа—в восьми опытах из десяти. Для меди, золота и германия разброс значений Тм был существенно больше. Для золота величина переохлаждения росла ио мере проведения последовательных расплавлений. С серебром вообще не удалось получить большого переохлаждения. На поверхности образца при затвердевании серебра появляются многочисленные раковины, обнаруживается ирисутствие газа. Изменение скорости охлаждения никелевых образцов от 0,1 до 200 град-мин не оказывало заметного влияния на температуру максимального переохлаждения. Весьма возможно, что кристаллизация никеля, кобальта, железа и палладия происходила в более чистых условиях, чем для германия, золота и меди. Фелипг и Шайль связывают это с вязкостью стекла и с ухудшением его способности растворять примеси ири переходе от первой группы металлов ко второй, имеющей более низкие температуры плавления. [c.164]

Такил образом, Менделееву удалось уже здесь отчасти сблизить два семейства —железа и палладия. Характерно, что сближение обоих семейств проявляется здесь как сопоставление в одном ряду двух пар с равными атомными весами [c.117]

Природа покрываемого металла. Процесс восстановления никелевых солей гипофосфитом самопроизвольно начинается только на металлах, катализируюш,их эту реакцию. В их числе никель, кобальт, железо, алюминий, палладий. Чтобы никелировать медь, латунь, бронзу, платину, нужно привести их после погружения в раствор в контакт с никелем или с более электроотрицательным металлом (например, железом или алюминием). При никелировании изделий из свинца необходимо контактировать их с алюми-ч нием. На поверхности покры- ваемого металла за счет ра- боты возникаюш,его гальвани-г >ческого элемента образуется 5 ервоначальный слой никеля, [c.17]

Среди элементов первого длинного периода титан расположен на границе области благоприятного геометрического фактора и на диаграмме состояния железо—титан проявляется ограниченная растворимость титана. Другие элементы этого периода имеют более благоприятные геометрические факторы и по этой причине могут образовать с железом широкие области твердых растворов. То же самое относится к элементам групп от У1Б до УП1Б во втором и третьем длинных периодах. Элементы группы 1УБ (цирконий и гафний) находятся вне области благоприятного геометрического фактора, тогда как элементы группы УБ находятся на ее границе. Диаграммы состояния ясно отражают влияние геометрического фактора. Например, молибден и вольфрам образуют широкие области твердых растворов с а-железом, а палладий и платина — неограниченные твердые растворы с у-жслезом при высоких температурах. [c.65]

Водородная деполяризация на различных металлах протекает с разной скоростью. В табл. 6 приведены величины перенапряжения водорода на различных катодах. Наименьшее значение перенапряжения водорода наблюдается на палладии н платине, т. с. на их поверхности легче всего происходит разряд попов водорода. На поверхности железа разряд ионов водорода затруднен. Еще труднее он происходит на поверхности ртути и свинца. Чем больше иереиаиряжение водорода на катоде коррозионного э емента, тем меньше величина э. д. с. этого элемента и тем медленнее протекает коррозионный процесс. [c.44]

Угол наклона dr /d Ig j кривой, описываемой этим уравнением, невелик для небольших значений /. Наклон увеличивается по мере приближения / к / ор + /V и достигает значения р при / > 3> /г + /кор- Перенапряжение выделения водорода для некорродирующего металла также можно выразить с помощью тафелев-ского уравнения, оно имеет вид il = Р Ig (/ + /V)//o и справедливо для всех значений / (см. рис. 4.5). Значения вычисленные с помощью измеренных значений т], также следуют соотношению Тафеля, но с наклоном обратного знака. Наиболее медленной стадией разряда ионов водорода на платине или палладии, видимо, является рекомбинация адсорбированных атомов водорода. Справедливость этого допущения подтверждается тем, что найденное значение а = 2. Для железа а 0,5 и, соответственно, р = = 0,1. Вероятно, медленная стадия реакции выделения водорода на железе протекает по схеме [c.57]

Дрейли и Разер 2, 8] объясняют наблюдаемые факты тем, что выделяющийся на поверхности раздела металл—оксид газообразный водород разрушает защитную оксидную пленку. Если алюминий контактирует с более электроотрицательным металлом либо легирован никелем или железом, то можно предполагать, что ионы Н+ разряжаются на катодных участках, а не на алюминии, и оксидная пленка остается неповрежденной. Однако полезное действие катодных участков можно также объяснить [91 анодной пассивацией или катодной защитой алюминия. Это влияние сходно с действием легирующих добавок платины и палладия (или контакта с ними) на нержавеющую сталь аналогичным образом эти металлы пассивируют также титан в кислотах (см. разд. 5.4). [c.344]

Платина имеет структуру кри сталлической решетки куба с центрированными гранями. С железом, кобальтом, никелем, родием, палладием, иридием и медью, имеющими такую же структуру решетки, платина образует непрерывные ряды твердых растворов. Исключение представляют серебро и золото, которые ограниченно растворимы в платине. Влияние небольших добавок различных элементов на твердость плагины показано на фиг. 1.3. Наиболее эффективно увеличивают твердость нлатины добавки никеля, осмия и рутения. Легирование платинн [c.406]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) и хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Осаждение палладия химическим способом возможно ка железе, никеле алюминии Процесс имеет автокаталитический характер Первые же порции палладия, осевшие на поверхности указанных металлов действуют как катализаторы, и процесс в дальнейшем развивается без осложнений Для палладирования таких некаталити-ческнх метал 10B, как медь и ее сплавы, на поверхности изделий осаждают слой серебра или никеля (химическим или электрохнми ческим способом) Перед нанесением покрытия поверхность деталей должна быть подготовлена обычными способами [c.86]

Раствор химического палладирования очень чувствителен к раз личным примесям содержащимся в растворе Ионы цинка медн железа никеля вызывают восстановление палладия во всем объеме раствора Уже при концентрации ионов цннка О 0004 г ион/л стабильность раствора уменьшалась в семь раз, а в присутствии [c.87]

Соединения Ti Me образуются в системах с кобальтом, родием, никелем и палладием. При переходе от металлов группы железа к металлам группы платины ГЦК-структура типа TijNi этих соединений сменяется тетрагональной типа Zr u. При этом сами соединения TijRh и TijPd возникают в результате упорядочения -твер-дого раствора. [c.187]

Таким образом, все металлы VHI группы образуют с титаном фазы на основе эквиатомных соединений с кристаллической структурой типа s l. Эта структура в системах с железом, рутением, осмием и кобальтом устойчива вплоть до комнатной температуры во всей области гомогенности этих фаз. В системах с родием и иридием существует узкий интервал ее устойчивого состояния при сравнительно низких температурах за счет стабилизации избыточным, по сравнению с эквиатомным составом, содержанием титана. В сплавах близких к эквиатомному, а в системах с никелем, палладием и платиной — во всей области гомогенности — с понижением температуры [c.187]

Химическое осаждение можно получить автокаталитически, когда металлическое покрытие осаждается на металлической или активированной металлом поверхности, а его толщина увеличивается более или менее линейно до тех пор, пока поддерживается равновесное по составу состояние раствора. Растворы этого вида обычно называют растворами химического восстановления. К металлам, которые могут осаждаться автокаталитически, относятся медь, никель, железо, кобальт, серебро, золото, платина и палладий. Из этих металлов наиболее широкое распространение (в технике и электронике или для металлизации пластмасс при подготовке к электроосаждению) получили, пожалуй, медь и никель. Серебро и золото имеют более ограниченное применение и используются в некоторых электронных приборах. [c.83]

На стоимость защитного покрытия значительное влияние оказывает технология его нанесения. На погружение детали в расплав металла требуется меньще затрат, чем на электроосаждение, которое, в свою очередь, требует меньше затрат, чем распыление и плакирование. Металлы, применяемые для покрытий, по стоимости можно условно разбить на три группы группа самой низкой стоимости — цинк, железо и свинец, промежуточная — никель, олово, кадмий и алюминий, группа дорогостоящих металлов — серебро, палладий, золото и родий [15]. [c.78]

Напротив, у катодов с высокой адсорбционной способно стью к водороду (платина, палладий, железо) разряд Н-ионов может происходить на занятой поверхности по механизму так называемой электрохимической десорбции (процесс Гейров-ского) [c.72]

Хорошей коррозионной стойкостью в воде обладает цирконий и его сплавы, которые к тому же имеют более высокую по сравнению с алюминием прочность при повышенных температурах. При изготовлении оборудования должен применяться цирконий, очищенный от примесей, особенно от азота. Коррозионная стойкость циркония в водяном паре заметно снижается при повышении давления. Практически применение чистого металла возможно до 300—350" С. Небольшие добавки (около 1%) железа, никеля, олова и хрома способствуют улучшению антикоррозионных свойств циркония. Аналогичный эффект достигается легированием циркония добавкой 2% палладия или 2% молибдена. Из сплавов циркония за рубежом широко применяют циркаллой-2 (1,5% Sn, 0,12% Fe, 0,05% Ni, 0,1% Сг). Этот сплав обладает коррозионной стойкостью в воде при температуре до 350° С. [c.287]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...