Энтропия водяного пара. Диаграммы Ts и is для водяного пара

I, 54. ЭНТРОПИЯ ВОДЯНОГО ПАРА. ДИАГРАММЫ Т и is ДЛЯ водяного ПАРА [c.131]

Чтобы изобразить описанные процессы в Т,. ч-диаграмме водяного пара в одном масштабе, отложенные на ней значения энтропии воды и пара отнесены к I кг, а энтропии греющих газов — к их количеству, приходящемуся на 1 кг пара, т. е. si =.siг m,/0, S2 = S2, m,ID, где Sr — удельная энтропия газа. Для удобства сравнения принято также общее начало отсчета энтропии, т. е.. S2r/Иг/О = s i. В таком случае площадь 1-Г- 2 -2. представляющая собой количество отданной газом теплоты, и площадь 2 -3-4-5-6-в эквивалентная количеству теплоты, воспринятой паром, равны друг другу. [c.57]

Рассмотрим 7—5-диаграмму водяного пара (рис. 7.3). Общие свойства этой диаграммы были описаны ранее (см. 18). Т—5-диаграмма строится по данным специальных таблиц, содержащих параметры Т, 5 и 5", полученные на основании опытов и теоретических исследований. Так как энтропия воды в тройной точке, т. е. при = 0,01°С (7 = 273,16 К), обычно принимается равной нулю, это состояние в 7—5-диаграмме соответствует точке М. Откладывая для разных температур 7 значения 5 и 5", получим нижнюю (х = 0) и верхнюю (х=1) пограничные кривые с критической точкой К, соединяющей их. [c.85]

Чаще всего приходится при помощи гз-диаграммы исследовать адиабатный процесс, так как расширение пара в паровых двигателях в первом приближении рассматривают как обратимый адиабатный процесс. В этой диаграмме задачи, относящиеся к адиабатному процессу изменения состояния, решаются легко и с достаточной степенью точности. Действительно, если начальное состояние задано параметрами Pi и 1, то оно найдется на is-диаграмме пересечением соответствующих изобары и изотермы (рис. 3-5). Точка 1 изображает начальное состояние. Проектируя эту точку на ось ординат, находим t l, проектируя ее на ось абсцисс, находим чтобы найти конечное состояние, следует провести адиабату, которая для обратимого адиабатного процесса будет линией постоянной энтропии и поэтому изобразится в виде прямой, параллельной оси ординат. Если задано конечное давление, конечная точка процесса определится пересечением заданной конечной изобары с адиабатой. На рис. 3-5 точка 2 характеризует конечное состояние водяного пара Б адиабатном процессе. Энтальпия в этой точке может быть [c.122]

Если в температурно-энтропийной диаграмме построен цикл для 1 кг водяного перегретого пара (площадка 5—6—7—8—9 по рис. 14) при каком-то масштабе энтропии водяного пара, то пограничные кривые для ртутного пара должны строиться с масштабом энтропии в т раз большим. [c.34]

На рис. 11-3 изображена Тз-диаграмма водяного пара. Ее строят, откладывая значения энтропии начала и конца кипения для различных температур. Полученные при построении диаграммы пограничные кривые Л и Л" так же, как и на ро-диаграмме, сходятся в критической точке К и делят диаграмму на те же три области I — область жидкости [c.116]

На рис. 11.3 изображена Гх-диаграмма водяного пара. Ее строят, откладывая значения энтропии начала и конца кипения для различных температур. Полученные при построении диаграммы пограничные кривые А и А" так же, как и на ро-диаграмме, сходятся в критической точке К и делят диаграмму на те же три области I — область жидкости и — область влажного насыщенного пара и III — область перегретого пара. [c.132]

Пусть пар с начальными параметрами Pi, / вытекает в среду с давлением р2-Если потери энергии на трение при движении водяного пара по каналу и теплоотдача к стенкам сопла пренебрежимо малы, то процесс истечения протекает при постоянной энтропии и изображается на /I, -диаграмме вертикальной прямой 1-2 (рис. 5.5). [c.50]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Процесс дросселирования является необратимым процессом, который сопровождается увеличением энтропии. Из предыдуш,их глав известно, что с ростом энтропии всегда понижается работоспособность газа или пара, что наглядно видно из диаграммы (рис. 14-3). Пусть водяной пар дросселируется от состояния а до с. От точки а до давления разность энтальпий выражается отрезком аЬ] от точки с разность энтальпий выражается отрезком d, который значительно меньше отрезка аЬ, т. е. работоспособность пара резко падает. Чем больше мятие пара, тем меньше его работоспособность. [c.226]

Рассмотрим Ts-диаграмму для водяного пара (рис. 3-3). За начало отсчета принимают состояние воды при t = = 0° С = 273° К. Давление при этом не имеет значения, если исходить из того, что вода несжимаема энтропию [c.118]

При помощи этого уравнения легко определяется температура в точках 7 и 3", а следовательно, и положение конечных точек 7 изобарического нагревания воды и 3" — изобарического охлаждения газообразных. продуктов сгорания на Т—s диаграмме. Разность энтропий в точках 7 и 5 представляет собой приращение энтропии системы из-за необратимости процесса теплообмена. После смешения состояние водяных паров изображается точкой 1 р fi), а газообразных продуктов сгорания— точкой 3 р ii). Парциальные давления pi, р , могут быть определены по известным значениям р и из соотношения р = р + ру, уравнений состояния водяных паров и газообразных продуктов сгорания [c.463]

Диаграмма is для водяного пара. Для определения значений энтальпии и располагаемой теплоты в диаграмме Ts нужно вычислять соответствующие площади, что является неудобным этого неудобства можно избежать, введя в диаграмму как ординаты вместо температур энтальпию. Вычисляя или беря по таблицам для сухого насыщенного пара значения энтропии s и откладывая их как абсциссы, а энтальпию I — как ординаты, строят нижнюю, а затем верхнюю пограничные кривые. Затем наносят изобары в области насыщения, которые [c.134]

Диаграмма s — Т для водяного пара изображена на рис. 27. По ее вертикальной оси откладываются значения абсолютных температур, а по горизонтальной — значения энтропии. Обозначение точек, соответствующих различным стадиям процесса парообразования,— то же, что и в диаграмме v—p (рис. 25). Точка / соответствует начальному состоянию воды, имеющей 0°С и любое давление. Она лежит на оси температур, так как в этом состоянии энтропиЮ воды мы ранее условились считать равной нулю So —0. Линия 1 — к представляет собой верхнюю [c.133]

Тангенс угла наклона касательной к изобаре равен абсолютной температуре, как и в случае идеального газа или перегретого пара. Следовательно, расположение изобар и направление их выпуклости в диаграмме I-S насыщенного воздуха должно быть таким же, как, и в диаграмме i-s для идеального газа или перегретого пара, что мы и видим на фиг. 35. Но вместе с тем здесь имеется одна особенность температура газа или пара может возрастать неограниченно, в то время как температура насыщенного воздуха имеет предел. С увеличением энтальпии и энтропии при постоянном давлении она возрастает все медленнее и в бесконечности становится равной температуре насыщения водяного пара при данном давлении смеси. При этом изобара переходит в прямую линию, сливаясь с изотермой. [c.96]

На основе указанной системы уравнений в Советском Союзе были составлены и в 1969 г. опубликованы новые таблицы водяного пара (1], а в 1973 г. выпущена крупномасштабная диаграмма энтальпия-энтропия к, ) водяного пара [2]. [c.3]

На рис. 6-23, а представлен процесс расширения водяного пара в сопле в диаграмме i—s. Линия 01 отвечает действительному процессу расширения полностью переохлажденного пара. Приращение энтропии Aso характеризует потери на трение в сопле. Точка 1 соответствует состоянию пара перед конденсационным скачком. Значение энтропии в этой точке (если пренебречь потерями от переохлаждения) можно найти по формуле [c.169]

Значения энтропии Sj и энтальпии в конце адиабатного расщирения определяются по Л,диаграмме для водяного пара или по уравнениям состояния при известных p j, h j, Внутренний относительный КПД отсека [c.357]

Имеются подробные таблицы и диаграммы различных веществ, в частности, воды и водяного пара, позволяющие вычислить значения энтропии s, измеряемой в кДж/(кг К) или ккал/(кг °С). При подводе тепла энтропия всегда возрастает, а при отводе убывает. [c.17]

Это свойство водяного пара в воздушно-паровой смеси удобно иллюстрировать с помощью диаграммы температура — энтропия для воды, показанной на рис. 16.1. [c.272]

Изменение энтропии и диаграмм Т—5 и 1—8 для водяного пара 87 [c.87]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ И ДИАГРАММ T—s и i—s ДЛЯ ВОДЯНОГО ПАРА [c.87]

Изменение энтропии и диаграмм Т—s и С—s для водяного пара [c.89]

Таким образом, зная, например, давление р и температуру перегретого пара, по диаграмме Н, 8 можно определить энтальпию, энтропию и удельный объем,, соответствующие данному его состоянию (точка пересечения изобары р и изотермы t характеризует это состояние). Диаграмма К, 8 водяного пара дана в приложении. [c.131]

Качественный анализ процессов для воды и водяного пара, а также циклов удобно выполнять в диаграмме энтропия — температура (T—s). [c.175]

Для решения практических числовых задач обычно применяют диаграмму энтропия — энтальпия (г — s), которую строят также по данным таблиц воды и водяного пара. [c.178]

Диаграмма Тз, как уже отмечалось, удобна для качественных исследований процессов воды и водяного пара и циклов. Для решения практических числовых задач обычно применяют диаграмму энтропия — энтальпия ( х), которая строится также по данным таблиц воды и водяного пара. [c.222]

Рис. 3-2. Диаграмма эксергия — энтропия для водяного пара.

Общетеоретическая часть учебника Мерцалова имеет следующее содержание введение механический эквивалент тепла уравнение лживых сил в применении его к термодинамике характеристическое уравнение система координат р—изображение различных процессов в системе координат р—и процессы изотермический и адиабатический обратимые и необратимые процессы коэффициент полезного действия постулат Клаузиуса принцип Томсона цикл Карно зависимость к. п. д. цикла Карно от температур источника теорема Клаузиуса энтропия система координат Т—5 политропные кривые характеристическое уравнение насыщенного пара применение первого принципа термодинамики к насыщенным парам уравнение Клапейрона выражение энтропии насыщенного пара изображение процесса парообразования в системе координат Т—5 построение тепловой диаграммы для насыщенного пара некоторые частные процессы для насыщенного пара процесс паровой машины свойства перегретого пара основные уравнения термодинамики для перегретого водяного пара цикл паровой машины для перегретого пара. [c.113]

Еще большее значение и распространение для расчетных целей имеет гз-диаграмма водяного пара. В этой диаграмме по оси абсцисс отложена энтропия, а по оси ординат — энтальпия (рис. 1.26). По точкам на основе табличных данных строится пограничная кривая АКВ. Область внутри пограничной кривой относится к влажному пару, над верхней пограничной кривой до критической изобары р р — к перегретому пару. В области влажного пара изобары и изотермы идут вместе, так как в этой области определенному давлению пара соответствует определенная температура. Они представляют собой прямые линии, наклоненные под определенными углами к оси абсцисс. В области перегретого пара изобары идут вверх, а изотермы — вправо. В этой диаграмме также наносятся линии состояний пара с одинаковыми степенями сухости и с одинаковыми удельными объемами (изохоры на рисунке не показаны). Такая диаграмма в системе единиц СИ дана в виде вкладыша. [c.73]

На диаграмму наносят изобары, изохоры и линии постоянной степени сухости, для чего каждую изобару а а" делят на одинаковое число частей и соединяют соответствующие точки линиями x = onst. Область диаграммы, лежащая ниже нулевой изотермы, отвечает различным состояниям смеси пар + лед, h, s-диаграмма водяного пара. Если за независимые параметры, определяющие состояние рабочего тела, принять энтропию S и энтальпию Л, то каждое состояние можно изобразить точкой на Л, 5-диаграмме. [c.37]

Более удобной для расчетных целей является I — х-диаграмма водяного пара (диаграмма Молье), получивщая широкое применение. В этой диаграмме на оси ординат откладываются значения энтальпии (г в ккал/кг), а на оси абсцисс — значения энтропий (5 в ккал/кг град). По табличным данным находятся точки, определяющие состояния начала кипения воды и сухого пара. Соеди- [c.90]

Построим, пользуясь данными таблиц водяного пара, изобары в Ts-диа-грамме если подводить к рабочему телу тепло при р — onst, изменение энтропии жидкости при изменении температуры изобразится близкой к логарифмическому виду кривой. На диаграмме эта кривая изображается линией аЬ. В точке Ь, соответствующей температуре кипения при выбранном давлении, прекращается повышение температуры и начинается кипение воды. При дальнейшем подводе тепла энтропия увеличивается, а температура остается постоянной конец процесса парообразования характеризуется точкой с таким образом, процесс парообразования изображается линией Ьс, параллельной оси абсцисс. Дальнейший подвод тепла при постоянном давлении опять сопровождается повышением температуры, и процесс перегрева пара при р = onst изображается близкой к логарифмическому виду кривой се. [c.118]

На рис. 4.16 показан цикл Ренкина в Т, S-диаграмме. Как правило, в таблицах свойств воды и водяного пара вместе со значениями энтальпии приводятся также значения энтропии, что позволяет непосредственно определить па-росодержание в точке /. Вычисляя КПД приведенного на рисунке цикла, получаем, что для характерных значений Та и Ть он должен составлять около 45 %. В реальных системах он обычно близок к 30%. Эти цифры дают представление о степени совершенства машины, реализующей циклы Ренкина. В реальной ма-ижне все процессы необратимы и необходимо учитывать потери на трение, потери теплоты за счет излучения и теплопроводности. Тем не менее, если добиться увеличения площади, охватываемой циклом, на р, -диаграмме, можно получить КПД, близкий к пределу, определяемому циклом Ренкина. [c.74]

Прежде всего следует указать, что диаграмма Траупеля построена для 1 кг рабочего агента. Затем, как то имеет место в диаграмме i—S водяного пара, по оси ординат отложены удельные энтальпии газа в кдж/кг, а по оси абсцисс — значения энтропии в кдж кг-°С (рис. 45). [c.140]

Диаграмма Ts для водяного пара. При изучении газов мы отмечали важность диаграммы Ts для исследования термодинамических процессов. Еще большее значение для исследования процессов и расчетов, связанных с водяным паром, приобретает в паротехнике диаграмма Ts и особенно диаграмма is, так как при пользовании ими значительно облегчается решение ряда задач. Диаграмма Ts для водяного пара строится на основании уравнений (156), (157) и (159). По оси абсцисс, как всегда, откладывается энтропия, а по оси ординат — абсолютные температуры. [c.133]

Так, если в турбину поступает пар с давлением Pi= 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температурой Г1=550° С, а давление пара в конденсаторе поддерживается равным Pj=4 кПа <0,04 кгс/см ), то расчет значения цикла Репкина ведется следующим образом. Из таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара находим , что энтальпия нара при давлении 16 670 кПа (170 кгс/см ) и температуре 550° С составляет ii=3438 кДж/кр <821,2 ккал/кг), энтропия пара при этом составляет 1=64 619 кДж/(кг-К) i l,5434 ккал/(кг-К)]. С помощью г, -диаграммы (или же расчетным путем) находим значение энтальпии влажного пара га при давлении Ра=4 кПа (0,04 кгс/см ) и том же, что и в точке 1, значении энтропии (в обратимом процессе адиабата расширения совпадав с изоэнтроной). Эта величина равна i2=1945 кДж/кг (464,5 ккал/кг). [c.364]

Без каких-либо дополнений или усложнений такая диаграмма, будучи построенной для влажного воздуха, может применяться для расчета процессов и других двухатомных газов, увлажненных водяным паром. Для этого достаточно изменить масштабы энтальпии и энтропии и придать другие числовые значения изохорам и линиям постоянного влаг-рсодержания. Все эти величины изменяются в одно и то же число раз путем умножения их на отношение- , т. е. на отношение молекулярных весов воздуха итого двухатом- [c.89]

Диаграмма I-S для влажного воздуха может быть успешно использована в расчетах процессов, связанных с изменением состояния не только влажного воздуха, но и любого другого двухатомного газа, увлажненного водяным паром. Для этого достаточно изменить масштаб энтальпии и энтропии, а изохорам и линиям постоянного паросодержания придать другие числовые значения. При этом сетка кривых остается неизменной и числовые значения параметров отвечающие изобарам и изотермам, также сохраняются. [c.132]

Последовательность процессов при > То.с представлена на Г-5-диаграмме на рис. 4.8 фазовый переход - сублимация льда 1-2 (перепад энтропий Гсуб/Т ) изотермическое расширение 2-3 до парциального давления водяных паров в атмосферном воздухе [c.121]

При решении конкретных числовых задач паротехники часто пользуются тепловыми диаграммами, составленными на основе таблиц термодинамических свойств воды и пара. Из них наибольшее распространение имеет диаграмма I — к (энтальпия — энтропия). Но для качественного исследования процессов и циклов водяного пара используется главным образом диаграмма Т — 5 (температура — энтропия). [c.169]

В 3 обычным методом (цикл Карно) выводится уравнение Клапейрона — Клаузиуса, а в 4 выводятся формулы энтропии жидкости, сухого и влаж1Ного пара. В 5 рассматривается диаграмма Т—s водяного пара. Прежде всего здесь говорится о методе построения в системе координат Т—S предельных кривых, затем линий постоянной степени сухости пара. Предварительно показывается, как может быть вычислена по диаграмме Т—s степень сухости пара в заданной на ней точке. [c.122]

В 14 показывается, что теплоемкость Ср перегретого пара зависит от давления и те.мпературы, и приводится таблица средних значений Ср для давлений от 1 до 20 ат и температур от 180 до 550° С. После этого даются формулы внутренн.ей энергии и энтропии перегретого пара. В 17 говорится о диаграмме Т — 5 водяного пара. Здесь не приводится полная диагра.мма 7 — 5 водяного пара, а лишь рассказывается, как она строится, и дается ее схема с ианесенны.ми на ней двумя пограничными кривыми, которые не продолжены даже до критической точки. В это.м параграфе следовало бы привести и диаграмму г — 5. В учебнике Брандта диаграмма I — 5, и то лишь в схсхматическом виде, дается в гл. 5 Истечение газа и пара после рассмотрения основных процессов изменения состояния насыщенных и перегретых паров. [c.203]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...