Диаграмма «энтальпия—энтропия

Рис. 37, Диаграмма энтальпия — энтропия для двуокиси углерода.

На основе указанной системы уравнений в Советском Союзе были составлены и в 1969 г. опубликованы новые таблицы водяного пара (1], а в 1973 г. выпущена крупномасштабная диаграмма энтальпия-энтропия к, ) водяного пара [2]. [c.3]

На диаграмме энтальпия — энтропия (рис. В.2) для простой системы схематически показаны два альтернативных полностью обратимых процесса перехода между заданными устойчивыми состояниями 1 и 2. В изэнтропических процессах 1—2s (случай а) и 2s — 2 (случай б) совершается лишь внутренняя работа, причем [c.146]

Рис. В.2. Схематическое представление альтернативного полностью обратимого процесса перехода между двумя заданными устойчивыми состояниями с помощью диаграммы энтальпия — энтропия.

Д.2. Диаграмма энтальпия — энтропия [c.191]

Показанная на рис. Д.2 диаграмма энтальпия — энтропия особенно полезна при расчетах, связанных с проектированием турбин, хотя для этого нужна лишь небольшая часть диаграммы [14]. Рис. Д.2 основан на соответствующей диаграмме для воды, при этом часть диаграммы, относящаяся к твердой фазе, опущена. Поскольку на этом рисунке изображены изобары, ясно, что он [c.191]

Рис. Д.2. Диаграмма энтальпия — энтропия для чистого вещества (часть диаграммы, соответствующая твердой фазе, опущена). [Примечание. Наклон изобары в любой точке диаграммы равен термодинамической температуре в этой точке см. равенство (Д.2).]

Д.1. Для воды и пара построить диаграмму энтальпия — энтропия, на которой были бы показаны следующие особенности [c.209]

Использование диаграммы энтальпия — энтропия не позволяет получить достаточно точные результаты, а использование таблиц довольно утомительно, если только не пользоваться подробными таблицами характеристик пара. Для расчетов, которые требуется выполнить здесь, с достаточной точностью можно предположить, что пар является совершенным газом с изобарной удельной теплоемкостью, равной 2,0 кДж/(кг-К). [c.454]

В этом соотношении рк и Г известны, а переменными являются р я Т. Решение, однако,, оказывается более сложным, чем в предыдущем случае, так как эти две переменных уже не поддаются разделению. Можно применить графическое решение, используя диаграммы энтальпия— энтропия или энтропия—давление . Однако с помощью современных электронных вычислительных машин можно использовать алгебраические методы решения системы, состоящей из уравнений, определяющих равновесный состав газов, и уравнения (56). Эта система может быть линеаризована в окрестности ожидаемых -значений параметров. [c.185]

Практически для расчетов лопаточных машин чаще используют диаграммы энтальпия—энтропия (i—s-диаграммы), хотя в них не показаны все составляющие баланса работ, в частности не показана дополнительная работа объемного расширения. Во многих случаях использование i—s-диаграмм позволяет наиболее просто и наглядно изображать процесс в лопаточных машинах. Для таких рабочих тел, как пары, реальные газы и жидкости, применение [c.115]

Рис. 1.7. Диаграммы энтальпия—энтропия для компрессора (а) и турбины (б).

Диаграмма энтальпия—энтропия 27, 28 [c.385]

На рис. 37 те же данные приведены в виде диаграммы Молье энтальпия — энтропия в зависимости от температуры и [c.186]

Следует иметь в виду, что i—S- и Т— -диаграммы отражают изменение состояния парогазовой (паровоздушной) составляющей смеси в предположении, что энтальпия и энтропия вводимой или удаляемой жидкости при фазовых переходах равны нулю. В этом случае количество тепла, поглощаемое или выделяемое при фазовом переходе, равно не теплоте парообразования, а энтальпии сухого насыщенного пара. Поэтому в расчеты вводится погрешность на величину энтальпии (энтропии) жидкости, образовавшейся вследствие конденсации или испарившейся в процессе, равная произведению веса влаги, содержащейся в жидкой фазе, на энтальпию (энтропию) жидкости при температуре смеси (или [c.36]

На рис. 2 приведена трехмерная диаграмма состояния химически реагирующей системы в координатах энтальпия — энтропия— состав. Для простоты здесь рассмотрена координата лишь одной реакции. На диаграмме показаны две плоскости постоянной энтропии в плоскости А течение происходит при ус- [c.22]

Полезность линии Гиббса становится еще более очевидной, если учесть, что с ее помощью можно определить убыль удельной энтальпии жидкости при изэнтропическом расширении, сопровождаемом понижением давления. Эта убыль представлена соответствующей площадью на диаграмме температура — энтропия, в чем можно убедиться, рассматривая рис. 18.4,6 и 18.4, й. [c.325]

Таким образом, зная, например, давление р и температуру перегретого пара, по диаграмме Н, 8 можно определить энтальпию, энтропию и удельный объем,, соответствующие данному его состоянию (точка пересечения изобары р и изотермы t характеризует это состояние). Диаграмма К, 8 водяного пара дана в приложении. [c.131]

В реальных процессах течения газа или пара в соплах имеет место потеря кинетической энергии, вызываемая трением частиц рабочего тела о стенки сопел и вихревыми движениями частиц, сопровождающимися трением их друг о друга. Работа трения воспринимается рабочим телом в форме эквивалентного количества тепла, в результате чего при расширении в соплах до одного и того же давления энтальпия, энтропия и удельный объем рабочего тела в конце действительного процесса больше, чем в конце теоретического процесса. На рис. 1.41 в Те- и ри-диаграммах линии 0—1 изображают теоретический изоэнтропный (обратимый адиабатный) процесс рас- [c.94]

Принятие эксергии в качестве функции состояния системы привело к созданию диаграмм эксергия — энтропия, эксергия — энтальпия, эксергия — логарифм давления, эксергия--концентрация и т. д. Без этих диа- [c.358]

На базе полученных экспериментальных данных по энтальпии в жидкой фазе и двухфазной области для обеих систем построены диаграммы энтальпия — состав, энтропия—состав, диаграмма дифференциальных теплот смешения и растворения. Затем по I — с-диаграмме для Ва — Сз была получена диаграмма конденсированного состояния (диаграмма плавкости), которая в отличие от СзР — Сз [4] отсутствовала в литературе. [c.106]

В табл. I и II приведены термодинамические свойства жидкого азота в состоянии насыщения удельный объем, энтальпия, энтропия, теплота испарения, изобарная теплоемкость и изотермическая сжимаемость (в зависимости от температуры и давления). В табл. Н1 представлены термодинамические свойства азота в однофазной области при давлении 1—500 бар и температуре 65—150° К- Для полноты в табл. III помещены также данные о свойствах газа при докритических температурах, заимствованные из [70]. По табличным данным построены три диаграммы состояния р—Т (для 1 кг), I—р и 5—р (для 1 моля), которые даны в приложении к монографии. Для области температур ниже 90° К и давлений свыше 207 бар калорические свойства азота определены впервые. [c.52]

В справочной части монографии приведены подробные таблицы удельных объемов, энтальпий, энтропий и изобарных теплоемкостей газообразного и жидкого метана от кривой насыщения до температуры 1000° К и давления 1000 бар. Прилагаются диаграммы состояния энтальпия — давление для газообразного и жидкого метана. [c.240]

Приведены результаты экспериментального исследования энтальпии гидрида лития до 1400 К и теоретического расчета давления продуктов диссоциации гидрида лития на линии насыщения. На основе выполненной работы и критического анализа литературных данных получены таблицы термодинамических свойств и построены диаграммы энтальпия — состав и энтропия — состав системы Li — LiH — Нг. [c.155]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

При построении г5-диаграммы по оси ординат откла/ ывается энтальпия пара, а по оси абсцисс — энтропия. За начало координат принято состояние воды в тройной точке, где so = О, /о = 0. По данным таблиц водяного пара на диаграмму прежде всего наносят нижнюю и верхнюю пограничные кривые, сходящиеся в критической точке К. Нижняя пограничная кривая выходит из начала координат, так как в этой точке энтальпию и энтропию принимают равной нулю (рис. 11-9). Состояние воды изображается точками па соответствующих изобарах, которые практически сливаются с нижней пограничной кривой. Линии изобар в области влажного пара являются прямыми наклонными линиями, расходящимися веером от нижней пограничной кривой. В изобарном процессе [c.186]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Процесс дросселирования является необратимым процессом, который сопровождается увеличением энтропии. Из предыдуш,их глав известно, что с ростом энтропии всегда понижается работоспособность газа или пара, что наглядно видно из диаграммы (рис. 14-3). Пусть водяной пар дросселируется от состояния а до с. От точки а до давления разность энтальпий выражается отрезком аЬ] от точки с разность энтальпий выражается отрезком d, который значительно меньше отрезка аЬ, т. е. работоспособность пара резко падает. Чем больше мятие пара, тем меньше его работоспособность. [c.226]

Часть кинетической энергии в результате трения превращается в теплоту, которая при отсутствии теплообмена повышает энтальпию и энтропию рабочего тела, вытекающего из сопла. Поэтому состояние газа или пара в конце действительного процесса истечения в диаграмме 8 изображается точкой, всегда расположенной правее точки, характеризующей конечное состояние рабочего тела в идеальном процессе истечения. [c.214]

Примечание. Из второго равенства для Tds в случае простых систем (разд. 12.5), имеющего вид Tds = dh — vdp, следует, что dhlds)p T и (dh/dp) = v, поэтому изобары на приведенной диаграмме энтальпия —энтропия становятся более крутыми и при переходе к случаю б расстояние между ними по вертикали увеличивается. [c.146]

Чтобы проиллюстрировать практические аспекты довольно абстрактного представления о производстве энтропии, обусловленном необратимостью, рассмотрим три следующих примера стационарного адиабатического потока сжимаемой жидкости из инженерной практики а) через сужающееся сопло, б) через турбину и в) через компрессор. Поскольку эти процессы являются адиабатическими, жидкость не обменивается теплом с внешней средой. Поэтому, как мы знаем из разд. 12.11, при прохождении жидкости через перечисленные устройства ее энтропия должна возрастать. Это связано с тем, что ввиду той или иной степени необратимости реальных физических процессов будет образовываться некоторая энтропия AS . Так, на рис. 12.8 во всех трех случаях Si > s. В то же время, как известно, в идеальном случае, возможном лишь в Термото-пии , эти процессы могли бы быть одновременно адиабатическими и обратимыми, так что энтропия жидкости оставалась бы постоянной. Следовательно, все три процесса были бы изэнтропическими, т. е. S2s=Si. Теперь мы кратко обсудим эти эффекты с помощью диаграмм, представленных на рис. 12.8, а также установим способ сравнения реального случая с идеальным. Для лучшего понимания диаграмм энтальпия — энтропия читателю рекомендуется вначале изучить разд. Д. 2 приложения Д, помещенного в конце настоящей главы. [c.181]

К таблицам прилагаются диаграммы энтальпия—энтропия (t, s) и мтальпия—тем-пература (i, () [c.235]

Процессы сжатия и расширения удобно представлять на диаграмме энтальпия—энтропия (рис. 1.7). С помощью такой диаграммы можно оценить КПД турбомашины. Изэнтропиче-ский, или адиабатический, КПД компрессора определяется как [c.27]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

Частое употребление обратимого адиабатического процесса в техническом исследовании оправдывает применение энтропии в качестве одной из координат рабочей диаграммы в равной мере важность для техники такого понятия, как установившийся поток, объясняет применение энтальпии в других диаграммах. Диаграмма с координатами энтальпия— энтропия широко используется в инженерных расчетах. Она называется диаграммой Моллье, в честь Р. Моллье, впервые предложившего ее. На рис. 8-10 дано схематическое изображение /is-диаграммы. [c.55]

При решении конкретных числовых задач паротехники часто пользуются тепловыми диаграммами, составленными на основе таблиц термодинамических свойств воды и пара. Из них наибольшее распространение имеет диаграмма I — к (энтальпия — энтропия). Но для качественного исследования процессов и циклов водяного пара используется главным образом диаграмма Т — 5 (температура — энтропия). [c.169]

Рёбук обратил внимание на перепечатанную в книге Юсти Теплоемкость, энтальпия, энтропия и т. д. табл. 14 из его статьи об эффекте Джоуля—Томсона для воздуха [25]. Как было указано в этой статье, источником этих данных является большая диаграмма Хаузена. Однако при перепечатке из этой диаграммы значений, соответствующих давлению 100 атм, были допущ,ены серьезные ошибки. В действительности, при давлении 100 атм для величины (л получаются следуюш,ие значения [c.166]

Измерена энтальпия чистых коипонентов ( s, sF, Ва) и их бинарных компози1Ц1й различных концентраций в интервале температур 400 1350 К. Для измерения методом смещения использовался калориметр с испаряющейся жидкостью (дистиллированная вода). На базе полученных экспериментальных данных по энтальпии в жидкой фазе и двухфазной области для обеих систем построены диаграммы энтальпия — состав, энтропия — состав, диаграмма дифференциальных теплот смешения и растворения. [c.220]

На диаграмму наносят изобары, изохоры и линии постоянной степени сухости, для чего каждую изобару а а" делят на одинаковое число частей и соединяют соответствующие точки линиями x = onst. Область диаграммы, лежащая ниже нулевой изотермы, отвечает различным состояниям смеси пар + лед, h, s-диаграмма водяного пара. Если за независимые параметры, определяющие состояние рабочего тела, принять энтропию S и энтальпию Л, то каждое состояние можно изобразить точкой на Л, 5-диаграмме. [c.37]

Пример 11. Построить диаграмму Молье перегретого углекислого газа для температуры 25—150 С и давления 1— 1000 атм. За основу для вычислений принять, что энтальпия двуокиси углерода равна 8500 тл1моль, а энтропия равна 5,06 тл1 моль-°К) при 25 °С и 1 атм. [c.184]

Использовать диаграмму обобщенного фактора сигимаемости для нахождения изменения энтальпии и энтропии пара между 1000 °F (537,8 С), 1000 фунт/дюйм (70,3 кПсм ) и 200 °F (93,3 °С), 20 фунт/дюйм (1,4 кПсм ). Сравнить полученные результаты с данными для пара в приложении 3. [c.188]

Весьма удобной является также диаграмма ip (см. рис. 114). На ней по оси абсцисс отложены энтальпии, а по оси ординат — давления. Для лучшего использования площади диаграммы давления нанесены в логарифмической шкале (( — Ig р). На диаграмме нанесешл также пограничные кривые, кривые равной сухости пара, изотермы, изохоры и кривые постоянной энтропии. [c.268]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...