Теплоемкость идеального

Числовое значение теплоемкости идеального газа позволяет найти классическая теория теплоемкости, основанная на теореме [c.16]

Так как измеряет скорость изменения внутренней энергии с изменением температуры при постоянном объеме, то приближенное значение С может быть получено прямым дифферент рованием значения внутренней энергии (табл. 1) по температуре Теплоемкости идеальных газов при постоянном объеме и постоянном давлении приведены в табл. 2. [c.33]

ТЕПЛОЕМКОСТИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ, БРИТ. ТЕПЛ. ЕД. (ФУНТ-МОЛЬ- К) [c.33]

Теплоемкость идеальных газов при постоянном давлении. может быть получена с помощью соотношения [c.33]

Теплоемкость какого-либо вещества может быть вычислена прямой подстановкой значений энергетических уровней в уравнение (4-12). В настоящее время наиболее точным методом определения теплоемкости является метод, основанный на определении энергетических уровней с помощью спектроскопических данных. При отсутствии достаточного количества спектроскопических данных теплоемкость идеального газа можно вычислить, прибегая к приближенным допущениям о жесткости ротатора и гармоническом осцилляторе путем использования выражений (2-29) и (2-38) квантовой механики для энергетических уровней соответственно. [c.119]

Классические значения поступательной и вращательной составляющих теплоемкости идеального газа могут быть вычислены подстановкой соответствующих классических сумм состояний в уравнение (4-13). Вместе с тем те же выражения можно получить дифференцированием по температуре приближенного классического выражения для внутренней энергии в функции температуры при условии постоянства объема. [c.121]

Дифференцирование уравнения (4-5) по температуре при постоянном объеме дает классическую поступательную составляющую для мольной теплоемкости идеального газа [c.121]

Применение закона идеального газа к уравнениям (5-29) и (5-32) показывает, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления и объема. Действительно, дифференцируя уравнение (5-56) по температуре при условии постоянства объема, получаем [c.165]

Точные значения теплоемкостей идеальных газов в зависимости от температуры приводятся в специальных таблицах. Эти значения вычисляются на основании спектроскопических данных с использованием математического аппарата квантовой статистики. [c.76]

Теплоемкость идеальных газов зависит не только от их температуры, но и от их атомности и характера процесса. Теплоемкость реальных газов зависит от их природных свойств, характера процесса, температуры и давления. [c.37]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Определить теплоемкость идеального газа в следующих процессах [c.47]

Давление и энтропия плазмы меньше, чем идеального газа, что объясняется преобладанием в ней сил притяжения. Теплоемкость же плазмы больше теплоемкости идеального газа, что физически также ясно при повышении температуры плазмы приходится затрачивать энергию не только на увеличение кинетической энергии хаотического движения ее частиц, но и на увеличение средней потенциальной энергии взаимодействия между частицами вследствие изменения около каждой частицы облака противоположно заряженных частиц. [c.218]

Теплоемкость идеального газа [c.33]

Определим теплоемкость идеального газа исходя из модельного представления молекулярно-кинетической теории. [c.33]

Первое слагаемое представляет собой теплоемкость идеального газа (р- О), причем является величиной не постоянной, а висящей от температуры = f (/). Второе слагаемое определяет зависимость теплоемкости от давления. [c.36]

Таким образом, теплоемкость может быть структурно представлена как теплоемкость идеального газа (при бесконечно малом давлении) pQ и некоторой поправки (поправка на реальность) ДСр см. (3.18)1. [c.101]

Подставляя значения соответствующих температур и полагая, что теплоемкости идеального газа величины постоянные, получим [c.161]

Давление и энтропия в плазме меньше, чем у идеального газа, кз-за преобладающего влияния сил притяжения. Теплоемкость плазмы получается больше теплоемкости идеального газа, так как энергия расходуется в двух направлениях на изменение кинетической энергии частиц и на изменение средней потенциальной энергии взаимодействия между противоположно заряженными частицами. Такой учет электрического взаимодействия дает возможность сделать лишь приближенные расчеты, так как определение коллективного взаимодействия многих частиц между собой представляет огромные трудности. [c.232]

Продифференцировав уравнение (2.15) для по Т, получим следующее значение мольной теплоемкости идеального газа при постоянном объеме [c.38]

Мольная -изобарная теплоемкость идеального раствора [c.31]

Объем, внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость идеального жидкого раствора аддитивно складываются из соответствующих величин, относящихся к чистым компонентам (см. (2.9), (2.11), (2.17)). При образовании идеального жидкого раствора не происходит изменения объема и не наблюдается теп- [c.31]

Выражения для теплоемкостей идеальных газов при постоянном объеме (с и при постоянном давлении (с ) получаются из основного выражения первого начала термодинамики для простых тел (соотношение 1.36), определения теплоемкости (соотношение 1.25) и закона Джоуля (соотношения 1.40, 1.41) [c.26]

Разность истинных теплоемкостей идеальных газов, определяемая из соотношения (1.45), равна (Т = I +273,15 с1Т = 61) [c.27]

Выражение для разности истинных теплоемкостей идеальных газов носит наименование закона Майера. Отсюда непосредственно следует, что Ср > с . Наличие уравнения связи теплоемкостей позволяет при проведении экспериментальных исследований по определению теплоемкостей определять только одну из них (наиболее удобную для определения), а вторую находить расчетным путем, пользуясь уравнением связи теплоемкостей. [c.27]

По физическому смыслу уравнения (1.101) и (1.102) характеризуют отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального (для идеального газа эти частные производные равны нулю, так как для идеального газа теплоемкости зависят только от температуры газа). [c.59]

Зависимость истинных теплоемкостей идеальных газов Ср Су от температуры в пределах небольших ее интервалов достаточно хорошо подчиняется линейному закону Сг = ао- -а1(.. [c.28]

В этих условиях упрощаются и выражения для определения теплоемкостей идеальных газов, получаемых из основных выражений (2.18) и (2.19), [c.36]

Используя уравнение Клапейрона pv = RT и тот факт, что теплоемкость идеальных газов зависит только от температуры [уравнения (2.27), (2.28)], получаем [c.37]

По физическому смыслу уравнения (6.12) и (6.13) характеризуют отклонение теплоемкости реального газа от теплоемкости идеального [для идеального газа =0]. [c.72]

Из (3-2), (3-5) и (3-12) следует, что внутренняя энергия, энтальпия и теплоемкость идеального газа не зависят от давления (или объема), а зависят только от температуры. Будем обозначать их нижним индексом 0 [c.49]

Внутренняя энергия и изохорная теплоемкость идеального газа определяются по соотношениям Uo io-4RT (3-19) [c.50]

Из сказанного следует, что газовая постоянная R есть работа 1 кг газа при изменении его температуры на один градус в процессе постоянного давления. Разность теплоемкостей идеальных газов (pv = RT) — величина постоянная, поэтому достаточно определить только одну из них Ср или j,, а другую можно найти из (3.6). [c.27]

Теплоемкость идеального газа можно определить, если известна его внутренняя энергия, например, по (3.4). Внутренняя энергия идеального газа складывается из кинетической энергии его молекул, так как в идеальном газе нет сил взаимодействия между молекулами и поэтому газ не обладает внутренней потенциальной энергией. [c.27]

Можно получить формулы для вычисления теплоемкости идеального газа, используя (3.6) и (3.27), следующим образом [c.37]

Продифференцировав уравнение (1.36) для по t, получим следующее значение молярной теплоемкости идеального газа при постоянном объеме [c.46]

Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном давлении больше теплоемкости i на величину универсальной газовой постоянной, т. е. [c.47]

Теплоемкость идеального газа в общем случае — функция только температуры, но не объема, т. е. [c.419]

Так как теплоемкость идеального газа зависит от температуры, а реального и от давления, то в термодинамике различают истинную и среднюю теплоемкости. Истинной теплоемкостью называется отношение элементарного количества теплоты, сообщаемой термодинамической системе в каком-либо процессе, к бесконечно малой разности температур, т. е. с= 1) или dq= dt [c.11]

Идеальный газ как физическая модель вещества в газообразном состоянии широко используется в инженерной практике. Поэтому для ориентировочных расчетов теплоемкости идеального газа полезно применить результаты кинетической теории. Калорическое уравнение состояния идеального газа имеет вид и и Т), поскольку и не зависит от объема. Для 1 кмоль имеем [c.33]

Формулу (2.27) можно трактовать следующим образом изохорная теплоемкость идеального газа равна утроенному значению величины 0,57 . саму величину 0,57 умноженную на температуру Т, можно рассматривать как энергию, приходящуюся на одно возможное направление поступательного движения (на одну степень свободы) одноатомных молекул для 1 кмоль вещества. Одноатомная молекула имеет три степени свободы, соответствующие трем координатным осям, поэтому и скорость молекулы имеет три составляющих [c.34]

Производная (1) равна нулю, так как теплоемкость идеального газа j, не зависит от о. Производная (2) для идеального газа определяется следующим образом дифс][)еренцируем при у = onst уравнение состояния идеального газа vAp = RAT, откуда др/дТ) = = R/V, т. е. производная (2) не равна нулю. Значит, накрест взятые производные (1) и (2) не равны между собой и поэтому величина dq не является полным дифференциалом. [c.39]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...