Энтропия азота

Пример 14-5. Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и кислорода, при давлении р=0,5 Мн/м или р==5 бар и температуре t = 400° С. Массовые доли азота и кислорода = = 0,4 go = 0,6. Газы считать идеальными. Принять, что энтропии азота и кислорода равны нулю при параметрах ро = 1 бар и /о 0° С. Теплоемкость газов — величина переменная. [c.234]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия азота N2 [4 [c.20]

Энтропия азота 20, 21 — — ацетилена 34 [c.558]

Определить энтропию 1 кг газовой смеси, состоящей из азота и аргона, при р =0,3 МПа и /1 = 300 С. Массовые доли азота и аргона вы,=0,37, Гаг=0,63. Газы считать идеальными. Принять, что при ро=0,1 МПа и / =0 С энтропия азота и аргона равна нулю. Для расчета использовать табл. 14 приложения. [c.48]

Определить энтропию 1 кг газовой смеси при давлении Р1 = 3 бар и температуре /1 = 300° С, состоящей из азота и аргона. Массовые доли азота и аргона равны =0.37, Гдг =0,63. Газы считать идеальными. Принять, что энтропия азота и аргона равна нулю при параметрах ро— бар, /о=0°С. Для расчета использовать табл. 14 приложений. [c.57]

Энтропия азота 2 — 20, 21 —— ацетилена 2 — 34 [c.500]

Определить энтропию 6,4 кг азота при р = = 0,5 МПа 1л t = 300° С. Теплоемкость считать постоянной. [c.113]

Азот подвергается изоэнтропному сжатию от начального давления = 0,1 МПа и температуры = 400 К до давления = 10 МПа. Определить конечную температуру азота а) считая, что теплоемкость Ср — 1,06 кДж/ /(кг- К) не зависит от температуры б) из условия постоянства энтропии, используя зависимость энтропии от температуры и давления из таблиц стандартных справочных данных 1181. [c.38]

Определить энтропию идеальной газовой смеси, находящейся в резервуаре вместимостью 5 м под давлением 800 кПа и состоящей из 10 кг азота, 5 кг кислорода и некоторого количества гелия. Температура смеси равна 250 °С. Считать, что энтропия компонентов при /о — О °С и = 0,1 МПа равна нулю. [c.53]

Смесь выхлопных газов реактивного самолета состоит из углекислого газа, водяного пара, кислорода и азота и находится при давлении 98 кПа и температуре 469 °С. Массовые доли компонентов 0,18, Ян,о = 0,17, go, — 0,182 и gn, = 0,468. Определить энтропию I кг газовой смеси, предполагая, что энтропия газов равна нулю при давлении 10 кПа и температуре О °С. При решении воспользоваться понятием энтропии смешения. [c.55]

Таблицы стандартных справочных данных. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного азота при температурах 70—1500 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. М., 1978. [c.381]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия окиси азота N0 [4] [c.25]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия закиси азота NiO [4] [c.28]

Теплоемкость, энтальпия п энтропия атмосферного азота No [41 [c.23]

Энтропия 22, 23 Азот в топливе 251 [c.701]

Компоненты воздуха азот и кислород имеют примерно равные значения k, так что в любом изоэнтропическом процессе изменение энтропии каждого компонента, вызываемое изменением температуры и объема смеси, равно нулю. [c.118]

Энтропия S (кал моль град) диссоциированного и ионизованного азота [144] [c.455]

Подсчитать энтропию для 1 кг азота с температурой 100° С при следующих давлениях 1, 2, 3, 4, 5 бар. Произвести анализ влияния давления газа на его энтропию. [c.52]

Начальное состояние 1 кмоль азота определяется температурой 10° С. Как изменится энтропия газа, если его температура повысится на 100°С в процессах изохорном, изобарном и адиабатном [c.53]

Определить изменение энтропии 3 кг азота в политропном процессе при изменении температуры от <1 = 100 С до <2=300 С. Показатель политропы п=1,2. Теплоемкости принять по молекулярно-кинетической теории. Изобразить процесс в р, о- и Г, -диаграммах. [c.46]

Энтропия 0,3 кг азота, отнесенная к 1 кг смеси, равна [c.49]

Определить, насколько увеличится энтропия при смешении 3 кг азота и 2 кг углекислого газа. Газы считать идеальными. Температура и давление газов до смешения одинаковы. [c.49]

Смесь газов, состоящая из 70% азота и 30% водорода (по массе) находится при /=600 С и р=2 бар. Вычислить энтропию 1 кг смеси. Считать, что энтропия обоих компонентов при <о=0°С и ро= = 1 бар равна нулю. При расчете воспользоваться таблицами. Считать, что между азотом и водородом не происходит химической реакции. [c.58]

Определяли концентрации азота и кислорода в ниобии и тантале в равновесии с чистым газом в зависимости от давления. Определения производили для твердых металлов при трех различных температурах вблизи точки плавления, а в жидкой фазе — при температуре плавления. В системе тантал—кислород наблюдается аномальная зависимость растворимости от температуры. Она проявляется в том, что равновесная концентрация кислорода в металле при данном его давлении при температуре 2850° ниже, чем при 2960°. Полученные данные использованы для расчета парциальных молярных и интегральных величин свободной энергии, энтальпии и энтропии диссоциации растворов азота в ниобии и тантале и парциальной молярной свободной энергии и энтальпии диссоциации растворов кислорода в ниобии и тантале. [c.79]

Значения интегральной энтальпии диссоциации и парциальных молярных и интегральных энтропий диссоциации в системе тантал — азот вблизи точки плавления приводятся в колонках 4—7 табл. 3. [c.95]

Решение. Чтобы получить требуемое уравнение, воспользуемся выражением для дифференциала энтропии идеального газа ds (Т, р) = Ср (dTIT) — R dpip). Подставив в это выражение зависимость теплоемкости от температуры и приравняв его (для изоэнтропного процесса) нулю, получим дифференциальное уравнение адиабаты для азота [c.38]

Теплоемкость, энтальпия и энтропия атмосферного азота 2атм W [c.21]

Подтверждением реализации принципа минимума производства энтропии при достижении предельного состояния являются результаты экспериментального исследования с помощью зондирования атомных полей при использовании ионной микроскопии ультрамелких частиц на стадии максимальной твердости при вторичном старении [478]. Исследовали сплавы железа с 0,15% углерода и 1,05% молибдена. На стадии максимального упрочнения обнаружены пластинчатые частицы, представляющие собой скопление атомов молибдена и небольшого количества атомов железа, они не содержат ни углерода, ни азота. Эти скопления более мелкие и более плотно распределенные, чем М02С. Их присутствие дает значительный вклад во вторичное упрочнение стали. Отсутствие атомов внедрения в таких скоплениях — носителях избыточной энергии упругой деформации, является проявлением принципа минимума производства энтропии при самоорганизации диссипативных структур в процессе старения. [c.294]

Для компоненты N2O4 диссоциирующей четырехокиси азота на основе экспериментальных данных по теплоте реакции и изменению энтропии в ходе первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [4] получены значения теплоты образования и энтропии образования. На основе экспериментальных работ по константе равновесия первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [5] получен расчетный полином зависимости ее от температуры, позволяющей проводить расчет состава в широком диапазоне температур эти данные хорошо согласуются с наиболее точным экспериментальным определением теплоты первой стадии реакции [6]. [c.19]

Энтропия S (кдж1кг град) диссоциированного азота при высоких температурах и различных давлениях [143] [c.449]

При постоянном давлении (равном 760 мм рт. от) к 1 кг азота, имеющему температуру 25°С, подводится 100 кДж теплоты, впределить начальное значение энтропии и ее изменение в процессе., [c.66]

К 4 кг азота по изохоре подведено 300 кдж теплоты начальное состояние газа определяется давлением 4 бар и температурой 20° С. Определить объем баллона, в котором находится газ, изменение энтропии, конечные температуру и давление. [c.52]

Чтобы предстанить себе основные процессы, происходящие при ожижении, рассмотрим фиг. 44—46, где схематически изображены ожижитель, его — Г-диаграмма и энтропия гелия. Для простоты тепловую изоляцию системы будем считать ндеальной, а падение давления вдоль трубок — пренебрежимо малым. В процессе а 6 при температуре ( 300 К) производится сжатие газообразного гелия от давления р, (— 1 ат.ч) до более высоко1 о давления (например, 15 ат.и). Это сжатие происходит адиабатически, позтому оно сопровождается увеличением температуры газа. Зате.м газ охлаждается (Ь - с) водой до температуры Г]. Далее газ охлаждается (с - й) до температуры К) с помощью жидкого азота, протекающего [c.138]

Больщое практическое значение имеет использование методов расчета теплоемкостей для экстраполяции опытных данных. Такая экстраполяция необходима, например, при вычислении термодинамических функций веществ из данных по теплоемкостям. Так, для вычисления энтропий 5г или энтальпий (Нт—Яо) необходимо знать ход кривой теплоемкости от О до 7 °К (уравнения (66) и (67), гл. 13). Между тем на практике измерения теплоемкостей вешеств для целей расчета термодинамических функций чаще всего доводят только до 12—14°К (температура твердого водорода), а иногда даже до 52—60°К (температура твердого азота). Лишь в некоторых случаях имеется возможность доводить такие измерения до 5°К, что, однако, требует использования жидкого гелия в качестве хладоагента и связано со значительными за- [c.272]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...